2.3.4-配制一定浓度的溶液 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第三章 海水中的重要元素 第5课时 配置一定物质的量浓度的溶液 1 生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。 那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。 你知道吗 一、容量瓶——容积精确的仪器 1、结构 细颈，梨形，平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 2、标识 刻度线、容积、温度 3、规格 50 mL、100 mL、250mL、500mL、1000mL 4、选取原则 遵循大而近原则 配制480mL溶液时选取 容量瓶 500mL 【注意】填空题中，若需用到容量瓶，要 指明规格：**mL的容量瓶。 3 使用容量瓶时的注意事项 1、使用前要检漏； （加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋转180°－倒立－检查） 2、“四不能”： 不能在瓶内溶解固体； 不能在瓶内稀释浓液体； 不能做反应容器； 不能长期贮存溶液； 4 你将准备如何配制？ 请设计配制的简要步骤。 问题探究 在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室需 80 mL 1.00 mol·L-1 的NaCl溶液。 100 mL 容量瓶 配制100mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的质量是多少？ 解： m(NaCl) = n(NaCl)× M(NaCl) = 1 mol·L-1×0.1 L × 58.5 g·mol-1 = 5.85g = C(NaCl)× Vaq × M(NaCl) 总任务 配制100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液 1、计算 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 6 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 2、称量 能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？ 托盘天平精确度为0.1 g，应称取5.9 g NaCl。 电子天平 分析天平 总任务 配制100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液 0.01g 0.0001g 称量NaOH等易潮解或强腐蚀性药品需用烧杯盛装 要点：托盘天平调零、垫滤纸，左物右码 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 3、溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使NaCl固体全部溶解。 注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶 总任务 配制100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 4、移液 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。 引流且玻璃棒伸入到刻度线以下 3、溶解 总任务 配制100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 5、洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量的溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？ 总任务 配制100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 6、定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 易于控制，防止加水超过刻度线 视线要水平，不能俯视或仰视 总任务 配制100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 7、摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 注意：容量瓶不能长期储存溶液。 8、装瓶 总任务 配制100ml 1.00 mol/L的NaCl溶液 12 →装瓶（贴标签） 计算→称量 →溶解 →冷却 →移液 →洗涤 →定容 →摇匀 任务二、固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 口诀： 配制溶液有讲究， 一定规格容量瓶， 固体称，液体量， 算量溶(冷)移洗定匀 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、 溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规 范的是(　　) B 学习评价 14 由于实验操作不当引起溶质或水的变化，会对cB造成误差。 ②使水增大的因素，导致cB偏小。 ①使溶质增大的因素，导致cB偏大。 任务三 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 c 称量 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 用滤纸称量NaOH 易潮解，或强腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，如NaOH！ ~ 15 任务三 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 c 溶解转移洗涤 未冷却至室温就注入容量瓶定容 转移过程中有少量液体溅出容量瓶 溶液转移后，未洗涤玻璃棒或烧杯内壁 任务三 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 c 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 定容时仰视容量瓶刻度线 溶液体积偏小，c 偏高 溶液体积偏大，c 偏低 任务三 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 c 定容 定容后液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液 摇匀后发现液面低于刻度再加水 其他 容量瓶中含有少量的水，未干燥 摇匀后发现液面低于刻度 无影响 无影响 重新配制 【思考1】配制1.0mol/L稀硫酸100mL，需要量取18.4mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ 18.4 mol/L×V浓=1.0 mol/L×100 mL V浓=5.4mL 注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积. 【思考2】与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？ 任务三、液体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 浓硫酸稀释的注意事项： ① 酸入水； ② 冷却至室温再转移。 【思考3】量筒需不需要洗涤？ 步骤： 计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 任务三 溶液配制过程中的误差分析 能引起误差的一些操作 c 量取液体溶质 用量筒量取所需浓溶液时，俯视读数 用量筒量取所需浓溶液时，仰视读数 用量筒量取所需浓溶液后，将量筒洗涤，并将洗涤液转入容量瓶中(注：量筒不用洗涤) 【思考】配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 俯视：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 C 3.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。 (2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_____(填选项字母)之间。 A．②与③　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ (2)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。 偏低 无影响 学习评价 1.实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 （ ） 　 A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ A C 学习评价 $$