陕西省榆林市米脂中学2025届高三上学期第四次模拟考试化学试题

2025届高三第四次模拟考试化学试题 时间：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 1. 生活中处处有化学，化学使我们的生活更加美好，下列有关说法中不正确的是 A. 液氧与液氢搭配作火箭推进剂的优点之一是清洁环保 B. 红酒中添加适量可以起到杀菌和抗氧化的作用 C. 牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性 D. 自来水厂用明矾作净水剂，原理是明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉产生的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中氧原子的数目为NA B. 的溶液中，所含的数目为0.3 NA C. 固体中含阳离子数目为0.1 NA D. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为0.2 NA 4. 用下列装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置灼烧碎海带 B. 用乙装置蒸发溶液制备无水 C. 用丙装置制备氧气并控制反应的发生和停止 D. 用丁装置分离和 5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 司机用铁质槽罐运输浓硫酸 铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜 B 医生用氢氧化铝给病人治疗胃酸过多 氢氧化铝能与盐酸反应 C 居民用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污 油脂在碱性条件下水解程度大 D 工人用水玻璃浸泡木材或纺织品防火 溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 6. 2022年12月4日，神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆，神舟十四号任务的圆满成功，标志着空间站关键技术验证阶段的完美收官，中国空间站进入建造阶段。下列有关说法中正确的是 A. 神舟十四号的推进分系统主承力薄壁加筋截锥是我国载人航天史上首次使用的大型碳纤维复合材料制品，碳纤维属于无机非金属材料 B. 神舟十四号太阳敏感器光学窗口上的石英玻璃具有耐宇宙射线截紫外的功能，石英玻璃的主要成分是硅酸盐材料 C. 神舟十四号飞船返回舱侧壁金属壳体用的是铝合金材料，铝合金的硬度和熔点都比纯铝的大 D. 神舟十四号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂空心微球具有耐烧蚀、保温隔热作用，其中酚醛树脂属于天然有机高分子化合物 7. 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 8. 据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A. O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O B. 中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C. 发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 D. 步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子 9. 碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时能制得氢气，具体流程加图所示。下列说法不正确的是 A. 碘循环工艺的总反应为 B. 该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环” C. 分离器中的分离操作利用了物质的沸点不同 D. 反应器和膜反应器中分别发生氧化还原反应和复分解反应 10. 工业上以黄铜矿(主要含二硫化亚铁铜CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，其中一步为CuFeS2和FeCl3溶液发生反应：3Fe3++CuFeS2+Cl-=CuCl+2S+4Fe2+。下列有关该反应的说法错误的是 A. CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂 B. S既不是电解质，也不是非电解质 C. 消耗56gFe3+时，反应中有1mol电子转移 D. 向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明Fe3+未完全反应 11. 氯化钠应用广泛，下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体 B. 氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠 C. 用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠 D. 饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析 12. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向溶液中加过量的溶液： C. 向饱和溶液中通入过量： D. 1mol 通入含1mol 的溶液中： 13. 无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气。则下列说法不正确的是 A. 广口瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸 B. 氯化铝产品最后在装置E中收集 C. 实验开始时应先点燃A处酒精灯 D. 装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换 14. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法正确的是 A. 步骤X“萃取”时，可用无水乙醇代替 B. 加入溶液后发生反应的离子方程式为： C. 方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 D. 步骤Y后下层液体不可循环利用 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4小题，共58分)。 15. 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”) （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于_______。 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：反应I：2Cu2S+3O22Cu2O +2SO2 ，反应II：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑ 请回答下列问题： ①反应I中，氧化产物是_______，用单线桥标出反应I中电子转移的方向和数目_______； ②反应 II 中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”) 16. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下： （1）制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为___________。 （2）“氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为___________。 ②“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是___________。 （3）“氯化”过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为___________、___________(填化学式)。 ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]___________1∶5(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，各物质溶解度随温度变化如图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________ 、___________、过滤、洗涤、干燥。 17. 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用还原法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题： （1）二氧化硫的制备 ①装置X中发生反应的化学方程式为___________。 ②制备收集过程中导管的连接顺序为a→___________(用小写字母表示)。 （2）连二亚硫酸钠的制备 Ⅰ．将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35～45℃，向其中先通入一段时间后，改通，充分反应后生成固体。 Ⅱ．向烧瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃条件下生成和。 Ⅲ．过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待析出后，滤出晶体用无水乙醇洗涤即得产品。 ①步骤Ⅰ中的加热方式是___________。向三口烧瓶中先通入的目的是_________________。 ②步骤Ⅱ生成反应的化学方程式为___________。 ③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是___________；加入无水乙醇的作用是___________。 （3）连二亚硫酸钠质量分数测定 准确称取产品100g放入烧杯中，加入50mL中性甲醛溶液，搅拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于锥形瓶中，加入4mL盐酸并加入少许淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，(、)滴定至终点时，消耗碘溶液V mL。产品中连二亚硫酸钠的质量分数___________(列出计算表达式即可)。 18. 三氧化二(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料，催化剂和氧化剂等。以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2，NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示： 已知： Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+。 Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表： 沉淀物 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 完全沉淀时的pH 3.7 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“滤渣1”的化学式为__，“酸浸”时Co2O3发生的反应的化学方程式是__。 （2）“酸浸”时加入H2O2的目的是__。生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，可能的原因是__。 （3）某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示： 使用该萃取剂时应控制的pH约为__，理由是__。 （4）“操作1”所得副产品的一种用途为__。已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 88.0 操作1是__(填字母)。 A.蒸发结晶 B.降温结晶 C.减压蒸发结晶 （5）“沉钴”时发生反应的离子方程式为__。 （6）有机相提取的Ni2+再生时可用于制备氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。则放电时负极的电极反应式为__。 2025届高三第四次模拟考试化学试题 时间：75分钟，总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （4）C （5） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快打浆速率并提高原料利用率 （2） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ②. 使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气转化率 （3） ①. CaCO3 ②. Ca(OH)2 ③. ＜ （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. e→f→c→d→b （2） ①. 水浴加热 ②. 排出装置内空气，防止被氧化 ③. ④. 降低的溶解度，便于析出 ⑤. 洗去杂质离子且加快脱水干燥 （3） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 将+3价的钴还原为，将氧化为，便于后续调节pH后除去 ②. 酸浸反应放热，使双氧水分解；废料中的或生成的催化双氧水分解 （3） ①. 2.5~3.3 ②. 萃取剂在该pH时对、萃取率差别大，能分离、两种离子 （4） ①. 做氮肥 ②. c （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $