精品解析：江西省景德镇一中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题（19班）

景德镇一中2024～2025学年第一学期期中考试卷 高二(19)班化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Se-79 Te-128 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 15N的原子结构示意图： B. NH4Cl电子式为 C. CS2的空间充填模型： D. 基态铜原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的原子结构示意图为 ，A错误； B．电子式为： ，B错误； C．原子半径所以的空间充填模型： ，C正确； D．基态铜原子的价层电子排布为，D错误； 故选C。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol白磷中含有P﹣P共价键的数目为4NA B. 1molH2O最多可形成4NA个氢键 C. 28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA D. 1.8g18O中含有的中子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷(P4)是正四面体型结构，每个P4分子中含有6个P﹣P共价键，所以1mol白磷分子(P4)中含有6NA个共价键，A错误； B．1个H2O分子能与周围4个H2O分子形成氢键，每个氢键为两个H2O分子共用，则1个水分子形成2个氢键，1 molH2O最多可形成2NA个氢键，B错误； C．1个C2H4由4个C-H键和1个C=C键构成，则1个C2H4分子含5个σ键，1molC2H4分子中含有的σ键数目为5NA，C错误； D．1个18O含10个中子，则0.1mol18O中含有的中子数为NA，D正确； 故选D。 3. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子 C. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子 D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素原子性质不同，故A错误； B．原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，故B错误； C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确； D．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，二者性质不同，故D错误； 故答案为C。 4. 下列关于化学键的说法不正确的是 A. 乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B. σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，π键的键能一般小于σ键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A正确； B．σ键为轴对称，可以绕键轴旋转，π键呈镜面对称，无法绕键轴旋转，B正确； C．气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体单质中，C错误； D．s-p σ键和p-p σ键电子云都是轴对称的，D正确； 故选C。 5. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是（） A. 第四周期ⅡB族；区 B. 第四周期ⅧB族；区 C. 第四周期Ⅷ族；区 D. 第四周期Ⅷ族；区 【答案】C 【解析】 【详解】由某原子的电子排布式为：，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期Ⅷ族，答案选C。 6. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所含元素中电负性最小的是H B. 该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能 C. 该分子中所有C原子都为sp2杂化，都不是手性碳原子 D. 该分子中σ键与π键数目之比为7：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H，电负性最小的是H，故A正确； B．共用电子对数相同，键长越短，键能越大，F的原子半径小于N的，C-F的键长比C-N的短，该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能，故B正确； C．含有N=C、C=O、C=C键的C原子中均形成3个σ键，为sp2杂化，故所有C原子都为sp2杂化，连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，都不是手性碳原子，故C正确； D．单键均为σ键，双键是一个σ键和1个π键，该分子中含有σ键15个，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故D错误； 故选D。 7. 下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心Cl价层电子对数为，孤电子对数为0，VSEPR模型为正四面体，空间构型为正四面体，A正确； B．中心S价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形，B错误； C．中心N价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，C错误； D．中心Cl价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，D错误； 故选A。 8. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 【答案】A 【解析】 【详解】A．P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子极性大，A项错误； B．N与N的键比P与P的强，故的稳定性比的高，B项正确； C．N的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确； D．相对分子质量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低，D项正确； 故选A。 9. 二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是 A. 二氯化二硫的电子式为 B. 分子中既有极性键又有非极性键 C. 二氯化二硫属于非极性分子 D. 分子中S－Cl键能小于S－S键的键能 【答案】B 【解析】 【详解】A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，电子式为 ，故A错误； B.S2Cl2中Cl-S属于极性键，S-S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B正确； C.分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C错误； D.同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能，故D错误； 故选B。 10. 、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A. 碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面 B. 、NH3和H3O+的几何构型均为三角锥形 C. 与OH-形成离子化合物 D. 两个或一个和一个结合可得到不同化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的碳原子价层电子对数是，碳原子采取sp3杂化，A错误； B．NH3中心N原子价层电子对数是，含1对孤电子，空间构型为三角锥形，与NH3、H3O+的原子数均为4，价电子均为10，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，B正确； C．与OH-通过孤电子对形成共价键，形成的是共价化合物，C错误； D．两个结合得到的是乙烷，一个和一个结合得到的也是乙烷，D错误； 故选B。 11. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y>Z C. 简单氢化物的沸点：W<Y<X D. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构 【答案】A 【解析】 【分析】由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是氮元素，Y是磷元素，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，磷的最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是氯元素，最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)/2=6，原子序数比磷小，则X是氧元素。根据上述分析知：W是氮元素，X是氧元素，Y是磷元素，Z是氯元素。 【详解】A．W是氮元素，Z是氯元素，W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应（8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2），反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，可以看到白烟现象，A项符合题意； B．Y的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，其为中强酸；Z的最高价氧化物对应水化物为HClO4，其为强酸，所以Z>Y，B项不符合题意； C．对应的简单氢化物分别为W—NH3，Y—PH3，X—H2O，氨气和水的分子间均都有氢键，沸点较高，水在常温下呈液态而氨在常温下为气态，所以沸点顺序为H2O>NH3>PH3，即X>W>Y，C项不符合题意； D．Y为P元素，可与氯形成PCl5，其中P不能满足8电子结构，D项不符合题意； 故正确选项为A 12. 某立方晶系的锑钾（Sb－K）合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为晶胞中的一部分），已知，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体是离子晶体 B. 该合金的组成可表示为K2Sb C. 与每个Sb原子距离最近的Sb原子有6个 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶体是合金，属于金属晶体，A错误； B．由均推原理知，该晶胞中的K个数为，Sb的个数为，故K和Sb原子数之比为3：1，该合金的组成可表示为 K3Sb，B错误； C．根据晶胞的结构可知，与每个Sb原子距离最近的Sb原子有12个，C错误； D．一个晶胞中含有4个“K3Sb”，晶胞质量为，晶胞的密度为，D正确； 故选D。 13. 金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A. Na-的半径比F-的大 B. Na-的还原性比Na的强 C. Na-的第一电离能比H-的大 D. 该事实说明Na也可表现出非金属性 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外有3个电子层、核外有2个电子层，故的半径比的大，A项正确； B．的半径比Na的大，中原子核对最外层电子的引力更小，更易失电子，故的还原性比Na的强，B项正确； C．和最外层均是2个电子，但Na-的半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更小，故更易失去一个电子，即Na-的第一电离能比的小，C项错误； D．该事实说明Na可以形成，即Na也可在一定条件下得电子、表现出非金属性，D项正确； 故选C。 14. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. C﹣H键的键长与Si﹣H键的键长 B. 邻羟基苯甲醛( )和对羟基苯甲醛( )的沸点 C. SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角 D. CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．C-H键的键能大于Si-H，因此C-H键的键长小于Si-H，A错误； B．邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点小于对羟基苯甲醛，B错误； C．因为氟电负性大,电子对偏向氟,所以硫原子附近电子云密度下降,排斥减小，所以SO2Cl2分子中Cl-S-Cl键角大于SO2F2分子中F-S-F键角，C正确； D．CH3CH2CH2COOH中C3H7-为供电子基团，其羧基上的氢较难电离，因此丁酸的酸性弱于乙酸，D错误； 故答案选C。 15. 科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构的三维原子和电子密度结构如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系，下列有关说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CaTiO3 B. Ti原子位于氧原子形成正八面体中心 C. a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为 D. 3号原子的原子坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钙原子个数为8×=1、位于体心的钛原子个数为1、位于面心的氧原子个数为6×=3，则晶体的化学式为CaTiO3，故A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中钛原子位于氧原子形成的正八面体中心，故B正确； C．由晶胞结构可知，2、3号原子间的距离为面对角线的，由基本参数为a可知，2、3号原子间的距离为，故C错误； D．由晶胞结构可知，3号原子位于底面的面心，则以1号原子为坐标原点时，3号原子的原子坐标参数为，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共6小题，共55分) 16. I．有以下物质：①H2O ②NH3 ③NH ④CH4 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ⑦P4。 （1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 ___________。(填序号，下同) （2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 ___________。 （3）上述微粒中，非极性分子有 ___________。 （4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 ___________。 （5）上述微粒中，为正四面体构型的有 ___________。 （6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 ___________。 II．请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题： （7）18电子微粒中化学性质最稳定的 ___________。(填化学式) （8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 ___________ (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 ___________ (填“极性键”或者“非极性键”)，画出其电子式 ___________。 【答案】（1）⑤⑥ （2）⑤⑥ （3）④⑤⑥⑦ （4）①②③④⑦ （5）③④⑦ （6）①②⑦ （7）Ar （8） ①. 极性 ②. 极性键和非极性键 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①H2O含有O-H极性键，②NH3含有N-H极性键，③含有N-H极性键，④CH4含有C-H极性键，⑤C2H4含有C-H极性键、C=C非极性键，⑥C2H2含有C-H极性键、C≡C非极性键，⑦P4含有P-P非极性键，既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥； 【小问2详解】 单键只含有σ键，双键或三键中含有σ键和π键，C2H4含C=C键，C2H2含C≡C键，则既含有σ键又含有π键的是⑤⑥； 【小问3详解】 CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非极性分子有④⑤⑥⑦； 【小问4详解】 H2O中O原子价层电子对数为，有2对孤电子，为sp3杂化，NH3中N原子价层电子对数为，有1对孤电子，为sp3杂化，中N原子价层电子对数为，无孤电子对，为sp3杂化，CH4中C原子价层电子对数为，无孤电子对，C2H4中C采取sp2杂化，无孤电子对，C2H2中C采取sp杂化，无孤电子对，P4结构为，每个P原子形成3个P—P键，而P原子最外层有5个电子，则每个P原子还有1个孤电子对，P原子采取sp3杂化，则含有sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦； 【小问5详解】 由小题(4)分析可知，中N原子价层电子对数为，无孤电子对，为正四面体构型，CH4中C原子价层电子对数为，无孤电子对，为正四面体构型，P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦； 【小问6详解】 由小题(4)分析可知，H2O中O含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P4中每个P含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦； 【小问7详解】 Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定； 【小问8详解】 18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子正负电荷中心不重合，是极性分子，H2O2的结构式为H-O-O-H，含有的共价键种类是极性键和非极性键，其电子式为。 17. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ•mol﹣1；I2=1451kJ•mol﹣1；I3=7733kJ•mol﹣1；I4=10540kJ•mol﹣1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 ___________。 （2）B元素的电负性 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。 （3） 的空间结构为 ___________，中心原子的杂化轨道类型为 ___________。 （4）E原子中电子占据的最高能层符号是 ___________，该能层具有的原子轨道数为 ___________。 （5）F元素位于元素周期表中的 ___________区，F2+的价层电子轨道表达式为___________。 【答案】（1）洪特规则 （2） ①. 小于 ②. 大于 （3） ①. 平面三角形 ②. sp2 （4） ①. M ②. 9 （5） ①. d ②. 【解析】 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为：1s22s22p3，B为N元素，C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，电子排布为：1s22s22p4，C为O，D原子的第二电离能突变，说明D原子最外层电子数为2，D为Mg，E原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于镁，其外围电子排布式布为3s23p3，故E为P元素；F为第四周期元素，在周期表的第8纵列，则F为Fe元素。 【小问1详解】 该同学所画的电子排布图中2p能级的2个轨道分别填充1个电子且2个电子自旋方向相反，违背了洪特规则； 【小问2详解】 B为N元素，C为O元素，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，电负性：N<O；N原子的排布式为1s22s22p3，p轨道为半充满较稳定状态，N的第一电离能大于O的第一电离能； 【小问3详解】 A为C元素，C为O元素，中心C原子的价层电子对为：，中心原子的杂化类型为sp2，无孤对电子，空间构型为平面三角形； 【小问4详解】 E为P，电子排布式为：1s22s22p63s23p3，电子占据的最高能层为3p，符号是M，该能层具有的轨道数为：1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，共有9个轨道； 【小问5详解】 F为Fe元素，简化电子排布式为[Ar]3d64s2，位于周期表的d区，Fe2+的价层电子排布式为3d6，轨道表达式为。 18. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。 （1）基态F原子的核外电子排布式为___________。基态F原子的电子有___________种空间运动状态。 （2）氟氧化物的结构已经确定。 键长/pm 121 148 ①依据上表数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。 ②中的键角小于中的键角，解释原因：___________。 （3）是一种有特殊性质的氢化物。 ①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：___________。 ②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。 （4）工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。 ①晶体中距离最近的有___________个。 ②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p5 ②. 5 （2） ①. > ②. F电负性大于氧大于氢，故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中的，O周围电子对间斥力较小，键角变小， （3） ①. ②. BF3+2HF=[BF4]-+H2F+ （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 F元素原子序数为9，根据核外电子排布规则，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，其核外电子占据了5个不同的原子轨道，故电子有5种空间运动状态； 【小问2详解】 ①键长越长，键能越小，O2F2中O—O键的长度小于H2O2中O—O键的长度，则O2F2中O—O键的键能大于H2O2中O—O键的键能，则O—O键的稳定性：O2F2>H2O2； ②F电负性大于氧大于氢，故OF2中O周围电子密度相对小于H2O中的，O周围电子对间斥力较小，键角变小，OF2中F—O—F键角小于H2O中H—O—H键角； 【小问3详解】 ①测定结果表明，(HF)n固体中HF分子排列为锯齿形，画出含2个HF的重复单元结构为： ； ②HF溶剂中加入BF3可以解离出HF和具有正四面体形结构的阴离子，该阴离子为[BF4]-，离子方程式为：BF3+2HF=[BF4]-+H2F+； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知，Ca2+占据8个顶点和6个面心，8个F−位于晶体的内部，CaF2晶体中距离Ca2+最近的F−有8个； ②由晶胞结构可知，Ca2+的个数为8 ×+6 ×=4，F−的个数为8，晶体中Ca2+与F−的最近距离为晶胞体对角线的，设晶胞的边长为a，则=d，a=d，该晶体的密度。 19. 硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有 缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题： （1）含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是 _______(选填编号)。 a.HClO b.H4SiO4 c.H3PO4 d.H2CO3 （2）一种硼酸盐的阴离子为B3O，n=_______；B3O结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图(注明所带电荷数) _______。 （3）1molH3BO3晶体中含有 _______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。 【答案】（1）AB （2） ①. 3 ②. （3） ①. 3 ②. 硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大 【解析】 【小问1详解】 可以改写成，非羟基氧为0，A．可以改写为：，非羟基氧为0；B．可以改写为，非羟基氧为0；C．可以改写为，，非羟基氧为1；D．可以改写成，非羟基氧为1。非羟基数目相同，酸性相近，故AB符合； 小问2详解】 中B为+3价，O为-2价，n=3；每个B原子形成3个共价键，每个O原子形成2个共价键，所以的结构图为： ； 【小问3详解】 根据图示，1个硼酸分子参与形成6个氢键，一个氢键由两个分子形成，所以1个硼酸分子形成3个氢键，故1mol晶体中含有3mol氢键；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大。 20. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。 （1）基态Cu原子电子排布式为___________，Cu位于元素周期表中___________区元素(填“s、p、d、ds和f”其中一个)。 （2）氨基乙酸铜分子中有___________个π键。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为___________，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是___________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d104s1 ②. ds （2）2 （3）+1或-1 （4） ①. 平面三角形 ②. Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+ 【解析】 【小问1详解】 Cu的原子核外电子数为29，电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为3d104s1，Cu元素位于ds区； 【小问2详解】 -COOCu-中的C原子形成3个σ键，采取sp2杂化，C=O双键由1个σ键和1个π键组成，该分子中有2个π键； 【小问3详解】 基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其价电子中2p轨道上有4个电子，其中有2个电子未成对，自旋磁量子数的代数和为+1或者-1； 【小问4详解】 的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是：Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景德镇一中2024～2025学年第一学期期中考试卷 高二(19)班化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Se-79 Te-128 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 15N的原子结构示意图： B. NH4Cl电子式为 C. CS2的空间充填模型： D. 基态铜原子的价层电子排布图： 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1mol白磷中含有P﹣P共价键的数目为4NA B. 1molH2O最多可形成4NA个氢键 C. 28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA D. 1.8g18O中含有的中子数为NA 3. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A. 最外层都只有一个电子X、Y原子 B. 原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子 C. 2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子 D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 4. 下列关于化学键的说法不正确的是 A. 乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B. σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称 5. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是（） A. 第四周期ⅡB族；区 B. 第四周期ⅧB族；区 C. 第四周期Ⅷ族；区 D. 第四周期Ⅷ族；区 6. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所含元素中电负性最小的是H B. 该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能 C. 该分子中所有C原子都为sp2杂化，都不是手性碳原子 D. 该分子中σ键与π键数目之比为7：2 7. 下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. B. C. D. 8. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 9. 二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是 A. 二氯化二硫的电子式为 B. 分子中既有极性键又有非极性键 C. 二氯化二硫属于非极性分子 D. 分子中S－Cl键能小于S－S键的键能 10. 、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A. 碳原子均采取sp2杂化，且中所有原子均共面 B. 、NH3和H3O+的几何构型均为三角锥形 C. 与OH-形成离子化合物 D. 两个或一个和一个结合可得到不同化合物 11. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 B. 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱Y>Z C. 简单氢化物的沸点：W<Y<X D. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构 12. 某立方晶系锑钾（Sb－K）合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为晶胞中的一部分），已知，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体是离子晶体 B. 该合金组成可表示为K2Sb C. 与每个Sb原子距离最近的Sb原子有6个 D. 该晶体的密度为 13. 金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是 A. Na-的半径比F-的大 B. Na-的还原性比Na的强 C. Na-的第一电离能比H-的大 D. 该事实说明Na也可表现出非金属性 14. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. C﹣H键的键长与Si﹣H键的键长 B. 邻羟基苯甲醛( )和对羟基苯甲醛( )的沸点 C. SO2Cl2分子中的Cl﹣S﹣Cl键角和SO2F2分子中的F﹣S﹣F键角 D. CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性 15. 科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构的三维原子和电子密度结构如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系，下列有关说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CaTiO3 B. Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心 C. a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为 D. 3号原子的原子坐标参数为 二、非选择题(本题共6小题，共55分) 16. I．有以下物质：①H2O ②NH3 ③NH ④CH4 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ⑦P4。 （1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 ___________。(填序号，下同) （2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 ___________。 （3）上述微粒中，非极性分子有 ___________。 （4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 ___________。 （5）上述微粒中，为正四面体构型的有 ___________。 （6）上述微粒中，原子中含有孤电子对有 ___________。 II．请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题： （7）18电子微粒中化学性质最稳定的 ___________。(填化学式) （8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 ___________ (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 ___________ (填“极性键”或者“非极性键”)，画出其电子式 ___________。 17. 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ•mol﹣1；I2=1451kJ•mol﹣1；I3=7733kJ•mol﹣1；I4=10540kJ•mol﹣1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 （1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 ___________。 （2）B元素的电负性 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。B元素的第一电离能 ___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一电离能。 （3） 的空间结构为 ___________，中心原子的杂化轨道类型为 ___________。 （4）E原子中电子占据的最高能层符号是 ___________，该能层具有的原子轨道数为 ___________。 （5）F元素位于元素周期表中的 ___________区，F2+的价层电子轨道表达式为___________。 18. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。 （1）基态F原子的核外电子排布式为___________。基态F原子的电子有___________种空间运动状态。 （2）氟氧化物的结构已经确定。 键长/pm 121 148 ①依据上表数据推测键的稳定性：___________(填“>”或“<”)。 ②中的键角小于中的键角，解释原因：___________。 （3）是一种有特殊性质的氢化物。 ①已知：氢键中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，固体中分子排列成锯齿形。画出含2个的重复单元结构：___________。 ②中加入可以解离出和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：___________。 （4）工业上用蒬石(主要成分)制备。晶体的一种立方晶胞如图所示。 ①晶体中距离最近的有___________个。 ②晶体中与的最近距离为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度___________(列出计算式)。 19. 硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体(如图)，有油腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有 缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题： （1）含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与H3BO3酸性接近的含氧酸是 _______(选填编号)。 a.HClO b.H4SiO4 c.H3PO4 d.H2CO3 （2）一种硼酸盐的阴离子为B3O，n=_______；B3O结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O的结构图(注明所带电荷数) _______。 （3）1molH3BO3晶体中含有 _______mol氢键，请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：_______。 20. 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。 （1）基态Cu原子的电子排布式为___________，Cu位于元素周期表中___________区元素(填“s、p、d、ds和f”其中一个)。 （2）氨基乙酸铜分子中有___________个π键。 （3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （4）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为___________，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $