精品解析：江苏省南京汉开书院学校2024-2025学年高一上学期期中学情检测化学试题

南京汉开书院学校高一年级期中学情检测 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 第I卷选择题 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物 2. 布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A. 布洛芬中含有金属元素和非金属元素 B. 1个布洛芬分子中含有32个原子 C. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9:16 D. 布洛芬属于氧化物 3. 实验室常用加热的方法制取少量。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 属于非电解质 C. 属于酸性氧化物 D. 制取后剩余的固体物质为纯净物 4. 下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2 C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. H2SO4→H2→H2O 5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 稳定透明 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体微粒不能穿透半透膜 D. 分散质直径在10-7~10-9m之间 6. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2===Ca2++2(OH-) B. FeCl3===Fe2++3Cl- C. H2SO4===H++ D. Fe2(SO4)3===2Fe3++3 7. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 8. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 9. 反应NH4Cl+NaNO2=NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B. NO中N元素的化合价为+5 C. 金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. Na+的结构示意图： 10. 是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。下列说法不正确的是 A. 具有杀菌作用 B. 每生成转移 C. 该反应条件下，氧化性： D. 铁元素被氧化，氮元素被还原 11. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 12. 某电解质溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO，且Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO的物质的量浓度为(　　) A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 13. 下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是 A. 200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液 B. 100mL 0.8mol·L-1 NaClO 溶液 C. 800mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液 D. 1000mL 0.6 mol·L-1NaClO3 溶液 14. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 15. 酸性条件下脱除的原理如图所示，下列说法中正确 A. 反应1时，作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 反应中消耗，理论上脱去 16. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 17. 下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共49分。 18. 按要求填空。 （1）标准状况下，中有____个氯原子。 （2）含的中所含的的物质的量是_____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是___。 （5）标准状况下，的体积为____。 19. 加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下： 已知①“反应”的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑； ②淀粉溶液遇I2变蓝色。 （1）由KClO3固体配制0.050mol·L-1KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是_______(填写字母)。 a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 b．如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 （2）某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I-的实验方案：_______。(实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液，已知：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+) （3）标准状况下，33.6LCO2的氧原子数目与_______gKClO3中的氧原子与相同。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法，制备流程如图所示： 已知：反应②为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH （1）从2L1mol/LFeCl3溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的FeCl3溶液的物质的量浓度为_______。 （2）反应①的产物为Na2FeO4和NaCl，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm3NaClO溶液的物质的量浓度为_______。 （4）反应②的基本反应类型_______。(填四大基本反应类型) （5）操作Ⅰ的分离方法为_______。 （6）将得到的K2FeO4晶体需洗涤，设计实验证明：K2FeO4晶体已洗涤干净：_______。 21. 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应I用于提纯粗盐，加溶液的主要作用是_______、_______。(用离子方程式表示) （2）反应II是电解食盐水的过程，写出该反应的化学方程式_______。 （3）反应V中有Cu2+生成，则该反应中消耗还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。 （4）写出反应IV的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)_______。 （5）反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到的CuCl沉淀表面含有水分和杂质离子，请补充完整得到干燥和较纯净的CuCl固体的实验方案：过滤、向过滤器(漏斗、滤纸和烧杯组成)中加入蒸馏水，直到沉淀完全浸没，等待水自然流下后，重复上述步骤2-3次，以确保沉淀被彻底清洗，将纯净的CuCl在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。回答问题： ①洗涤沉淀过程不能用玻璃棒搅拌的原因_______； ②CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京汉开书院学校高一年级期中学情检测 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 第I卷选择题 一、选择题：本题共17个小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A. 单质 B. 有机物 C. 氧化物 D. 无机物 【答案】B 【解析】 【详解】塑料袋等塑料制品、旧轮胎主要成分为橡胶，属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物。答案选B。 【点睛】本题是一道物质组成材料题，解题的关键是对组成这些物质的材料成分的掌握，难度不大。 2. 布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A. 布洛芬中含有金属元素和非金属元素 B. 1个布洛芬分子中含有32个原子 C. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9:16 D. 布洛芬属于氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．布洛芬中含有C、H、O三种元素，它们都属于非金属元素，则不含有金属元素，A不正确； B．1个布洛芬分子中含有13+18+2=33个原子，B不正确； C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为18×1:2×16=9:16，C正确； D．布洛芬中含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，D不正确； 故选C。 3. 实验室常用加热的方法制取少量。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化还原反应 B. 属于非电解质 C. 属于酸性氧化物 D. 制取后剩余的固体物质为纯净物 【答案】A 【解析】 【分析】加热的方法制取少量，反应方程式为 。 【详解】A．该反应中Mn、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A正确； B．是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．是盐，不是氧化物，故C错误； D．制取后剩余的固体物质为的混合物，故D错误； 选A。 4. 下列物质间转化关系不能一步实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2 B. Cu→CuO→Cu(OH)2 C. CO2→CaCO3→CaCl2 D. H2SO4→H2→H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和盐酸反应CaCl2，能实现，A不符合题意； B．Cu在氧气中加热反应生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，不能实现，B符合题意； C．CO2与CaO反应生成CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，能实现，C不符合题意； D．H2SO4与活泼金属反应生成H2，氢气与氧气反应生成H2O，能实现，D不符合题意； 答案选B。 5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 稳定透明 B. 产生丁达尔现象 C. 胶体微粒不能穿透半透膜 D. 分散质直径在10-7~10-9m之间 【答案】D 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在10-7~10-9m之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。胶体稳定透明、有丁达尔效应是胶体的性质，胶体粒子不能穿透半透膜是因为胶体粒子直径在10-7~10-9m之间，不是胶体区别于其他分散系的本质特征，故选D。 6. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2===Ca2++2(OH-) B. FeCl3===Fe2++3Cl- C. H2SO4===H++ D. Fe2(SO4)3===2Fe3++3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，故A错误； B．FeCl3的电离方程式为：FeCl3===Fe3+＋3Cl－，故B错误； B．H2SO4的电离方程式为: H2SO4===2H＋＋SO42- ，故C错误； D．Fe2(SO4)3的电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42- ，故D正确。 答案选D。 7. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金：“虽被火亦未熟” D. 石钟乳：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】A 【解析】 【详解】A．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，A符合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，C不合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指发生反应CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故选A。 8. 国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH=Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是（ ） A. Zn得到电子 B. CuSO4被氧化 C. NaOH是还原剂 D. CuSO4是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误； B和D.CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确； C.参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。 故选D。 9. 反应NH4Cl+NaNO2=NaC1+N2↑+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是 A. NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B. NO中N元素的化合价为+5 C. 金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. Na+的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液能导电，NaCl属于电解质；NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NO中N元素的化合价为+3，故B错误； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确； D．Na+核外有10个电子，结构示意图，故D错误； 选C。 10. 是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为。下列说法不正确的是 A. 具有杀菌作用 B. 每生成转移 C. 该反应条件下，氧化性： D. 铁元素被氧化，氮元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】在反应中，铁元素化合价由中的+3价变为中的+6价，化合价升高，为还原剂，而N元素则由中+5价变为中的+3价，化合价降低，做氧化剂。 A．中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，选项A正确； B．反应中，铁元素由+3价变为+6价，故1mol转移，生成2mol，故每生成转移，选项B不正确； C．反应中为氧化剂，而为氧化产物，而氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：，选项C正确； D．N元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项D正确； 答案选B。 11. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．酸性溶液中含有H+，与要反应，与也要反应，不能大量共存，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．碱性溶液中不能大量共存，故D不选； 答案选C。 12. 某电解质溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO，且Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO的物质的量浓度为(　　) A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，所以2c(SO)+c(Cl-)= c(Na+)+2c(Mg2+)，即2c(SO)+0.4mol/L=0.2mol/L+0.4mol/L2，解得c(SO)=0.3mol/L，故答案为C。 13. 下列溶液中，Cl-物质的量浓度最大的是 A. 200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液 B. 100mL 0.8mol·L-1 NaClO 溶液 C. 800mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液 D. 1000mL 0.6 mol·L-1NaClO3 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液中Cl-物质的量浓度为0.5 mol·L-1； B．100mL 0.8mol·L-1 NaClO 溶液中不含Cl-； C．800mL 0.3mol·L-1NaCl 溶液中Cl-物质的量浓度为0.3 mol·L-1； D．1000mL 0.6 mol·L-1NaClO3溶液中不含Cl-； Cl-物质的量浓度最大的是200mL 0.5 mol·L-1NaCl 溶液，选A。 14. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 B. 的物质的量为 C. 中、的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量单位是g/mol，A错误； B．16gO2的物质的量是 ，B正确； C．SO3中S、O的质量之比为1×32:3×16=2:3，C错误； D．等物质的量的SO2与SO3中氧原子数之比为2:3，D错误； 故选B。 15. 酸性条件下脱除的原理如图所示，下列说法中正确 A. 反应1时，作为氧化剂 B. 发生反应2时，溶液的酸性减弱 C. 反应过程中需要随时补充 D. 反应中消耗，理论上脱去 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生反应1时，被还原生成Mn2+，锰元素化合价降低，作为氧化剂，A正确； B．反应2的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，即发生反应2时生成H+，则溶液的酸性增强，B错误； C．反应1消耗Fe2+，反应2生成Fe2+，Fe2+是该反应的催化剂，则反应过程中Fe2+不需要补充，C错误； D．二氧化锰中锰元素化合价由+4价降低至+2价，二氧化硫中硫元素化合价由+4价升高至+6价，根据得失电子守恒，反应中消耗1molMnO2 ，理论上可脱去1molSO2，但没有明确是否为标准状况下，则不一定脱去22.4LSO2，D错误； 故选A。 16. 下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D. 往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A错误； B．电离出来的H+优先与溶液反应，同物质的量浓度同体积溶液与溶液反应，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B错误； C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，D错误； 故选C。 17. 下列溶液里离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－ B. 加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42－ C. 加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32- 或HCO3-，选项A正确； B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO42－或Ag+，选项B错误； C、加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，应加入硝酸酸化，则原溶液中不一定含有Cl－，选项C错误； D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2+等，选项D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，试题侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，如检验氯离子时应注意碳酸根离子、硫酸根离子的干扰；检验碳酸根离子时注意碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子的干扰。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共4小题，共49分。 18. 按要求填空。 （1）标准状况下，中有____个氯原子。 （2）含的中所含的的物质的量是_____。 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。 （4）质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是___。 （5）标准状况下，的体积为____。 【答案】（1） （2）0.6mol （3）3：5 （4）SO2 （5）4.48L 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，2.24L的物质的量为，为双原子分子，含有的氯原子个数为或； 【小问2详解】 由化学式可知，含0.4mol的中所含的的物质的量是0.4mol×=0.6mol； 【小问3详解】 阻燃剂碱式碳酸铝镁中与质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为； 【小问4详解】 由可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，四种气体中的摩尔质量最大，则的物质的量最小，分子数最少； 【小问5详解】 3.4g 的物质的量为=0.2mol，标准状况下，0.2mol的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 19. 加碘食盐中加入的KIO3是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下： 已知①“反应”的化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑； ②淀粉溶液遇I2变蓝色。 （1）由KClO3固体配制0.050mol·L-1KClO3溶液，下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是_______(填写字母)。 a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤 b．如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 （2）某加碘盐用KI代替KIO3，请设计检验加碘盐中含有I-的实验方案：_______。(实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl3溶液，已知：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+) （3）标准状况下，33.6LCO2的氧原子数目与_______gKClO3中的氧原子与相同。 【答案】（1）ad （2）取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I- （3）122.5 【解析】 【分析】碘、氯酸钾、水在反应器中发生反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，除尽生成的氯气冷却结晶得到KH(IO3)2，加入水和氢氧化钾溶液溶解后调节溶液pH，过滤，滤液蒸发结晶得到碘酸钾晶体。 【小问1详解】 a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质偏少，所配KClO3溶液浓度偏小，故选a； b．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，所配KClO3溶液浓度偏大，故不选b； c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配KClO3溶液浓度无影响，故不选c； d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质偏少，所配KClO3溶液浓度偏小，故选d； 选ad。 【小问2详解】 某加碘盐用KI代替KIO3，Fe3+能把I-氧化为碘单质，淀粉溶液遇I2变蓝色。检验加碘盐中含有I-的实验方案：取少量加碘盐，加水溶解，再向其中加入FeCl3溶液，充分反应后，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明该加碘盐中含有I-。 【小问3详解】 设标准状况下33.6LCO2的氧原子数目与xgKClO3中的氧原子与相同，则，x=122.5。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法，制备流程如图所示： 已知：反应②为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH （1）从2L1mol/LFeCl3溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的FeCl3溶液的物质的量浓度为_______。 （2）反应①的产物为Na2FeO4和NaCl，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm3NaClO溶液的物质的量浓度为_______。 （4）反应②的基本反应类型_______。(填四大基本反应类型) （5）操作Ⅰ的分离方法为_______。 （6）将得到的K2FeO4晶体需洗涤，设计实验证明：K2FeO4晶体已洗涤干净：_______。 【答案】（1）0.2mol/L （2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （3） （4）复分解反应 （5）过滤 （6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸和硝酸银，若不生成白色沉淀，说明K2FeO4晶体已洗涤干净 【解析】 【分析】碱性条件下，FeCl3与次氯酸钠溶液反应生成Na2FeO4，Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液发生复分解反应生成K2FeO4沉淀，过滤、洗涤、干燥得产品K2FeO4晶体。 【小问1详解】 从2L1mol/LFeCl3溶液中取出200mL稀释至1L，设稀释后的FeCl3溶液的物质的量浓度为xmol/L，稀释前后溶质物质的量不变，则0.2L×1mol/L=1L×xmol/L，x=0.2mol/L。 【小问2详解】 反应①是FeCl3、NaClO、NaOH反应生成Na2FeO4和NaCl，Fe元素化合价由+3升高为+6，Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。 【小问3详解】 质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm3NaClO溶液的物质的量浓度c= 。 【小问4详解】 反应②为：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，基本反应类型复分解反应。 【小问5详解】 操作Ⅰ实现固液分离，分离方法为过滤； 【小问6详解】 K2FeO4晶体中含有的杂质可能为NaCl，若洗涤液中不含氯离子，说明已经洗涤干净，具体操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸和硝酸银，若不生成白色沉淀，说明K2FeO4晶体已洗涤干净。 21. 氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含、、等杂质)、Cu、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： （1）反应I用于提纯粗盐，加溶液的主要作用是_______、_______。(用离子方程式表示) （2）反应II是电解食盐水的过程，写出该反应的化学方程式_______。 （3）反应V中有Cu2+生成，则该反应中消耗还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。 （4）写出反应IV的离子方程式(已知：在反应中做还原剂)_______。 （5）反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到的CuCl沉淀表面含有水分和杂质离子，请补充完整得到干燥和较纯净的CuCl固体的实验方案：过滤、向过滤器(漏斗、滤纸和烧杯组成)中加入蒸馏水，直到沉淀完全浸没，等待水自然流下后，重复上述步骤2-3次，以确保沉淀被彻底清洗，将纯净的CuCl在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。回答问题： ①洗涤沉淀过程不能用玻璃棒搅拌的原因_______； ②CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）1:1 （4） （5） ①. 减少沉淀的损失和滤纸的损坏 ②. 防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化 【解析】 【分析】反应I为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠放在氯化钡溶液之后，目的是除去钙离子和过量的钡离子；反应II为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应V中铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜、水；在反应IV中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜。 【小问1详解】 反应I用于提纯粗盐，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，加溶液的主要作用是除去Ca2+、Ba2+，反应的离子方程式为 、。 【小问2详解】 反应II是电解食盐水的过程，电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 反应V中有Cu2+生成，可知铜、双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为，Cu元素化合价升高，Cu是还原剂，H2O2中O元素化合价降低，H2O2是氧化剂，则该反应中消耗还原剂和氧化剂的物质的量之比为1:1。 【小问4详解】 反应IV是氯化钠、硫酸铜、二氧化硫反应生成CuCl沉淀，Cu元素化合价降低，在反应中做还原剂，S元素化合价升高，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①洗涤沉淀过程不能用玻璃棒搅拌，以减少沉淀的损失和滤纸的损坏； ②潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化，CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是防止潮湿的CuCl在空气中迅速被氧化。 第1页/共1页 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