湖北省云学名校联盟2024-2025学年高二上学期11月联考化学试卷

2024年湖北云学部分重点高中高二年级11月联考 化学试卷 命题单位：云学研究院 审题单位：云学研究院 考试时间：2024年11月15日14:30-17:05 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活离不开化学．生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ） A.夏季将蔬菜和水果保存在冰箱中 B.制作馒头时加入碳酸氢钠 C.洗衣服时使用加酶洗衣粉 D.对食品包装袋做抽真空处理 2．下列说法正确的是（的绝对值均正确）（ ） A.101kPa时， ，则碳的燃烧热为 B.已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的反应热为 C.燃烧热的热化学反应方程式为： D.已知 ，则1mol比1mol的总能量大 3．设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0.1mol白磷与0.6mol在密闭容器中发生反应：，充分反应后容器中的与分子数之和为大于 B.常温下，盐酸与的混合溶液，1L该混合溶液所含总数大于 C.80g在溶液中水解形成的胶体粒子数为 D.标准状况下，相对于的密度为23 4．亚磷酸（）是一种二元弱酸，常温下电离常数，，下列说法正确的是（ ） A.与足量的NaOH溶液反应生成 B.对亚磷酸溶液升温，溶液的pH变大 C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大 D.对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 5．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是（ ） A.用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 C.反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用 D.该条件下，物质的溶解性： 6．已知、、的燃烧热分别为1300kJ/mol、1400kJ/mol、1560kJ/mol。0.5mol混合物完全燃烧，放出热量700kJ。则、、的物质的量之比为：（ ） A.6:2:3 B.5:2:8 C.3:2:6 D.8:1:5 7．分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，但直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时反应速率会变慢，图中以示例）。下列说法错误的是（ ） A.步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ B.与反应的能量变化应为图中曲线c C.与反应，氘代甲醇的产量 D.若与反应，生成的氘代甲醇有2种 8．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 加热条件下，浓硝酸被木炭还原成 将炽热的木炭加到浓硝酸中 B 探究化学反应是否可逆 向2mL的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反应后，滴入2滴的KSCN溶液，观察现象 C 探究温度对盐类水解平衡的影响 对滴有酚酞的碳酸钠溶液加热，红色加深 D 比较NaClO和碱性强弱 用pH计测定相同浓度NaClO溶液和溶液的pH A.A B.B C.C D.D 9．常温，在20.00mL的一元酸HR溶液中滴入NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.M点所示溶液中 B.M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL C.P点与Q点所示溶液中水的电离程度： D.常温时，HR电离常数 10．向初始容积相同的甲、乙两容器中分别充入6mol A和2mol B，发生如下反应：。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。甲容器中平衡时生成C为3.2mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是（ ） A.平衡时，反应放出的热量：甲＞乙 B.平衡时，混合气体平均摩尔质量：M（甲）＞M（乙） C.乙容器若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒容”，则平衡后大于1.2mol D.相同条件下，若仅向甲容器充入4mol C，平衡时生成0.4mol B，同时吸收热量QkJ 11．某化学研究小组在探究外界条件对的反应速率和反应限度影响时，绘制如图所示图像。下列判断不正确的是（ ） A.由图甲可知，，化学平衡常数 B.由图乙可知， C.图丙中，点3表示反应处在正向建立平衡的过程中 D.图丁中，曲线a可能使用了催化剂 12．将0.1mol由和组成的混合气体分别置于仪器a和b中，下列说法错误的是（ ） 已知： 。 A.上述反应反应物总键能小于生成物的总键能 B.一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅 C.反应达到平衡后，仪器b平均摩尔质量增大 D.一段时间后，仪器b中总物质的量小于0.2mol D.一段时间后，仪器b中总物质的量小于0.2mol 13．已知A转化为C和D分步进行：①；②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ） A.1mol的能量低于1mol的能量 B. C.断裂1mol化学键吸收的热量小于形成1mol和3mol化学键所放出的热量 D.反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累 14．工业利用反应 合成氨，下列关于工业合成氨的说法错误的是（ ） A.原料气要净化，防止催化剂“中毒” B.在500℃下合成氨的原因是该温度下催化剂活性最强 C.液化分离出氨气，循环利用和，能提高平衡混合物中氨的含量 D.使用热交换器可节约能源，降低成本 15．25℃时，某二元弱酸的pX随pH变化关系如图所示，［p表示负对数，X表示、］，下列说法错误的是（ ） A.①代表随pH的变化关系 B.时， C.的 D.可选用酚酞作为NaOH中和滴定的指示剂 二、主观题（共55分） 16．（12分）的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用与制备“合成气”（CO、），还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。 （1）甲醇的合成：以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。 ①补全上图：图中M处应填入______。 ②该反应需要加入铜-锌基催化剂．加入催化剂后该反应的______。 （2）和都是主要温室气体，可发生催化重整反应： 已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 燃烧热（） ―285.8 ―283.0 x 反应的______。 （3）科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 第一步：； 第二步： 上述反应中为吸附性活性炭，反应过程中的能量变化如右图： ①与制备“合成气”的热化学方程式为______。 ②反应速率：v（第一步反应）______v（第二步反应）（填“＞”、“＝”或“＜”） （4）恒压、750℃时，和按物质的量之比1:3投料，反应经如下流程（主要产物已标出）可实现高效转化。 下列说法不正确的是______。 A.、CaO均可循环利用 B.过程ⅱ，CaO吸收可促进氧化CO的平衡正移 C.过程ⅱ产生的被CaO吸收，故反应中需补充CaO D.该流程的总反应还原1mol需吸收的能量大于上述三步反应热量变化的总和 17．（15分）我国计划在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”的承诺，在大气治理方面体现了大国担当．科研团队正利用二氧化碳催化加氢制甲醇，从而有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ① ② ③ （1）恒温、恒容条件，按比率投料，下列说法能判断已达化学平衡状态的是______。 ① ②密度不变 ③平均相对分子质量不变 ④体系总压强不变 ⑤ （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应②的反应历程，如右图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。写出该历程中决速步骤的化学方程式：______。 （3）体积可变的密闭容器中，在保持aMPa下，按照投料，平衡时，CO和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示： ①图中m曲线代表的物质为______。 ②下列说法正确的是______（填标号）。 A.180~380℃范围内，的平衡转化率始终低于 B.一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高的产率 C.温度越高，越有利于工业生产 D.150~400℃范围内，随着温度的升高，的反应速率先减小后增大 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，270℃时反应①的Kp为______。（保留2位有效数字）。 （4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、和催化剂仅发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由低到高的顺序是______，在C点所示投料比下，当CO转化率达到30%时，______。 18．（14分）某化学小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢，实验数据如下： 实验序号 溶液 酸性溶液 实验温度/℃ 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL V/mL 1 2 0.1 4 0.01 25 40 2 2 0.2 4 0.01 25 3 2 0.2 4 0.01 50 （1）请写出上述反应的离子反应方程式：______。 （2）通过实验1、2，可探究出______（填外界条件）的改变对反应速率的影响；通过实验______（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （3）实验2的反应速率______（用含有的式子表示，忽略溶液混合时的体积变化）。 （4）已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线。 （5）该小组的一位同学实验过程中发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小．其中，造成化学反应速率先增大的原因可能是______。 （6）可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是______（填字母）。 a.配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 b.滴定过程中振荡时有液滴溅出 c.盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ②若滴定前后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如右图所示。 已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙______。 19．（14分）泻盐（）广泛应用于临床，可以促进胃肠蠕动的作用，治疗口腔溃疡，清除体内的热毒，缓解热症．以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、FeO、CaO、、、MgO等）为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 9.2 完全沉淀时的pH 3.1 4.8 9.6 10.9 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，通常采用的方法有______；______（填写2种即可）。 （2）写出加入时发生反应的离子方程式：______。 （3）“调pH”的范围为______。 （4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。 “操作1”采用蒸发结晶、______（填操作名称），得到晶体。 （5）对“操作1”的滤液进行______（填操作名称），再过滤得到晶体。 （6）的热失重曲线如图2所示。 写出b→c过程发生反应的化学方程式：______；d点对应固体成分的化学式为______（填标号）。 A. B. C.MgO D. 2024年湖北云学名校联盟高二年级11月联考 化学试卷评分细则 1~5．BDACB 6~10．DCABC 11~15．BBDCB 16．（12分，每空均2分）（1）（不带聚集状态不给分） （2）―890.3 （3） ＜ （4）CD 【第16题评分细则】 16．（1）（不带聚集状态不给分） （没有“―”不给分，没有单位不给分） （2）―890.3（多写单位可以给分） （3） （没有“+”可以给分） ＜ （4）CD（少选一个扣一分，多选不给分） 17．（15分，标注处除外，其余每空均2分） （1）①③④ （2）或 （3）① ②AB ③（3分） （4）D＜C＜A＜B 【第17题评分细则】 17．（1）①③④（漏选1个的1分，错选不得分，只选对1个不得分） （2）或（按答案给分，出现错写不得分，用可逆符号不扣分） （3）① ②AB（漏选得1分，错选不得分） ③（3分）（不带单位扣1分） （4）D＜C＜A＜B（或DCAB） （或5.4或5.44） 18．（14分，标注处除外，每空均2分）（1） （2）反应物浓度（1分）；2、3（1分） （3） （4） （起点不变，反应结束后的浓度接近0，画出曲线的趋势即可） （5）反应放热或生成的对反应有催化作用（均可给分） （6）①bd ②0.22（合理即可） 【第18题评分细则】 18．（1） （漏写气体符号扣1分，其它答案均不得分） （2）反应物浓度（1分）；（写浓度、溶液的浓度，也得1分） 2、3（1分）（其它答案均不得分） （3）（无单位或单位写错不得分） （4） （起点不变，反应结束后的浓度接近0，画出曲线的趋势即可，两条线的终点应该有一段距离） （5）反应放热或生成的对反应有催化作用，温度升高也得分，（均可给分）答错或者多答速率降低的原因不得分 （6）①bd（写BD不得分、少选一个得一分，错选一个不得分） ②0.22（合理即可） 19．（14分，标注处除外，每空均2分） （1）粉碎（1分）；适当增大硫酸的浓度（1分）（合理均可给分） （2） （3） （4）趁热过滤 （5）冷却结晶 （6） D 【第19题评分细则】 19．（14分，标注处除外，每空均2分） （1）粉碎（1分）；适当增大硫酸的浓度（1分）（无适当不得分）；适当升高温度（1分）（无适当不得分）、搅拌（1分）（合理均可给分）催化剂不得分 （2）（错漏一处扣一分，扣完为止） （3） 写4.89.2也可得分 （4）趁热过滤（按答案给分） （5）冷却结晶（降温结晶也给分，写蒸发浓缩，冷却结晶不扣分） （6） D （第一空条件写加热扣1分，第二空按答案给分） 学科网（北京）股份有限公司 $$