上海大学附属复兴高级中学2024-2025学年高二上学期化学期中 考试试卷

复旦大学附属复兴中学2024学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。分设试卷和答题纸，试卷包括五道大题。 2.答题前，务必在答题纸填写考号、姓名、班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1∼2个符合条件的选项。 相对原子质量：H1 C12 O16 一、粗盐提纯 粗盐中含有、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子，实验室用粗盐制精盐的流程如下。 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示： 回答下列问题： 1. 下列实验中，不能达到实验目的的是___________。 A. 用图①装置检验粗盐是否含钾元素 B. 用图②装置可分离得到CCl4 C. 由装置③分离粗盐水中的不溶物 D. 由装置④进行灼烧海带除去有机物 2. 关于MgCl2的说法错误的是___________。 A. 电子式： B. 可通过电解法实现MgCl2→Mg的制备 C. 制豆腐时，加入MgCl2可使蛋白质聚沉 D. 其溶液可导电，但熔化的MgCl2不导电 3. 步骤②中BaCl2溶液要稍过量，请描述检验BaCl2溶液是否过量的方法：___________。 4. 步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为___________。 5. 步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要___________。 A. 分液漏斗 B. 长颈漏斗 C. 漏斗 D. 恒压滴液漏斗 6. 步骤⑥中盐酸调节pH至3~4，除去的离子有___________。 7. “一系列操作”是指___________ A. 蒸发至表面产生晶膜，趁热过滤、洗涤、干燥 B. 蒸发至表面产生晶膜，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D. 蒸发至大量晶体析出后，停止加热、余热蒸干、洗涤、干燥 另有两种方案进行粗盐提纯。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再通入含NH3、CO2工业废气除去Ca2+； 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。 8. 相比于方案3，方案2的优点是(至少说明2方面)：___________。 二、绿色试剂——双氧水 9. 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量溶液，会较快分解，反应如下： 反应①：； 反应②：。 回答下列问题： （1）上述反应中属于强电解质的是_______。 A. B. C. D. （2）标出反应②中的电子转移方向和数目：_______。 （3）分解过程中，的作用是_______。 （4）根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_______。 （5）是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式_______。 （6）双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子的作用，为了增强其漂白效果，在使用时可加入少量的_______。 A.食醋　　　B.小苏打　　　C.食盐 （7）下列离子方程式书写正确的是_______。 A. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水： B. 铁粉投入到溶液中的离子方程式： C. 的电离： D. 液氨也可像水一样发生自偶电离： （8）向溶液中通入碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐：、和X。则X是_______。 A. B. C. D. 三、化学变化中的能量变化 10. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： i.汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气。 （1）其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最不稳定的是_______。 （2）和反应生成气体的同时会_______(吸收/放出)_______的能量。 2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知：① ② ③ （3）写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 ii.理论上稀强酸、稀强碱反应生成水时放出热量。现用下图所示装置测定中和反应反应热，实验药品有盐酸、溶液。 （4）若改用盐酸和氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。 （6）通过计算得到，该结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_______。 A. 用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 B. 一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 实验装置保温、隔热效果差 D. 量取盐酸溶液的体积时仰视读数 四、工业合成氨 11. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。合成氨反应原理为： ：。 （1）合成氨反应在常温(298K)下_______(填“能”或“不能”)自发。 1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （2）一定条件下，氨的平衡含量如下表，哈伯选用的条件是550℃、，而非200℃、，主要原因是_______。 温度/℃ 压强 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% 合成氨的逆反应速率随时间的变化如下图： （3）由图可知，反应进行到a点时_______。 A.　　B.　　C. （4）时改变了某种反应条件，该条件可能是_______。 A. 升温 B. 增大氮气的浓度 C. 使用催化剂 D. 加压 （5）如果在时从混合物中分离出部分，时间段反应处于新的平衡状态，请在图中画出(逆)的变化曲线_______。 12. 在催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。 （1）该反应历程中决速步的化学方程式为_______。 （2）有关合成氨条件选择的说法正确的是_______。 A. 使用催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 及时分离出既加快反应速率又提高反应物转化率 C. 温度控制在500℃左右时铁催化剂的活性最大，可以加快反应速率 D. 增大压强既加快反应速率又提高反应物转化率，所以工业生产时压强越大越好 （3）在恒容绝热容器中合成氨，能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 体系的温度不再改变 B. 气体的密度不再改变 C. 与的体积比不变 D. （4）将、充入恒容密闭容器中，发生反应：。控制不同温度与压强，得到平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示： ①温度、、的大小关系是_______，判断依据为_______。 ②根据M点数据，计算下合成氨反应平衡常数的值并书写计算过程_______。 (注意：计算过程包括“起始”“转化”“平衡”三步数据，结果保留三位小数) 五、新型醇基燃料——甲醇 13. 甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一种取之不尽的能源载体。以下为三种常见燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值() 22.7 50.4 29.0 排放量() 16.5 16.2 22.9 （1）根据上表数据，计算的燃烧热为_______。 A. 22.7 B. -22.7 C. -726.4 D. -1452.8 （2）根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，甲醇作为新型燃料的可能原因_____。 （3）以CO2和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，反应过程如下 反应①： ； 反应②： ； 反应③：的平衡常数_____(用、表示)。 以和为原料制备甲醇其反应原理为： 不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物： （4）图中一定不处于化学平衡状态的点是_______。 A. 点A B. 点B C. 点C D. 点D （5）已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于，甲醇产率逐渐下降，原因可能有_______、_______。 复旦大学附属复兴中学2024学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。分设试卷和答题纸，试卷包括五道大题。 2.答题前，务必在答题纸填写考号、姓名、班级。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1∼2个符合条件的选项。 相对原子质量：H1 C12 O16 一、粗盐提纯 【1~8题答案】 【答案】1. D 2. D 3. 取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 BaCl2 溶液已过量，反之，则未过量 4. CaCO3、BaCO3 5. C 6. OH-和 7. C 8. 方案2发生反应 CaCl2+2NH3+H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl，可变废为宝，将粗盐杂质转化为铵盐，产生氮肥；减少了 NH3 等有害工业气体的排放，更加环保 二、绿色试剂——双氧水 【9题答案】 【答案】（1）C （2） （3）作催化剂 （4）H2O2的还原产物为H2O，氧化产物为O2，均不会引入新的杂质和污染环境 （5） （6）B （7）AD （8）B 三、化学变化中的能量变化 【10题答案】 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. 180 （3） （4）不变 （5） （6）AC 四、工业合成氨 【11题答案】 【答案】（1）能 （2）在550℃、10MPa条件下，催化剂活性最好，可以提高合成氨的反应速率。 （3）A （4）D （5） 【12题答案】 【答案】（1） （2）C （3）AC （4） ①. T1＞T2＞T3 ②. 该反应为放热反应，其它条件相同时，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时转化率降低，即温度越高转化率越低，故温度为T1＞T2＞T3 ③. T2温度下，平衡压强为32 MPa时，N2的转化率40%，根据题意列“三段式”如下： 故平衡时气体分压分别为：p(N2)=×32Mpa=6Mpa，p(H2)=18Mpa，p(NH3)=8Mpa，Kp= =(Mpa)-2=。 T2温度下，平衡压强为32 MPa时，N2的转化率40%，根据题意列“三段式”如下： 故平衡时K= (mol/L)-2==0.183(mol/L)-2。 五、新型醇基燃料——甲醇 【13题答案】 【答案】（1）C （2）相比于丙烷，甲醇为液态，便于储存；相比于煤油，甲醇的CO2排放量较低 （3） （4）A （5） ①. 催化剂活性下降 ②. 温度升高，平衡右移 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $