第一章第2节《离子反应》同步练习 2024-2025学年上学期高一化学人教版（2019 )必修第一册（原卷+解析版）

第一章第2节《离子反应》专题质量检测卷 2024-2025学年上学期高一化学人教版（2019 )必修第一册 （原卷版） 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共48分) 1．(4分)下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A.石墨 B.氯化钠晶体 C.硫酸溶液 D.熔融氯化钾 2．(4分)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A. B. C. D. 3．(4分)是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连： 下列说法正确的是( ) A.图乙中的处于熔融状态 B.电离产生定向移动的离子 C.在外电场的作用下才能发生电离 D.电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 4．(4分)下列反应的方程式书写正确的是( ) A.碱性锌锰电池的正极反应： B.向溶液中通入产生沉淀： C.向溶液中滴入溶液： D.溶液中滴加过量澄清石灰水： 5．(4分)宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.溴化亚铁溶液中通入一定量氯气： B.向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液： C.溶液中加入过量浓氨水： D.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： 6．(4分)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法不正确的是( ) A.曲线A表示溶液中滴加KOH溶液 B.曲线B表示NaOH溶液中通入HCl气体 C.曲线C表示溶液中滴加硫酸 D.曲线D表示溶液中通入氨气 7．(4分)对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是( ) A.向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去： B.向溶液中滴加少量溶液： C.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： D.用溶液吸收少量： 8．(4分)下列说法正确的是（ ） ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A.③ B.①④⑦ C.②③⑥ D.④⑦ 9．(4分)下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A.和与和 B.和与和 C.和与和 D.和与和 10．(4分)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.食醋去除水垢中的 B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子： C.碳酸钡和稀盐酸反应： D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 11．(4分)下列说法正确的是( ) A.铜、盐酸均能导电，所以它们都是电解质 B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 12．(4分)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液： 不能大量共存，因为呈紫红色 B 不能大量共存， C 不能大量共存， D 能大量共存，粒子间不反应 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题(共48分) 13．(14分)已知通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用来表示，请回答下列问题： ①写出向溶液中滴加溶液的离子方程式________。 ②向溶液中，逐滴加入少量溶液，请写出发生反应的离子方程式： ________。 ③向氢氧化铝中加入稀盐酸的离子方程式________。 ④向硫酸铝溶液中加入氨水的离子方程式________。 14．(14分)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰 ⑤酒精 ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末 请回答： （1）属于酸式盐的有_____（填序号，下同），属于酸性氧化物的有_____，属于胶体的有______。 （2）能导电的电解质有____，不能导电的电解质有____，非电解质有____。 （3）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ.⑥与⑦反应：______________________________。 Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________________________。 （4）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（I）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是________。 15．(14分)完成下列小题。 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是__________。 （2）按要求写出下列方程式： ①在水溶液中的电离方程式：__________； ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式__________； ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：__________。 16．(10分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和、、Cl-、（离子在物质中不能重复出现）． ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的 气体逸出． （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________， B___________ （2）写出醋酸与D反应的离子方程式：________________ （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比____________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：________________________ （4）C溶液中阴离子的检验方法：_________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章第2节《离子反应》专题质量检测卷 2024-2025学年上学期高一化学人教版（2019 )必修第一册 （解析版） 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题(共48分) 1．(4分)下列物质中，属于电解质且能导电的是( ) A.石墨 B.氯化钠晶体 C.硫酸溶液 D.熔融氯化钾 1．答案：D 解析：A选项：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，石墨是单质，故不是电解质，故A错误； B选项：是电解质，但晶体中的离子不能自由移动，因此不导电，故B错误； C选项：硫酸溶液是混合物，故不是电解质，故C错误； D选项：熔融的氯化钾有自由移动的离子，故能导电，且为电解质，故D正确；故选D。 2．(4分)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A. B. C. D. 2．答案：A 解析：A.在水溶液中完全电离为，电离方程式为，故A正确； B.是弱酸，部分电离，电离方程式为，故B错误； C.是二元弱酸，分步电离，电离方程式为、，故C错误； D.是强酸，完全电离，电离方程式为，故D错误； 答案选A。 3．(4分)是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连： 下列说法正确的是( ) A.图乙中的处于熔融状态 B.电离产生定向移动的离子 C.在外电场的作用下才能发生电离 D.电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 3．答案：A 解析：A.图乙中只有钠离子和氯离子，则说明处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，故A正确； B.电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子作定向移动，故B错误； C.根据甲得到在水中发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，故C错误； D.根据“异性相吸”，电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，则D错误。 综上所述，答案为A。 4．(4分)下列反应的方程式书写正确的是( ) A.碱性锌锰电池的正极反应： B.向溶液中通入产生沉淀： C.向溶液中滴入溶液： D.溶液中滴加过量澄清石灰水： 4．答案：C 解析：A.碱性锌锰电池的正极上得到电子被还原为和，则正极反应为：，A错误； B.是气体，应写化学式，反应的离子方程式为:，B错误； C.向溶液中滴入溶液，和发生双水解，反应的化学方程式为：，C正确； D.溶液中滴加过量澄清石灰水反应生成和，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 5．(4分)宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.溴化亚铁溶液中通入一定量氯气： B.向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液： C.溶液中加入过量浓氨水： D.向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： 5．答案：A 解析：先氧化，过量，多余的再氧化，不足，反应成立，A项正确； B项离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：，B项错误； 向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成，正确的离子方程式为；C项错误； 沉淀完全，发生反应的离子方程式为；D项错误。 6．(4分)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法不正确的是( ) A.曲线A表示溶液中滴加KOH溶液 B.曲线B表示NaOH溶液中通入HCl气体 C.曲线C表示溶液中滴加硫酸 D.曲线D表示溶液中通入氨气 6．答案：D 解析：A. 溶液中滴加KOH溶液，导电能力增强，曲线A符合，A项正确； B.NaOH溶液中滴加稀盐酸，反应生成氯化钠和水，溶液导电能力变化不大，曲线B符合，B项正确； C.溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，曲线C符合，C项正确； D.溶液中通入氨气，溶液导电性先增大，后减小，氨气溶于水会形成按根离子和氢氧根离子，导电性增加，随反应进行，硝酸浓度会逐渐降低，导电性也会降低，D项错误； 答案选D。 7．(4分)对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是( ) A.向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去： B.向溶液中滴加少量溶液： C.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： D.用溶液吸收少量： 7．答案：D 解析：A.中与以配位键结合形成配合物，不能拆，A项错误； B.溶液中滴加少量溶液，离子反应为，B项错误； C.漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀，离子反应为，C项错误； D.用溶液吸收少量的，具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的与剩余部分结合生成，被还原为，反应的离子方程式为，D项正确； 答案选D。 8．(4分)下列说法正确的是（ ） ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A.③ B.①④⑦ C.②③⑥ D.④⑦ 8．答案：A 解析： 9．(4分)下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A.和与和 B.和与和 C.和与和 D.和与和 9．答案：C 解析：氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为；而氢氧化与硫酸反应的离子方程式为，不能用同一离子方程式表示，故A错误； 碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为；碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为，故B错误； 氯化与硫酸钠反应的离子方程式为；氢氧化 钡与硫酸钠反应的离子方程式也为，能用同一离子方程式表示，故C正确； 醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为；碳酸钠与稀硫酸反应的离 子方程式为，故D错误。 10．(4分)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.食醋去除水垢中的 B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子： C.碳酸钡和稀盐酸反应： D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 10．答案：B 解析：A.醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆，则离子方程式为，A错误； B.绿矾中具有还原性，可以还原废水中生成，离子方程式为，B正确； C.碳酸钡不溶于水，离子方程式中不可拆，则离子方程式为，C错误； D.硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，D错误； 答案选B。 11．(4分)下列说法正确的是( ) A.铜、盐酸均能导电，所以它们都是电解质 B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 11．答案：D 解析：A项，讨论某物质是电解质还是非电解质的前提是此物质必须是化合物，铜、石墨是单质，故A项错误； B项，是非电解质，它们的水溶液导电并不是自身电离的结果，而是它们与水反应的产物电离的结果，故B项错误； C项，液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，氯化氢和氯化钠溶于水能够电离出自由移动的离子而使溶液导电，氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误； D项，蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确； 故选D 12．(4分)下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 选项 粒子组 判断和分析 A 透明溶液： 不能大量共存，因为呈紫红色 B 不能大量共存， C 不能大量共存， D 能大量共存，粒子间不反应 A.A B.B C.C D.D 12．答案：D 解析：A.透明溶液不一定为无色溶液，与无关，故A错误； B.碳酸氢根与氢氧根能发生反应产生碳酸根和水，即反应为：，故B错误； C.在含有大量H+的溶液中，二氧化碳溶于水后，不能与钙离子反应产生碳酸钙，即该组物质可以大量共存，但二氧化碳在溶液的溶解度较小，故C错误； D.碱性条件下，该组粒子之间不发生反应，能够大量共存，故D正确； 故答案选D。 二、非选择题(共52分) 13．(14分)已知通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用来表示，请回答下列问题： ①写出向溶液中滴加溶液的离子方程式________。 ②向溶液中，逐滴加入少量溶液，请写出发生反应的离子方程式： ________。 ③向氢氧化铝中加入稀盐酸的离子方程式________。 ④向硫酸铝溶液中加入氨水的离子方程式________。 13．答案：； ； ； ； 解析： 14．(14分)对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质： ①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰 ⑤酒精 ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末 请回答： （1）属于酸式盐的有_____（填序号，下同），属于酸性氧化物的有_____，属于胶体的有______。 （2）能导电的电解质有____，不能导电的电解质有____，非电解质有____。 （3）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ.⑥与⑦反应：______________________________。 Ⅱ.向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________________________。 （4）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流（I）]随⑦的滴入量[质量（m）]的变化趋势正确的是________。 14．答案：（1）⑩；④；⑧ （2）②；③⑩；④⑤ （3）Ⅰ. Ⅱ. （4）A 解析：醋酸和一水合氨分别是弱酸和弱碱（均为弱电解质），通常情况下，稀醋酸和稀氨水溶液中离子浓度较小，导电性较弱；醋酸铵（为强电解质）在水溶液中完全电离，当稀醋酸和稀氨水恰好完全反应生成醋酸铵时，溶液中离子浓度最大，导电能力达到最大值；之后再加入稀氨水，由于稀释导致溶液中离子浓度减小，所以导电能力下降，故A符合题意。 15．(14分)完成下列小题。 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是__________（填序号，下同），属于非电解质的是__________。 （2）按要求写出下列方程式： ①在水溶液中的电离方程式：__________； ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式__________； ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：__________。 15．答案：（1）①.②⑤⑧⑥；②.①⑦ （2）①；②；③ 解析：（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有：②⑤⑧⑩；属于非电解质的有：①⑦。 （2）①在水溶液中的电离方程式：。 ②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：。 ③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：。 16．(10分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 和、、Cl-、（离子在物质中不能重复出现）． ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的 气体逸出． （1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________， B___________ （2）写出醋酸与D反应的离子方程式：________________ （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比____________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：________________________ （4）C溶液中阴离子的检验方法：_________________________ 16．答案：（1）BaCl2 ; AgNO3 （2）+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O （3）n（Cl-）:n（）:n（Cu2+）=1:1:1； Zn+Cu2+═Zn2++Cu （4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为 解析：(1)由于是可溶性盐,所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性,根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和、结合,而只能和、Cl−;Ag+不能和、Cl−、三种离子结合,而只能和结合,则一定是BaCl2、AgNO3.Cu2+不能和结合,所以为CuSO4,Na+对应为Na2CO3.即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3. ①中由于C盐是蓝色的,所以C为CuSO4； ②四支试管加入盐酸,B有沉淀,则B溶液为AgNO3;而D生成无色气体,则为二氧化碳,即D为Na2CO3. 综上所述：A为BaCl2;B为AgNO3;C为CuSO4;D为Na2CO3； 由上述分析可知A为BaCl2;B为AgNO3;故答案为：BaCl2;AgNO3； (2)盐酸与D(Na2CO3)反应的离子反应方程式为：+2H+=CO2↑+H2O,故答案为：+2H+=CO2↑+H2O； (3)A为BaCl2;B为AgNO3;C为CuSO4,将含相同物质的量A. B. C的溶液混合后,溶液中存在的离子及物质的量之比为：n(Cl−):n():n(Cu2+)=1:1:1,在此溶液中加入锌粒,可以将其中的铜置换出来,发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Fe2++Cu,故答案为：n(Cl−):n():n(Cu2+)=1:1:1;Zn+Cu2+═Zn2++Cu； (4)C为CuSO4,检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中,先加盐酸,无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则证明C中阴离子为,故答案为：取少量C溶液于试管中,先加盐酸,无现象,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则证明C中阴离子为. 学科网（北京）股份有限公司 $$