2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选修一

【知识回顾】化学平衡状态的特征 【思考】外界条件改变时，平衡会如何变化？ 课题导入 §2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响 第二章 化学反应速率与化学平衡 1、认识化学平衡移动的概念； 2、理解外界条件(浓度、压强等)改变时对化学平衡的影响，掌握其一般规律； 目标引领 1、定义： 在一定条件下，当可逆反应达到平衡后，如果改变温度、浓度、压强等反应条件，原来的平衡状态可能会被破坏，化学平衡会发生移动，直至达到新的平衡状态。 一、化学平衡的移动 2、过程分析 引导探究 某条件下平衡(Ⅰ) 新条件下平衡(Ⅱ) 改变 条件 一定时间 化学平衡移动 不平衡 Q ＝ K Q ≠ K Q1 ＝ K1 思考：改变哪些反应条件可使Q ≠ K，从而改变化学平衡状态？ 改变浓度，Q会发生改变 改变温度，K会发生改变 Q只与浓度有关，K只与温度有关。 Q ＝ K 平衡状态 Q ＜ K Q ＞ K 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 5 外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时: (1) 若v(正)　　　　v(逆),平衡　　　移动;  (2) 若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动;  (3) 若v(正)<v(逆),平衡向　　　反应方向移动。  = 不 正 逆 3、平衡移动与反应速率的关系 增大反应物浓度或减小生成物浓度 ，Q变小，使得Q＜K，平衡向正反应方向移动。 思考：若其他条件不变，仅改变物质的浓度，化学平衡如何移动？ 任意时刻的浓度商 Q ＝ cp(C)•cq(D) cm(A)•cn(B) 减小反应物浓度或增大生成物浓度，Q变大，使得Q＞K，平衡向逆反应方向移动。 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 理论分析 二、浓度对化学平衡的影响 引导探究 7 【实验2-1】 实验 操作 原理 现象 结论 Fe3+(浅黄色)＋ 3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色) 溶液呈红色 溶液红色变浅 溶液红色加深 加入少量铁粉 滴加1mol/L KSCN溶液 2Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 其他条件不变时， 增大c(反应物)或减小c(生成物)，会使平衡向正反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)，会使平衡向逆反应方向移动。 从v­t图像认识浓度对平衡的影响 正向移动 增大反应物浓度 v t t1 0 v正 v逆 v t t1 0 v正 v逆 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)来说 增大生成物浓度 逆向移动 v′正 v′逆 v′逆 v′正 V正=V逆 逆向移动 减小反应物浓度 v t t1 0 v正 v逆 v t t1 0 v正 v逆 减小生成物浓度 正向移动 v逆 v正 v正 v逆 ①改变固体或纯液体的量，对浓度没影响，故平衡不移动。 ②其他条件不变时，向某平衡反应中加入其中一种反应物(或生成物)，重新达到平衡后，该物质本身转化率相比原来减小，而其它反应物(或生成物)的转化率相比原来增大。 【注意】 1.已知Cr2O72-(橙色)＋H2O 2CrO42-(黄色)＋2H＋，若向5mLKCrO4溶液中滴入几滴硫酸： 现象是___________________，原因是增大____浓度，平衡向_______方向移动。 H+ 溶液由黄色变为橙色 逆反应 当堂诊学 2.已知在氨水中存在下列平衡： NH3 + H2O ⇌ NH3· H2O ⇌ NH4+ + OH- 　　(1) 向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。 　　(2) 向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。 正反应方向 减小 增大 逆反应方向 有气体放出 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) 平衡移动方向 NO2 N2O4 原化学平衡容器容积为V P1 a b 增大压强缩小容积至V /2时 减小压强扩大容积至2V 时 2NO2(g) N2O4(g) 2P1 2a 2b 正反应（气体物质的量减小）方向移动 逆反应（气体物质的量增加）方向移动 三、压强对化学平衡的影响 引导探究 理论分析 红棕色 无色 实验现象： 气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 实验结论： 　　压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间变大(体积缩小)后又变小(平衡向正反应即气体体积减小的方向移动)。 　　增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间变小(体积增大)后又变大(平衡向逆反应即气体体积增大的方向移动)。 　　化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消,说明体积的改变起主要作用。 2NO2(g) N2O4(g) 从v­-t图像认识压强对平衡的影响 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)来说 v t t1 0 v正 v逆 v t t1 0 v正 v逆 若满足：m + n > p + q 增大压强(减小体积) 正向移动 逆向移动 v′正 v′逆 v′逆 v′正 减小压强(增大体积) 如：2NO2(g) N2O4(g) 若满足：m + n < p + q 逆向移动 增大压强(减小体积) v t t1 0 v正 v逆 v t t1 0 v正 v逆 正向移动 v′逆 v′正 v′正 v′逆 减小压强(增大体积) 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)来说 如：2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g) 若满足：m + n = p + q 不移动 增大压强(减小体积) v t t1 0 v正 v逆 v t t1 0 v正 v逆 不移动 v′正 = v′逆 减小压强(增大体积) 【注意】 (1)恒容下，向某平衡反应中充入“惰性气体”，各反应物和生成物的浓度均未改变，故平衡不发生移动。 (2)恒压下，向某平衡反应中充入“惰性气体”，容器体积增大，等效于减压，故平衡会向气体的量增多的方向移动。 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)来说 v′正 = v′逆 如：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够　　 这种改变的方向移动,这就是　　 　 　，又称为化学平衡移动原理。  减弱 勒夏特列原理 1.压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( ) A、H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g) B、 N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g） C、2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g) D、 C(s)＋CO2(g) ⇌ 2CO(g) E 、 Fe3+＋n SCN- ⇌ [Fe(SCN)n] 3-n A E 19 当堂诊学 2.恒温下, 反应aX(g) ⇌ bY(g)＋cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） A、 a＞b＋c B、 a＜b＋c C、 a＝b＋c D、 a＝b＝c A 20 $$