精品解析：重庆市开州区西中教育集团2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题

开州区西中教育集团2024年九年级(上)期中测试 化学试题（A卷） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟 ） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 P-31 第Ⅰ卷（选择题 共32分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 重庆三峡博物馆的镇馆之宝是战国时期的青铜乐器——虎纽錞于，它被誉为“錞于王”。下列青铜器制作过程中一定涉及发生化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 火法炼铜 C. 冷凝成型 D. 雕刻花纹 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、粉碎矿石过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、火法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C、冷凝成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、雕刻花纹过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：B。 2. 人类的日常生活离不开水和空气，下列说法正确的是 A. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 C. 淡水资源取之不尽用之不竭，可以随便使用 D. 氮气充入食品包装袋中以防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳是形成温室效应的气体，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要污染物，故A错误； B.水体的自净能力是有限的，生活污水不可随意排放，故B错误； C.地球上水的总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只有约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球水储量的1%，淡水资源并非取之不尽、用之不竭，故C错误； D.氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐，故D正确； 故选D。 3. 下列符号既能表示元素，又能表示一个原子，还能表示物质的是 A. H B. C. D. Ar 【答案】D 【解析】 【详解】A、H可以表示氢元素、一个氢原子，不能表示物质，A选项错误； B、N2可以表示氮气，不能表示元素、一个原子，B选项错误； C、2Fe表示2个铁原子，不能表示元素、一个原子、物质，C选项错误； D、Ar可以表示氩元素、一个氩原子、氩气这种物质，D选项正确。 故选：D。 4. 饮“铁”可能会引起缺铁性贫血，人体应合理摄入适量的铁。下列说法不正确的是 A. 补“铁”指的是补充铁元素 B. 铁元素属于金属元素 C. 铁单质是由铁原子直接构成的 D. 某种补铁口服液中含有硫酸亚铁，其化学式为FeSO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.补“铁”中的“铁”不是以单质、分子、原子、离子的形式存在，这里的“铁”是强调存在的元素，故A正确； B. 铁元素属于金属元素，故B正确； C.铁单质是由铁原子直接构成的，故C正确； D. 某种补铁口服液中含有硫酸亚铁，其化学式为FeSO4，故D错误； 故选D。 5. 化学实验中，下列试剂取用的操作正确的是 A. 吸取液体 B. 振荡液体 C. 收集氧气 D. 称量固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取液体时，应在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意； B、振荡试管时，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作错误，不符合题意； C、氧气的密度比空气略大，用万能瓶收集氧气，氧气应“长进短出”，符合题意； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且托盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量12.25g固体，不符合题意。 故选C。 6. 下面摘录了某些同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分，正确的是 A. 将一块木炭在空气中放在酒精灯火焰上灼烧，产生黄色火焰 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，同时生成四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧时产生大量白雾，同时放出大量的热 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中放在酒精灯火焰上灼烧，红热，没有火焰，故选项错误； B、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论，不是现象，故选项错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。故选D。 【点睛】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，原因是空气中氧气的含量少；碳在氧气中燃烧发出白光，碳在空气中燃烧发黄光，并能生成使澄清的石灰水变浑浊的气体；蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成大量白烟。 7. 如图表示四种原子的结构模型(“”“”和“”分别表示质子、中子、电子)，下列说法不正确的是 A. 图甲、丙代表的原子的核电荷数相同 B. 图甲、丁原子的相对原子质量在上述四种原子中最为接近 C. 图甲、丙代表的原子不属于同一种元素 D. 图乙、丁代表的原子属于同一种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、如图所示，甲和丙中的质子都有1个，核电荷数等于质子数，故都是1，选项正确； B、甲核内有1个质子和2个中子，丁核内有2个质子1个中子，原子的相对原子质量约等于质子数加中子数，故接近，选项正确； C、甲和丙核内都有1个质子，质子数相同即属于同种元素，选项错误； D、乙和丁核内都有2个质子，故属于同种元素，选项正确； 故选：C。 8. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由42个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确； C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误； D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项错误。 故选B。 9. 《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等自然形成的“无根水”，可以用来做药引子治病。当它落在地面流经岩石层时，会溶解石灰质形成山泉水。下列说法正确的是 A. “无根水”属于纯净物 B. “无根水”形成过程中水分子发生了变化 C. “无根水”比山泉水更易将衣服洗净 D. “无根水”比山泉水煮沸时更易起水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A、自然界中的“雨、雪、霜、露”等形成的“无根水”中也会含有杂质，故“无根水”属于混合物，A错误； B、“无根水”形成过程中水分子不会发生变化，B错误； C、“无根水”中含有钙、镁离子较少，山泉水中含有的钙、镁离子较多，所以“无根水”比山泉水更易将衣服洗净，C正确； D、“无根水”中含有钙、镁离子较少，山泉水中含有的钙、镁离子较多，所以山泉水煮沸时更易起水垢，D错误。故选C。 10. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。 故选C。 11. 下列实验探究及其对应描述正确的是 A. 检验氢气的纯度 B. 探究温度对分子运动快慢 C. 烧杯中溶液变红，说明分子在不停运动的影响 D. 证明蜡烛中含有碳元素和氢元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度的方法：用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项正确； B、图示中溶液的种类和温度均不同，根据控制变量唯一的原则，不能用于探究温度对分子运动快慢的影响，故选项错误； C、a无色酚酞溶液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，运动到无色酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项错误； D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明生成了水，证明蜡烛中含有氢元素，故选项错误。 故选：A。 12. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、只含一种元素的物质不一定是单质，如碳元素组成的石墨和金刚石，说法错误； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，说法错误； C、化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确； D、纯净物不一定都是由分子构成的，例如铁是纯净物，铁是由铁原子构成的，说法错误。 故选C。 13. 下列微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢和水的化学性质不同 分子构成不同 B C-12与C-14原子质量不同 碳原子内质子数不同 C Na与Na+的化学性质不同 最外层电子数不同 D 架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子间隔随温度的改变而改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水的化学性质不同，是由于二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故A解释正确； B、C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，属于同位素，其区别是中子数量不同，造成原子的质量有差别，其碳原子内质子数是相同的，故B解释错误； C、钠离子是钠原子失去最外层的一个电子形成的，Na与Na+的化学性质不同，是因为二者的最外层电子数不同，故C解释正确； D、架在高处的电线夏季变得比冬季长，是因为原子间隔随温度的改变而改变，温度升高原子间的间隔变大，故D解释正确； 故选：B。 14. “碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟（）负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. 中铟元素化合价为＋6价 B. 银在化学反应前后性质一定不变 C. 反应物和生成物中共有二种氧化物 D. 此反应为化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是H2、CO2在Ag/In2O3催化剂作用下反应生成CH3OH、H2O。 【详解】A、化合物中元素正负化合价之和为零，In2O3中氧元素显-2价，设In的化合价为x，则，解得x=+3，A选项错误； B、银作为该反应的催化剂，其化学性质在化学反应前后保持不变，而物理性质有可能改变，B选项错误； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，反应物和生成物中有CO2、In2O3这两种化合物，C选项正确； D、该反应是H2、CO2在Ag/In2O3催化剂作用下反应生成CH3OH、H2O，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，D选项错误。 故选：C。 15. 下列有关化学符号的说法正确的是 ①H2O；②2H+；③O2-；④；⑤ A. ①②中数字“2”的意义相同 B. ①⑤的质子数相同 C. ③④中数字“2”的意义相同 D. ③⑤的电子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、①标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有原子的个数，H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，②标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2H+中的“2”表示2个氢离子，数字“2”的意义不相同，故A说法错误； B、①H2O的质子数为1×2+8=10，⑤的质子数为7+1×4=11，质子数不相同，故B说法错误； C、③标在元素符号右上角的数字表示一个离子中所带的电荷数，O2-中的“2”表示一个氧离子带2个单位的负电荷，④标在元素符号正上方的数字表示化学式中该元素的化合价，中“2”表示氧化锌中氧元素的化合价为-2价，数字“2”的意义不相同，故C说法错误； D、③O2-表示氧原子达到2个电子形成的氧离子，电子数为8+2=10，⑤的电子数为7+1×4-1=10，电子数相同，故D说法正确； 故选：D。 16. 学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 分解等量的过氧化氢溶液 B. 密闭容器中燃烧一定量红磷 C. 将水通电一段时间 D. 加热高锰酸钾制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入的催化剂只改变反应的速率，不会改变生成物的质量，分解等量的过氧化氢溶液，有催化剂的反应速率快，反应完全所需的时间短，但最终生成氧气的质量相等，故A图像正确； B、根据质量守恒定律，参加反应的固体红磷的质量与氧气的质量之和等于生成的固体五氧化二磷的质量，因此在密闭容器中充分燃烧一定量的红磷，物质总质量不变，故B图像正确； C、水通电分解，生成的氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2:1，生成氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，故C图像错误； D、加热高锰酸钾会生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，加热到一定温度，高锰酸钾开始分解，随着反应的进行，生成氧气对的质量不断增加，直至完全反应，氧气的质量不再变化，故D图像正确； 故选：C。 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（本大题有 5 个小题，共21分） 17. 请用化学用语填空： （1）硫离子的结构示意图______； （2）构成 NaCl的微粒______。 （3）电解水负极产生的气体______。 （4）碳酸钠中钠元素的化合价______。 【答案】（1） （2） Na+、Cl- （3） H2 （4） 【解析】 【小问1详解】 硫离子是硫原子得到两个电子形成的，核内有16个质子，核外有18个电子，根据核电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排8个电子，离子结构示意图为：； 【小问2详解】 构成NaCl的微粒是钠离子、氯离子，符号为：Na+、Cl-； 【小问3详解】 水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，所以电解水负极产生的气体是H2； 【小问4详解】 碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，则其化学式为Na2CO3；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故碳酸钠中钠元素的化合价表示为：。 18. 下图是几种粒子的结构示意图（26号为铁元素），请回答下列问题。 （1）①~⑤表示的粒子中属于原子的是_______（填序号）。 （2）由粒子③④构成的物质是_______（填化学式）。 （3）若粒子⑥中x=2a+b，则该粒子的化学符号为_______。 （4）下列有关说法正确的是________（填序号）。 A. ③是地壳中含量最多的金属元素 B. ②③属于同一周期 C. ①和②化学性质不相似 D. ①②③④都具有相对稳定结构 【答案】（1）①② （2）AlCl3 （3）Mg2+ （4）AD 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子数，①②中质子数等于核外电子总数，③④⑤质子数不等于核外电子总数，不属于原子，故填：①②； 【小问2详解】 ③铝原子失去3个电子形成的亚铁离子，带3个单位正电荷，④为氯原子的得到一个电子形成的氯离子，带一个单位负电荷，③④形成的化合物为氯化铝，化学式为：AlCl3； 【小问3详解】 若⑥是原子，则x=a+b，不符合题意x=2a+b，所以⑥为离子，属于稳定结构，则a为第一层电子数2，b为最外层电子数8， x=2a+b=12，12号为镁，故该粒子是：Mg2+； 【小问4详解】 A、③是13号元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确； B、②是原子，电子层数为2层，属于第二周期，③是铝离子，铝属于第三周期，②③不属于同一周期，故说法不正确； C、①是氦，第一周期，最外层2个电子稳定结构，②是氖，第二周期，最外层8个电子稳定，①和②都是稀有气体，在同一族，化学性质相似，故说法不正确； D、①是氦，第一周期，最外层2个电子稳定结构，②是氖，第二周期，最外层8个电子稳定，③是铝原子失去3个电子形成的铝离子，④为氯原子的得到一个电子形成的氯离子，①②③④都具有相对稳定结构，故说法正确； 故选：AD。 19. 请根据下图，用“>”“<”或“=”填空。 （1）按图1称量药品(1g以下用游码)。实际称得药品质量___________6.0g； （2）按图2测量某固体的体积。先俯视读数15.0mL，放入固体后仰视读数25.0mL，实际固体体积___________10.0mL： （3）用图3装置收集气体。将装置倒置后，若空气从a导管口出，则收集的气体密度___________空气。 （4）用图3、4装置各收集一瓶氧气，与图3相比图4装置的优点有___________(填字母)。 A. 可收集到较纯净的氧气 B. 可观察氧气产生的速率 C. 可直接观察氧气是否集满 D. 氧气可贮存的时间更长 【答案】（1）= （2）> （3）＜ （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，但是称量6.0药品，没用游码，故实际称得药品质量=6.0g； 【小问2详解】 先俯视读数15.0mL，俯视读数，读取数值大于实际数值，则液体的实际体积小于15.0mL，放入固体后仰视读数25.0mL，仰视读数，读取数值小于实际数值，则放入固体后的实际体积大于25.0mL，则实际固体体积＞10.0mL； 【小问3详解】 用图3装置收集气体。将装置倒置后，若空气从a导管口出，则气体从b端通入，且集气瓶倒置，故收集的气体密度＜空气； 【小问4详解】 A、图3装置是排空气法收集氧气，图4是排水法收集氧气，排水法收集的气体比较纯净，符合题意； B、图4装置可通过产生气泡的速率观察氧气产生的速率，符合题意； C、图4装置是排水法收集氧气，当集气瓶中水被排尽后，说明氧气已经集满，可以直接观察氧气是否集满，符合题意； D、图3、图4装置均不能长时间贮存氧气，不符合题意。 故选ABC。 20. 水是一种宝贵的自然资源，某同学在学习了初中化学“自然界的水”这一学习主题后， 对相关知识整理如下： （1）初识水：有关水的说法，正确的是_____。 A. 活性炭可以吸附水中所有可溶性杂质 B. 水的净化过程都是物理变化 C. 水和过氧化氢都可以分解产生氧气 D. 水是由氢元素和氧元素构成 （2）净化水：自来水的生成 操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （3）实验室常用 _________方法将硬水软化 （4）探究水：电解水探究水的组成 下列说法不正确的是___________。 A. 反应的符号表达式为：H2OH2+O2 B. 图1实验中收集气体过程中，采用俯视读数，则读数比实际体积偏小 C. 与正负两极相连的玻璃管中收集的气体的质量比约为8：1 D. 图2为电解水的微观示意图，正确排序为③①② 【答案】（1）C （2）漏斗 （3）蒸馏 （4）A 【解析】 【小问1详解】 A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能吸附所有可溶性杂质，不符合题意； B、水的净化过程中，沉降、过滤、吸附等，均无新物质生成，均属于物理变化，消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成的，不是构成，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 操作①实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 蒸馏可除去所有杂质，故实验室常用蒸馏的方法将硬水软化； 【小问4详解】 A、该反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：，反应条件错误，符合题意； B、图1实验中收集气体过程中，注射器的读数从上往下依次增大，采用俯视读数，则读数比实际体积偏小，不符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，水通电分解生成氢气和氧气，即，则与正负两极相连的玻璃管中收集的气体的质量比约为：32:4=8:1，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，即水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故正确排序为：③①②，不符合题意。 故选A。 21. A~F 是初中常见几种物质，它们有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。已知 A、B 是无色液体且含有的元素种类相同，C、E 是无色气体，D 为淡黄色固体，F是一种由暗红色固体反应生成的白色固体。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式；物质E______，物质F______。 （2）写出反应①的符号表达式______。 （3）写出反应③的符号表达式：______。 （4）该实验中，应在水中加入少量 NaOH，其目的是______。 【答案】（1） ①. SO2 ②. P2O5 （2） （3） （4）增强水的导电性 【解析】 【分析】A、B是无色液体，且所含的元素种类相同，而A可以在二氧化锰的催化作用下反应，同时生成无色气体C，说明A是过氧化氢，B是水，C是氧气；D为淡黄色固体，和氧气反应后生成无色气体E，说明D是硫，E是二氧化硫；F是氧气与暗红色固体反应生成的白色固体，可得F为五氧化二磷，据此回答。 【小问1详解】 根据分析可知，物质E为二氧化硫，化学式为：SO2；物质F为五氧化二磷，化学式为：P2O5； 【小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 反应③是水在通电的条件下分解生成氧气和氢气，反应的符号表达式为：； 【小问4详解】 纯水的导电性较弱，所以在电解水的实验中加入少量NaOH，增强水的导电性，故填：增强水的导电性。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 下列是实验室常用仪器，请回答： （1）实验室用装置A制备氧气的符号表达式为_______。 （2）实验室用装置B制备氧气，欲获得平稳的氧气流，可将仪器①换成_______(填名称)。下列试剂中可作该反应催化剂的是_______(填序号)。 A.硫酸铜 B.二氧化锰 C.氯化钠 D.氧化铁 （3）如果选用装置C收集气体，测得气体的纯度明显偏低，原因可能是______(填序号)。 A. 收集前集气瓶中未装满水 B. 瓶口有大量气泡冒出时就停止收集 C. 收集后集气瓶中仍有少量水 D. 将集气瓶移出水面后才盖上玻璃片 （4）已知氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下可制得氨气，该气体易溶于水，密度比空气小。则实验室制备和收集氨气可选择的装置是______(填序号)。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗##注射器 ②. ABD （3）AD （4）AE 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达为：； 【小问2详解】 装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，实验室用装置B制备氧气，欲获得平稳的氧气流，可将仪器①换成分液漏斗（或注射器），通过分液漏斗（或注射器）控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应的速率，获得平稳的气流； 硫酸铜、二氧化锰、氧化铁可作该反应催化剂，氯化钠不能用作该反应的催化剂，故填ABD； 【小问3详解】 A、如果集气瓶中未装满水，则意味着瓶内还有空气残留，这样收集到的气体就会混有一定量的空气，从而导致气体纯度偏低，符合题意； B、通常情况下，当瓶口开始冒出大量气泡时，说明集气瓶内部的空气已经被排出，此时继续收集气体不会影响气体纯度；但如果过早停止，则可能收集到的气体量不足，但这不会直接导致纯度偏低，不符合题意； C、瓶中存在少量水，只能说明没有收集满氧气，并不会直接影响气体的纯度，不符合题意； D、将集气瓶移出水面后才盖上玻璃片：如果在移出水面后再盖上玻璃片，空气会进入集气瓶中，导致收集的气体与空气混合，从而使气体纯度降低，符合题意，故选AD； 【小问4详解】 实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下制氨气，发生装置应选择 “固固加热型”，即 A 装置；氨气易溶于水，不能用排水法收集；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，可选择E装置，综上所述，实验室制备和收集氨气可选择的装置是AE。 23. “84”消毒液具有漂白性和腐蚀性，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 小巴同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，将带火星的木条放入试管，观察到带火星木条复燃，证明该气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么? 【猜想与假设】 （1）猜想一：作_______、类似分解过氧化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用。 猜想二：作反应物，NaClO与H2O2发生化学反应。 【知识回顾】 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变。 【实验探究】 （2）Ⅰ.按如图所示组装实验装置(固定装置已省略)，加入药品前应进行的操作是_______。 Ⅱ.向锥形瓶中加入30mL84”消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。 Ⅲ.将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H2O2溶液待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积mL 140 280 365 x 375 【数据分析】表中x=_______。 【实验结论】根据数据判断，猜想_______(填“一”或“二”)正确，作出该判断的依据是_______。 【拓展反思】 （3）生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的说法正确的是_______。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用84消毒液的浓度越高越好 C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 【答案】（1）催化剂 （2） ①. 检查装置气密性 ②. 370 ③. 二 ④. 第3次加入H2O2溶液后，H2O2有剩余 （3）C 【解析】 【小问1详解】 取少量“84”消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，则NaClO可能作催化剂，类似分解过氯化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用。 【小问2详解】 Ⅰ、H2O2溶液分解产生气体，加入药品前应进行的操作是检查装置气密性； Ⅲ、数据分析：注射器中吸入25mL H2O2溶液，将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，则每次推入的溶液体积为5mL，推入锥形瓶的溶液会占据一部分空间，排出相应体积的水，则第1次加入H2O2溶液后，产生气体的体积为，第2次加入H2O2溶液后，产生气体的总体积为，说明这两次加入的H2O2溶液都完全反应，每5mL H2O2溶液能反应生成135mL气体。第3次加入H2O2溶液后，产生气体的总体积为，则第3次加入的5mL H2O2溶液产生的气体体积为，说明H2O2有剩余，则第4次加入H2O2溶液后，无法产生气体，收集气体的总体积为，因此x=370； 实验结论：催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，若NaClO作为反应的催化剂，则H2O2不会有剩余，而第3次加入H2O2溶液后，H2O2有剩余，因此猜想二正确，判断依据是：第3次加入H2O2溶液后，H2O2有剩余。 【小问3详解】 A、上述实验说明，84消毒液能与H2O2溶液发生反应，导致消毒剂失效，因此不同的消毒剂不可随意混合使用，A选项错误； B、84消毒液具有腐蚀性，浓度越高腐蚀性增强，使用84消毒液的浓度不是越高越好，B选项错误； C、酒精易燃，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，C选项正确。 故选：C。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：（每 100mL）： 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g （1）标签上的钙指的是______（填序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 （2）磷酸钙中磷元素的化合价为________。 （3）磷酸钙的相对分子质量为________。 （4）磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为________（最简整数比）。 （5）每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（请写出计算过程，计算结果精确到0.001g）。 【答案】（1）D （2）+5价 （3）310 （4）15：16 （5）解：每盒牛奶中含钙的质量≥0.11g÷（250mL）=0.275g 每盒牛奶中含磷酸钙的质量为0.275g÷（×100%）≈0.710g 答：每盒牛奶中至少含0.710g磷酸钙。 【解析】 【小问1详解】 标签上的钙指的是物质的组成，应用元素来描述，故填D。 【小问2详解】 磷酸钙中，钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中磷元素的化合价为+5价，故填+5价。 【小问3详解】 磷酸钙的相对分子质量=40×3+31×2+16×8=310，故填310。 【小问4详解】 磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比=（40×3）：（16×8）= 15：16，故填15：16。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开州区西中教育集团2024年九年级(上)期中测试 化学试题（A卷） （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟 ） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 P-31 第Ⅰ卷（选择题 共32分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 重庆三峡博物馆的镇馆之宝是战国时期的青铜乐器——虎纽錞于，它被誉为“錞于王”。下列青铜器制作过程中一定涉及发生化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 火法炼铜 C. 冷凝成型 D. 雕刻花纹 2. 人类的日常生活离不开水和空气，下列说法正确的是 A. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 B. 水体有自净能力，生活污水可任意排放 C. 淡水资源取之不尽用之不竭，可以随便使用 D. 氮气充入食品包装袋中以防腐 3. 下列符号既能表示元素，又能表示一个原子，还能表示物质的是 A. H B. C. D. Ar 4. 饮“铁”可能会引起缺铁性贫血，人体应合理摄入适量的铁。下列说法不正确的是 A. 补“铁”指的是补充铁元素 B. 铁元素属于金属元素 C. 铁单质是由铁原子直接构成的 D. 某种补铁口服液中含有硫酸亚铁，其化学式为FeSO3 5. 化学实验中，下列试剂取用的操作正确的是 A. 吸取液体 B. 振荡液体 C. 收集氧气 D. 称量固体 6. 下面摘录了某些同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分，正确的是 A. 将一块木炭在空气中放在酒精灯火焰上灼烧，产生黄色火焰 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，同时生成四氧化三铁 C. 红磷在空气中燃烧时产生大量白雾，同时放出大量的热 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 7. 如图表示四种原子的结构模型(“”“”和“”分别表示质子、中子、电子)，下列说法不正确的是 A. 图甲、丙代表的原子的核电荷数相同 B. 图甲、丁原子的相对原子质量在上述四种原子中最为接近 C. 图甲、丙代表的原子不属于同一种元素 D. 图乙、丁代表的原子属于同一种元素 8. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由三种元素组成 C. 由42个原子构成 D. 氢元素质量分数最高 9. 《西游记》中提到“雨、雪、霜、露”等自然形成的“无根水”，可以用来做药引子治病。当它落在地面流经岩石层时，会溶解石灰质形成山泉水。下列说法正确的是 A. “无根水”属于纯净物 B. “无根水”形成过程中水分子发生了变化 C. “无根水”比山泉水更易将衣服洗净 D. “无根水”比山泉水煮沸时更易起水垢 10. 铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 11. 下列实验探究及其对应描述正确的是 A. 检验氢气的纯度 B. 探究温度对分子运动快慢 C. 烧杯中溶液变红，说明分子在不停运动的影响 D. 证明蜡烛中含有碳元素和氢元素 12. 推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化合物是由不同元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的 13. 下列微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢和水的化学性质不同 分子构成不同 B C-12与C-14原子质量不同 碳原子内质子数不同 C Na与Na+的化学性质不同 最外层电子数不同 D 架在高处的电线夏季变得比冬季长 原子间隔随温度的改变而改变 A. A B. B C. C D. D 14. “碳中和”背景下，二氧化碳高效转化成为化学家关注的焦点，我国化学家用氧化铟（）负载银催化二氧化碳加氢得到甲醇和水，反应过程如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. 中铟元素化合价为＋6价 B. 银在化学反应前后性质一定不变 C. 反应物和生成物中共有二种氧化物 D. 此反应为化合反应 15. 下列有关化学符号的说法正确的是 ①H2O；②2H+；③O2-；④；⑤ A. ①②中数字“2”的意义相同 B. ①⑤的质子数相同 C. ③④中数字“2”的意义相同 D. ③⑤的电子数相同 16. 学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A. 分解等量的过氧化氢溶液 B. 密闭容器中燃烧一定量红磷 C. 将水通电一段时间 D. 加热高锰酸钾制取氧气 第II卷（非选择题 共38分） 二、填空题（本大题有 5 个小题，共21分） 17. 请用化学用语填空： （1）硫离子的结构示意图______； （2）构成 NaCl的微粒______。 （3）电解水负极产生的气体______。 （4）碳酸钠中钠元素的化合价______。 18. 下图是几种粒子的结构示意图（26号为铁元素），请回答下列问题。 （1）①~⑤表示的粒子中属于原子的是_______（填序号）。 （2）由粒子③④构成的物质是_______（填化学式）。 （3）若粒子⑥中x=2a+b，则该粒子的化学符号为_______。 （4）下列有关说法正确的是________（填序号）。 A. ③是地壳中含量最多的金属元素 B. ②③属于同一周期 C. ①和②化学性质不相似 D. ①②③④都具有相对稳定结构 19. 请根据下图，用“>”“<”或“=”填空。 （1）按图1称量药品(1g以下用游码)。实际称得药品质量___________6.0g； （2）按图2测量某固体的体积。先俯视读数15.0mL，放入固体后仰视读数25.0mL，实际固体体积___________10.0mL： （3）用图3装置收集气体。将装置倒置后，若空气从a导管口出，则收集的气体密度___________空气。 （4）用图3、4装置各收集一瓶氧气，与图3相比图4装置的优点有___________(填字母)。 A. 可收集到较纯净的氧气 B. 可观察氧气产生的速率 C. 可直接观察氧气是否集满 D. 氧气可贮存的时间更长 20. 水是一种宝贵的自然资源，某同学在学习了初中化学“自然界的水”这一学习主题后， 对相关知识整理如下： （1）初识水：有关水的说法，正确的是_____。 A. 活性炭可以吸附水中所有可溶性杂质 B. 水的净化过程都是物理变化 C. 水和过氧化氢都可以分解产生氧气 D. 水是由氢元素和氧元素构成 （2）净化水：自来水的生成 操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 （3）实验室常用 _________方法将硬水软化 （4）探究水：电解水探究水的组成 下列说法不正确的是___________。 A. 反应的符号表达式为：H2OH2+O2 B. 图1实验中收集气体过程中，采用俯视读数，则读数比实际体积偏小 C. 与正负两极相连的玻璃管中收集的气体的质量比约为8：1 D. 图2为电解水的微观示意图，正确排序为③①② 21. A~F 是初中常见几种物质，它们有如图所示的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。已知 A、B 是无色液体且含有的元素种类相同，C、E 是无色气体，D 为淡黄色固体，F是一种由暗红色固体反应生成的白色固体。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式；物质E______，物质F______。 （2）写出反应①的符号表达式______。 （3）写出反应③的符号表达式：______。 （4）该实验中，应在水中加入少量 NaOH，其目的是______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 下列是实验室常用仪器，请回答： （1）实验室用装置A制备氧气的符号表达式为_______。 （2）实验室用装置B制备氧气，欲获得平稳的氧气流，可将仪器①换成_______(填名称)。下列试剂中可作该反应催化剂的是_______(填序号)。 A.硫酸铜 B.二氧化锰 C.氯化钠 D.氧化铁 （3）如果选用装置C收集气体，测得气体的纯度明显偏低，原因可能是______(填序号)。 A. 收集前集气瓶中未装满水 B. 瓶口有大量气泡冒出时就停止收集 C. 收集后集气瓶中仍有少量水 D. 将集气瓶移出水面后才盖上玻璃片 （4）已知氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下可制得氨气，该气体易溶于水，密度比空气小。则实验室制备和收集氨气可选择的装置是______(填序号)。 23. “84”消毒液具有漂白性和腐蚀性，其有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。 小巴同学取少量“84”消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，将带火星的木条放入试管，观察到带火星木条复燃，证明该气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么? 【猜想与假设】 （1）猜想一：作_______、类似分解过氧化氢溶液制氧气时二氧化锰的作用。 猜想二：作反应物，NaClO与H2O2发生化学反应。 【知识回顾】 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变。 【实验探究】 （2）Ⅰ.按如图所示组装实验装置(固定装置已省略)，加入药品前应进行的操作是_______。 Ⅱ.向锥形瓶中加入30mL84”消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。 Ⅲ.将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H2O2溶液待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积mL 140 280 365 x 375 【数据分析】表中x=_______。 【实验结论】根据数据判断，猜想_______(填“一”或“二”)正确，作出该判断的依据是_______。 【拓展反思】 （3）生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的说法正确的是_______。 A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用84消毒液的浓度越高越好 C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24. 每天饮用牛奶可补充人们对钙等营养物质的需求。牛奶中的钙元素主要以磷酸钙的形式存在，磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，某牛奶的标签如图所示，请回答下列问题。 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：（每 100mL）： 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g （1）标签上的钙指的是______（填序号）。 A. 分子 B. 原子 C. 单质 D. 元素 （2）磷酸钙中磷元素的化合价为________。 （3）磷酸钙的相对分子质量为________。 （4）磷酸钙中钙元素和氧元素的质量比为________（最简整数比）。 （5）每盒牛奶中至少含多少克磷酸钙（请写出计算过程，计算结果精确到0.001g）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $