上海市晋元高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

晋元高级中学2024学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 本试题用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 一、的制备与性质 是工业上常用的皮革脱毛剂，水溶液有较强的碱性，俗称“臭碱”。工业上将与C在高温下煅烧制取，同时生成气体。 完成下列填空： 1. 硫在元素周期表的位置是第___________周期第___________族，上述反应中，涉及的各元素中原子半径由大到小依次是___________(填元素符号)。 2. 的电子式为___________。 3. 固态(干冰)所属晶体类型是___________。 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 4. 干冰升华时，下列说法正确的是___________。 A. 分子间距离变大 B. 熵增 C. 共价键断裂 D. 焓变为负值 5. 写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学方程式___________。 6. 常温下，放置在空气中的硫化钠溶液会逐渐氧化发黄，这是因为生成了多硫化钠(以表示)，同时生成了NaOH。 （1）写出相应的化学方程式___________。 （2）若生成了，则转移的电子数是___________。 （3）在如图中大致画出溶液pH随放置时间变化曲线___________。 二、多角度认识化学反应 化学反应的认识视角不同，可以从热效应角度去认识，也可以从快慢和限度的视角去认识，多角度思考，有利于我们正确地理解和运用反应造福于人类。 7. 下列变化属于吸热反应的是 A. 冰雪消融 B. 氯化铵分解 C. 乙醇燃烧 D. 氨水和醋酸反应 8. 在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。 则水煤气变换反应的___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)___________，写出该步骤的化学方程式：___________。 合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。 9. 合成氨反应的能量变化如图所示， 由图可知合成氨反应的___________。 10. 为了提高氨气的产率，合成过程中不断液化分离出液氨。重新达到平衡前，氨气正逆速率变化的描述正确的是___________。 A. 正速率增大，逆速率减小 B. 正、逆速率都增大 C. 正逆速率都减小，逆速率>正速率 D. 逆速率先减小后增大 11. 其他条件不变，升高温度，下列说法正确的是___________。 A. 能降低反应活化能 B. 平衡常数值增大 C. 单位体积内活化分子百分数增加 D. 化学反应速率加快 12. 在2L的密闭容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8mol，这段时间内用表示的平均反应速率为。则这段时间为___________。 A. 10s B. 20s C. 30s D. 40s 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。三种燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值() 22.7 50.4 29.0 排放量() 16.5 16.2 22.9 13. 根据上表数据，计算的燃烧热为___________。 A. 22.7 B. C. D. 14. 根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因：___________。 三、碳达峰碳中和 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。 15. 下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 煤制成蜂窝状 B. 风能发电 C. 燃煤脱硫 D. 开采可燃冰作燃料 以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉涉及到的反应如下： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 16. 已知：反应1的。 ①正反应的活化能___________逆反应的活化能。 A．大于 B．小于 C．等于 ②反应1能自发进行，条件是___________。 A．较高温度 B．较低温度 C．较高温度或较低温度 17. 已知反应2的，、、的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为___________kJ/mol。 18. 绝热条件下，将、以体积比2：1充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡的判据是___________。 A. 与比值不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. 不变 19. 对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充，使其浓度增大到原来的2倍 ①平衡移动方向为___________。 A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．无法判断 ②当重新平衡后，浓度___________。 A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 说出你的判断理由___________。 通过化学的方法实现的资源化利用也是一种理想的减排途径。比如：利用制备甲醇。一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。发生如下反应： 反应1： 反应2： 20. 温度不变，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和，假设仅发生上述反应1，反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数___________。(写出计算过程，结果保留2位小数) 21. 其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①压强___________(选填“<”或“>”)。 ②上图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：___________。 22. 实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量，持续通入原料，同时控制出气流量 ①为了维持体系压强恒定，需控制出气流量___________进气流量。 A．大于 B．等于 C．小于 ②已知出气流量为0.03mol/min，单位时间的转化率为70%，则流出气体中CO的百分含量为___________。 四、电解质溶液 我们的生活离不开电解质，酸碱盐都是电解质。 23. 以下物质，属于电解质的是 A. 黄酒 B. 冰醋酸 C. 漂白粉 D. 乙醇 水是一种极弱的电解质。若已知水的离子积随温度变化如下图。 温度/℃ 25 水的离子积 24. ℃时，水的离子积，则___________(填“>”“=”或“<”)25℃，说出你的判断依据___________。 25. 25℃时，的硫酸溶液，其___________；其中由水电离产生的___________。 26. 在℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液___________。 A. 呈中性 B. 呈碱性 C. 呈酸性 D. 草酸是生活中常见的电解质，广泛存在于很多蔬菜、水果及肉类中。草酸()是常见的一种二元弱酸，常温下，其、。 27. 在草酸溶液中能大量共存的离子组是___________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 28. (1)写出草酸在水中的第一步电离方程式___________。 (2)室温下，pH=2的草酸溶液中，=___________。 29. 加水稀释草酸溶液，下列量在增大的是___________。 A. B. C. D. 30. 设计简单的实验证明的酸性强于___________。 五、亚铁盐的性质 资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，然而在石灰性土壤上，高pH和高重碳酸盐含量会严重降低植物对铁的吸收。 资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①+ATPase蛋白酶系统分泌大量使土壤酸化，溶解释放。②由螯合还原酶(FRO)和NADPH脱氢酶组成还原系统，将螯合物转换释放成螯合物。③转运蛋白(IRT)系统将螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。 31. 由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是___________。 A. B. C. D. 32. 请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出一条建议：___________。(合理即可) 33. 酸性条件下，下列试剂可将转化为的是___________。 A. B. KI C. S D. 为研究溶液中的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。 实验I 物质 0min 1min 1h 5h 淡黄色 桔红色 红色 深红色 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 34. 溶液的稳定性：___________(填“>”或“<”)。 35. 甲乙同学分别提出影响稳定性差异的原因。甲同学认为与NH具有还原性有关。乙同学认为是溶液酸性不同导致。他们分别进行了实验验证。 甲同学进行实验II，否定了该观点，请补全该实验。 ①操作：取___________，加___________，观察现象。 现象：与实验I中溶液现象相同。 乙同学进行实验III。 发现pH越大，溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应。 ②由实验III，乙同学可得出的结论是___________，请从平衡移动的角度解释原因___________。 晋元高级中学2024学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 本试题用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。 一、的制备与性质 【1~5题答案】 【答案】1. ①. 3 ②. ⅥA ③. Na>S>C>O 2. 3. A 4. AB 5. 【6题答案】 【答案】（1） （2） （3） 二、多角度认识化学反应 化学反应的认识视角不同，可以从热效应角度去认识，也可以从快慢和限度的视角去认识，多角度思考，有利于我们正确地理解和运用反应造福于人类。 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】 ①. 小于 ②. 2.02 ③. 【9~12题答案】 【答案】9. 10. D 11. CD 12. B 【13~14题答案】 【答案】13. C 14. 甲醇的热值与煤油相近，但排放的远远小于煤油 三、碳达峰碳中和 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。 【15题答案】 【答案】B 【16~19题答案】 【答案】16. ①. A ②. A 17. 1073 18. CD 19. ①. A ②. C ③. 平衡常数K=c(CO2)仅仅是温度的函数可知，当重新平衡后，CO2浓度不变 【20~22题答案】 【答案】20. 0.59 21. ①. > ②. T1温度后，体系中主要发生反应2，反应2是气体体积不变化的反应，压强改变对平衡没有影响，则两条曲线重叠 22. ①. C ②. 四、电解质溶液 我们的生活离不开电解质，酸碱盐都是电解质。 【23题答案】 【答案】B 【24~26题答案】 【答案】24. ①. ＞ ②. 水的电离吸热，升高温度，水的离子积变大 25. ①. 4 ②. 26. BD 【27~30题答案】 【答案】27. C 28. ①. ②. 29. AC 30. 向碳酸氢钠溶液中加入草酸，产生无色无味气体，证明的酸性强于 五、亚铁盐的性质 【31~33题答案】 【答案】31. A 32. 不与碱性肥料一同施用(或密封保存，合理即可) 33. BD 【34~35题答案】 【答案】34. < 35. ①. 取2 mL pH=4.0的0.80 molL-1 FeSO4溶液 ②. 加2滴0.01 molL-1KSCN溶液 ③. pH越小Fe2+越稳定 ④. 溶液中存在的化学平衡4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+，pH越小，c(H+)越大对平衡正向进行的抑制作用越大，Fe2+越稳定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $