湖北省湖北楚天协作体高二期中考试2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024—2025学年度上学期高二期中考试 高二化学试卷 考试时间：2024年11月14日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列解释不正确的是 A. 用柠檬酸去除水垢，主要是因为柠檬酸的酸性强于碳酸 B. 用饱和硅酸钠溶液浸泡木材，主要作用是杀虫 C. 月饼包装中的铁粉，主要作用是除氧，防止月饼变质 D. 游泳池中定期加入的漂白粉，主要作用是杀菌消毒 2. 的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下在表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，转化示意图如下所示： 下列说法不正确的是 A. 过程①中只有极性共价键的断裂 B. 和均只含极性共价键 C. 在和的共同作用下，易被氧化 D. 催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应限度 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 由水电离出的的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的溶液：、、、 D. 和反应放出的溶液：、、、 4. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 选项 A B 实验方案 实验目的 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 选项 C D 实验方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验目的 除去CO2气体中混有的SO2 探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，向溶液中滴加等浓度溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 点到点的过程中，溶液的导电能力增强 C. 点处溶液中 D. 点处溶液中 6. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法中正确的是 A. 第一步反应需要放出能量 B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 D. 该反应的反应速率主要取决于第一步反应 7. 已知室温时Ksp(CaCO3)=3.36×10-9，Ksp(CaF2)=3.45×10-11.下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法正确的是 A. CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2＋)较大 B. 分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF2的溶度积常数均增大 C. 分别加入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液，c(CO)和c(F-)均减小 D. CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，的值约为9.74 8. 下列能用来描述可逆反应 的图像是 A. B. C. D. 9. 某科研小组用电化学方法将转化为实现再利用，转化的基本原理如图所示(该交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 极为正极，极发生氧化反应 B. 极电极反应方程式为 C. 若生成标准状况下，有从左室通过交换膜移到右室 D. 工作一段时间后，电极室中的溶液酸性减弱 10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的溶液中加水稀释，溶液增大 是弱酸 B 向溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变蓝 的水解程度小于电离程度 C 饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强 碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快 与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率 A. A B. B C. C D. D 11. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 热碱液的作用是除去铜屑表面油污 B. 反应①中起氧化作用 C. 步骤II和步骤III存在相同的操作 D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂为冰醋酸 12. 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp： 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 Ag2CO3 Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 1.9×10－12 8.1×10－12 颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 可用作滴定Cl－指示剂的是 A. K2CrO4 B. Na2CO3 C. NaBr D. NaI 13. 肌肉中大量肌红蛋白可以结合形成维持人体的生理活动，发生反应： ，该过程可自发进行。温度为时，平衡常数(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法中不正确的是 A. 提高，值不变 B. 当时，吸入的空气中，该反应逆向进行 C. 提高氧气浓度，有利于的转化 D. 其他条件相同，高烧患者体内比其健康时低 14. 25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液电离度约为1% B. 曲线①表示与溶液的关系 C. 25℃时，的电离平衡常数的数量级为 D. a点对应的溶液中； 15. 已知反应 ，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。在实际反应过程中还可能生成、、等副产物。下列说法正确的是 A. B. 曲线表示的是平衡时物质的量分数的变化 C. 改用选择性更好的催化剂能提高的平衡产率 D. 在实际反应中，达到平衡时， 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题) 16. 化学中，酸的电离平衡常数是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据(25℃)： 酸 回答下列问题： （1）T℃下，的电离平衡常数为，则_______25℃(选填“>”、“<”或“=”)。估算T℃下，溶液的_______。 （2）根据以上数据，写出将少量气体通入溶液反应的离子方程式：_______。 （3）可以被捕获。若所得溶液中，，则溶液的为_______。若所得溶液，主要转化为_______(填离子符号)。(已知：) （4）是一元酸，其在水中的电离方程式为。利用上表中的数据，计算反应的平衡常数_______(列出原始计算式，不计算结果)。估算上述结果不难看出，向溶液中加入少量，_______(选填“能”或“不能”)产生气体。 （5）的酸式电离与类似，在水中电离生成，根据上表中的数据，写出溶液与溶液反应的化学方程式：_______。 17. 二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题： I． （1）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下： ， ， 则的_______。该反应_______(填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”) （2）恒温恒容刚性密闭容器中发生反应。则达到化学平衡状态的标志是_______(填标号)。 A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 容器内混合气体的压强不再改变 C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 键断裂的同时生成键 Ⅱ．超干重整技术可得到富含的化工原料。 （3）超干重整的催化转化如图： ①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是_______(填标号)。 a．是还原产物 b．实现了含碳物质与含氢物质的分离 c．可表示为 d．、为催化剂，降低了反应的 e．CO未参与反应 ②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于点，原因是_______。 （4）恒温恒容刚性密闭容器中，和的分压分别为、，加入催化剂使其发生反应。 ①研究表明的生成速率，某时刻测得，则_______。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.6倍，则该反应的平衡常数的计算式为_______。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算) 18. 溶液的酸碱性和酸碱中和滴定在日常生活中有着很重要的用途。 I．现有常温下的五份溶液： ①盐酸 ②的氨水 ③溶液与的氨水等体积混合后所得溶液 ④盐酸与的溶液等体积混合后所得溶液 ⑤溶液与的氨水等体积混合后所得溶液 [已知：；] （1）③溶液呈_______性(填“酸”或“碱”)。 （2）五份溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(填序号)。 （3）若将①、②混合后所得溶液，则消耗溶液的体积①_______②(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2-3次。 请回答： （4）以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积() 溶液体积读数() 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.30 2 20.00 2.00 18.30 3 20.00 0.00 16.26 从上表可以看出，第1次滴定记录的溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______。 A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定 B．锥形瓶用待测液润洗 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 E．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 （6）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______。 19. 金属钛()因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。一种由钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁，还含有少量、、等杂质]为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品绿矾的工业生产流程如下图所示。 已知：①易水解为。②在时生成沉淀，时沉淀完全。③高温下钛易与、等反应。 （1）要提高酸浸速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。 （2）“酸浸”后钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式_______。 （3）滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是_______(写化学式)。 （4）某实验小组为探究混合液中加入铁粉的最佳反应条件，进行了下列有关实验。 ①在其它条件不变的情况下，体系中Fe(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳范围为_______，试分析，在介于4~6之间时，Fe(Ⅲ)量基本保持不变的原因：_______。 ②保持其它条件不变，体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图，由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为_______℃。 （5）“高温氯化”时生成和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______。 （6）经处理后，流程中可循环利用的物质除外，还有_______(填化学式)。 （7）最后一步"冶炼"需要在气中进行的理由是_______。 2024—2025学年度上学期高二期中考试 高二化学试卷 考试时间：2024年11月14日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ＞ ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 不能 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. -121.5kJ/mol ②. 低温自发 （2）BC （3） ①. bc ②. 不是 ③. b和c都未达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高 （4） ①. 5.2 ②. 【18题答案】 【答案】（1）碱 （2）⑤>④>③>②=① （3）> （4） ①. ① ②. 偏大 （5）BDE （6）0.0814mol/L 【19题答案】 【答案】（1）粉碎钛铁矿、适当增加酸的浓度、适当升高温度、搅拌等 （2）FeTiO3+4H+=TiO2++2H2O+Fe2+ （3）CaSO4、SiO2 （4） ①. 1～2 ②. pH介于4～6之间时，铁离子水解完全，Fe(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在 ③. 55 （5）TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO （6）H2SO4 （7）作保护气，防止高温下钛与O2反应，镁与N2、CO2反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $