河南省示范性高中2025届高三上学期11月质量监测化学

2025届高三第一学期11月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名﹑准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. SO2和阿司匹林均可用作食品添加剂 B. 氯水，SO2的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸均是先变红后褪色 C. 陶瓷、玻璃、水泥、水晶均为硅酸盐材料 D. 食盐既可作调味剂，也可作食品防腐剂 2. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A. 41Ca是40Ca的同位素，41Ca的原子核内有21个中子 B. 41Ca的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 C. 41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间 D. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于物理变化 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. p-pπ键的电子云形状： B. SO2分子的VSEPR模型： C. SiC(碳化硅)的晶体类型：分子晶体 D. PH3的空间结构：平面三角形 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 0.1molSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NA B. 1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NA C. 1L0.1mol·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NA D. 0.1molFe和0.lmolCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA 5. 单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是 A. a和锂反应得到的产物有两种 B. b可与二氧化氮发生化合反应 C. 漂白粉在b、c共同作用下会逐渐变质 D. d可还原FeCl2溶液中的Fe2+ 6. 下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断AlCl3的化学键类型 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 B 验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低 该固体是Na2CO3 C 验证Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol/L的CuSO4溶液和CuCl2溶液中，CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成 说明Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 D 探究钠在空气中久置后所得固体成分 把一块绿豆大的久置后的钠固体放入蒸馏水中，有气体产生 固体中一定含有Na2O2 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向过量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：OH-+Ca2+＋=CaCO3↓+H2O B. 用过量氨水吸收烟气中的少量SO2：NH3·H2O+SO2=+ C. 用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的转化为Cr3+：6Fe2+++14H+=6Fe3+＋2Cr3++7H2O D. 向H3PO2(次磷酸，一元弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液：H3PO2+OH-=+H2O 8. 自然界中氮的循环如下图所示： 下列说法错误的是 A. 雷电释放的能量能将空气中的氮气转化为含氮的化合物 B. 豆科植物的根瘤菌能将氮气转化成氨 C. 能被O2氧化成，则参加反应的和O2的物质的量之比为1：2 D. 在被细菌分解生成N2的过程中，不可能有O2生成 9. R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是 A. XY3ZR3分子中，X给出孤电子对与Z形成配位键 B. 原子半径：X>Z>Y>R C. 基态原子未成对电子数：R=X=Y<Z D. 电负性：Y>Z>X 10. 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是 A. 提取发生反应： B. 空气的作用是将吹出 C. 经过两次转化的目的是富集溴 D. 沉淀溶于盐酸的反应： 11. 某混合物可能含有Al、Fe、CuO，Fe2O3，为探究该混合物成分，某同学设计的实验分析方案如图所示，已知：m>n。 下列叙述错误的是 A. 混合物中一定含有Al，固体W为Cu单质 B. 蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu2+、Fe2+ C. 步骤Ⅰ发生反应的离子方程式为2A1+2OH-+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2↑ D. 向溶液N中通入过量的CO2，不一定有白色沉淀生成 12. 某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 A. 装置I中的KMnO4晶体不可以替换成MnO2 B. 装置II可以除去Cl2中混有的HCl杂质，还可以防止倒吸 C. 装置III中每消耗0.56LCl2，理论上转移0.025mol电子 D. 装置IV的主要作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气 13. 萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，已知：离子坐标参数A处为(0，0，0)，B处为(，，0)，C处为(1，1，1)。下列说法正确的是 A. Y代表的离子是Ca2+，X离子的配位数为4 B. 离子坐标参数D处(，，) C. CaF2晶体中，每个Ca2+周围紧邻且距离相等的Ca2+共有8个 D. X离子与Y离子的最小核间距为 apm 14. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O，H++ = B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用如下方法回收废旧CPU(中央处理器)中的单质Au(金)、Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解，通常采用王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶解Au。 ②HAuCl4=H++。 回答下列问题： （1）为加快酸溶速率﹑提高浸出率，可采取的措施是___________(填一项措施即可)。 （2）浓﹑稀硝酸均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗溶质HNO3的物质的量不同。消耗HNO3的物质的量少的反应的离子方程式为___________。 （3）HNO3——NaCl溶金的同时生成NO。 ①溶金反应的化学方程式为___________。 ②关于溶金的下列说法正确的是___________(填标号)。 A．用到了HNO3的氧化性 B．用到了NaCl的还原性 C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 D．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （4）若用Zn粉将溶液中的0.2molHAuCl4(四氯合金酸)完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。 （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与Fe粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是___________，试剂2是___________。 16. 二硫化亚铁(FeS2)可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)，回答下列问题： （1）FeS2的制备 N2保护下，将溶有S单质的热二苯醚()溶液注射到FeS热油胺(C18H35NH2)溶液中(S单质过量)，继续加热回流2h，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 ①仪器M的名称为___________；冷却水应从球形冷凝管的___________(填“a”或“b”)口进入；向仪器M中充入保护气N2的目的是___________。 ②生成FeS2的制备反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)。 ③为除去产品中残留的S单质，洗涤选用的试剂是___________(填标号)。 A．水 B．稀硫酸 C．酒精 D．二硫化碳 （2）FeS2的含量测定 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙()为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，终点近乎为无色[已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)。Fe2+的水溶液在浓度不是很大时近乎为无色]；然后用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠()为指示剂，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+至终点。 ①甲基橙指示终点的过程、现象及作用原理是___________。 ②若称取的产品质量为mg，酸性K2Cr2O7标准溶液的浓度为cmol·L-1，消耗酸性K2Cr2O7标准溶液的体积为VmL，则产品中FeS2的质量分数为___________(写最简表达式)。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是___________(填标号)。 A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量 B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却 C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 17. 二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其工艺流程如图1所示。 已知：H2SO3、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示，Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3所示： 回答下列问题： （1）下列关于Na2CO3的说法正确的是___________(填标号)。 A. Na2CO3属于氧化物 B. Na2CO3属于碱式盐 C. Na2CO3在焰色试验中，火焰呈黄色 D. Na2CO3是制玻璃的原料之一 （2）吸收烟气 ①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中溶液的pH范围为___________。 ②吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成的离子方程式为___________。 ③吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是___________(写出1种即可)。 （3）制备无水Na2SO3 ①中和塔中发生反应的离子方程式为___________。 ②从中和塔得到的Na2SO3溶液中获得无水Na2SO3固体，需控制温度___________，同时还要___________，以防止Na2SO3氧化。 （4）下列关于环境保护与绿色化学的认识错误的是___________(填标号)。 A. 绿色化学要求从源头减少或消除环境污染 B. 在燃煤中添加生石灰能有效减缓温室效应 C. 开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用再循环的原则 D. 大量燃烧含硫化石燃料是形成酸雨的主要原因 （5）以乙烯、氯气。氢氧化钙和水为原料制取环氧乙烷的总反应为CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2＋H2O，则总反应生成环氧乙烷的原子利用率为___________(保留3位有效数字)。 18. 卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题： （1）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。 （2）溴原子的M能层电子排布式为___________。 （3）氯化镀在气态时存在二聚体分子[(BeCl2)2]。该二聚体分子为平面结构，其结构式为，其中Be的杂化方式为___________。 （4）(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （5）已知羧酸：①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。 （6）溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为___________。 （7）一定条件下，SbCl3与GaCl3以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl2]+[GaCl4]-或(b)[GaCl2]+[SbCl4]-，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。 （8）卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。、、中键角最大的是___________(填离子符号)。 （9）碘与锰形成的某种晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中I原子与所连接的3个Mn原子的距离相等)，阿伏加德罗常数的值为NA．则该晶体的化学式是___________，晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 2025届高三第一学期11月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名﹑准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等 （2） （3） ①. Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O+4NaNO3 ②. AD （4）0.4 （5） ①. NaCl溶液 ②. 盐酸 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a ③. 防止Fe2+被氧气氧化 ④. FeS ⑤. D （2） ①. 当滴入最后半滴SnCl2溶液后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为近乎无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. ③. BD 【17题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. 4～5 ②. 2SO2+CO＋H2O=2HSO＋CO2 ③. 温度过高，SO2的溶解度下降或防止NaHSO3受热分解 （3） ①. HSO＋OH—=SO＋H2O ②. 高于34℃ ③. 隔绝空气 （4）B （5）25.4% 【18题答案】 【答案】（1）氢键 （2）3s23p63d10 （3）sp2杂化 （4）N>O>C （5）①>③>④>②>⑤ （6）IBr+H2O=HBr+HIO （7） ①. a ②. GaCl3分子中Ga原子周围价层电子对是3，是电子对的接受体，更容易与Cl-上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4]-离子，因此可能结构应是(a)[SbCl2]+[GaCl4]- （8） （9） ①. MnI2 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $