福建省龙岩市第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考 化学试题

龙岩二中2023~2024学年第三学期高一第一次月考质量检测 化学试题 命题人、市题人:高一化备课组 (考试时间:75分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 $C1-35.5 注意事项:1.答题前填写好白己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) -、单选题(每题只有一个选项符合题意,每小题3分) 1. 下列说法不正确的是( A. 一个化学反应吸热还是放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小 B. 反应物化学键的断裂要吸收能量 C. 硅可用做光导纤维 D. 玻璃、水泥和陶瓷是常见的无机非金属材料 2. 下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是( C B A D 燃气燃烧 风力发电 太阳能集热 手机电池工作 3. 日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的,有关的说法不正确的是( A. 中子数为78 B. 与1互为同位素 C. 质量数为131 D. 与1互为同素异形体 高一化 扫描全能王创建 4. 下列物质属于共价化合物的是( A. F. B. H.O C. KC1 D. Ba(oH). 5 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 18gDO含有的质子数为10N; B. 2L.0.5molL'亚磕酸溶液中含有的H离子数为2N C. 过氧化销与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N. D. 50mL12molL盐酸与足量MnO,共热,转移的电子数为0.3N 6. 确在元素周期表中的信息如图所示,下列说法潜误的是( ) A. 碎单质常温下为固态 52 B. 确位于元素周期表中第5周期VIA族 Te C. S与Te简单氢化物还原性:H,S>HTe 5s25p4 D. 确位于周期表中金属与非金属交界处 127.6 7 下列化学用语表示正确的是( ) B. "C1-离子结构示意图为)! A. HC1O的结构式为H-C1-C C. 过氧化纳的电子式为Nat[-:?:]” D. 用电子式表示MgCl,的形成过程为l.xMg:Cl:→:CMg{] 1 8. 在辞与某浓度的盐酸反应的实验中,得到如下结果 实验序号 辞的质量(g) I锋的形状 温度(C) 钟完全溶解的时间(min) 10 3 10 t2 3 40 ) t 下列说法正确的是( ,_ ①t<6 ②t>t③实验2与实验3比较..单位时间内消耗的锋的质量:mz>m A.只有① C.①② B.只有② D.②③ 下列说法中,可以证明反应N+3H2NH;已达到平衡状态的是( ) A1个N=N键断裂的同时有3个H-H键断裂 B.N、H2、NH;的分子数之比为1:3:2 C.1个N=N键断裂的同时有6个N-H键形成D.N、H2、NH;的浓度不再变化 10. 对于反应:A(g)+B(g)-C(s),其他条件一定时,改变下列条件不能使化学反应速率加快的是 ) A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度 C. 增加C的质量 D. 增加体系的压强 页,共3页 扫描全能王创建 11. 主族元素x、Y、2.W、R的原子序数依次增大,且它们的原子序数均不超过20.已知X元素 原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Y与W同主族且W的核电荷数是Y的2倍,Z的最高正 化合价为+2价,R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是( A. 原子半径的大小序:r(×)<r(Y)<r(乙) B. 气态氢化物的稳定性:X<W C. 最高价氧化物对应的水化物的破性z>B D.Z、R分别与W形成的化合物中均只有离子键 12. 下列离子方程式正确的是( ) A. 醋酸和碳酸反应:2H'+CaCO,=Ca”+COt+HC B. 铁粉与稀HSO.反应:2Fe+6H'=2Fe*+3H1 C. Cu(OH),与稀HSO.反应:OH'+H'=HO D. NaCO、溶液中和足量盐酸反应:CO}+2H=CO;t+HC 13. X、Y、Z、W四种金属,当X、Y组成原电池时,Y为负极:当Z、W组成原电池时,W为正 极:W能将Y从其盐溶液中置换出来,则几种金属的活动性顺序为:( C. Z>W>/Y>X B.Y>X>W>Z A.乙>W>X>Y D.X>Y>Z>W 14. 打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,以下说法错误的是( _ /A. 试管内CCl4层溶液褪色,说明Br2具有氧化性 B. 一段时间后试管内有白色沉淀,说明生成了BaSO C. 试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性 D. 球形干燥管中放有碱石灰,防止污染 1-红色花缀 -aC:溶液 第II卷(非选择题) 一:CC 二、填空题(包含5大题,每空2分,共58分) 15. (14分)元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表 的一部分,回答下列问题: {2 {#) n ___ Sb 2 T BiPo (1)Sn的最高正价为:,1的最高价氧化物对应水化物的化学式为: (②)根据元素周期律等有关知识,推断; ①阴影部分元素的氢化物稳定性最高的是 (填化学式)。 ②O2、A1*、s2四种离子半径大小顺序 ___(用离子符号排序) 高一( 扫描全能王创建 其中x-y-12,此元素在元素周期表中的位置 为: (4)素互化物(如IBr)与凶素单质性质相似。已知IBr能与水发生非氧化还原反应,写出IBr与水反 应的化学方程式:。 ___:1Br中含有的化学键是_(填“离子键'、“极 性键”或“非极性键”) 16. (12分)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲 线如图所示。 n/mol 23 4 tmin (1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 (2)反应从开始至2分钟,用乙的浓度变化表示的平均反应速率为v(乙)-__ (3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强 (填增大、减小或无变化):平衡 时混合气体密度和起始时相比 _.(填增大、减小或无变化) (4)下列措施能加快反应速率的是 C. 恒容时充入氢气 A. 升高温度 B. 选择高效的催化剂 D. 及时分离出乙 (5)下列说法正确的是___。 A. 使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。 B. 已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反应速率减慢 C. 增大Y的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 D. 化学反应的限度是不可能改变的 17. (10分)化学反应是人类获取能量的重要途径,我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电 能的直接转化。 I. 回答下列问题: (1)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表 化学键 H-H 0=0 H-O 键能(kJ/mol) 496 436 463 则常温常压下,1molH在空气中充分燃烧,生成1molHO(g)放出热量 . 2页,共3页 扫描全能王创建 11. 各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上,实现了节能减排,也为生活带来了 极大的便利。 (2)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池,其构造如图所示。 一稀疏酸 PbC ① 电池工作时,电子由_流出(填“Pb”或“PbO”) ② 该电池的工作原理为PbO.+Pb+2SO.*+4H'=2PbSO.+2H.O,其工作时电解质溶液的pH 将__ (填“增大““减小”或“不变”)。 (3)2020年上海进博会展览中,诸多氢能源汽车纷纷亮相,氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。 某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示; →用电器 l电解质溶液 电极/隔膜 催化剂 ①a处通入的气体是_; ② 电池每消耗标准状况下5.6L.氢气,电路中通过的电子数目为。 18. (10分)I.化学反应中伴随着能量的变化 (1)下列变化中属于吸热反应的是,真序号). ①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H)③苛性纳固体落于水 ④氢酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 于冰升华 Ba(OH:8HO晶体和氢化镂晶体反应 II.在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH,一定条件下发生反应: CO(g)+2H(g)一CH;OH(g),测得和CH;OH(g)的物质的量变化如图1所示,反应过程中 能量变化如图2所示 能量 An/mol C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 (进行 CH,OH(g) 2H;(g)+CO(g) CO 128.8 kJ·mol-1 CH,OH(g) min 反应过程 图1 图2 高- 扫描全能王创建 1_-4 (2)从反应开始至达到平衡,以CO表示的反应的平均反应速率v(CO) .mol.L&.min*。 下列措施能增大反应速率的是(填字母). A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小CH,OH的浓度 D. 加入合适的催化剂 (3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A. CO、H;和CH:OH三种物质的浓相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗2molH,的同时生成1molCH;OH (4)已知断开1molCO(g)和2molH(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ,则断开1molCH;OH(g) 中的化学键所需要吸收__kJ的能量。 19. (12分)地球的表面积为5.1亿平方公里,其中海洋的面积为3.67亿平方公里,占整个地球表 面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库,请回答下列问题 I. 下面是海水资源综合利用的部分流程图: →粗鼓①精鼓 一 ■→淡水 _→Mgcl,结品脱水MgcC铁 Mg(O- ③盐酸 浓缩 结晶 ②石灰 册湾 “NanO收汉→ (1)步骤①中,粗盐中含有Ca”、Mg**、SO;等杂质离子,精制时常用的试剂有:a稀盐酸;b氢化 锁溶液;c氢氧化销溶液:d碳酸纳溶液。加入试剂的顺序正确的是 (填字母)。 (2)反应用二氧化梳的水溶液吸收Br的离子化学方程式是 (3)步骤已经获得Br,步骤又将Br,还原为Br,其目的 II. 海带灰中富含以1-形式存在的典元素。实验室提取1.的途径如图所示: 蒸水 HO,+稀H.SO. CCL 海→→→过→化→二分 的四# ③ (4)灼烧海带需要在 __(填仪器名称)中进行。 (5)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式 (6)反应结束后,再加入CCl.作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl.层呈_色。 3页,共3页 扫描全能王创建