浙江省星辰联盟2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题

学科网（北京）股份有限公司 高一化学学科 试题 第 1 页（共 7 页） 学科网（北京）股份有限公司 2024 学年第一学期浙江星辰联盟期中联考 高一年级化学学科 试题 考生须知 1. 本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4. 考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共 50分） 一．选择题：本题共 25小题，每小题 2 分，共 50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题意 1．下列物质既属于金属氧化物又属于碱性氧化物的是 A．MgO B．CO C．P2O5 D．NaOH 2．下列物质的保存方法不正确．．．的是 A．金属钠保存在煤油中 B．氯水保存在无色试剂瓶中 C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉密封保存 3．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-1 C．标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol -1 D．标准状况下，1摩尔水的体积约为 22.4 L 4．下列电离方程式中，正确的是 A．H2SO4= H2 + + SO4 2- B．FeCl3=Fe 2+ +3C1 - C．NaNO3= Na ++NO3 - D．KClO3= K ++Cl- +3O2- 5. 下列现象和事实与氧化还原反应无关的是 A．淡黄绿色的新制氯水久置后变为无色 B．食品包装袋内干燥剂的主要成分是生石灰 C．新切开的苹果在空气中变黄，最终变为褐色 D．淡黄色的 2 2Na O 固体放置在空气中，一段时间后变成白色 6．在标准状况下，如果 V 升氨气中有 n 个原子，则阿伏加德罗常数为 A．nV/22.4 B．22.4n/V C．5.6n/V D．nV/5.6 7．下列说法正确的 A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物 B．胶体、溶液、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．分散系的分类： 分散质粒子的直径 D．实验室用 NaOH 溶液和 FeCl3溶液混合加热制备 Fe(OH)3 胶体 学科网（北京）股份有限公司 高一化学学科 试题 第 2 页（共 7 页） 学科网（北京）股份有限公司 8．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于 A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 9．下列说法错误的是 A．工业制取 NaOH 主要采取电解饱和食盐水的方法 B．液氯和氯气是同种物质 C．碳酸钠粉末中加入少量的水会变成晶体并放热 D．碳酸氢钠的俗名是纯碱 10．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol 任何物质都含有约 6.02×1023个原子 11．下列说法中正确的是 A．利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3固体 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) D．焰色试验是化学变化 12．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．CaCO3和 HCl、Na2CO3和 HCl B．BaCl2和 H2SO4、Ba(OH)2和 H2SO4 C．HNO3 和 K2CO3、HCl 和 NaHCO3 D．KOH 和 H2SO4、Ba(OH)2和 HNO3 13．下列物质间的转化不能一步实现的是 A．Cl2 →NaClO B．Fe→FeCl3 C．Al2O3→Al(OH)3 D．Na→Na2O2 14.在 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是 A．在反应后的溶液中加入 KSCN 溶液一定不变红色 B．反应后的溶液中一定含 Cu 2+ C．反应后的溶液中一定含 Fe2+ D．剩余固体中一定含铜 15．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法正确的是 A．取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含 2 3CO  B．从煤油中取出钠切一小块，银白色迅速变暗，钠和氧气反应生成了黑色的 2Na O C．工业上，用饱和澄清石灰水与氯气反应制取漂白精 D．取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入 3AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl 16．下列离子方程式正确的是 A．Na 与 4CuSO 溶液的反应： 2 =2Na Cu Cu 2Na   B．澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液反应：2 - 3HCO +Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+ 2- 3CO C．用醋酸除去水垢：2H + +CaCO3=Ca 2+ +CO2↑+H2O D．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应后溶液呈碱性：2H ++SO 2 4  +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 17．在酸性溶液中能大量共存的是 A．Fe 3＋ 、Na ＋ 、Cl － 、SO4 2－ B．K ＋ 、Ca 2＋ 、NO3 － 、HCO3 － C．K ＋ 、Ba 2＋ 、NO3 － 、SO4 2－ D．K ＋ 、Fe 2＋ 、Cl － 、ClO － 18．设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8gCH4所含原子数目为 2NA B．NaOH 溶液的浓度为 1mol/L 可表示 1L 该溶液中含有 NA个 Na + C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 NA D．1L1mol·L -1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为 4NA 19．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A．10mL0.2mol/L 的 FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L 的 NaCl 溶液 C．20mL0.2mol/L 的 CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L 的 KClO3溶液 学科网（北京）股份有限公司 高一化学学科 试题 第 3 页（共 7 页） 学科网（北京）股份有限公司 20．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向 Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4溶液时，溶液的 导电能力与所加 H2SO4溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确．．．的是 A．a点溶液导电能力较强，说明 Ba(OH)2是电解质 B．b点到 c点溶液中，b 点 SO4 2－ 的浓度最小 C．c点观察到的现象是白色沉淀溶解 D．a点到 b点的过程中，白色沉淀增多 21．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空 气，在 Fe 3+ 的催化作用下可生成 CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是 A．Fe 3+ 可循环使用 B．过程Ⅰ中，Fe 3+ 的氧化性小于 Cu 2+ C．过程Ⅱ中 Fe 2+ 发生氧化反应 D．该过程总反应为： 2 2 22Cu O 4H 2Cu 2H O     22． 用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的 是 A.装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B.装置 C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C.若去掉上述装置中的 C 和 D 部分，可将气体导入肥皂液中并点燃 D.在此反应中铁单质全部被氧化成+3 价的物质 23．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成 I、II 两部分，活塞可以自由移动，也可以固 定。25℃时，向 I 中充入 8 g SO2，II 中充入 8 g O2，则下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 高一化学学科 试题 第 4 页（共 7 页） 学科网（北京）股份有限公司 A．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为 1∶1 B．当活塞不再移动时，I、II 两部分密度比为 1∶1 C．当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为 1∶2 D．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为 2∶1 24．从某含有 FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。下列说法正 确的是 A．试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器完全相同 C．试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe 2＋ ＋Cl2＝2Fe 3＋ ＋2Cl － D．用酸性 KMnO4溶液可检验溶液 W 中是否含有 Fe 2＋ 25．向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的 2BaCl 溶液和稀盐酸，d点 沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．稀盐酸的浓度为 2.0mol / L B．V1=30 C．原溶液中:c(Na2CO3):c(Na2SO4)=1:1 D．c 点溶液中发生反应的离子方程式为 2 3 2 2CO 2H CO H O      高一化学学科 试题 第 5页（共 7页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 第 II 卷（非选择题 共 50 分） 二、非选择题：本题共包括 4个大题，共 50分 26．（10 分）Ⅰ、现有下列 10 种物质：①液态HCl ；② 3NaHCO 固体；③NaCl溶液；④CO2；⑤酒 精溶液；⑥ 2Ba(OH) 粉末；⑦稀硫酸；⑧NH3；⑨Zn；⑩ 4N aH SO 固体 (1)物质中属于非电解质的有 (填序号)。 (2)写出②与⑩在水溶液中反应的离子方程式： 。 (3)写出过氧化钠与④反应的化学方程式并用双线桥表示其得失电子情况： 。 Ⅱ、在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子： 2SO 、MnO4 - 、 4 2SO  、 2Mn 、 H、 2H O。 (4)补充并配平以下离子方程式： _____ - 4MnO +_____ 2SO +_____=_____ 2Mn  +_____ 4 2SO  +____ 若反应过程中转移 0.6mol 电子，则消耗标准状况下 2SO 的体积为 L。 27.（12 分）Ⅰ：现要配制 240 mL10mol·L -1 所需盐酸，请回答下列问题： （1）所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。 （2）配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 。 （3）下列操作会使配制结果偏高的是 。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．图 a 操作中，玻璃棒位于刻度线以上 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需稀盐酸时，仰视读数 E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 (4)若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ； ②定容摇匀后发现液面下降 。 Ⅱ：金属钠还原性极强，目前多采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠：   22NaCl 2Na+Cl  电解 熔融 。 已知物质 A、B、C、D、E、F 有如图所示的转化关系： 高一化学学科 试题 第 6页（共 7页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 (5) A→C 反应的离子方程式为 。 (6)工业用 B 与冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出该反应的化学方程式 ， 若生产 2.54 kg 的漂白粉，理论上消耗 B 的物质的量为 mol。 28．(12 分)Ⅰ.铁元素的“价—类”二维图如图所示： （1）C的化学式是_______，E―→F 反应的化学方程式是__________________________，反应过程 的现象为______________________________________________。 （2）维生素 C 可将 H 转化为 G，维生素 C具有_______(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”)。 （3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是_______。 A． A H2O(g)———→高温 D B． G Cl2(g) ——→ H C． E 稀盐酸 ———→G （4）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与 H2O2溶液的反应。 试剂：酸化的 0.5 mol·L －1 G 溶液，5% H2O2溶液 操作 现象 取 2 mL 酸化的 G 溶液于试管中，加入 5 滴 5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。 向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 溶液变红 ①上述实验中 H2O2溶液与 G溶液反应的离子方程式是_______________________________________。 ②产生气泡的原因是_____________________________________。 Ⅱ.（5）实验室若要制备较纯净的 Fe(OH)2，最重要的一点就是防止其被空气中的氧气氧化， 具体方法是：用比水密度小的有机溶剂液封或者制备还原性气体先排除空气，即在无氧的环境下制 备 Fe(OH)2。基于上述理念选择可行的实验方案 （填序号） 29.（16 分）Ⅰ 已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 某小组利用氯酸钾与 10mol·L -1 盐酸反应 制氯气并进行氯气性质的研究，实验装置如图所示： 高一化学学科 试题 第 7页（共 7页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请回答： (1)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的实验室制氯气原理： (用化学方程式表示)。 (2)E 中的实验现象是 。 (3)根据“相关实验现象”就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，A中的现象是 D 中的现象是 。 (4) 装置中NaOH溶液的主要作用是 ，写出相应的离子方程式 。 Ⅱ实验室中可用以下方法测定小苏打样品(含少量氯化钠)中 3NaHCO 的质量分数。 回答下列问题： (5) 以上方法中加入足量的  2Ba OH 溶液将 3HCO  离子转化为沉淀的离子方程式为 (6) 操作 2、4的名称依次是 和 。 (7) 计算 3NaHCO 的质量分数为 。