广东省汕头市潮阳区汕头市潮阳一中明光学校2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

汕头市潮阳一中明光学校2024一2025学年度第一学期 高三年级第三次段考化学试题 命题人：林汉斌 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Fe56A127S32Cu64 一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1一10小题，每小题2分，共20分：11-16 小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力，下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A.越王勾践剑 B.元代青花瓷 C.透雕云纹木梳 D.金神佛像 2.在巴黎奥运会舞台上，科技与体有双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确是 A.比赛场馆100%使用可再生能源供电，可减少碳排放量 B.中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料 C.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SO D.生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戌二烯的聚合物 3.化学与生产生活密切相关。下列过程中不涉及化学变化的是 A.用铝热反应焊接铁轨B.在钢铁部件表面进行钝化处理 C,制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹 D.《诗经周颂良相》中描述农民生产的情形：“茶蓼（杂草）朽（腐烂）止，黍稷茂止“ 4.“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联是 选 劳动项目 化学知识 项 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻 酸性：H,CO3>HSiO 璃 B 电子厂工人用FeCl溶液刻蚀覆铜板 FeCL溶液可与Cu反应 悠安算1而止10而 水厂工人用O,对自来水进行消毒 O,具有强氧化性 死亡生物体中C不断衰 D 考古研究员通过℃测定文物年代 变 5.为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不 正确的是 玉强传感器氧气传感器 数据 电解质 采集器 铁粉与 溶液 碳粉的 混合物 A,碳粉作正极 B.负极电极反应式：Fe-2e=Fe+ C,若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主D.若将碳粉换成锌粉，则F可被保护 6.根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 检验丙烯醛中的醛基 加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基 将体积比为1：3的乙醇和浓硫酸混合液加热到 B 实验室制取乙烯 140℃ 除去NO2中的NO 将混合气体通入NaOH溶液 D 比较HC1O、CH,COOH酸性强弱 用pH计测量同浓度NaCIO、CH,COONa溶液的pH 7. 设%为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.6gCH,OCH,中含有的极性共价键数目为0.8N B.5.6gFc与足量稀硝酸反应转移电子数为0.2N、 C.标准状况下448LS0,的分子数为2N, D.L0.Imol-LNa,CO,溶液中阴离子数为0.WA 8.阿司匹林是三大经典药物之一，其结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 答家第)而.花10面 A.分子式为C,H,O B.与NaHCO,溶液反应产生气体 C.与苯甲酸互为同系物 D.1mol阿司匹林最多消耗3 molNaOH 9.在体积均为2L的恒容容器中，分别在200C和TC时，发生如下反应A(g)2B(s)+C(g), A的物质的量浓度（单位：oL)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 6 10 200℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T℃ 1.00 0.65 0.35 018 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A.在200C时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/Lmin) B.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 C.从表中可以看出T>200℃ D.在该题目条件下，无法判断正反应方向是否为放热反应 10.部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 6 ●B +4 .d +2 +1 .h -1 b 2 氢化物单质氧化物含氧酸盐 A,可存在b-c→eh的转化 B.根据化合价推测d具有氧化性，d一定可应用于净水 C,在空气中f→g的转化过程，溶液的H减小 D.若a和d反应生成c和水，则组成c的元素一定位于第三周期VIA族 IL,有机化合物阿糖胞苷（结构如下图）是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞 增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是 答案第3页，共10页 A.阿糖胞背的分子式是：C,H,N,O,B.阿糖胞苷可以溶于水 C.阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，酥键，羰基D.阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 12.为抑制新冠病毒传播，CO消毒剂被广泛使用。用氯化钠电解法生成C0,的工艺原理 示意图如图，发生器内电解生成CO,下列说法正确的是 NaCI 食盐水 电解 NaClO C1O2 食盐水 发生器 C0, a气体 HCI b气体 补充b气体一 合成塔 HCI A.a气体是氯气，b气体是氢气 B.食盐水电解槽内每生成Imola气体，转移Imole C.C0,发生器中阴极的电极反应式为CO+2H+e=C1O2↑+H,0 D.为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1 moICIO,需要补充44.8Lb气体 13.草酸亚铁晶体(FCO42H,O)呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸 亚铁晶体。 稀HSO 足量铁屑 (NH)C2O 溶液 M N 下列操作错误的是 A,配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却 B.检查气密性后，打开K、K、K4,关闭K, 答案第4页，共10页 C.P中不再冒出气泡时，打开K,关闭K、K D.反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体 14.某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其 中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是 A,所有原子均满足8心稳定结构 B.第一电离能：X>W C.键角：XY2>XZ, D.分子极性：WZ>YZ 15.甲烷催化氧化为合成气(CO、H)的主要反应有： 1.2CH,(g)+0(g)4H,(g)+2C0(g)Ⅱ.CH,(g)+202(g)2H,0(g)+C02(g) 将2 molCH,与2molO,投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内CH,转化率、H2选择 性 n(H) n(co) n(H.)+n(H.O) 与C0的迹抨性CO+n(C0,)随温度的变化如图所示，下列说法正 确的是 L01 1.0 凡选择性 0.9外 09 0.8 10.8 CH转化率 10.7 舌0.6 0.6 05H 0.5 0.4 CO选择性 0.4 0.3 03 500 600 700 800 温度/C A.800℃时，副反应CH,+20,产C0,+2H,0进行程度很小 B.在700℃时，容器中生成的C02的物质的量为1.44mol C.反应I在低温下自发 D.该过程中，低温有利于合成气的生成 答案第5页，共10页 16.由CH6与N,0制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 CH CHO No ① N C.H N,0 [(C,H.)Fe]" ③【C,H,Fe(OH)T H.o* A。过程②有极性键的断裂与生成 B.反应过程中共有4种中间产物 C.总反应为：2N0+C2H 纪布 →CH3CHO+2N2+H2O D.反应过程中Fe元素的化合价保持不变 二、非选择题：共4题，共56分。 17.已二酸HOOC(CH)COOH田是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水， 易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇( OH)为原料制取己二酸实验流程如图： MnO2 环已醇 氧化 操作1 氧化液 盐酸 蒸发浓缩 减压过滤 冷却结晶 洗涤、干燥 已二酸 已知：“氧化”过程发生的主要反应为： OH KOOC(CH2)4 COOK △H0 该反应装置如图所示， 回答下列问题： ()装置图中仪器A的名称为 (2)“氧化"过程应采用 加热（填标号）： 答室第6而。北10而 A,酒精灯 B.水浴 C.油浴 D.电炉 ③氧化"过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中 应选择的环己醇滴速为 滴/min。 65 12镜mn 55 35 30 10 20 30 40 时间min (4)“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有 (填化学式) (S)已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表： 物质 己二酸 氯化钠 氯化钾 25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3 70C时溶解度/g 68 37.8 48 100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3 ①己二酸晶体“洗涤”的方法为 (填字母) A.用乙醇洗涤 B.用热水洗涤C.用冷水洗涤 ②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为 (6实验时称取10.0g环己醇QM=100g/mo),最终得到纯净的己二酸QM=146g/mo0晶体11.68g 则该实验中已二酸的产率为 (保留两位有效数字)。 18.某化工厂利用废阳锂离子电池正极材料含有LiCoO,以及少量Ca、Mg、Fe、A1等)制 备Co2O:和Li2CO3工艺流程如下： NH,H,O和 空气 硫酸、卓酸 NH,),CO,溶液 :化氧化 Coo→Co,0, 帮-园-四-德液能应圈-准2-团理流-过阔一， 翼pH10 德渣 NH,F園体 饱和NaHCO 滤被2一过遇一滤液4溶藏，0℃ -架 已知：①常温下，部分金属离子M形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 答案第7页，共10页 M Fe2+ Al+ Mg2 Ca2+ Co2 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀cM*上106 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ②KpMg(OHh]尸10o 回答下列问题： 1)基态C0原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为 (2)酸浸"时发生反应：2LiCo02+6H+H,C,0,=2Co2++2L°+-+4H,0。 ①补充上述离子方程式中的缺项 ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是 3)①滤液2中c(Mg2+molL: ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀4g2+外，还有」 (4)滤液3中含金属元紫的离子主要是[C©NH6]+,通入空气发生催化氧化反应过程中，氧 化剂和还原剂的物质的量之比为。 ⑤)已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式 (6由LizCO3可进一步制备L2O,L20的某一种晶胞具有如图所示结构。 ①晶胞中O的配位数为 ②设阿伏加德罗常数的值为N,Li2O晶胞的密度为bgcm3,则晶胞参数（棱长）为 pm。(列出含有字母的表达式) 19.某课题组研究C02加氢制甲醇，涉及的主要反应有： 反应1：C0,(g)+3H,(g0CH,OHg)+H,0(g)△H,=-48.3 kJmol 反应l:C0,(g)+H2(g)晚CO(g)+H,O(g) △H2=+41.2kmol 答案第8页，共10页 反应m:C02(g)+4H2(g)0CH,(g)+2H,0(g)△H,=-154.8Jmo1 反应IV:CO(g)+2H(g)0CHOH(g)△H4 回答下列有关问题： (I)反应V的△H4=kJmo 2)下列有关说法正确的有 。(填字母) A。增大压强，CO的物质的量分数一定增大B.当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡 C.在恒容密闭容器中充入A如，反应Ⅲ速率不变 D.升温时，反应逆反应速率加快的程度大于正反应速率 (3)在一定条件下，向容器中充入1molC02和3molH2,同时发生上述四个反应。平衡时， C02的转化率、含碳产物的选择性（转化的C02中生成CHOH、CH4或C0的百分比，如甲 醇的选择性 生成CH,OH的量x1O0%)与温度关系如图所示，回答下列向题。 消耗CO,的量 C0转化率 60 甲醇选择性 百分 温度/℃ ①随着温度升高，甲醇选择性降低而C02的转化率却升高的原因可能是」 ②在T温度下，若CH4的选择性为10%，则此时C0的物质的量为 mol。H2的转 化率为」 %。 (4)一种在铜基催化剂上C02加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的 物种用“*”标注。 COXg)+2H/g) H,COO*+3H* HCOOH+4H* C0,*6H CH.OH(g)+H.O(g) HCOO+5H* CH,O++OH*+2H* CH,OH*+HO* 反应历程 ①该化学反应的反应历程分 步进行。 答案第9页，共10页 ②对总反应速率影响较大的关键步骤（决速步）的基元反应方程式为 20.将3D打印制备的固载铜离子陶瓷催化材料，用于化学催化和生物催化一体化技术，以 实现化合物Ⅲ的绿色合成，示意图如下（反应条件略）。 94 固载铜离子催化体系 有机酶催化体系 0,∠H,0 葡萄糖 一◆葡萄糖酸内脂 )化合物1的分子式为，名称为。 (②)化合物中含氧官能团的名称是。化合物的某同分异构体含有苯环，在核磁共振 氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为】 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.由化合物1到虹的转化中，有π键的断裂与形成 B.由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中，葡萄糖被还原 C。葡萄糖易溶于水，是因为其分子中有多个羟基，能与水分子形成氢键 D.由化合物I到Ⅲ的转化中，存在C、O原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 (4)对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 C H.C ① H.c CH2 CH, ② 取代反应 (⑤在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备HOCH(CH)2。该反应中： ①若反应物之一为非极性分子，则另一反应物为（写结构简式）。 ②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为」 (写结构简式)。 (⑥以2-溴丙烷为唯一有机原料，合成CH,COOCH(CH,)2。基于你设计的合成路线，回答下 列问题： ①最后一步反应的化学方程式为（注明反应条件）， ②第一步反应的化学方程式为（写一个即可，注明反应条件）。 答案第10页，共10页