广东外语外贸大学附属学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．节日燃放烟花 C．维C泡腾片入水产生大量气泡 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 2. 人们研究物质性质和组成时常使用分类的方法。下列物质中不属于化合物的是 A. 氨水 B. 胆矾(CuSO4·5H2O) C. 熔融KNO3 D. H2SO4 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH B KOH HClO NaCl C CaO D HCl A. A B. B C. C D. D 4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下面关于薄雾的说法不正确的是 A. 薄雾是一种气溶胶 B. 空气中的小水滴直径介于10−9～10−7 m之间 C. 薄雾属于纯净物 D. 月光穿过薄雾形成美景的原因是丁达尔效应 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：Cu2+、K+、HCO、SO B. 澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NO C. 含有大量Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、NO D. pH＞7的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO 6. 下列描述对应的离子方程式正确的是 A. 钠投入冷水中：Na＋H2O＝Na＋ + OH− + H2↑ B. 硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4＝Na＋ + HSO C. 氢硫酸中滴加双氧水：H2O2 + 2H+ +S2−＝2H2O + S↓ D. 少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH− + CO2＝CaCO3↓ + H2O 7. 鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A. 此现象涉及氧化还原反应 B. 鲜榨的苹果汁具有还原性 C. 维生素C作氧化剂 D. 棕黄色是因为生成了Fe3+ 8. 下列电离方程式中，正确的是 A. 硫酸钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液： C. 硫酸铝溶液： D. 次氯酸钙溶液： 9. 某同学将通入溶液中，测得溶液的导电能力随时间的变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是与反应生成沉淀离子浓度减小 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是Ba2+、的浓度不断增大 D. AC段的总反应的离子方程式为2CO2+Ba(OH)2=Ba2++2 10. 明代宋应星所著《天工开物》中记载了火法炼锌工艺，涉及反应：。下列有关该反应的说法不正确的是 A. Zn是还原产物 B. ZnCO3的氧化性强于CO C. ZnCO3中碳元素的化合价降低 D. 单质C失去电子，发生还原反应 11. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO‾+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO‾+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ D 稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH‾=H2O 稀硫酸与NaOH溶液反应：H++OH‾=H2O A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是 A. 金属钠硬度大、熔点高 B. 钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛 C. 钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠 D. 氧化钠可用于为潜水艇供氧 13. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 14. Fe(OH)3胶体可用于水处理和染料印刷，下列相关叙述不正确的是 A. 使用滤纸过滤，可分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3胶体可用于净水，与胶体的性质有关 C. 用激光笔照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可区分二者 D. Fe(OH)3胶体粒子在电场中向负极一侧运动，是因为Fe(OH)3胶粒带正电 15. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B. 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体 B. CO2气体(HCl)，饱和Na2CO3溶液 C. Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D. 氢氧化铁胶体(沙粒)，过滤 第Ⅱ卷(非选择题) 17. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯()和高铁酸钾()等。 （1）某研究小组用下图装置制备少量(夹持装置已略去)。 资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制备的反应为。 ①该装置中乙醇的作用是（ ）；冰水浴的作用是（ ）。 ②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为（ ）。 （2）将水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量淀粉溶液，观察到______，证明具有氧化性。 （3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是______(填字母序号)。 A. B. C. D. （4）实验室制备的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备反应的离子方程式为______；写出高铁酸钾（）的一种用途：______。 18. 钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 Ⅰ．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）写出在水中与NaOH反应的离子方程式______。 （2）银白色固体①应保存在______中；①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式______。 （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为______。 ②由氢元素价态可知，NaH常用作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：____________________________________ （4）填写空格，完成该反应方程式的配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______。 （5）该反应中______(填离子符号)发生还原反应。 19. Ⅰ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。 （1）属于______酸；为______盐(填序号) ①一元酸 ②二元酸 ③三元酸 ④正盐 ⑤酸式盐 （2）写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式______。 Ⅱ．单质B及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题： （3）盛装浓盐酸的仪器名称为______，利用装置Ⅰ制备，发生反应的离子方程式为______。 （4）若试剂Ⅴ为石灰乳，则可制得漂白粉。漂白粉的有效成分为______，漂白粉久置在空气中会发生变质，该过程发生反应的化学方程式为______。 20. 某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 （1）方法Ⅰ是向两种白色粉末中，分别逐滴加入稀盐酸。方法Ⅰ______(填“能”或“不能”)鉴别和。 （2）方法Ⅱ能鉴别和的现象是______。 （3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质：与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是______(填字母)。 A. 方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂 B. 方法Ⅳ比方法Ⅲ安全 C. 方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便 D. 方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行 （4）若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是______(填化学式)。 （5）除了以上方法，请再写出1种鉴别二者的方法______。 （6）写出和分别与过量澄清石灰水反应的离子方程式：______；______。 2024-2025学年第一学期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 作溶剂 ②. 分离ClO2和Cl2 ③. （2）溶液变为蓝色 （3）AD （4） ①. ②. 作净水剂 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （3） ①. 1：3 ②. 还原剂 （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ① ②. ④ （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. （4） ①. Ca(ClO)2 ②. 、 【20题答案】 【答案】（1）能 （2）装有的试管上的气球鼓起更大（或装有的试管上的气球鼓起较小） （3）D （4） （5）将两者分别配成溶液，滴加BaCl2(或CaCl2）溶液，有白色沉淀生成的是，无明显现象的是 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $