专题一 酸碱盐综合【考点清单】-2024-2025学年九年级科学上学期期末考点大串讲（浙教版）

专题一 酸碱盐综合 一、酸性物质和碱性物质 1. 酸性物质（具有酸性的物质） 强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸 弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果 2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； （酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－）） 3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力 二、酸碱指示剂 1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂. 2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性. 4. 常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 三、溶液酸碱性的强弱程度 1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间 2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH 注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、盐酸HCl A. 重要的物理性质 1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 2. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 B. 化学性质 1. 能使酸碱指示剂变色 2. 盐酸和碱反应 活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化 现象：无色→蓝色→紫色（→红色） NaOH + HCl == NaCl + H2O 归纳：盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3. 盐酸和盐反应 活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 归纳：盐酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法 即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 4. 盐酸和金属氧化物反应 活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象 现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色 CuO + 2HCl == CuCl2+H2O 归纳：盐酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5. 盐酸和金属反应 归纳：盐酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 五、硫酸H2SO4 A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质） 1、能使酸碱指示剂变色 2、稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3、稀硫酸与某些盐反应 稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 如：Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3 注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 4、稀硫酸与金属氧化物反应 稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5、稀硫酸与金属反应 稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 C. 浓H2SO4的特性 1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等 2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 3. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里） 六、酸的共性(通性) 1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 2. 酸＋金属＝盐＋氢气 3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水 4. 酸＋碱＝ 盐＋水 5. 酸＋盐 ＝新盐＋新酸 七、三种阴离子的检验 1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 2. SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 3. Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大， 先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。  八、硝酸HNO3 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。 浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 九、碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 碱的通性： 1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 以上碱的化学性质要注意： ①只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ②第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 十、碱的个性： 1、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 2、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 拓展： （1） 固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成． (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用． 十一、酸碱之间的反应（中和反应）： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 十二、什么是盐 ①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 ②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 三、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） （1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 （2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 2、碳酸钙(CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶 用途： ①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 ③制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 4、盐的性质： （1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐 （3）盐＋盐→新盐＋新盐 (4）某些盐加热能分解 十四、制取盐的途径 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 应用：制取某盐，制取CO2气体等。 (3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应) 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。 十五、复分解反应 定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是： 1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。 2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。（无酸皆可溶） 3）复分解反应类型 ①酸　+　盐─→新酸　+　新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②酸　+　碱─→盐　+　水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 ③盐　+　盐─→新盐　+　新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ ④盐　+　碱─→新盐　+　新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓  NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 十六、盐的溶解性表 口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 十七、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素。 磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增 多，籽粒饱满等。 钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的检验： 往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色， 说明原溶液中含有铵根离子。 1. （2022秋•鄞州区期末）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丙代表溶剂质量 B．原溶液中CuSO4和H2SO4质量比为80：98 C．Q点处的溶液中的溶质有Na2SO4和CuSO4 D．P→Q过程反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 【解答】解：向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，后发生的反应是：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 142 36 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 80 98 142 氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质硫酸转变为硫酸钠；氢氧化钠与硫酸铜反应，溶质硫酸铜转变为硫酸钠；由化学方程式体现的质量关系可知，第1个反应导致溶质质量增加，第2个反应导致溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，随着加入氢氧化钠溶液，溶液中溶剂的质量一直增加，反应开始有水生成，溶剂的质量增加的快，故丙为溶剂的质量，故A正确； B、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为160：98＝80：49，故B错误； C、当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故C错误； D、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，反应为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故D错误； 故选：A。 2. （2022秋•慈溪市期末）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系错误的是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大，该选项对应关系正确； B、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确； C、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确； D、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确； 故选：C。 3. （2023秋•上城区期末）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠质量随氢氧化钠溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为硫酸钠，乙表示的物质为水 B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误； B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，H2SO4没有剩余，故选项说法错误； C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸过量，所得溶液是硫酸钠和H2SO4的混合溶液，溶液中阴离子为，故选项说法正确； D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误； 故选：C。 4. （2022秋•仙居县期末）小科利用如图所示装置验证可溶性碱的性质，装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。 （1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是 。 （2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊。说明可溶性碱具有的性质是 。 （3）乙装置中出现浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。 【解答】解：（1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是：溶液由红色变成无色； （2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊，说明可溶性碱具有的性质是：可溶性碱能与二氧化碳反应； （3）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。 故答案为：（1）溶液由红色变成无色； （2）可溶性碱能与二氧化碳反应； （3）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。 5. （2022秋•新昌县期末）实验探究是获取证据的重要途径。某科学兴趣小组阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证碱的通性，小组成员设计了如图所示的四个实验。请分析并回答问题： （1）实验②验证碱溶液能与某些 反应。 （2）实验中没有验证碱通性的实验是 （选填序号）。请你补充一个实验 （不改变反应物的类别）完整验证碱的通性，该实验的化学方程式为 。 【解答】解：（1）实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应； （2）碱可与二氧化碳反应生成碳酸盐和水，碱中氢氧根离子可与酸中的氢离子反应生成水，碱遇酚酞溶液显红色，都是碱的通性，但是与硫酸钠反应生成沉淀的，则是与钡离子该反应，与氢氧根无关，所以不是通性；碱中氢氧根离子可与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）。 故答案为：（1）酸； （2）③；Ba（OH）2+CuCl2＝Cu（OH）2↓+BaCl2（合理即可）。 6. （2023秋•长兴县期末）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a．氢离子 b．水分子 c．氢氧根离子 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示： ①该反应的化学方程式为 。 ②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整 。 【解答】解：（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出氢离子。 （2）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 ②b点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸过量，为氯化钠和盐酸的混合溶液，图2虚线框内缺少1个氯离子，即图中应为。 1. （2023秋•宁波期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。 B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。 C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。 D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。 故选：C。 2. （2023秋•路桥区期末）不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH值减小 B．洗手液d能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液b的酸性比a强 D．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故说法错误； B、洗手液d的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故说法错误； C、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液a的酸性比b强，故说法错误； D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故说法正确。 故选：D。 3. （2023秋•西湖区期末）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 【解答】解：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，说明溶液可能显酸性或中性，即溶液中一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸。 ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，碳酸钠、氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，得到无色澄清溶液，说明没有沉淀生成，则溶液中一定含有CaCl2、NaCl，还可能含有HCl。 故选：B。 4. （2022秋•上城区期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点沉淀的质量不变 【解答】解：A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，从0点到A点，蓝色沉淀逐渐增加，故选项说法错误。 B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故选项说法错误。 C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故选项说法错误。 D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀的质量不变，故选项说法正确。 故选：D。 5. （2022秋•江北区期末）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．混合加热室中发生的是物理变化 B．氧化室发生的反应中，氮气不是生成物 C．该流程中KOH可以循环使用 D．电解室中发生的是分解反应 【解答】解：A、混合加热室中MnO2、KOH是一个加热熔融过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项A说法正确； B、氮气占空气体积的五分之四，原料中有空气，所以氮气是通入的空气中未参加反应的成分，所以氮气不是生成物，选项B正确； C、由图可知，氢氧化钾既是反应物，又是生成物，所以KOH可以循环使用，选项C正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，生成物是高锰酸钾、氢氧化钾、氢气，则反应物中一定含有氢元素，而锰酸钾不含有氢元素，因此有含有氢元素的反应物参与反应，则该反应不符合一变多特点，不属于分解反应，选项D错误； 故选：D。 6. 小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，他们向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。他们展开讨论，正确的是（　　） A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为60克 B．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为29.25克 C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为300克 D．反应至A点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为11.7克 【解答】解：A、反应至A点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液质量增加40g，说明所加NaOH溶液的质量为40g，该选项不正确。 B、反应至B点时，氯化铜恰好完全反应，氢氧化钠中的钠元素完全转化到反应生成的氯化钠中，氢氧化钠质量＝200g×10%＝20g，钠元素质量＝20g11.5g，锥形瓶内溶液中NaCl的质量＝11.5g29.25g，该选项正确。 C、过程中反应生成氢氧化铜沉淀，因此反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量小于300g，该选项不正确。 D、反应至A点时，反应的氢氧化钠溶液质量是40g，氢氧化钠质量是40g×10%＝4g，钠元素质量＝4g2.3g，锥形瓶内溶液中NaCl的质量＝2.3g5.85g，该选项不正确。 故选：B。 7. （2023秋•慈溪市期末）在进行酸碱盐的性质实验时，图甲中小科将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，没有观察到现象。他又往该试管中加入碳酸钠溶液，所得白色沉淀的质量随碳酸钠溶液质量的变化如图乙所示。 （1）根据图像可知，盐酸与氢氧化钙的反应中过量的是 。 （2）a时刻，往试管里滴加紫色石蕊试液观察到的现象是 。 【解答】解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。根据图像可知，加入碳酸钠溶液时一开始没有产生沉淀，是因为碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸与氢氧化钙的反应中过量的是稀盐酸。 （2）a时刻，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液过量，溶液显碱性，往试管里滴加紫色石蕊试液观察的现象是溶液变蓝色。 故答案为： （1）稀盐酸； （2）试管中的溶液变蓝色。 8. （2023秋•黄岩区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH（如图2）和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像（如图3），请结合图像回答下列问题： （1）根据图1和图2可知甲溶液是 。 （2）结合图2、3，该兴趣小组同学推断图3中当所加甲溶液体积为V1时，溶液中OH﹣恰好被反应完，则V1的值为 mL。 【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则可知甲溶液是稀盐酸。 （2）图3是溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，当所加甲溶液体积为V1时，溶液中OH﹣恰好被反应完，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液的pH等于7，则V1的值为12mL。 故答案为： （1）稀盐酸； （2）12。 9. （2023秋•路桥区期末）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 ，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 。 【解答】解：（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 故答案为： （1）气球膨胀； （2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。 10. （2022秋•嵊州市期末）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示7个实验。 （1）实验后某试管中的溶液是黄色的，则该试管中最初盛有的物质是 。 （2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，滤液中含有的溶质是碳酸钠和 。 （3）实验后某试管中得到无色溶液（假定试管中物质足量），向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断该试管的编号为 。（填数字） 【解答】解：（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水呈黄色，实验后某试管中的溶液是黄色的，则该试管中最初盛有的物质是氧化铁； （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，滤液中含有的溶质是碳酸钠和氢氧化钠； （3）碳酸钠和稀盐酸反应生成气体二氧化碳，氯化钠和稀盐酸不反应，所以固体中可能含有碳酸钠，一定含有氯化钠，所以实验后某试管中得到无色溶液（假定试管中物质足量），向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象，由此推断该试管的编号为4。 故答案为：（1）氧化铁； （2）氢氧化钠； （3）4。 11. 实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。 （1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。 实验内容 观察到的现象 A+B 有气泡产生 A+C 有白色沉淀生成 请写出A与C反应的化学方程式 。 （2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。 ①用三支试管分别取少量三种无色溶液； ② （请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）； ③观察现象； ④得出结论。 【解答】解：（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠白色沉淀，则A是碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液。A与C反应，即碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 （2）稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，可以鉴别。CaCl2溶液与稀盐酸、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。 用三支试管分别取少量三种无色溶液，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钡溶液。 故答案为： （1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； （2）分别滴加几滴紫色石蕊溶液。 12. （2022秋•西湖区校级期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 ； （2）乙同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。 【解答】解：（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热； （2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；故答案为：导管2口有气泡； （3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4；故答案为：NaOH和Na2SO4。 13. 小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。 （1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。 【解答】解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色； （2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀； （3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。 故答案为：（1）溶液由红色变成无色； （2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀； （3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。 14. （2022秋•瓯海区校级期末）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 。 （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 。 【解答】解：（1）向氢氧溶液中不断滴入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，烧杯中溶液的pH逐渐减小，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）某时刻测得溶液的温度是32℃，b点时是温度达到最高后降低到32℃，是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液冷却，此时b点溶液显酸性。 故答案为： （1）减小；NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题一 酸碱盐综合 一、酸性物质和碱性物质 1. 酸性物质（具有酸性的物质） 强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸 弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果 2. 叫电离； （酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－）） 3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等 弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力 二、酸碱指示剂 1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 . 2. 常见的酸碱指示剂有： 和 . 3. 作用：可以 地测量溶液的酸碱性. 4. 常见的酸碱指示剂变色情况 指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7） 石蕊试液（紫色） 红色 蓝色 酚酞试液（无色） 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 三、溶液酸碱性的强弱程度 1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间 2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH 注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、盐酸HCl A. 重要的物理性质 1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。 2. 易挥发，浓盐酸在空气中形成 （原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 B. 化学性质 1. 能使酸碱指示剂变色 2. 盐酸和碱反应 活动：在氢氧化钠中滴加石蕊，再滴加盐酸，观察颜色变化 现象：无色→蓝色→紫色（→红色） 3. 归纳： 盐酸和盐反应 活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 归纳： 注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是 即CO32-的检验：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ） 4. 盐酸和金属氧化物反应 活动：在生锈的铁钉中滴加盐酸，微热，观察颜色变化 现象：铁锈消失，溶液变成黄色 活动：在氧化铜中滴加盐酸，观察现象 现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色 5. 归纳： 盐酸和金属反应 归纳： 五、硫酸H2SO4 A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发 B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质） 1、能使酸碱指示剂变色 2、稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 3、稀硫酸与某些盐反应 稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸 如： 注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 即SO42-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解 4、稀硫酸与金属氧化物反应 稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水 5、稀硫酸与金属反应 稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气 C. 浓H2SO4的特性 1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等 2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生 。 3. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 六、酸的共性(通性) 1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色 2. 酸＋金属＝盐＋氢气 3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水 4. 酸＋碱＝ 盐＋水 5. 酸＋盐 ＝新盐＋新酸 七、三种阴离子的检验 1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使 变浑浊的气体（ ） 2. SO42-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl-的检验方法：滴加 溶液出现白色沉淀 ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 注：检验Cl－和SO42-时， 等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大， 先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。  八、硝酸HNO3 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。 稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。 浓硝酸的特性：强氧化性，与 ，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 九、碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 碱的通性： 1）碱性物质能使 ， . 2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫 。NaOH+HCl=NaCl+H2O 3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 以上碱的化学性质要注意： ①只有 才能满足以上四条性质， 只能满足第2条 ②第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 十、碱的个性： 1、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热 微溶 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤 2、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH— 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 与盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 用途 化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业 建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH，漂白粉 制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2 拓展： （1） 固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解．因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体．潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成． (2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用． 十一、酸碱之间的反应（中和反应）： 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 中和反应的应用： 农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。 中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水 十二、什么是盐 ①盐是电离时能产生 （或铵根离子）和 的化合物。 ②盐是酸跟碱 的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。 ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。 三、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O） （1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为： ），俗名为 。 含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。 （2）CO32-的检验方法 ：往某化合物中滴加 ，若有 并且该气体能使 变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。 2、碳酸钙(CaCO3 ) 碳酸钙是重要的建筑材料。（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫 。（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫 。 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫 。 3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法： 用途： ①食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。 ②可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。 ③制生理盐水（0.9%） 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 4、盐的性质： （1）酸＋盐 → 新酸＋新盐 （2）碱＋盐→新碱＋新盐 （3）盐＋盐→新盐＋新盐 (4）某些盐加热能分解 十四、制取盐的途径 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 应用：判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。如：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 应用：制取某盐，制取CO2气体等。 (3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应) 规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。如：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 应用：制取某些碱，如：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应) 规律：反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。如：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。 应用：检验某些离子或物质。如：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。 十五、复分解反应 定义：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。 复分解反应发生的条件是： 1）生成物中有 、 、 三者之一生成。 2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是 。（无酸皆可溶） 3）复分解反应类型 ①酸　+　盐─→新酸　+　新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②酸　+　碱─→盐　+　水 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 ③盐　+　盐─→新盐　+　新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且生成的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ ④盐　+　碱─→新盐　+　新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓  NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 十六、盐的溶解性表 口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。 碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。 十七、盐与化肥 1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。 2、化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥。 磷肥:含有磷元素的称磷肥。 钾肥:含有钾元素的称钾肥。 3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。 4、氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素。 磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增 多，籽粒饱满等。 钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。 5、铵根离子的检验： 往溶液中滴入 溶液，若有 生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变 ， 说明原溶液中含有铵根离子。 1. （2022秋•鄞州区期末）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丙代表溶剂质量 B．原溶液中CuSO4和H2SO4质量比为80：98 C．Q点处的溶液中的溶质有Na2SO4和CuSO4 D．P→Q过程反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 2. （2022秋•慈溪市期末）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系错误的是（　　） A． B． C． D． 3. （2023秋•上城区期末）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠质量随氢氧化钠溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为硫酸钠，乙表示的物质为水 B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 4. （2022秋•仙居县期末）小科利用如图所示装置验证可溶性碱的性质，装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。 （1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是 。 （2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊。说明可溶性碱具有的性质是 。 （3）乙装置中出现浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。 5. （2022秋•新昌县期末）实验探究是获取证据的重要途径。某科学兴趣小组阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证碱的通性，小组成员设计了如图所示的四个实验。请分析并回答问题： （1）实验②验证碱溶液能与某些 反应。 （2）实验中没有验证碱通性的实验是 （选填序号）。请你补充一个实验 （不改变反应物的类别）完整验证碱的通性，该实验的化学方程式为 。 6. （2023秋•长兴县期末）酸、碱、盐是生活中常见的化合物。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a．氢离子 b．水分子 c．氢氧根离子 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，利用数字化实验设备测得烧杯中溶液pH的变化如图1所示： ①该反应的化学方程式为 。 ②请在图2虚线框内将b点溶液中的微粒补画完整 。 1. （2023秋•宁波期末）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 2. （2023秋•路桥区期末）不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH值减小 B．洗手液d能使紫色石蕊试液变红色 C．洗手液b的酸性比a强 D．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 3. （2023秋•西湖区期末）为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：①甲同学向装有少量Ca（OH）2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色； ②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来NaOH已变质，混有了Na2CO3。 实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（　　） A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2 4. （2022秋•上城区期末）向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．从0点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B．A点时溶液中有两种溶质 C．B点时溶液pH＝7 D．从A点到B点沉淀的质量不变 5. （2022秋•江北区期末）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．混合加热室中发生的是物理变化 B．氧化室发生的反应中，氮气不是生成物 C．该流程中KOH可以循环使用 D．电解室中发生的是分解反应 6. 小智和小临在校实验室发现一锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，他们向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。他们展开讨论，正确的是（　　） A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为60克 B．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为29.25克 C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为300克 D．反应至A点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为11.7克 7. （2023秋•慈溪市期末）在进行酸碱盐的性质实验时，图甲中小科将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，没有观察到现象。他又往该试管中加入碳酸钠溶液，所得白色沉淀的质量随碳酸钠溶液质量的变化如图乙所示。 （1）根据图像可知，盐酸与氢氧化钙的反应中过量的是 。 （2）a时刻，往试管里滴加紫色石蕊试液观察到的现象是 。 8. （2023秋•黄岩区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH（如图2）和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像（如图3），请结合图像回答下列问题： （1）根据图1和图2可知甲溶液是 。 （2）结合图2、3，该兴趣小组同学推断图3中当所加甲溶液体积为V1时，溶液中OH﹣恰好被反应完，则V1的值为 mL。 9. （2023秋•路桥区期末）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 ，得出CO2和NaOH发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 。 10. （2022秋•嵊州市期末）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示7个实验。 （1）实验后某试管中的溶液是黄色的，则该试管中最初盛有的物质是 。 （2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，滤液中含有的溶质是碳酸钠和 。 （3）实验后某试管中得到无色溶液（假定试管中物质足量），向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断该试管的编号为 。（填数字） 11. 实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。 （1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。 实验内容 观察到的现象 A+B 有气泡产生 A+C 有白色沉淀生成 请写出A与C反应的化学方程式 。 （2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。 ①用三支试管分别取少量三种无色溶液； ② （请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）； ③观察现象； ④得出结论。 12. （2022秋•西湖区校级期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验： （1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 ； （2）乙同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。 （3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。 13. 小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。 （1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。 14. （2022秋•瓯海区校级期末）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 。 （2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$