2024年中考化学分项复习---综合应用题

2024年中考化学分项复习---综合应用题 1．同学们可以通过下列方式认识空气。 【组成角度】 ①在氮气、氧气、氦气、二氧化碳、二氧化硫气体中。用化学用语填写： 不是空气的组成成分会引起酸雨的气体是 ；可用于代替氢气填充气球的是 ；人类时刻都离不开空气，是因为有 ；会引起温室效应的气体是 ,写出实验室检验该气体的化学方程式 ②为测定空气中氧气体积分数，设计如图实验。 I该实验中红磷需要过量的原因是 ； II红磷燃烧的现象是 ，反应的化学方程式 ； III冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 ； 某同学用该装置做测定空气中氧气体积分数实验时，其它操作步骤都正确，但止水夹没夹紧，则所测定的氧气体积分数结果 （填“偏大”或“偏小”或“不影响”） 【微观角度】 ①用“化学符号”或“图示”填空。 图示 化学符号 N2 ②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是 （填选项）。 【变化角度】 在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点（℃） -195.8 -183.0 -78.4 ①燃着的木条置于盛有液态空气（-200℃）的钢瓶口，观察到的现象是 。 ②下列叙述错误的是 。 A食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质比较稳定； B工业上分离液态空气制取氧气是化学变化 C从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气 D久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳 2．水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。 (1)自来水生产过程： ①絮凝剂：明矾能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。 ②吸附过程属于 变化(填物理或化学)。 (2)新型灭菌消毒剂ClO2. 为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2.ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气Cl2对饮用水进行消毒。 ①ClO2的名称是 ，其中氯元素的化合价是 。 ②下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 (填字母)。 A．“84”消毒液含(NaClO)　B．双氧水　C．氯气　D．过氧乙酸(C2H4O3) ③ClO2的化学性质有 (写出一点即可)。 (3)配制1000g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为 。 (4)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 ①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ②t3℃时，80gA的饱和溶液中溶质的质量为 。 ③若A中混有少量的B，欲提纯A，可采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 3．我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。碳中和，即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的 CO2排放，实现 CO2“零排放”。 (1)“碳”排放：减少CO2排放，你还有哪些做法 （写一种）。 (2)“碳”吸收：自然界有多种途径吸收CO2。 ① 绿色植物通过 吸收CO2。 ② 海水吸收二氧化碳会生成 （写名称）。 ③ 风化的岩石如 CaCO3粉末可吸收空气中的 CO2和 H2O 转化为 Ca（HCO3）2，反应的化学方程式为 。 (3)“碳”利用： ① 超临界 CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界 CO2流体的说法正确的是 （填序号）。 A．它是混合物              B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动        D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 ② 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是 。关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填序号）。 a．能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 b．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 4．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)“联合制碱法”可制得纯碱，发明此方法的科学家是 （填字母序号）。 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．侯德榜 D．张青莲 (2)某NaCl样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为探究杂质的成分并得到纯净的NaCl，某化学小组将样品配成溶液后设计了如下图所示的实验方案： ①样品中含有的杂质是 。 ②请写出加入碳酸钠溶液后，发生反应的化学方程式 。 ③小华认为上述方案未得到纯净的NaCl，请写出X固体中除NaCl之外还有什么成分 。 (3)利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的pH变化，实验结果如右图所示： ①当滴入溶液体积为V1mL时，所得溶液使紫色石蕊溶液变 色。 ②若取某时刻反应后的溶液进行蒸发，结果得到两种固体，则所取溶液的pH在图像中对应的点为 （填“a”、“b”或“c”）点。 ③下图“ ”中微粒的符号为 。 ④当加入稀盐酸质量为100g时溶液pH=7，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数 。 5．用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 (1)硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为 。 (2)已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) (3)当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA．通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效 (填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为 。 6．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．氢气的制取 (1)水煤气变换是化石能源制氢的重要途径，其反应为：。不同温度下，多种催化剂对该反应中CO转化率的影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。    A．催化剂的使用效率与温度有关 B．2％Au/α—MoC在150℃时催化效果最佳 C．α—MoC可使CO转化率接近100％ D．催化剂为2％Au/β—MoC时，温度越高CO转化率越高 (2)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。 ①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是 。 ②催化重整体系中有关CaO的使用与H2的百分含量的关系如图所示，根据图中信息可以得出的结论是 。    (3)使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气，微观变化原理如图。    ①反应I、II前后没有改变的粒子是 。请在图中方框内补充完整该示意图 。 ②反应I的化学方程式为 。 II．氢气的储存 根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢。高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氨，配位氢化物储氢等，如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 (已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氮材料中储存氢元素的质量)      (4)碳基储氢材料“碳纳米管”属于 (填“单质”或“化合物”)。 (5)从分子角度解释低温、高压储氢的原理： 。 (6)结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。 A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3 (7)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是 ，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为 。    7．请回答下列问题。 (1)某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容。    ①首先，他们分组进行讨论：小光小组认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择 (填字母序号)。为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。 A．蜡烛       B．硫粉       C．红磷       D．铁丝      E.木炭 ②小明小组设计了如图1的实验装置，为了确保实验的成功，首先应保证该装置气密性良好如果装置气密性不好，则测出的氧气的含量将 (填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。 ③小梅小组设计了如图2所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A、B两瓶中的红磷和木炭点燃，燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的夹子。她将看到烧杯中的水大部分进入 瓶。 (2)某种家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离，该过程属于 (填“化学”或“物理”变化)。 (3)而工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：    ①从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点 (填“高”或“低”)。 ②步骤②剩余液体为 (填“有色”或“无色”)。 ③储存在钢瓶里的“工业液氧”是 (填“纯净物”或“混合物”)。 ④蓝色钢瓶中的氧气的用途 (举一例)。 8．用如图装置完成以下实验：    （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 实验步骤：①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化； ②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化； ③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。 ①与③对比，说明燃烧的条件之一是 ； ②与③对比，说明燃烧的条件之一是：需达到可燃物的着火点。 （2）模拟工业炼铁： ① 若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处发生的反应方程式为 。 ② 某小组同学在实验室未找到酒精喷灯，他们在酒精灯上罩了一个铁丝网罩（如图），也达到了同样的效果，完成了实验。其中网罩的作用是 。    ③ 有同学提议，将装置进行如下改进，其优点是 。    ④ 实际工业炼铁的设备为 。某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量为多少吨？ （写出具体计算过程） 9．金属与人类的生产、生活密切相关，牢记掌握金属的知识非常重要。 （1）下列用途是利用金属导电性的是 （填字母）。 A作导线      B金作戒指    C铝合金做门窗      D铁锅做炊具 （2）如图是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充 实验？ （3）在实验室里，可以利用如图装置制得铁。 ①A处玻璃管内所发生反应的化学方程为 。 ②B处可观察到的现象是 ；C处酒精灯的作用是 。 （4）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答： ①写出a点所发生反应的化学方程式 。 ②d 点对应的溶液中的金属离子有哪些 ？ （5）为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20g于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为119.6g。请计算：样品中锌的质量分数 。 10．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 (1)兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn＞Ni＞Cu；猜想二：Zn＞Cu＞Ni；猜想三： 。 【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 【实验步骤】取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 【实验现象】锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 【解释与结论】猜想 正确。 (2)锌与稀硫酸反应的化学方程式是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】 (3)兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。 【反思评价】 (4)合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条)。 11．工业盐酸中常混有少量的FeCl3而呈黄色．同学们想用自己配置NaOH溶液来测定某工业盐酸中FeCl3的含量，进行如下实验： (1)配置NaOH溶液。 ①已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制200g溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要称取NaOH固体 g，需要量取水 mL。 ②配制的操作示意图如下，该同学实验操作中的错误操作是 。如果其他操作都正确，该同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数 。（填“偏大”“偏小”“不变”之一）完成该实验正确操作顺序为 （填序号）。 (2)同学们改正错误后，准确的配制出氢氧化钠溶液来测定某工业盐酸中FeCl3的含量进行如下实验：取该工业盐酸100g，滴加上述配制的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。FeCl3与NaOH反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。请计算： ①与FeCl3反应消耗的NaOH溶液中溶质的质量是 g。 ②该工业盐酸中FeCl3的质量分数 。 12．碳及其化合物与生产、生活密切相关： (1)古代水墨字画为什么可以保存至今仍不褪色，请回答其原因。 (2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放？ 。 (3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。 ①A和B装置都可用来制CO2气体，与A相比B有什么优点？ 。 ②用C装置可以检验CO2，写出化学方程式 。 ③CO2通入D中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出CO2有什么性质？ 。 ④写出E玻璃管中发生的化学方程式 。该实验中尾气应怎样处理 。 (4)把12.5g大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量总质量为108.1g，求大理石中碳酸钙的质量分数。 13．月球是一座巨大的资源宝库。月球土壤由微小的桔红色玻璃形式颗粒构成，这些颗粒一般富含铝、硫和锌，氧化铁的含量也很高。 （1）金属铝可做导线，是因为它具有较好的 性。 （2）取等质量且表面积相同的Fe片、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HCl反应，用温度传感器测得反应温度随时间变化曲线如下图一所示。下列说法正确的是 。 A．等质量的两种金属与足量稀HCl完全反应生成等质量的H2 B．随着反应的进行，稀盐酸的pH变小 C．Zn片与稀HCl反应至50s时，溶液中的溶质为ZnCl2 D．相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多 （3）若最终测得两种金属与酸反应得到的氢气质量如图二所示，则Y是金属 ，将两种金属与酸反应后的溶液混合，滴入紫色石蕊试液，溶液变 色。 （4）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS杂质）制备锌，流程如下（部分产物已略去） 已知：Zn的沸点为907℃，C的沸点为4827℃，Pb的沸点为1749℃ ①制备过程中焦炭不仅燃烧放热提高炉温，还产生还原剂 。由粗锌制Zn需在“隔绝空气”条件下的原因是 。 ②写出过程Ⅱ发生的化学反应方程式 ，制锌过程中产生二氧化硫，它对环境的影响主要是它的化学性质与二氧化碳相似，可以选择 （写出试剂名称）将其除。 14．冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便． (1)为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的． ①锰钢的主要成分是Mn、C和 ； ②锰钢属于 ； A、合成材料 B、合金 C、金属材料 D、化合物 (2)有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂．醋酸钾中钾元素的质量分数是 （最后结果保留一位小数）； (3)还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”，常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）3为难溶的碱； ①“操作1”的名称是 ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是 ； ②第二次加入盐酸的主要目的是 ； ③固体乙的成分是 。 15．(一)镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质？某同学对该物质作如下探究。 【猜测】灰黑色固体可能是： 猜想①：MgO；猜想②：MgO﹒nH2O；猜想③：aMg(OH)2∙bMgCO3∙cH2O 查阅资料：MgO受热不分解。MgO﹒nH2O、aMg(OH)2﹒bMgCO3﹒cH2O受热分解的生成物都为氧化物。MgCO3的化学性质和CaCO3相似，能和稀盐酸反应。 【实验】(1)上述猜想中，肯定不成立的是猜想①，理由是 。 (2)小红同学取样品加入稀盐酸，观察到 现象，则猜测②不成立； (3)小明称取灰黑色固体，如下图实验，实验开始时要先通一会儿氮气，其目的是 。实验中观察到B中 现象，说明猜想③成立。    (4)取9.32g的灰黑色固体，充分加热，得到固体4.00g，二氧化碳3.52g，则该反应中产生水的质量为 。 (二)实验探究炼铁原理：    某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空： (1)实验时装置A中的现象是 。 (2)A中发生反应的化学方程式 。 (3)实验过程中，CO的作用有 (填序号)； ①CO气体作为反应物； ②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； ③停止加热后，防止A中生成物被氧化； ④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。 (4)拓展延伸 利用上面装置测得的数据计算某铁的氧化物化学式。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为40g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为63.2g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为40g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物化学式 ；(请写出详细解题过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$