江西省抚州市金溪一中2025届高三上学期11月联考化学试卷

江西省2025届高三11月阶段检测考 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：必修第一册、必修第二册第五章和选择性必修2第一章。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 S—32 Co—59 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. “兽面纹鹿耳四足青铜甗”是江西博物馆镇馆之宝，其外观如图所示。下列叙述错误的是 A. 青铜主要成分是铜锡合金 B. “虎”面上锈的主要成分是 C. 选择“王水”浸泡“青铜，”去除铜锈 D. 修复后涂蜡并保存在通风、干燥处 2. 科学技术推动社会进步。有关下列科学信息的解读错误的是 选项 科技动态 化学解读 A 我国科学家利用和示踪岩浆演化过程 和互为同位素 B 中国登月服外观首次公开亮相，制造材料含玻璃纤维 玻璃纤维由硅酸盐和CaO、、MgO等碱性氧化物制造 C 瑞典科学家开发石墨烯控制技术能消灭99.9%表面细菌 石墨烯与金刚石、足球烯互为同素异形体 D 火星南半球存在蜘蛛状地貌，主流理论认为，这是由二氧化碳气体雕刻而成 二氧化碳凝华过程只发生物理变化 A. A B. B C. C D. D 3. 已知，下列有关该反应的叙述错误的是 A. HBr的电子式为 B. 分子的球棍模型为 C. 基态Br原子的结构示意图为 D. 基态铬原子价层电子排布式为 4. 下列实验操作与装置能达到实验目的的是 .提纯 .制取 .收集 .分离胶体和溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是 A. 环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水： B. 化验员用稀硝酸酸化的溶液检验氯气处理的饮用水： C. 质检员用白醋和淀粉试纸检验碘盐中： D. 实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量： 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠的还原性比铁的强 Na在常温下能与水剧烈反应，Fe在常温下与水不反应 B 能与盐酸反应 能用于治疗胃酸过多症 C 具有漂白性和氧化性 红葡萄酒中添加作保鲜剂 D Si是良好的导体 高纯硅用于制造太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。部分物质有如下转化关系： 下列叙述错误的是 A. 含原子总数为 B. 常温常压下，11.2LCO含质子数小于 C. 反应①中，1molC完全反应转移电子数为 D. 反应②中，消耗0.2mol还原剂时，生成Si的电子数为 8. 部分N或Fe的物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若b在空气中迅速变为红棕色，则c没有氧化性 B. 若a具有良好的导电性，则d和氢碘酸只发生复分解反应 C. 若d分散在水中形成红褐色胶体，则a在纯氧气中燃烧生成b D. 若a常作切割和焊接金属的保护气，则酸性： 9. 合理膳食是健康保证。服用小苏打水可缓解胃酸过多症状，其发生反应：，其中X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素。下列叙述错误的是 A. 基态M原子最外层电子云轮廓图为球形 B. 原子半径： C. 简单氢化物稳定性： D. 含离子键和非极性键 10. 在含Ni催化剂作用下，Zn介导的芳基氯化物同偶联的动力学和机理如图所示。 已知：代表芳基，L代表。 下列叙述错误的是 A. 是总反应的催化剂，ArZnCl是中间产物 B. 和反应过程中断裂了极性键 C. 已知呈平面四边形结构，则其只有1种结构 D. 反应过程形成的含Ni中间体中，形成的共价键数目保持不变 11. 根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，产生白色沉淀 白色沉淀是 B 用pH计分别测定同浓度的溶液和NaClO溶液pH，前者大于后者 酸性： C 在溶液中滴加少量的新制氯水，溶液变黄色 还原性： D 向某待测液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 该待测液含 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组探究的稳定性及产物，实验如下： 实验 操作及现象 甲 ①取少量，加热至a℃完全分解，得到黄色粉末X和气体1，收集一试管气体1，将试管倒置于盛水的水槽中，水充满试管； ②取少量黄色粉末X加入双氧水，固体不溶解，没有气体；加入盐酸得到透明溶液，没有气体产生 乙 ①取少量，加热至b℃完全分解，得到褐色粉末Y和气体2，收集一试管气体2，将试管倒置于盛水的水槽中，水上升至试管体积的 ②取少量褐黑色粉末Y加入足量双氧水，得到黄色粉末X并放出气体3，溶液透明 已知：(1)；(2)X、Y均为铅的氧化物。下列推断正确的是 A. X、Y可能为混合物 B. Y能氧化双氧水 C. 乙中气体3为 D. 甲中 13. 在不同温度下，向NaOH溶液缓慢通入，生成的产物除了外，可能是NaCl、NaClO、中的两种或三种。下列“假设”与“结论”关联正确的是 选项 假设钠盐只有 结论 A 和NaCl 氧化剂、还原剂的质量之比为 B NaClO和NaCl 吸收后溶液中滴加盐酸，溶液漂白性一直增强 C NaClO、和NaCl 由吸收后的溶液中可计算吸收的 D NaClO、和NaCl 参加反应的NaOH与的物质的量之比为 A. A B. B C. C D. D 14. 多硫酸不稳定，受热发生分解。某多硫酸有如下转化关系。 下列叙述正确的是 A. E为 B. 白色沉淀F的物质的量为0.1mol C. 该多硫酸化学式为 D. ①反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 文献报道：。某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。 回答下列问题： （1）盛装亚磷酸溶液的仪器是______（填名称）。 （2）实验中研究发现B装置发生的反应有： ① ②（黑色粉末） 预测B装置中现象可能是______；写出总反应的化学方程式：______。 标准状况下，完全反应时转移______mol电子。 （3）实验中观察到C装置中产生紫红色固体，经检验：产物有两种最高价氧化物对应的水化物，紫红色固体为单质。写出该反应的化学方程式：______。 （4）基态P原子价层电子轨道表示式为______；已知：H、P的电负性分别是2.20、2.19。预测中键共用电子对偏离______（填“H”或“P”），判断理由是______。 16. 氧化钴（CoO）常用作陶瓷色釉料、油漆催干剂、电池材料等。以废钴镍电池的电极芯[主要成分是和，含少量等杂质]为原料回收氧化钴的流程如图所示。 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液pH如下表所示。 离子 开始沉淀/pH 6.3 1.5 7.2 — 6.2 3.4 完全沉淀/pH 8.3 2.8 9.2 1.1 8.9 4.7 回答下列问题： （1）Ni位于元素周期表______区。 （2）在实验室完成“氧化”步骤中，实际消耗的量远大于理论需要的量，其原因可能是______。以和混合物为原料制备高纯度铁红，采用操作依次为溶于过量______（填化学式）溶液、过滤、洗涤、______。 （3）①中调节pH范围为______；①、③中表现的作用依次是______（填字母）。 A.氧化性、氧化性 B.氧化性、还原性 C.还原性、氧化性 D.还原性、还原性 （4）②中调节pH范围为，其中，NaClO的作用是______。 （5）已知电极芯中钴元素质量分数为，mkg这种电极芯经上述流程制备纯度为的产品akg，CoO收率为______（CoO收率）。 17. 某浅绿色溶液X只含下表中四种离子且每种离子浓度均为（不考虑盐类水解及水电离产生的离子）。 阳离子 阴离子 为了确定X组成，进行如下实验： 序号 操作及现象 Ⅰ 取适量溶液X于试管①中，加入足量NaOH溶液，共热，实验过程中无刺激性气味的气体产生 Ⅱ 取适量溶液X于试管②中，滴加足量的稀硫酸，产生无色气泡 Ⅲ 实验Ⅱ结束后，继续向试管②中滴加溶液，产生白色沉淀 回答下列问题： （1）根据溶液颜色及实验Ⅰ现象可以排除______种离子存在。 （2）实验Ⅱ中产生无色气泡的离子方程式为______。 （3）根据实验Ⅲ现象，______（填“能”或“不能”）确定溶液X中有存在，理由是__________。 （4）根据实验可知，X中含有的四种离子为______（填离子符号）。 （5）容易转化成，其主要原因是______（从结构角度分析）；请设计实验检验溶液中的是否被氧化为：______（写出操作、现象和结论）。 18. 某实验小组拟探究和反应的产物。选择下列实验装置进行实验： 请回答下列问题： （1）气流从左至右，连接装置接口：i→______→g。 （2）实验开始后，装置B中固体由淡黄色变为白色，装置D的气球收集气体能使带火星木条复燃，则收集到的气体是______（填化学式）。 该实验小组继续探究充分反应后装置B中固体成分。 【提出假设】 （3）假设1：白色固体是；假设2：白色固体是______；假设3：白色固体是和的混合物。 【实验探究】 已知：；AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为黑褐色微溶于水的氧化银。 （4）取0.5g反应后装置B中固体，溶于水配制成100mL溶液，装入试剂瓶中，加入少量粉末，振荡、静置，得到溶液X（约为100mL）。 实验 操作及现象 ⅰ 取2.0mL溶液X于试管1中，滴加2.0mL0.1%酸性溶液，振荡，溶液褪色 ⅱ 取2.0mL溶液X于试管2中，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀溶解 ①的作用是______。 ②试管1中发生反应的离子方程式：______。 ③试管2中白色沉淀成分可能是______（填化学式）。 （5）取10.00mL溶液X于锥形瓶中，用稀硫酸酸化的溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗酸性溶液的体积为16.00mL。反应后装置B中的质量分数为______%（结果保留三位有效数字）。 【实验结论】 （6）根据上述相关实验结果可知：反应后装置B中固体成分是______（填化学式）。 江西省2025届高三11月阶段检测考 高三化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．考查范围：必修第一册、必修第二册第五章和选择性必修2第一章。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 S—32 Co—59 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 先产生黄色沉淀，后变为黑色（合理即可） ②. ③. 3 （3） （4） ①. ②. P ③. 在共价键中，电负性越大，吸引电子对能力越强（合理即可） 【16题答案】 【答案】（1）d （2） ①. 在等离子催化作用下和放热使温度升高，导致分解（合理即可） ②. NaOH（或KOH） ③. 灼烧 （3） ①. ②. B （4）将氧化成（合理即可） （5） 【17题答案】 【答案】（1）3 （2） （3） ①. 不能 ②. 实验Ⅱ中添加了硫酸（合理即可） （4） （5） ①. 的价层电子排布式为，3d轨道处于半充满稳定状态，的价层电子排布式为，易失去1个电子生成稳定的（合理即可） ②. 取适量溶液于试管中，滴加适量KSCN溶液，若溶液变红，则说明被氧化为，反之则没有（合理即可） 【18题答案】 【答案】（1）efcd（或dc）ba （2） （3） （4） ①. 催化溶液X中分解，避免影响实验ⅰ（合理即可） ②. ③. （5）55.2 （6）和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $