山东省菏泽市2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题(A) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科学技术、生产生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 B. 二氧化氯可用于自来水消毒 C. 二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池 D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2. 实验室对药品的保存和实验事故的处理中不正确的是 A. 少量金属钠着火，用湿抹布盖灭 B. 碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 C. 少量氯水保存在棕色细口瓶中 D. 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的溶液 3. 下列有关物质性质，叙述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B. 金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠 C. 具有强氧化性，因此可杀灭细菌和病毒 D. 钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜 4. 下列关于实验仪器①～④的说法正确的是 A. 除去胶体中的需用到仪器① B. 从NaCl溶液中得到NaCl固体需用到的仪器② C. 仪器③使用前检查是否漏水需要倒置一次 D. 加热④需要垫石棉网 5. 分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准一致的是 选项 分类标准 物质 A 混合物 漂白粉、碱石灰、液氯 B 碱 纯碱、火碱、熟石灰 C 碱性氧化物 、CaO、 D 电解质 、、 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 可与、反应产生 用作潜艇中的供氧剂 C 受热易分解 用于单一膨松剂 D 难溶于水 制作豆腐时添加石膏 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是 A. 利用①提纯淀粉胶体 B. 利用②验证Na和水反应时放出热量 C. 利用③配制0.10 NaOH溶液 D. 利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L 中含有的分子数为 B. 12.0g熔融的中含有的阳离子数为0.2 C. 常温常压下，1.5的溶液中含有的数目为1.5 D. 标准状况下，22.4L CO和混合气体中含有的碳原子数为 9. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度 ___________ 0.03 0.04 0.01 A. 无法计算 B. C. D. 10. 下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向漂白液中添加醋酸提高漂白效果： B. 向溶液中加入过量NaOH溶液： C. 将二氧化碳通入氯化钙溶液中： D. 向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性 B 向某溶液中加入稀硫酸 有气泡产生 该溶液中不一定有 C 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向溶液中加入一小块钠 有红色固体生成 Na与发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 12. 标准状况下，现有①6.72L ②个HCl分子 ③13.6g ④0.2mol ，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 密度：②>③>①>④ C. 质量：②>③>④>① D. 氢原子个数：①>③>④>② 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况，图乙是氧气体积分数的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水的pH随时间延长不断减小，溶液中的浓度也不断减小 B. 图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况 C. 图乙中浓度增大的原因是在光照条件下分解产生了 D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐减弱 14. 粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 B. 若试剂1是溶液，则试剂2是溶液 C. 白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙 D. 试剂4的作用是中和，除去 15. 向100mL 0.01 溶液中滴加0.1 溶液，测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a→b电导率下降的主要原因是发生了反应： B. c点溶液显中性 C. b→c溶液中的逐渐减小，逐渐增大 D. c→d溶液电导率逐渐增大的原因是：，使溶液中离子浓度增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含氯化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题： （1）用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室中制取胶体的步骤依次为：a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水；b．用酒精灯加热至沸腾；c．向烧杯中逐渐加入饱和溶液，至___________。证明胶体制备成功的实验方案：___________。 （3）将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是___________，请解释其中的原因___________。 （4）“84消毒液”是常用的杀菌消毒剂，但不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用请用离子方程式解释原因：___________。 17. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。 （2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为___________。 （3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 （4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A. 取用的“84消毒液”久置于空气中 B. 用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C. 定容操作时，俯视刻度线 D. 定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4的浓硫酸配制200mL 1.6的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和___________(填化学式)溶液，以除去混有的HCl杂质。 （2）循环使用的物质是___________。 （3）工艺流程中“碳酸化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“操作a”的名称是___________，完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （5）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重1.4g。 ①气体与反应的化学方程式为___________。 ②产品纯度为___________(用百分数表示，保留到小数点后1位)。 （6）如图为NaCl、在水中的溶解度曲线。请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为加水溶解、___________过滤、洗涤、干燥。 19. 已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成HClO。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 回答下列问题： （1）装置B中盛的仪器名称为___________。 （2）实验过程中通入空气的目的是：___________。 （3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→___________→f(用导气管口代号表示)。 （4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是___________。 （5）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②___________，设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。 20. 叠氮化钠()白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii．发生器II中发生反应。 回答下列问题： （1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为___________。 （2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为___________。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在：___________。 （4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中的含量。 实验步骤： a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； d．取下装置D，称量。 ①装置B中盛稀的仪器名称为___________。装置E的作用：___________。步骤c的作用是：___________。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为___________(用含有、、的式子表示)。 （5）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案___________。 2024-2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题(A) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟 ②. （2） ①. 液体呈红褐色，停止加热 ②. 用一束可见光照射，如果侧面观察到光亮的通路即可证明制备成功。 （3） ①. 溶液先变红后褪色 ②. ；反应后溶液呈酸性，使石蕊变红，生成HClO具有漂白性，使红色褪去 （4） 【17题答案】 【答案】（1）4.0 （2） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 74.5g （3）bdfagce （4）BC （5）21.7 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 （5） ①. ②. 91.4% （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【19题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）稀释防止发生爆炸 （3）d→e→c→b （4）因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃ （5） （6） ①. HClO有漂白性 ②. 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为② 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3）取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠 （4） ①. 分液漏斗 ②. 防止空气中的与水蒸气进入到D中 ③. 将生成的全部排到D中 ④. （5）将发生器I产生的，先通入分离器中排除空气后，再通入、、进行分离得 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $