江西省萍乡实验学校2024-2025学年高三上学期月考试卷（四）暨长郡十八校联考模拟考试 化学试题

思思想政治 化学试题（萍实版）第1页 共7页 大联考萍乡实验学校2025届高三月考试卷（四） 暨长郡十八校联考考前演练 化 学 命题人：汤德清 审题人：黄柳 注意事项： 1 . 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2 . 回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 。回答非选择题，将答案写在答题卡上。试卷上无效。 3 . 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题 (共 42分) 一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列选项中，未涉及到化学反应的是 A．冰雪融化 B．湿法炼铜 C．铝热反应 D．酒精燃烧 2．下列有关物质用途的说法错误的是 A．SO2用于熏蒸粉丝 B．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂 C．AgI用于人工降雨 D．Fe2O3用于制造红色油漆和涂料 3．萍乡市新开的“玉湖美食节”是萍城市民们闲暇时间品味美食与人间烟火气的理想打卡地。人间烟火气，最抚凡人心。 在一个个摊位的美食交织下点亮了萍乡夜市经济发展。下列有关玉湖美食城常见的几款美食说法正确的是 A．塔斯汀的炸鸡薯条类食品用的植物油主要成分是天然有机高分子 B．萍乡炒粉所用的米粉的主要成分（淀粉）的分子式为  6 10 5 nC H O C．可瑞朵烘焙的蛋糕甜品中含有的蔗糖是还原糖 D．腊肉熏制过程中腊肉中的蛋白质发生了盐析 4．在 2L恒容密闭容器中充入 2mol X和1mol Y发生反应： 2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0 ，反应过程持续升高温度，测得混 合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．恒温下，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 思思想政治 化学试题（萍实版）第2页 共7页 选 项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源 过氧化钠与H2O、CO2反应生成O2 B 加热2mL 0.5mol/LCuCl2溶液，溶液由蓝色变为绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应是 放热的 C 常温下，往装有少量AgCl悬浊液的试管中加入几滴0.1mol·L-1Ag2S溶液， 有黑色沉淀生成 Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2S) D KNO3固体不导电 KNO3不是电解质 6．某学生探究0.25 mol·L 1  2 4 3Al SO 溶液与0.5 mol⋅L 1 2 3Na CO 溶液的反应，实验如下。 实验1： 实验2： 下列分析错误的是 A．实验1中，白色沉淀a是  3Al OH B．实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是    2 32 2Al OH CO C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的 2BaCl 溶液 D．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关 7．肼 2 4N H -空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示，下列说法正确 的是 A．电极电势X Y B．电视X的电极反应式为 2 4 2N H 4e N 4H     思思想政治 化学试题（萍实版）第3页 共7页 C．电极Y附近溶液 pH 增大 D．当电极Y消耗 25.6LO (标准状况)时，理论上电极X消耗16g肼 8．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为NA，下列说法正确的是 A．Nb的配位数是6 B．Nb和O最短距离为 2 2 anm C．晶体密度   3 3 21 A 6 93 16 ρ g / cm N a 10      D．M的分数坐标为 1 1 12 2 2       ，， 9．下列对图示的解释不正确的是 NaCl固体在水中形成水合 离子 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能 力变化 A．NaCl=Na++Cl- B．b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH- 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R在周期表中位于第四周期第ⅡA族 D．可能是HClO分解使溶液pH降低 10．下列说法正确的是 A．聚丙烯的结构简式： ，由丙烯制备聚丙烯属于加聚反应 B． 3NH 的VSEPR模型： ，其构型为平面三角形 C．臭氧分子的结构 ，由极性键形成的非极性分子 D． 2CaC 的电子式： ，存在离子键和非极性键 思思想政治 化学试题（萍实版）第4页 共7页 11．室温下，用 10.1000mol L 的HCl溶液滴定 20.00mL未知浓度的氨水。溶液中 pH 、含N微粒分布系数 δ随滴加的 HCl溶液体积  V HCl 的变化关系如图所示[比如 4NH的分布系数：         4 4 3 2 4 c NH δ NH c NH H O c NH       ]，下列叙述错误的是 A．曲线①代表  3 2δ NH H O ，曲线②代表  4δ NH B．氨水的浓度为 10.1000mol L C．室温下， 3 2NH H O 的电离常数 4.75bK 10  D．  V HCl 10mL 时，溶液中        3 2c H c Cl c OH c NH H O      12．常温下   4aK HCOOH 1.8 10  ，向 120mL0.10mol L NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中 某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度：M<N B．M点：      2 OH Na Hc c c    C．当  HCOOH 10mLV  时，        OH c H 2 HCOOH HCOOc c c     D．N点：          Na H OO OH H HCOOHc c C c c c       13．除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是 选项 物质 杂质 方法 A CO2（g） HCl（g） 通过Na2CO3溶液 B NO2（g） NO（g） 通过NaOH溶液 C Na2SO4（aq） Na2SO3（aq） 通入O2并加热 D NaHCO3（s） Na2CO3（s） 通入CO2并加热 14．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的 溶解度关系如图所示，下列说法正确的是 A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线 B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/L C．常温下L1溶解度：a>d，a>e D．降低温度a点可移动至c点 思思想政治 化学试题（萍实版）第5页 共7页 第Ⅱ卷非选择题 (共 58分) 二、非选择题(本大题共 4小题，共 58分) 15．（14分）高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分 是MnO2、含有少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①Ksp(MnCO3)=2.2×10-11。 ②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。 (1)为了加快浸取速率，可以采取的措施是 (写两条即可)，浸取过程中MnO2发生反应的离子方程式为 。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分是 。 (3)沉锰过程中，A溶液可以选用NH4HCO3溶液或(NH4)2CO3溶液。 ①若是选用NH4HCO3溶液，则反应的离子方程式为： 。 ②若是选用(NH4)2CO3溶液。取过滤Ⅱ的滤液100mL，其中c(Mn2+)=2.0mol/L，加入等体积的(NH4)2CO3溶液。如果使“沉 锰”后的溶液中c(Mn2+)=1.0×10-10mol/L，则加入的c((NH4)2CO3)= mol/L。 (4)为了得到高纯碳酸锰，在过滤Ⅲ操作后，最好选择用乙醇洗去表面的杂质。选择用乙醇洗涤的原因是 。 (5)在空气中加热所得MnCO3固体(不含其他杂质)，随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为 (填 化学式)。 16．（14分）二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应： 反应Ⅰ．        2 2 3 2 1CO g 3H g CH OH g H O g ΔH  反应Ⅱ．       13 3 3 2 22CH OH g CH OCH g H O g Δ 23.4kJ molH     反应Ⅲ．         12 2 2 3CO g H g CO g H O g Δ 41.2kJ molH      回答下列问题： (1)T1℃时，向恒压容器中充入0.2 mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出4 kJ能量； 若向相同容器中充入0.4 mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，吸收11.8 kJ能量，则反应Ⅰ的△H1= kJ/mol。 (2)已知反应Ⅲ的速率方程可表示为    2 2v =k p CO p H正 正   ，    2v =k p CO p H O逆 逆   ，lgk与温度的关系如图所示，T2℃ 下，图中A、B点的纵坐标分别为a-0.7、a-1。T2℃、200 MPa时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取二甲醚 思思想政治 化学试题（萍实版）第6页 共7页 (DME)，发生上述三个反应，平衡后，测得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，则H2O(g) 体积分数为 ，CH3OCH3(g)产率为 ，生成CH3OCH3(g)的选择性为 ，反应Ⅰ的Kp= (CH3OCH3选择 性 2 2 CO 100% CO   生成二甲醚消耗的 物质的量 消耗 总物质的量 ；10-0.3=0.50)。 (3)在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“CO2的转化率”及“CH3OCH3(g) 选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如图所示，回答下列问题： ①曲线C表示 ： ②T1-T5温度之间，升高温度，比值    2 n CO n H O 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 17．（14分）银-Ferrozine法检验甲醛含量灵敏度较高。测定原理为甲醛把  Ag Ⅰ还原成Ag，产生的Ag与 3+Fe 定量反应 生成 2+Fe ， 2+Fe 与菲洛嗪（Ferrozine）形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组根据此原理设 计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。 测定操作如下： 思思想政治 化学试题（萍实版）第7页 共7页 Ⅰ．制备银氨溶液。 (1)向仪器A、B中加入药品，将B中的 （填“ 3AgNO 溶液”或“氨水”）逐滴加入A中至 （填实验现象）。 Ⅱ．吸收室内空气中甲醛。 (2)取下玻璃塞→操作①→操作②→使可滑动隔板处于最右端→操作③→操作④→操作⑤→再将操作②至⑤重复4次。操 作①、②、③、④、⑤依次为 。为保证数据样本的多样性，应 。 a．打开 1K ，关闭 2K b．打开 2K ，关闭 1K c．将可滑动隔板拉至最左端 d．加热仪器A e．将可滑动隔板缓慢推至最右端 f．将可滑动隔板迅速推至最右端 (3)装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是 ，甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为 。 Ⅲ．测定甲醛含量。 (4)将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量  2 4 3Fe SO 溶液，充分反应后加入菲洛嗪，测定吸光度。经测定生成1.12mg 2+Fe ，则空气中甲醛的含量为 1mg L 。 18．（16分）制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯甲酯（PMMA）是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路 线如下： 完成下列填空： （1）写出结构简式：E ；A的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应，其结构简式为： 。 （2）反应①的有机反应类型 。 （3）反应②的试剂和反应条件 。 （4）反应③的化学方程式 。 （5）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）也可制作隐形眼镜（结构简式见图），用HEMA制作的隐形眼镜比PMMA制作的 亲水性好，原因是 。 （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇 。已知乙烯醇（ CH2=CHOH）不稳定，写出以乙炔为原料（其他无机原料任选）制取聚乙烯醇的合成路线。（合成路线常用的表示方式 为：A 反应试剂反应条件 B 反应试剂 反应条件 目标产物） 炎德·英才大联考萍乡实验学校2025届高三月考试卷（四） 暨长郡十八校联考考前演练 化学 学科试题考情分析与知识细目表 2024年8月9日高中化学作业 整体难度：一般 考试范围：认识化学科学,常见无机物及其应用,有机化学基础,化学反应原理,物质结构与性质,化学实验基础 试卷题型 题型 数量 单选题 14 解答题 4 试卷难度 难度 题数 容易 1 较易 3 适中 10 较难 3 困难 1 细目表分析 题号 难度系数 详细知识点 一、单选题 1 0.94 物理变化与化学变化；铝热反应 2 0.85 硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨；二氧化硫的漂白性 3 0.85 油脂；淀粉和纤维素；蛋白质的变性 4 0.85 影响化学反应速率的因素；影响化学平衡的因素；化学平衡的有关计算；化学平衡常数的影响因素及应用 5 0.65 沉淀转化 6 0.65 硫酸根离子的检验；盐类水解规律理解及应用 7 0.65 原电池原理；燃料电池；新型电池 8 0.65 根据晶胞结构确定晶体化学式；晶胞的有关计算 9 0.65 原子结构示意图、离子结构示意图；物质水溶液的导电性；电离方程式；次氯酸及其性质和用途 10 0.65 结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；电子式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型；极性分子和非极性分子 11 0.4 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 12 0.4 酸碱中和滴定原理的应用；弱电解质的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较 13 0.4 物质分离、提纯的常见化学方法 14 0.15 浓度对难溶电解质溶解平衡的影响；温度对难溶电解质溶解平衡的影响；溶度积常数相关计算 二、解答题 15 0.65 离子方程式的书写；溶度积常数相关计算；物质分离、提纯综合应用 16 0.65 盖斯定律的应用；化学平衡的移动及其影响因素；化学平衡常数的有关计算；转化率的相关计算及判断 17 0.65 甲醛银镜反应及相关计算；探究物质组成或测量物质的含量 18 0.65 有机物的合成；有机物的推断；有机推断综合考查 知识点分析 序号 知识点 对应题号 1 认识化学科学 1,9,10,15 2 常见无机物及其应用 1,2,6,9 3 有机化学基础 3,17,18 4 化学反应原理 4,5,6,7,11,12,14,15,16 5 物质结构与性质 8,10 6 化学实验基础 13,15,17 难度分布 容易 较易 适中 较难 困难 5.56 16.67 55.56 16.67 5.56 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大联考萍乡实验学校2025届高三月考试卷（四） 暨长郡十八校联考考前演练 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A B C A B C D C D D D C C 1．A【解析】铁置换铜有新物质生成，发生了化学变化，故B错；铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应属于化学变化，故C错；新物质二氧化碳等生成属于化学变化，故D错。 2．A【解析】SO2有毒，有漂白性但是不能用于熏蒸粉丝。 3．B【解析】主要成分不属于天然有机高分子，A错误；蔗糖不是还原糖，C错；蛋白质发生变质，D错。 4．C【解析】曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误； 5．A【解析】[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2-溶液呈绿色，[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2-+ 4H2O  ΔH>0，加热2mL 0.5mol/LCuCl2溶液，溶液由蓝色变为绿色，陈述Ⅰ正确，但[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-的反应是吸热的陈述Ⅱ错误，B错误；常温下，往装有少量AgCl悬浊液的试管中加入几滴0.1mol·L-1Ag2S溶液，有黑色沉淀生成，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，陈述Ⅰ正确；根据数据，Ksp(AgCl)=1.77×10-10 > Ksp(Ag2S) = 6.3×10-50，陈述Ⅱ正确，AgCl、Ag2S不是同类型的沉淀，不能从沉淀的转化比较Ksp的大小，只可得到溶解度大小；因此陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系，C错误；电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；KNO3固体不导电，陈述Ⅰ正确，但KNO3水溶液或熔融KNO3导电，KNO3是电解质，陈述Ⅱ错误，D错误； 6．B【解析】由现象可知，实验2双水解反应产生的沉淀和过量的又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是，B错。 7．C【解析】燃料电池中，通入的电极为正极，因此电极电势：，A项错误；溶液为碱性，的电极反应式为，B项错；标准状况下，的物质的量是，则转移电子，故电极X消耗肼，质量为，D项错。 8．D【解析】由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，A错；由图可知，Nb和O最短距离为边长的，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为anm，B错；根据均摊法计算可知，Nb的个数为6×=3，O的个数为12×=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=，C错。 9．C【解析】R是26号元素，则R是Fe，根据原子核外电子排布规律可知Fe原子结构示意图为：，可知Fe位于第四周期第Ⅷ族，C错误。 10．D【解析】聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，属于加聚反应。A项错；NH3的价层电子对数为，故为sp3杂化，VSEPR模型是四面体结构，题中是空间构型，B项错；臭氧分子是离域，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移，是由极性键形成极性分子，C项错。 11．D【解析】V(HCl)=10mL时，此时溶液组成为NH4Cl与之比为1:1，根据物料守恒+=2c(Cl-)，根据电荷守恒+=c(Cl-)+c(OH-)，二者结合可得+=c()+c(OH-)，D错。 12．D【解析】N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错。 13．C【解析】二氧化碳中混入氯化氢气体杂质，氯化氢溶于水以后，与碳酸钠要反应生成二氧化碳，同时，二氧化碳也会与碳酸钠反应，方程式为：，A错误；不会与氢氧化钠反应，当与同时遇到氢氧化钠会反应，方程式为：，B错误；碳酸钠固体和二氧化碳不反应，在溶液中二者才反应，方程式为：；同时加热会导致碳酸氢钠固体分解，方程式为：，D错误。 14．C【解析】由以上分析L2为CaSO4，L1为CaCO3，A错；c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10-5而c2=3×10-3，B错；降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D错。 15．（每空2分，共14分） (1) 粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等 (2)、 (3) 2.44 (4)乙醇易挥发便于快速干燥，且能防止碳酸锰被氧化 (5) 【解析】（1）加热、搅拌、粉碎固体、适当增大硫酸的浓度等措施，都能加快浸取速率；浸取过程中，做还原剂，将还原为，本身被氧化为，离子方程式为：； （2）通过过滤Ⅰ得到的滤液含有、、，加入氧化，加入除杂是通过调pH，将、转化为、除掉，故滤渣Ⅱ为、； （3）过滤Ⅱ流程后，向得到的滤液中加入溶液溶液或溶液目的是沉锰，得到固体，故选用溶液，反应的离子方程式为；“沉锰”后的溶液中，根据，，由于两溶液等体积混合，与反应掉的，则混合前剩余的，故加入的溶液浓度为； （4）难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，便于碳酸锰的干燥； （5）11.5g碳酸锰的物质的量为0.1mol，含有0.1mol锰元素，到A点，质量减少了 11.5g-8.7g=2.8g，说明生成了0.1molCO，A点固体为，B点固体质量为7.9g，也含有0.1mol锰元素，锰元素的质量为，剩余为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为，因此锰元素与氧元素的物质的量之比为2:3，化学式为； 16.（每空2分，共14分） (1)-49.5 (2) 40%(或0.4) 40%(或0.4) 66.7%(或或0.667) 或0.003或能转换成0.003 (3) CO、CH3OH选择性的和 增大(或变大) 【解析】（1）T1℃时，向恒压容器中充入0.2 mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ：，达平衡时，放出4 kJ能量，则加入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，反应达到平衡时放出热量Q正==20 kJ；若向相同容器中充入0.4 mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，吸收11.8 kJ能量，则充入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)反应达到平衡时吸收热量Q逆==29.5 kJ，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的转化率的和为1，故反应Ⅰ的△H1=-(29.5kJ/mol+20 kJ/mol)=- 49.5 kJ/mol； （2）根据三个反应方程式中物质反应转化关系可知：反应产生CO与H2O的量相等，则根据CO含量是5%可知反应Ⅲ产生H2O占5%；根据反应Ⅱ中物质反应转化关系可知反应产生10% CH3OCH3(g)，会同时产生H2O占10%，消耗20%的CH3OH(g)，此时容器中CH3OH(g)占5%，则反应Ⅰ产生CH3OH(g)为20%+5%=25%，同时产生H2O占25%，故该容器中水的含量为5%+10%+25%=40%(或写为0.4)； CO2气体参加三个化学反应，其中部分转化为CH3OCH3(g)，部分转化为CH3OH(g)和CO(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，根据转化关系可知：理论上反应产生CH3OCH3(g)的CO2的体积分数为5%+2×10%+5%，根据C原子守恒可知：每有2个CO2参加反应，理论上可制取1个 CH3OCH3(g)，现在反应达到平衡时产生CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，则发生反应消耗CO2依次占5%、20%、5%， 反应Ⅲ．为放热反应，升高温度平衡正向移动，根据图中曲线可知，当A、B两直线相交时，，当温度降低时，增大，则，则A为lgk逆随的变化曲线，B为lgk正随的变化曲线，T2℃时，lgk正-lgk逆=lg=a-1-(a-0.7)=-0.3，K==10-0.3=0.50，对于反应Ⅰ，反应达到平衡时CH3OCH3(g)占10%，H2O占40%，CH3OH(g)和CO(g)体积分数均为5%，则CO2和H2的体积分数之和为1-10%-40%-5%-5%=40%，设CO2占x，则H2占40%-x，根据三段式有： Kp==0.50，解得x=20%，根据C守恒，理论上CO2转化成CH3OCH3(g)的体积分数为20%+(5%+5%)+10%=25%，实际转化10%，则CH3OCH3(g)产率为； CO2转化成CH3OCH3(g)的选择性为； 则对于反应反应Ⅰ的Kp==； （3）①反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OCH3(g)选择性减小，则曲线A为CH3OCH3(g)选择性；反应Ⅱ的进行使部分CH3OH继续消耗，故CO2的转化率大于CO、CH3OH选择性的和，因此曲线C表示CO、CH3OH选择性的和； ②T1-T5温度之间，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应，逆向移动，n(H2O)减小，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但n(H2O)、n(CO)增加的量相等，故比值将增大。 17．（每空2分，共14分） (1) 氨水 沉淀恰好溶解 (2) dacbe 在室内不同点位进行空气取样 (3) 减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全 (4)0.03 【解析】（1）由分析可知，B为氨水；A中为硝酸银溶液，向硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故氨水逐滴加入A中至沉淀恰好溶解； （2）结合分析可知，室内空气中甲醛含量的测定操作为：取下玻璃塞后加热仪器A，打开，关闭排除装置C中气体，使可滑动隔板处于最右端，再将可滑动隔板拉至最左端，使装置C中充满室内空气后，打开，关闭，将可滑动隔板缓慢推至最右端，使气体通入装置A中，则操作①、②、③、④、⑤依次为dacbe；为保证数据样本的多样性，可以在室内不同点位进行空气取样； （3）装置中使用毛细管，可以减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全；甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为； （4）经上述分析可得到比例关系：，测定生成1.12mg，则的物质的量为，则空气中的质量为，因实验进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为，则空气中甲醛的含量为。 18．（除标注外每空2分，共16分）    CH3CH2CHO 加成反应 浓硫酸、加热 +CH3OH   +H2O HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子 （3分）CH≡CH      （3分） 【解析】采用逆合成分析法，根据产品（PMMA）的结构特点及E的分子式分析知PMMA是由E加聚得到，则E为  ；E中含有酯基，根据反应③反应过程知D和甲醇酯化反应得到E，则D为  ；比较C和D的结构变化知反应②为消去反应；比较B和C的结构可以看出-CN在一定条件下转化为-COOH；比较A和B的结构可以看出碳氧双键与HCN发生了加成反应； （1）PMMA由E通过加聚反应得到，则E的结构简式为  ；A的同分异构体能与新制氢氧化铜反应，则其结构中含有醛基，结合A的结构简式可知其同分异构体为：CH3CH2CHO， （2）根据A和B的结构特征分析可知，该变化中碳氧双键发生了加成反应， （3）根据C和E的结构及反应条件可知，D的结构简式为：  ，反应②为消去反应，反应试剂及条件为浓硫酸、加热。.   （4）根据D  和E  的结构可知，反应③为酯化反应，化学方程式为 +CH3OH +H2O 。 故答案为+CH3OH +H2O ； （5）根据有机物的分子结构及用途分析，其原因为： HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子， （6）聚乙烯醇的单体为乙烯醇，由题干信息知乙烯醇不稳定，所以可以通过聚氯乙烯水解得到聚乙烯醇，聚氯乙烯的单体是氯乙烯，可以由原料乙炔通过加成制得，所以设计合成路线为：CH≡CH    ， 化学参考答案（萍实版）-1 学科网（北京）股份有限公司 $$化学参考答案（萍实版）-1 大联考萍乡实验学校2025届高三月考试卷（四） 暨长郡十八校联考考前演练 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A B C A B C D C D D D C C 1．A【解析】铁置换铜有新物质生成，发生了化学变化，故B错；铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应 属于化学变化，故C错；新物质二氧化碳等生成属于化学变化，故D错。 2．A【解析】SO2有毒，有漂白性但是不能用于熏蒸粉丝。 3．B【解析】主要成分不属于天然有机高分子，A错误；蔗糖不是还原糖，C错；蛋白质发生变质，D错。 4．C【解析】曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡 常数减小，A错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速 率小于M点X的正反应速率，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是 等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误； 5．A【解析】[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2-溶液呈绿色，[Cu(H2O)4]2++ 4Cl-⇌ [CuCl4]2-+ 4H2O ΔH>0，加热2mL 0.5mol/LCuCl2溶液，溶液由蓝色变为绿色，陈述Ⅰ正确，但[Cu(H2O)4]2+转 化为[CuCl4]2-的反应是吸热的陈述Ⅱ错误，B错误；常温下，往装有少量AgCl悬浊液的试管中加入几滴0.1mol·L- 1Ag2S溶液，有黑色沉淀生成，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，陈述Ⅰ正确；根据数据， Ksp(AgCl)=1.77×10-10> Ksp(Ag2S) = 6.3×10-50，陈述Ⅱ正确，AgCl、Ag2S不是同类型的沉淀，不能从沉淀的转化 比较Ksp的大小，只可得到溶解度大小；因此陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系，C错误；电解质：在水溶液或熔融 状态下能够导电的化合物；KNO3固体不导电，陈述Ⅰ正确，但KNO3水溶液或熔融KNO3导电，KNO3是电解 质，陈述Ⅱ错误，D错误； 6．B【解析】由现象可知，实验2双水解反应产生的  3Al OH 沉淀和过量的 2 3Na CO 又发生了反应，生成的白 色沉淀b中含有 23CO ，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是    2 32 2Al OH CO ，B错。 7．C【解析】燃料电池中，通入 2O 的电极为正极，因此电极电势：Y X ，A项错误；溶液为碱性，X的电 极反应式为 2 4 2 2N H 4e 4OH N 4H O      ，B项错；标准状况下， 25.6LO 的物质的量是 0.25mol，则转移电 子1mol，故电极X消耗 0.25mol肼，质量为8g，D项错。 8．D【解析】由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，A 错；由图可知，Nb和O最短距离为边长的 1 2 ，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为 1 2 anm，B错；根据均摊法 计算可知，Nb的个数为6× 1 2 =3，O的个数为12× 1 4 =3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=       21A 3 3-7 A 3 93 16 g 3 93 16Nm 10 V N aa 10 cm        ，C错。 9．C【解析】R是26号元素，则R是Fe，根据原子核外电子排布规律可知Fe原子结构示意图为： ，可知 Fe位于第四周期第Ⅷ族，C错误。 10．D【解析】聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为： ，属于加聚反 应。A项错；NH3的价层电子对数为   13 5 3 1 3 1 4 2       ，故为sp3杂化，VSEPR模型是四面体结构，题中 是空间构型，B项错；臭氧分子是离域 43π，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移， 是由极性键形成极性分子，C项错。 11．D【解析】V(HCl)=10mL时，此时溶液组成为NH4Cl与 3 2NH H O 之比为1:1，根据物料守恒  3 2c NH H O +  4c NH  =2c(Cl-) ，根据电荷守恒  c H +  4c NH =c(Cl-)+c(OH-)，二者结合可得  c H +  c Cl =c( 3 2NH H O )+c(OH-)，D错。 12．D【解析】N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此    + -c Na >c HCOO 及    c OH >c H  观察图中N点可知，  c HCOO 0.05 / Lmol  ，根据        4 + - a c H c HCOO c K C HCOOH H OOH = 1.8 10  ，可知    c HCOOH c H  ，故D错。 化学参考答案（萍实版）-2 13．C【解析】二氧化碳中混入氯化氢气体杂质，氯化氢溶于水以后，与碳酸钠要反应生成二氧化碳，同时， 二氧化碳也会与碳酸钠反应，方程式为： 2 3 2 2 3H O 2Na CO CO NaHCO   ，A错误；NO不会与氢氧化钠反应 ，当 2NO 与 NO同时遇到氢氧化钠会反应，方程式为： 2 2 22 2 H ONO NO NaOH NaNO    ，B错误；碳酸钠 固体和二氧化碳不反应，在溶液中二者才反应，方程式为： 2 3 2 2 3H O 2Na CO CO NaHCO   ；同时加热会导 致碳酸氢钠固体分解，方程式为： 3 2 3 2 22 H ONaHCO Na CO CO     ，D错误。 14．C【解析】由以上分析L2为CaSO4，L1为CaCO3，A错；c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级 为10-5而c2=3×10-3，B错；降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D错。 15．（每空2分，共14分） (1) 粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等 2 22 2 4MnO SO Mn SO     (2)  3Fe OH 、  3Al OH (3) 2 3 3 2 2Mn 2HCO MnCO CO H O        2.44 (4)乙醇易挥发便于快速干燥，且能防止碳酸锰被氧化 (5) 2 3Mn O 【解析】（1）加热、搅拌、粉碎固体、适当增大硫酸的浓度等措施，都能加快浸取速率；浸取过程中， 2SO 做还原剂，将 2MnO 还原为 2+Mn ，本身被氧化为 2 4SO ，离子方程式为： 2 22 2 4MnO SO Mn SO     ； （2）通过过滤Ⅰ得到的滤液含有 2+Mn 、 2+Fe 、 3+Al ，加入 2MnO 氧化 2+Fe ，加入 3MnCO 除杂是通过调pH， 将 3+Fe 、 3+Al 转化为  3Fe OH 、  3Al OH 除掉，故滤渣Ⅱ为  3Fe OH 、  3Al OH ； （3）过滤Ⅱ流程后，向得到的滤液中加入溶液 4 3NH HCO 溶液或  4 32NH CO 溶液目的是沉锰，得到 3MnCO 固 体，故选用 4 3NH HCO 溶液，反应的离子方程式为 2 3 3 2 2Mn 2HCO MnCO CO H O        ；“沉锰”后的溶液 中  2+ 10c Mn =1.0 10 mol/L ，根据   113Ksp MnCO =2.2 10 ，      11 32 3 102+ c L Ksp MnCO 2.2 10 mol/L 0.22mol/ 1.0 CO 10c Mn         ，由于两溶液等体积混合，与 2+Mn 反应掉的  23 2.0mol/Lc CO   ，则混合前剩余的  23 0.22mol/L 2=0.44mol/Lc CO   ，故加入的  4 32NH CO 溶液浓度为 2.0mol/L 0.44mol/L=2.44mol/L ； （4） 3MnCO 难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发 ，便于碳酸锰的干燥； （5）11.5g碳酸锰的物质的量为0.1mol，含有0.1mol锰元素，到A点，质量减少了 11.5g-8.7g=2.8g，说明生成了0.1molCO，A点固体为 2MnO ，B点固体质量为7.9g，也含有0.1mol锰元素，锰元素 的质量为0.1mol 55g/mol=5.5g ，剩余为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为 7.9g 5.5g =0.15mol 16g/mol  ，因此锰 元素与氧元素的物质的量之比为0.1: 0.15  2:3，化学式为 2 3Mn O ； 16.（每空2分，共14分） (1)-49.5 (2) 40%(或0.4) 40%(或0.4) 66.7%(或 2 3 或0.667) 1 3200 或0.003或能转换成0.003 (3) CO、CH3OH选择性的和 增大(或变大) 【解析】（1）T1℃时，向恒压容器中充入0.2 mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ：        2 2 3 2 1CO g 3H g CH OH g H O g ΔH  ，达平衡时，放出4 kJ能量，则加入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)， 反应达到平衡时放出热量Q正= 4 kJ 0. 2 =20 kJ；若向相同容器中充入0.4 mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，吸收 11.8 kJ能量，则充入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)反应达到平衡时吸收热量Q逆= 11. 8kJ 0. 4 =29.5 kJ，该反应是 可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应 的转化率的和为1，故反应Ⅰ的△H1=-(29.5kJ/mol+20 kJ/mol)=- 49.5 kJ/mol； （2）根据三个反应方程式中物质反应转化关系可知：反应产生CO与H2O的量相等，则根据CO含量是5%可知 反应Ⅲ产生H2O占5%；根据反应Ⅱ中物质反应转化关系可知反应产生10% CH3OCH3(g)，会同时产生H2O占 10%，消耗20%的CH3OH(g)，此时容器中CH3OH(g)占5%，则反应Ⅰ产生CH3OH(g)为20%+5%=25%，同时产 生H2O占25%，故该容器中水的含量为5%+10%+25%=40%(或写为0.4)； CO2气体参加三个化学反应，其中部分转化为CH3OCH3(g)，部分转化为CH3OH(g)和CO(g)，反应达到平衡时 CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，根据转化关系可知：理论上反应产生 化学参考答案（萍实版）-3 CH3OCH3(g)的CO2的体积分数为5%+2×10%+5%，根据C原子守恒可知：每有2个CO2参加反应，理论上可制取 1个 CH3OCH3(g)，现在反应达到平衡时产生CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%， 则发生反应消耗CO2依次占5%、20%、5%， 反应Ⅲ．         12 2 2 3CO g H g CO g H O g Δ 41.2kJ molH      为放热反应，升高温度平衡正向移动，根据 图中曲线可知，当A、B两直线相交时， v =v正 逆，当温度降低时， 1 T 增大，则 v <v正 逆，则A为lgk逆随 1 T 的变化 曲线，B为lgk正随 1 T 的变化曲线，T2℃时，lgk正-lgk逆=lg k k 正 逆 =a-1-(a-0.7)=-0.3，K= k k 正 逆 =10-0.3=0.50，对于反应Ⅰ ，反应达到平衡时CH3OCH3(g)占10%，H2O占40%，CH3OH(g)和CO(g)体积分数均为5%，则CO2和H2的体积分 数之和为1-10%-40%-5%-5%=40%，设CO2占x，则H2占40%-x，根据三段式有：        2 2 2CO g + H g CO g +H O g (kPa) (kPa) (kPa) x 200 (40% ) 200 5% 200 40% 200kPa x kPa kPa kPa      开始量 改变量 平衡量 Kp= 40% 200 5% 200 200 (40% ) 200 kPa kPa x kPa x kPa        =0.50，解得x=20%，根据C守恒，理论上CO2转化成CH3OCH3(g)的体积分 数为20% 1 2  +(5%+5%) 1 2  +10%=25%，实际转化10%，则CH3OCH3(g)产率为 10% 100% 40% 25%   ； CO2转化成CH3OCH3(g)的选择性为 20% 100%=66. 7% 5%+20%+5%  ； 则对于反应反应Ⅰ的Kp= 3 40% 200 5% 200 20% 200 (20% 200 ) kPa kPa kPa kPa       = 1 0.003 3200  ； （3）①反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OCH3(g)选择性减小，则曲线A为CH3OCH3(g)选择性 ；反应Ⅱ的进行使部分CH3OH继续消耗，故CO2的转化率大于CO、CH3OH选择性的和，因此曲线C表示CO、 CH3OH选择性的和； ②T1-T5温度之间，升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应，逆向移动，n(H2O)减小，反应Ⅲ为吸热反应，升高温 度平衡正向移动，但n(H2O)、n(CO)增加的量相等，故比值    2 n CO n H O 将增大。 17．（每空2分，共14分） (1) 氨水 沉淀恰好溶解 (2) dacbe 在室内不同点位进行空气取样 (3) 减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全    3 4 3 322 2HCHO 4 Ag NH OH 4Ag NH CO 2H O 6NH         (4)0.03 【解析】（1）由分析可知，B为氨水；A中为硝酸银溶液，向硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加 入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故氨水逐滴加入A中至沉淀恰好溶解； （2）结合分析可知，室内空气中甲醛含量的测定操作为：取下玻璃塞后加热仪器A，打开 1K ，关闭 2K 排除装 置C中气体，使可滑动隔板处于最右端，再将可滑动隔板拉至最左端，使装置C中充满室内空气后，打开 2K ， 关闭 1K ，将可滑动隔板缓慢推至最右端，使气体通入装置A中，则操作①、②、③、④、⑤依次为dacbe；为 保证数据样本的多样性，可以在室内不同点位进行空气取样； （3）装置中使用毛细管，可以减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全；甲醛与银氨溶液反应的 化学方程式为    3 4 3 322 2HCHO 4 Ag NH OH 4Ag NH CO 2H O 6NH         ； （4）经上述分析可得到比例关系： 2+HCHO 4Ag 4Fe  ，测定生成1.12mg 2+Fe ，则 2+Fe 的物质的量为 -3 -51.12 10 g 2 10 mol 56g/mol    ，则空气中HCHO的质量为 -5 -42 10 mol 30g/mol=1.5 10 g 4    ，因实验进行了5次操作， 所以测得1L空气中甲醛的含量为 -4 -51.5 10 g 3 10 g 5    ，则空气中甲醛的含量为 -53 10 g 1000 0.03mg/L 1L    。 18．（除标注外每空2分，共16分） CH3CH2CHO 加成反应 浓硫酸、加热 化学参考答案（萍实版）-4 +CH3OH   浓硫酸 +H2O HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子 （3分） CH≡CH HCl  催化剂  催化剂 2/H ONaOH   （3分） 【解析】采用逆合成分析法，根据产品（PMMA）的结构特点及E的分子式分析知PMMA是由E加聚得到，则 E为 ；E中含有酯基，根据反应③反应过程知D和甲醇酯化反应得到E，则D为 ；比较C和D的结构变化知反应②为消去反应；比较B和C的结构可以看出-CN在一定条件下 转化为-COOH；比较A和B的结构可以看出碳氧双键与HCN发生了加成反应； （1）PMMA由E通过加聚反应得到，则E的结构简式为 ；A的同分异构体能与新制氢氧 化铜反应，则其结构中含有醛基，结合A的结构简式可知其同分异构体为：CH3CH2CHO， （2）根据A和B的结构特征分析可知，该变化中碳氧双键发生了加成反应， （3）根据C和E的结构及反应条件可知，D的结构简式为： ，反应②为消去反应，反应试剂 及条件为浓硫酸、加热。. （4）根据D 和E 的结构可知，反应③为酯化反应，化学方程式为 +CH3OH   浓硫酸 +H2O。 故答案为 +CH3OH   浓硫酸 +H2O； （5）根据有机物的分子结构及用途分析，其原因为：HEMA分子中含有羟基，具有极性，可以吸引水分子， （6）聚乙烯醇的单体为乙烯醇，由题干信息知乙烯醇不稳定，所以可以通过聚氯乙烯水解得到聚乙烯醇，聚 氯乙烯的单体是氯乙烯，可以由原料乙炔通过加成制得，所以设计合成路线为：CH≡ CH HCl  催化剂  催化剂 2/H ONaOH   ，