精品解析：辽宁省沈阳市重点高中联合体2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年度(上)联合体高三期中检测化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：金属及其化合物，非金属及其化合物，物质结构与性质(包括选必2整本书和必修第一册第四章)，化学反应和能量(只考查电能部分)。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 大米酿酒过程中碳元素仅被还原 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为 D. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．大米的主要化学成分是淀粉，淀粉中的碳元素的化合价为0价，酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳，酒精中的碳元素的化合价为-2价，二氧化碳中的碳元素的化合价为＋4价，故大米酿酒过程中碳元素既被还原又被氧化，A错误； B．属于盐，是一种碱式盐，B正确； C．熟石膏化学式为，C正确； D．绿矾是硫酸亚铁晶体（），溶解时亚铁离子水解产生氢离子，所以有“味酸”，D正确； 故选A。 2. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 氮的固定，一定包含共价键的断裂和形成 B. 北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑 C. 很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色 D. 绚丽多彩的晚霞是丁达尔效应带来的美景 【答案】A 【解析】 【详解】A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。工业合成氨属于氮的固定，包含共价键的断裂和形成。点燃条件下，镁在氮气中燃烧生成Mg3N2也属于氮的固定，包含共价键的断裂和离子键的形成，没有共价键的形成，A项错误； B．北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑，B项正确； C．焰色反应是物理变化，在焰色反应时，金属元素中电子吸收能量，电子由基态跃迁到激发态，激发态电子不稳定，跃迁到较低能量的激发态或基态，释放能量，能量以光的形式放出，产生不同波长的光，从而产生不同的火焰颜色，C项正确； D．绚丽多彩的晚霞是阳光照射胶体粒子散射形成的光束，是丁达尔效应带来的美景，D项正确。 答案选A。 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有两性，可用作耐火材料 B. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C. 能与酸反应，可用作铁磁性材料 D. 受热易分解，可用作抗酸药 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3具有高熔点，可用作耐火材料，与Al2O3具有两性无关，A错误； B．青铜为铜锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途具有对应关系，B正确； C．Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，C错误； D．NaHCO3能与胃酸反应且NaHCO3的碱性较弱，对人体无害，故可用作抗酸药，与NaHCO3受热易分解无关，D错误； 故答案选B。 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 氢氧化钠溶液中通入氯气： B. 用铜电极电解氯化镁溶液： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：，故A正确； B．用两个铜电极电解MgCl2溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成Cu2+，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则总反应的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，故B错误； C．利用覆铜板制作印刷电路板，涉及氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子方程式为，故C正确； D．稀盐酸去除水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为，故D正确； 故选B 5. 实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．制取碳酸钠 D．分离出碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在试管口遇冷化合生成氯化铵固体，不能制取氨气。实验室应加热氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气，A错误； B．通入气体时，应该从长导管进入，B错误； C．灼烧碳酸氢钠不能在蒸发皿中进行，应在铁坩埚中进行，C错误； D．将碳酸氢钠晶体和母液分离开来，使用过滤的方法，D正确； 故选D。 6. 下列事实不能用键能的数据解释的是 A. 的沸点低于的沸点 B. 的化学性质很稳定 C. HI、HBr、HCl、HF的稳定性逐渐增强 D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4和SiH4都属于分子晶体，分子间均不存在氢键，CH4的相对分子质量较小，则CH4分子间的范德华力较小，故CH4的沸点低于SiH4的沸点，沸点高低与分子内部的键能大小无关，A符合题意； B．N2分子中 键能很大，断开该化学键需要较多的能量，所以 N2的化学性质很稳定，B不符合题意； C．HI、HBr、HCl、HF的键长逐渐变小，键能逐渐增大，所以 HI、HBr、HCl、HF 的稳定性逐渐增强，C不符合题意； D．金刚石和晶体硅都属于共价晶体，键长：C-C＜Si-Si，则C-C键能大于 Si-Si键能，所以金刚石的熔点大于晶体硅的熔点，D不符合题意； 故选A。 7. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B. 由步骤②、③可知，的酸性比的强 C. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 D. 步骤⑥的反应中，被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料，制备GaN，流程主线以Ga为主元素，Al2O3、Fe2O3作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，过滤以滤渣1被除去，Al2O3、Ga2O3与碱反应进入滤液1中，以[Al(OH)4]-、[Ga(OH)4]-形式存在，通入适量CO2调节pH生成Al(OH)3沉淀，过滤为滤渣2除去，滤液2中通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，经过一系列处理最终转化为GaN，据此回答。 【详解】A．粉碎铝土矿、搅拌等可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正确； B．、与碱反应，分别以、的形式存在于滤液1中，过程②与适量反应生成沉淀，过程③与过量反应生成沉淀，所以的酸性比强，B正确； C．加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，所以滤渣1是Fe2O3，与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是Al(OH)3沉淀，离子方程式可能为：，C正确； D．生成的化学方程式为，中H元素化合价降低，NH3被还原，D错误； 故选D。 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确； B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确； C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误； D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D项正确； 故答案选C。 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 还原性强于 B 向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： C 将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，层颜色仍然呈无色，说明无生成，即还原性强于，A正确； B．向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，则过量的氯水可直接氧化，所以溶液颜色变蓝并不能说明与发生了反应，故不能得出氧化性：，B错误； C．将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是受热分解产生，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C错误； D．向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能是溶于水呈碱性的氨气，D错误； 故选A。 10. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. NO属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，NO分解生成时转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2，反应为：； 【详解】A．NO中只含有共价键，属于共价化合物，A正确； B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确； C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确； D．标准状况下，NO分解生成(为0.5mol)时，N元素由+2价变为0价，共有1molNO反应，转移电子数约为2×，D错误； 故选D。 11. 硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 、、是元素钌的三种同素异形体 B. 若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2 C. 过程③中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol D. 过程①至过程④的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，不是同素异形体，A错误； B．若将NaBH4中的H用D代替，过程①反应后生成的气体为D2，过程②生成的HD，过程③生成的为HD，过程④中中有一个D和两个H ，故气体为HD和H2，B错误； C．过程③中产生1molH2，消耗1mol水，则转移电子物质的量为1mol，C错误； D．根据进去的为反应物，出来的为生成物分析，过程①至过程④的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑，D正确； 故选D。 12. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 选项 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A 铜与浓硫酸 NaOH溶液 B 浓氨水与碱石灰 水 C NO 铜与稀硝酸 水 D 与浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应(图中加热和夹持等装置略去)，处理二氧化硫常用碱液，故A正确； B．氨气极易溶于水，尾气处理装置不能防止倒吸，故B错误； C．铜与稀硝酸反应制取NO，但NO不与水反应，不能进行尾气处理，故C错误； D．与浓盐酸共热制取氯气(图中加热和夹持等装置略去)，但NaCl溶液不能吸收尾气，应该用氢氧化钠溶液，故D错误； 故选A。 13. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Y与W可形成离子化合物 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，则其最外层电子数为2，ZX2是形成酸雨的物质之一，则其为SO2，从而得出X为氧元素、Z为硫元素，所以Y为镁元素，W为氮元素。故W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S。 【详解】A．W、X、Y、Z分别为N、O、Mg、S，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，则原子半径：，A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，O与S是同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：，B错误； C．Mg与N可形成离子化合物，C正确； D．Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱，D正确； 故选B。 14. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】甲池为燃料电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解答。 【详解】A．甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故A错误； B．乙池为电解池，与负极相连的右侧电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，与正极相连的左侧电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故乙池中出口G、H处气体分别为Cl2、H2，故B错误； C．乙池发生的是电解池反应，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，溶液中的钠离子通过阳离子交换膜移向阴极，由F出口得到氢氧化钠溶液，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，当甲池中消耗32g即=1molN2H4时，转移4mol电子，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，产生2molCl2，故乙池中理论上最多产生2mol×71g/mol=142gCl2，故D正确； 答案选D。 15. 向含的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出 【答案】D 【解析】 【分析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol； 【详解】A．由分析，n(FeBr2)∶n(FeI2)=n(Br-)∶n(I-)=6mol∶2mol=3∶1，A正确； B．由分析，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，B正确； C．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，已知，则反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示的变化情况，C正确； D．由分析可知，溶液中n(Br-)=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，又b-a=5，所以b=a+5=6+5=11，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组利用氮氧化物制备的实验装置如下图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）实验室制取有多种方法。请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列可供选择的试剂和如下图装置(净化装置略去)，写出制取的化学方程式：_______。实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。 [可供选择的试剂：、饱和溶液、饱和溶液] （2）装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是_______。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则_______。 （3）装置D中倒置漏斗的作用是_______。NaClO溶液将NO氧化成，写出该反应的离子方程式：_______。工业上也用NaClO溶液吸收制取硝酸产生的尾气NO，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液的pH，会促进NO转化为，原因是_______。 （4）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 _______(填组别)的实验结论不可靠，理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. 将部分NO氧化为NO2 （2） ①. 分液漏斗 ②. 1∶1 （3） ①. 防倒吸 ②. ③. NaClO在酸性条件下生成HClO，HClO浓度越大，其氧化NO的能力越强 （4） ①. 甲 ②. 产品可能混有，在酸性条件下能将I-氧化为I2 【解析】 【分析】A装置制备NO，装置B中间断性通入适量的O2将部分NO转化为NO2，装置C中主要发生反应：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，装置D进行尾气处理，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 该装置用于加热液体或固液混合物制备气体，根据归中反应规律，选择饱和NaNO2溶液和饱和NH4Cl溶液，两者在加热条件下发生氧化还原反应生成NaCl、N2和H2O，反应的化学方程式为： 。由题干信息可知，装置C中涉及反应：，即装置C中的反应物有NO2、NO，则实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是：将部分NO转化为NO2； 【小问2详解】 根据图示，装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是分液漏斗。装置C中涉及反应：，NO和碳酸钠不反应，NO2和碳酸钠反应生成的产物中含有杂质硝酸钠，当时，NO、NO2完全能被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，所以若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则1∶1； 【小问3详解】 装置D进行尾气处理，NO、NO2均能与NaClO溶液反应，则装置D中倒置漏斗的作用是防倒吸。NaClO溶液将NO氧化成， ClO-被还原为Cl-，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：。工业上也用NaClO溶液吸收制取硝酸产生的尾气NO，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液的pH，NaClO在酸性条件下生成HClO，HClO浓度越大，其氧化NO的能力越强，所以会促进NO转化为，其原因是：NaClO在酸性条件下生成HClO，HClO浓度越大，其氧化NO的能力越强； 【小问4详解】 NO2与纯碱发生反应：，在酸性条件下能将I-氧化为I2，则不能说明酸性条件下具有氧化性，因此甲的实验结论不可靠，理由是：产品可能混有，在酸性条件下能将I-氧化为I2。 17. 以硫铁矿(主要成分为，含少量)为原料制备和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体的主要成分为，则焙烧过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂X是_______(填化学式)。 （3）焙烧产生的会污染环境，可用足量的浓氨水吸收，反应的离子方程式为_______。 （4）用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入的流速一致。两次实验分别得到如下图。 锥形瓶中覆盖食用油的目的是_______。图中，②的曲线出现骤降，这是因为_______(用化学方程式表示)。 （5）取粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为_______。 （6）“沉铁”操作时，将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_______。 ②以溶液、氨水混合溶液为原料，制备实验方案如下： i．边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，_______； ii．静置后_______，所得沉淀用蒸馏水洗涤次； iii．检验沉淀已洗涤干净后，干燥沉淀。 [开始沉淀的，实验中用到的实验仪器为pH计、烧杯、玻璃棒、漏斗等] 【答案】（1） （2）Fe （3） （4） ① 隔绝空气 ②. (或) （5） （6） ①. (或) ②. 控制溶液的pH小于6.5 ③. 过滤 【解析】 【分析】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)：焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3和杂质，用硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应，Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4•7H2O，以此解答该题； 【小问1详解】 硫铁矿高温焙烧反应生成氧化铁和二氧化硫，根据原子守恒配平书写化学方程式为：； 【小问2详解】 亚铁离子易被氧化成铁离子，加入的试剂X是Fe，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问3详解】 烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，离子反应方程式为：； 【小问4详解】 锥形瓶中覆盖食用油的目的隔绝空气，防止氧气对实验的干扰；pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为或； 【小问5详解】 根据电子守恒，FeSO4·7H2O和K2Cr2O7的关系式为6(FeSO4 .7H2O)～K2Cr2O7 ，FeSO4·7H2O的纯度为：； 【小问6详解】 ①Fe2+与反应生成FeCO3，沉淀，电离出的H+与NH3·H2O结合生成，则生成FeCO3沉淀的离子方程式可以写成：，或； ②用FeSO4和氨水-NH4HCO3，混合溶液反应生成FeCO3，若pH6.5，则会生成Fe(OH)2沉淀，故需要控制pH小于6.5；对生成的FeCO3用蒸馏水洗涤2～3次；因FeCO3表面会附着有，若用盐酸酸化的BaCl2，溶液检验不出，则说明FeCO3已洗涤干净； 18. 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题： Ⅰ．某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g，则两电极质量相差_______g。 （2）实验过程中，甲池左侧烧杯中_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）若乙池中的某盐溶液是足量溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为_______。工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。 Ⅱ．用一种新型液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。 （4）甲池a极的电极反应式为_______。 （5）乙池c极电极反应式为_______。 （6）乙池中若生成15mol气体m，则甲池a、b两极共消耗_______。 【答案】（1）28 （2）变大 （3） ①. 2H2O－4e-=4H++O2↑ ②. CuO或CuCO3 （4） （5） （6）8 【解析】 【分析】Ⅰ：甲池中有两个活泼性不同的金属电极，通过盐桥形成闭合的回路，故甲池为原电池，Cu电极为负极，发生的电极反应为：Cu－2e-=Cu2+，Ag电极为正极，发生的电极反应为：2Ag++2e-=2Ag，乙池为电解池，左侧Pt电极是阳极，发生氧化反应，右侧Pt电极为阴极，发生还原反应； Ⅱ：乙池左侧生成气体，则该气体为氧气，H2O2发生氧化反应生成氧气，故c为负极，d为正极，a为阳极，b为阴极。 【小问1详解】 甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6 g，则通过电路中的电子的物质的量为0.2mol，根据负极的反应可知，负极上“溶解”的Cu的物质的量为：n(Cu)=0.1mol，故负极质量减轻了m=nM=0.1 mol×64 g/mol=6.4 g，则两电极质量相差21.6 g+6.4 g=28 g； 【小问2详解】 实验过程中，盐桥中的阴离子即移向负极，阳离子即K+移向正极，故甲池左侧烧杯中的浓度变大； 【小问3详解】 由分析可知，乙池中左侧Pt电极为阳极，故若乙池中的某盐溶液是足量CuSO4溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为2H2O－4e-=4H++O2↑，由工作一段时间后，乙池中发生的总反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4可知，要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入CuO或CuCO3； 【小问4详解】 甲为电解池，由图可知，电极a上发生N2→，a为阳极，则电极反应为； 【小问5详解】 乙中c电极上发生H2O2→O2的反应，为负极，电极反应为； 【小问6详解】 乙池中若生成15mol气体O2，则转移电子总数为30mol，a电极反应为则阳极消耗3molN2，阴极的反应为，消耗5mol N2，共计消耗8mol N2。 19. 第ⅢA族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为_______。 （2）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）无机苯(分子式为，结构与苯类似，也有大π键)可借助下列方法合成： 下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 为含有极性键的极性分子 B. 该合成反应中涉及键、B—Cl键的断裂和键的形成 C. 将替换为，反应可得到 D. 无机苯的二氯代物有3种 （4）硼具有缺电子性，硼形成的结构如图所示，则该离子中存在的作用力有_______(填标号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键 （5）六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构(如下图所示)。 ①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_______。 ②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：_______。 （6）超高热导率半导体材料砷化硼(BAs)的立方晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的原子坐标为_______。若晶胞中As原子到B原子最近距离为apm，则该晶体的密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1）4s24p1 （2）C （3）B （4）BEF （5） ①. B和N电子层数相同，核电核数B<N，原子半径B>N，原子核对键合电子的吸引作用B<N，故电负性：B<N ②. 层内B原子与N原子的核间距为145pm，层间距离为333pm，层间距离远大于核间距离，说明层间没有化学键相连 （6） ①. （，，） ②. 【解析】 【小问1详解】 Ga为31号元素，基态Ga原子的价层电子排布式为：4s24p1； 【小问2详解】 B的原子序数是5，基态B原子电子排布式1s22s22p1，其失去第二个电子更难，吸收能量更大，为2s填满的较稳定结构，失去电子较更难，故选C； 【小问3详解】 A．中B原子的价层电子对数为，sp2杂化，空间构型为平面三角形，正负电荷重心重合，为含有极性键的非极性分子，错误； B．由图，该合成反应中涉及键、B—Cl键的断裂和键的形成，正确； C．由图，反应②生成物中氢来自NaBH4中H，而非来自氯化铵，则将替换为，反应不会得到，错误； D．无机苯的二氯代物有4种，错误； 故选B； 【小问4详解】 该离子中存在的作用力有B-O、O-H极性键；硼具有缺电子性，则在该离子中氧能提供电子对形成配位键；当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键，故还会形成氢键；故选BEF； 【小问5详解】 ①B和N电子层数相同，核电核数B<N，原子半径B>N，原子核对键合电子的吸引作用B<N，故电负性：B<N； ②六方氮化硼晶体具有和石墨晶体相似的层状结构，比较两者结构中距离参数；层内B原子与N原子的核间距为145pm，层间距离为333pm，层间距离远大于核间距离，说明层间没有化学键相连； 【小问6详解】 由图，1号砷原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，则原子坐标为（，，）；晶胞中As原子到B原子最近距离为apm，此距离为体对角线的四分之一，则晶胞参数为，据“均摊法”，晶胞中含个B、4个As，则晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度(上)联合体高三期中检测化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：金属及其化合物，非金属及其化合物，物质结构与性质(包括选必2整本书和必修第一册第四章)，化学反应和能量(只考查电能部分)。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75 Ag 108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 大米酿酒过程中碳元素仅被还原 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为 D. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 2. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 氮的固定，一定包含共价键的断裂和形成 B. 北宋名画“千里江山图”中水墨底颜料是墨汁，其主要成分为炭黑 C. 很多金属或它们的化合物在焰色试验中呈现出的特征焰色属于发射光谱的颜色 D. 绚丽多彩的晚霞是丁达尔效应带来的美景 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有两性，可用作耐火材料 B. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 C. 能与酸反应，可用作铁磁性材料 D. 受热易分解，可用作抗酸药 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 氢氧化钠溶液中通入氯气： B. 用铜电极电解氯化镁溶液： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 用稀盐酸去除水垢中的碳酸钙： 5. 实验室模拟侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠 C．制取碳酸钠 D．分离出碳酸氢钠 A A B. B C. C D. D 6. 下列事实不能用键能的数据解释的是 A. 的沸点低于的沸点 B. 的化学性质很稳定 C. HI、HBr、HCl、HF的稳定性逐渐增强 D. 金刚石的熔点大于晶体硅的熔点 7. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B. 由步骤②、③可知，的酸性比的强 C. 滤渣1是，生成滤渣2离子方程式可能为 D. 步骤⑥的反应中，被氧化 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 还原性强于 B 向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： C 将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法错误的是 A. NO属于共价化合物 B. 过程②吸收能量，过程③放出能量 C. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D. 标准状况下，NO分解生成时转移电子数约为 11. 硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 、、是元素钌的三种同素异形体 B. 若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中只含HD和D2 C. 过程③中产生1molH2，转移电子物质的量为2mol D. 过程①至过程④的总反应为：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑ 12. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 选项 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A 铜与浓硫酸 NaOH溶液 B 浓氨水与碱石灰 水 C NO 铜与稀硝酸 水 D 与浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 13. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为19。Y原子最外层电子数与其K层电子数相等，ZX2是形成酸雨的物质之一。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Y与W可形成离子化合物 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是中强碱 14. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池(总反应式为N2H4 + O2 = N2+2H2O)，模拟氯碱工业。下列说法正确的是 A. 甲池中负极反应为N2H4 – 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗32 g N2H4时，乙池中理论上最多产生142g Cl2 15. 向含的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组利用氮氧化物制备的实验装置如下图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）实验室制取有多种方法。请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列可供选择的试剂和如下图装置(净化装置略去)，写出制取的化学方程式：_______。实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。 [可供选择的试剂：、饱和溶液、饱和溶液] （2）装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是_______。NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则_______。 （3）装置D中倒置漏斗的作用是_______。NaClO溶液将NO氧化成，写出该反应的离子方程式：_______。工业上也用NaClO溶液吸收制取硝酸产生的尾气NO，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液的pH，会促进NO转化为，原因是_______。 （4）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 _______(填组别)的实验结论不可靠，理由是_______。 17. 以硫铁矿(主要成分为，含少量)为原料制备和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体的主要成分为，则焙烧过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）试剂X是_______(填化学式)。 （3）焙烧产生的会污染环境，可用足量的浓氨水吸收，反应的离子方程式为_______。 （4）用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通入的流速一致。两次实验分别得到如下图。 锥形瓶中覆盖食用油的目的是_______。图中，②的曲线出现骤降，这是因为_______(用化学方程式表示)。 （5）取粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液(已知被还原为)，则的纯度为_______。 （6）“沉铁”操作时，将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_______。 ②以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案如下： i．边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，_______； ii．静置后_______，所得沉淀用蒸馏水洗涤次； iii．检验沉淀已洗涤干净后，干燥沉淀。 [开始沉淀的，实验中用到的实验仪器为pH计、烧杯、玻璃棒、漏斗等] 18. 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题： Ⅰ．某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g，则两电极质量相差_______g。 （2）实验过程中，甲池左侧烧杯中_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）若乙池中的某盐溶液是足量溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为_______。工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。 Ⅱ．用一种新型液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。 （4）甲池a极的电极反应式为_______。 （5）乙池c极的电极反应式为_______。 （6）乙池中若生成15mol气体m，则甲池a、b两极共消耗_______。 19. 第ⅢA族元素及其化合物应用广泛回答下列问题： （1）基态Ga原子的价层电子排布式为_______。 （2）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）无机苯(分子式为，结构与苯类似，也有大π键)可借助下列方法合成： 下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 为含有极性键的极性分子 B. 该合成反应中涉及键、B—Cl键的断裂和键的形成 C. 将替换为，反应可得到 D. 无机苯的二氯代物有3种 （4）硼具有缺电子性，硼形成的结构如图所示，则该离子中存在的作用力有_______(填标号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键 （5）六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构(如下图所示)。 ①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：_______。 ②分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据：_______。 （6）超高热导率半导体材料砷化硼(BAs)的立方晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的原子坐标为_______。若晶胞中As原子到B原子最近距离为apm，则该晶体的密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$