内蒙古赤峰市元宝山区第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

元宝山区第一中学高二上学期化学期中考试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的请将答案填入答题卡) 1. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D. 煤与O2的燃烧反应 2. 下列反应中产生气泡速率最快的是(　　)   温度 浓度 催化剂 A 25℃ 2mL5％H2O2 0.1mol/LFeCl32滴 B 35℃ 2mL8％H2O2 MnO2粉末 C 25℃ 2mL5％H2O2 MnO2粉末 D 25℃ 2mL8％H2O2 0.1mol/LCuCl22滴 A. A B. B C. C D. D 3. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2 HI(g) H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为 A. 等于5 s B. 等于10 s C. 大于10 s D. 小于10 s 4. 某温度下，在一恒容容器中进行反应：，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是 ①单位时间内，有1molA反应，同时有2molC生成 ②容器内压强不随时间而变化 ③单位时间内，有2molC生成，同时有1molA生成 ④用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2 ⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑥气体的密度不随时间而变化 A. ③④⑤⑥ B. ①②③ C. ②④⑥ D. ②③⑤ 5. 合成氨反应达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是（ ） A. 提高分离技术 B. 研制耐高压的合成塔 C. 研制低温催化剂 D. 探索不用和合成氨的新途径 6. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把充有的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出 C. 合成氨工业中，采用高温有利于提高生产效率 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 7. 如图(表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. 题述反应为吸热反应 B. 升高温度，、均减小，反应速率加快 C. 增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应的速率 8. 下列实验设计不恰当的是 目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 B 探究温度对反应速率的影响 C 探究温度对化学平衡的影响 D 探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是 A. 该反应是熵增大的反应 B. 该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C. 该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率 D. 该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应 10. 对于可逆反应，下列图像中正确的是 A. B. C. D. 11. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（）：P-P键：198，P-O键：360，键：498，则依据反应（白磷），生成1mol时的能量变化为（ ） A. 吸收1638kJ的能量 B. 放出1638kJ的能量 C. 吸收126kJ的能量 D. 放出126kJ的能量 12. 在可逆反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) A. Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率增大 C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大 13. 下列关于活化分子的说法中，错误的是 A. 活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 当其他条件相同时，升高温度，单位体积内活化分子数增加 C. 当其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数不变 D. 加入催化剂，活化分子百分数增加 14. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 常温下，测得醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱 15. 按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（ ） A. 盐酸、氯气、AgCl、CO2、SO2 B. 硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C. 水煤气、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D. 干冰、氯水、HCl、HClO、CO 16. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCl 由以上表格中数据判断以下说法不正确的是 A. 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B. 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C. 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 D. 水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共52分，请将答案填到答题卡上)。 17. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 （1）写出该反应的热化学方程式[生成1mol时的反应热为]：___________。 （2）实验中能否用环形铜制搅拌器代替玻璃搅拌器？___________(填“能”或“否”)原因是___________。 （3）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度 次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①请填写表格中的空白； ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则生成时的反应热___________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （4）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。 18. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) △H＝＋131.3 kJ·mol－1，△S＝＋133.7 J·mol－1·K－1。 ①该反应在低温下_________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②写出该反应的平衡常数表达式_________。 (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。 ①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填数值)。 ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。 ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的△H_________(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 19. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数(Ka) （1）当温度升高时，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体 （3）已知碳酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出碳酸的二级电离方程式___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。 20. 回答下列问题。 （1）某温度时，在2L容器中A、B 两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得： ①该反应的化学方程式为 ___________。 ②反应开始至 4 min 时，B 的平均反应速率为 ___________，A 的转化率为 ___________。 ③平衡时，A 的物质的量为 0.2mol，B 的物质的量为 0.5mol，计算该反应的化学平衡常数___________。 ④4 min 时，反应是否达到平衡状态？ ___________ (填“是”或“否”)，8 min 时，v (正) ___________v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。 （2）下图表示在密闭容器中反应： 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时改变的条件可能是___________ 。 元宝山区第一中学高二上学期化学期中考试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的请将答案填入答题卡) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共52分，请将答案填到答题卡上)。 【17题答案】 【答案】（1）H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH=—114.6kJ·mol-1 （2） ①. 否 ②. 铜丝散热能力强，中和热测定时会产生巨大误差 （3） ①. 4.0 ②. —53.5kJ·mol-1 ③. b （4）ΔH1=ΔH2<ΔH3 【18题答案】 【答案】 ①. 不能 ②. ③. 2 ④. = ⑤. 向左 ⑥. 不改变 【19题答案】 【答案】（1）增大 （2）B （3） ①. H++ ②. 由于一级电离H2CO3H++产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，会抑制的电离，导致K1≫K2 （4） ①. 能 ②. 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸 【20题答案】 【答案】（1） ①. 2A⇌B ②. ③. 50% ④. 25 ⑤. 否 ⑥. = （2）升温 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $