辽宁省营口市普通高中2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一年级巩固训练 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 女注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1016Mg24S32C135.5Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.氧化还原反应广泛存在于生活中，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A.粮食发酵，酿制米酒 B.Fe(OH),胶体净水 C.火箭发射 D.冶炼钢铁 2.含氟牙膏使用过程中氟元素会与牙釉质中的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石[化学式为 Cas(PO,)3F]。氟磷灰石属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 3.下列各组变化中，加入稀盐酸就能一步实现的是 A.K2SO1→KCI B.FezO3→FeCl; C.NaNO3-→NaCl D.Cu-→CuCl2 4.分类是科学研究的重要方法。下列关于物质分类的说法中，正确的个数为 ①冰水混合物属于纯净物，石墨、C都属于碳元素的同素异形体 ②液氯、HCl、KCl、KCIO,都属于电獬质 ③由同一种元素组成的物质一定是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑤NaHSO,、NaHCO,都属于酸式盐，其水溶液都显酸性 ⑥Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子，因此Al的还原性强于Na A.1 B.2 C.3 D.4 5.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.C02-→CO B.Fe3+-→Fe2+ C.SO2-H2SO D.KMnO-→O2 高一化学第1页（共6页） 6.过量NaCIO可以使含硫酸铵废水中的NH完全转化为N2,从而消除废水中的NH丈，该反应的 化学方程式为(NH)2SO,+3 NaClO一N2个十3NaCl+H2SO,+3H2O。下列说法正确的是 A.氧化性：NaCIO>N2 B.NaClO发生氧化反应 C.(NH4)2SO1是氧化剂 D.H2SO,是氧化产物 7.下列试剂能将KOH、K2CO3、AgNO3三种物质的溶液一次性区分开的是 A.NaOH溶液 B.稀硝酸 C.氯化钠溶液 D.稀盐酸 8.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A 干冰 B(OH)3 NHCI 胆矾 B S02 NaH2PO, 苏打 漂白粉 C SiO2 HCI NaHCO3 AgI胶体 D co H2S 苛性钠 盐酸 9.下列转化关系能一步实现的是 A.MgO-ME0稀盐酸MgCL,AeNO,Mg(NO,) B.CaCaCa(OH)2 NaCCaCkz C.C-CO Ca(HDCaCO- 稀盐酸，C02 D.A1OAL,O,9A1(OHD,释陈酸Al,(S0,) H2O 10.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液和NaOH溶液混合：CuSO,+2OH-一Cu(OH)2↓+SO? B.碳酸钠溶液和足量稀盐酸混合：2H++CO一CO2个十H2O C.氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液混合至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+十2OH~十2H++SO =2H2O+BaSO D.锌和硝酸银溶液混合：Zn十Ag+一Ag十Zn2+ 11.某无色溶液中可能存在下列各组离子，若向其中加入盐酸，则有气体放出；若向其中加人氢氧 化钠，则有沉淀生成。符合条件的离子组是 A.Cu2+、Na+、HS、Cl B.Mg2+、K+、CI-、CO C.NHt、Nat、CO3、NO3 D.Ba2+、K+、HCO5、Cl 12.下列关于反应Ca(ClO)2+4HCl一CaC2+2Cl2个+2H20的说法正确的是 A.被氧化的Cl与被还原的Cl的个数之比为1：1 B.HCl在反应中只表现出还原性 C.氧化性：Ca(ClO)2<Cl2 D.属于置换反应 高一化学第2页（共6页） 13.一种锂离子电池的正极材料中含钴酸俚(LiCoO2)。某离子反应涉及H2O、H2O2、O2、CoO2、 H+、Co2+等微粒，反应中O2、CoO2的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误 的是 A.该反应中氧化产物与还原产物的微粒个数之比为2：1 N B.该反应的氧化剂是CoO2 C.1分子H2O2参与反应转移2个电子 D.反应后溶液的酸性减弱 14.某溶液中只含有Zn2+、SO-、Na+和M离子，且Zn2+、SO-、Na+和M离子的个数之比为 3:4:3:1,则M离子可能为 A.Mg2+ B.A13+ C.CI- D.OH- l5.有下列三个反应（均未配平）：①C2十Fel2一→FeCl十2、②Fe2+十Br2→Fe3+十Br、 ③Co2O+HCl→CoCl2十Cl2个+H2O。下列说法错误的是 A.反应①②③中还原产物分别是FeCl3、Br、CoCl2 B.反应①中氧化剂与还原剂微粒个数之比为3：2 C.根据以上反应可得，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+ D.可以推理得到Cl2十FeBr2一FeCl2十Br2 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(13分)根据下列常见物质： ①稀疏酸②Ca(OH)2溶液③Na2O④CH,⑤CO2⑥镁⑦CuSO,·5H2O ⑧NaHSO,固体 回答下列问题： (1)将上述物质按下图进行分类，图中所示所属的分类方法为 +单质 纯净物 化合物 →盐 (2)上述物质属于电解质的为 (填序号，下同)，目前状态下能导电的为 (3)按照物质的组成和性质分类，⑦属于 (填“纯净物”或“混合物”)；⑧溶 于水时的电离方程式为 (4)取②做导电性实验，向盛有②的烧杯中通人⑤，实验装置如左图所示，测得溶液电导率随 时间的变化如右图所示： 0 电导率/（μScm) 1100 900 电导率 通入C02 传感器 700 滴有酚酞溶液 的Ca(OH2溶液 500 020406080100 时间/S 已知：溶液的导电能力越强，溶液的导电率越大。 由a-→b过程中，可观察到的现象有 ,该过程 发生反应的离子方程式为 ;c点的电导率低于 a点，主要原因可能为 高一化学第3页（共6页） 17.(14分)某实验小组以含FSO,、CuS0,、稀硫酸的工业废水为原料，分离并制取其中的金属单 质，设计的工艺流程如图所示： →滤液1 工业废水 试剂1 一系列操作，FcS0,7H,0-→P00只Pe 操作1 试剂2 →滤液2 ◆滤渣1 操作2L→滤渣2 回答下列问题： (1)“试剂1”为 (填化学式)；实验室进行操作1和操作2均需要用到的玻 璃仪器为 (2)工业废水中加人“试剂1”，发生反应的离子方程式为 (3)“试剂2”为 (填名称)；“一系列操作”为 、过 滤、洗涤、干燥。 (4)写出Fe2O3与C0反应生成Fe的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目： ;该反应中氧化剂为 (填 化学式，下同)，氧化产物为 高一化学第4页（共6页）】 18.(14分)某无色透明溶液含有Na+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、CO、CI-、NO、MnO,中的几 种，并且含各种离子的个数相等。某小组同学为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加人过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加人AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)实验①中发生反应的离子方程式为 (2)实验②中沉淀溶解的化学方程式为 (3)实验③中生成沉淀的离子方程式为 (4)该无色透明溶液中一定存在的离子为 ,一定不存在 的离子为 (5)实验①中生成的两种沉淀的质量比为 高一化学第5页（共6页） 19.(14分)某同学设计的实验室制取氯气(C12),并用氯气制取氯化铁的装置如图所示： 局浓盐酸 铁粉 二氧 化锰 A B C 已知：①实验室制取氯气反应的化学方程式为MnO2十4HCl(浓)△MnC2+2H,0十C2个， 其中MnCl2是一种可溶性盐； ②氯气是一种密度大于空气的有毒气体； ③装置B、C为除杂装置。 回答下列问题： (1)实验室中收集氯气可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法；盛放浓 盐酸的仪器名称为 0 (2)写出实验室制取氯气的离子方程式并用单线桥表示电子转移： ;该反应的还原剂为 (3)装置D中反应的化学方程式为 (4)该实验设计存在的缺陷为 (任写 一点)。 (5)将制得的FeCl3配成饱和溶液，并滴人沸水中加热至整个体系呈 色 为止，即制得Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征是 ;制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ;通过实验可以证明制得了Fe(OH)3 胶体，写出该实验方法的具体操作和现象： 高一化学第6页（共6页）