湖南省湖湘教育三新协作体2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024年11月湖湘教育三新探索协作体高二期中联考 化学 班级：_______姓名：_______准考证号：_______ (本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第三届湖南旅游发展大会于2024年9月20至9月22日在湖南衡阳举办。下列有关说法正确的是 A．若测得衡阳某次降雨的pH为6，则说明其为酸雨 B．衡东土菜草市豆腐的制作方法是在豆浆中加入石膏，使蛋白质变性 C．衡阳市体育中心的门窗框架使用的铝合金硬度小于铝 D．保卫里的青瓦砖墙中，青瓦是因含有二价铁而呈现青色 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫 B. 实验室中可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 C. 合成氨时，原料气必须经过净化 D. 压缩装有的注射器，气体颜色先变深后变浅 3. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. ，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为 B. 航天员的航天服使用了多种合成纤维，是以石油等为原料制成有机小分子单体，再聚合生产而成的 C. 煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化 D. 氯化铝是一种电解质，但不可用于电解法制铝 4. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 用图甲所示装置测定醋酸溶液浓度 B. 用图乙所示装置灼烧海带 C. 用图丙所示装置除去乙烷中的乙烯 D. 用图丁所示装置可以验证金属活泼性 5. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式正确的是 弱酸 HF HClO HCN A. 少量通入溶液中： B. 向溶液中通入少量： C. 等浓度、体积的与混合： D. 向和NaCN混合溶液中通入少量HF： 6. 下列关于物质的宏观性质及微观解释正确的是 选项 宏观性质 微观解释 A 稳定性： 水分子间可以形成氢键 B 使用催化剂能加快反应速率 催化剂提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 C 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 D 热稳定性： HF、HCl、HBr、HI的范德华力依次减小，稳定性依次减弱 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中： B. 在的溶液中： C. 的溶液中： D. 某澄清透明溶液中： 8. 中国全固态锂电池又有新突破，央视新闻报道，中国科学院青岛生物能源与过程研究所在全固态锂电池领域取得新突破，开发出了高能量密度、超长循环寿命的全固态锂电池。全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx，(2≤x≤8)。下列说法错误的是 A. 放电时，电子流向为b极→用电器→a极 B. 电池充电时，a极发生的反应为2Li2S2-2e-=Li2S4 +2Li+ C. 电池充电时，b极接外接电源的负极，每通过 0.04 mol电子b极增重 0.28 g D. 可将固态离子导体替换成水溶液电解质，对锂离子进行传导 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，向0.01mol/L的溶液中加水，的比值会变大 B. 在的溶液中加入溶液，平衡不移动，但减少 C. 时，一元酸HA与溶液等体积混合后，溶液的pH为7，则 D. 的反应均是自发进行的反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中和HClO的微粒数之和为 C. 室温下，的HF溶液中， D. 28g聚乙烯中含有碳原子数目为 11. 工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在923K条件下，向VL恒容密闭容器中充入与一定量发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时和CO的物质的量分数随起始投料比的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 若图中曲线p表示CO，则曲线m表示 B. 为了提高乙烯的产率可选择高温 C. 当时，平衡时体系中 D. 在923K条件下，向容器中再充入和的平衡转化率增大 12. 在条件下合成氨，原料气投料比与平衡时体积分数的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率 B. 按a点的投料比进行反应，当的体积分数不变时达到平衡状态 C. b点的平衡体系中，的体积分数为36% D. 合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 13. 常温下，向的MOH中逐滴加入的溶液，水电离出来的变化如下图所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离平衡常数均为)，下列说法不正确的是 A. MOH是一种弱碱，其电离平衡常数约为 B. b点溶液中： C. a、c两点溶液的pH不相同 D. d点时溶液中有： 二、非选择题：本题共4小题。共58分。 14. 已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为前20号元素，其原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；A元素与C元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂，其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝；B、D形成的一种化合物会造成温室效应，G元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体)；F元素与A元素能形成分子式为AF典型的共价化合物；E元素的单质和氧化物均能既溶于AF的水溶液，也能溶于G元素最高价氧化物对应的水化物。试回答： （1）元素符号：C：_______，D：_______。 （2）鉴别G元素存在的方法是：_______。 （3）写出E元素的简单离子与过量G元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式_______。 （4）在条件下。 ①已知的G元素最高价氧化物对应的水化物的溶液和的溶液的物质的量浓度分别为c(X)和c(Y)，则_______。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值_______(填“变大”“不变”或“变小”)。 ②在A、B、D三种元素形成的的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_______。 ③工业上采取用A和C形成的最简单化合物除去，已知的该化合物的水溶液中其电离度则_______。将通入该化合物水溶液中，当从降至时，溶液中的_______。(已知：的) 15. 硼与铝为同族元素，硼及其化合物在生产中有广泛用途。某化学兴趣小组用氯气和三氧化二硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备并测定其纯度。 已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应生成硼酸； ②； 实验Ⅰ：制备并验证产物CO （1）按照气流方向，实验装置连接的合理顺序为A→_______→_______→C→I→F→J→H→G→F→D→_______→_______。 （2）装置A的作用是制备氯气，其中a管的作用是_______； （3）遇水反应的化学方程式_______。已知硼酸和足量的氢氧化钠反应，生成的钠盐化学式为，则硼酸在水中电离方程式是_______。 实验Ⅱ：产品中纯度的测定 ①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 ③用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。 （4）滴定终点时的现象是_______。 （5）该产品中的质量分数为_______%，下列操作，可能引起测得产品纯度偏高的是_______(填字母)。 A．步骤①中配制250mL溶液时，定容时俯视刻度线 B．步骤②中锥形瓶没有用待装液润洗 C．用NaOH溶液滴定时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出 16. 碱式氧化镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离于电池材料的前驱体。某化工厂用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下： 已知：不稳定，易被氧化 沉淀物 沉淀开始时pH 7.6 2.3 6.2 4.5 沉淀完全时pH 9.1 3.3 8.6 5.6 回答下列问题： （1）为了提高“浸泡除铝”中的浸出效率，采取的措施合理的有_______(填字母)。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 适当升高温度 （2）酸性条件下，能将氧化为，其反应的离子方程式是_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 （3）“调”时，溶液pH范围为_______，过滤2所得滤渣的成分为_______(填化学式)。 （4）写出在空气中加热制取NiOOH的化学方程式：_______，若NiOOH在空气中持续加热时，固体残留率随温度的变化如下图所示。已知NiOOH加热至后固体质量保持不变，则时，剩余固体的成分为_______(填化学式)。 17. 随着全球气候变暖，我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。研发二氧化碳捕捉和碳利用技术则是关键，其中催化加氢合成甲醇是一种很有前景的方法，且生成的甲醇是重要化工原料。以为原料合成涉及的反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 回答下列问题： （1）_______。 （2）为探究催化加氢合成甲醇原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入和，发生反应①(不考虑其它副反应)。10min时测得和的体积分数之比变为且比值不再随时间变化。回答下列问题： ①反应开始到平衡，_______。 ②若上述反应过程中不断升高反应温度，下列下图示正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （3）一定温度和催化剂条件下，一定量的和(已知不参与反应)在恒容密闭容器中进行催化加氢合成甲醇反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。 ①图中曲线c表示物质_______的变化(填“”“”或“CO”)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_______(填字母)。 A．降低温度，反应①~③的正、逆反应速率都减小 B．向容器中再通入少量的平衡转化率下降 C．还原合成甲醇过程中原子利用率100% D．提高转化为的平衡转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 （4）已知反应①：，为速率常数，温度为达到平衡时，化学平衡常数；若温度为，达到平衡时，，则_______(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______。 （5）将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应在不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如下图1、下图2所示。图2中，压强为，温度高于503K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 2024年11月湖湘教育三新探索协作体高二期中联考 化学 班级：_______姓名：_______准考证号：_______ (本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ni-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题。共58分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. N ②. O （2）过蓝色的钴玻璃片观察火焰是否为紫色 （3） （4） ①. ②. 变大 ③. ④. 11 ⑤. 12.4 【15题答案】 【答案】（1） ①. E ②. F ③. G ④. B （2）平衡气压，便于液体顺利流下 （3） ①. ②. （4）滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色 （5） ①. ②. AC 【16题答案】 【答案】（1）ACD （2） ①. ②. 生成的催化分解 （3） ①. ②. 和 （4） ①. ②. NiO 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. AC （3） ①. ②. BCD （4） ①. 大于 ②. ，该反应，温度越高，K越小 （5）反应①为放热反应，温度升高，平衡转化率降低，反应③为吸热反应，随温度升高平衡转化率升高，温度高于503K后，平衡转化率主要取决于反应③ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $