精品解析：山东省淄博市淄博中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

淄博中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题 学校：_______ 姓名：_______ 班级：_______ 考号：_______ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、单选题(本题共15小题，每题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 月饼包装中放入脱氧剂 B. 熟肉采用真空包装 C. 偏二甲肼作火箭发射的燃料 D. 煅烧石灰石 2. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 3. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 4. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 钠元素主要以化合物的形式存在于自然界中 C. 钠在空气中燃烧生成Na2O D. 钠着火可以用沙子灭火 5. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成1个分子时，反应中转移4个电子 6. 对于反应，下列叙述正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5：1 C. 是氧化剂，NaOH是还原剂 D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为1：5 7. 下列说法正确的是 ①的水溶液能导电，故是电解质 ②向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101kPa、150℃时，a g CO和的混合气体在足量的中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的固体后，增重a g ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g 所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A. ②③④ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ③⑤⑥ 8. 下列说法不正确的是 A. 硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8 C. 3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 9. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 10. 已知：离子还原性顺序为。向含、、、各0.1mol(其余为)的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是 A. B. C. D. 11. 明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(　 　) A. 该反应的氧化产物是Mn2+ B. 1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子 C. 该反应右横线上的产物是OH－ D. 配平该反应后，H+的计量数是6 12. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 13. 在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 饱和氯水中：、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、、 14. 下列实验操作或装置正确的是 A. 定容 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 加热金属钠 D. 转移溶液 15. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 饱和 D. 饱和 二、不定项选择题(本题共5小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16. 氯气中含有少量的氯化氢杂质，除去杂质的方法是将气体通过 A. 浓硫酸 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 饱和氯化钠溶液 D. 饱和石灰水 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 氯气与NaOH溶液反应： C. 实验室制备胶体： D. 向澄清石灰水中通入过量的： 18. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. 滤渣主要成分是 D. 煅烧的产物二氧化碳可循环利用 19. 下列物质除杂(括号内为杂质)方法错误的是 A. ()：通过灼热铜粉 B. 固体()：在空气中加热 C. NaCl固体()：加入适量稀硫酸后蒸发结晶 D. (HCl)：加入适量蒸馏水 20. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 三、填空题(本题共5小题，每空2分，共50分) 21. 现有下列物质：①过氧化钠粉末 ②③饱和氯化铁溶液④熔融KCl⑤液氯⑥钠⑦干冰⑧HCl水溶液。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)；能导电的是_______。 （2）从过氧化钠中氧元素的化合价角度分析，过氧化钠具有的性质为_______。 （3）实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制备出胶体。 a.写出制备胶体的化学方程式：_______。 b.若加热时间过长，则生成的胶体会生成红褐色沉淀，可通过_______(填方法的名称)鉴别胶体和溶液。 22. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）某同学实验过程中需要用480mL 0.2 NaClO溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______，需要用托盘天平称取_______g NaClO。 （3）下列操作正确的是_______(填序号)。 A. 使用容量瓶之前一定要检查是否漏液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中高温烘干 C. 将称量的NaClO置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D. 配制溶液过程中，玻璃棒的作用：搅拌、引流 23. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图为钠的价类二维图。回答下列问题： （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为_______，与水反应的化学方程式为_______。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式_______。 （3）②的物质类别是盐类，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 24. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a g样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为b g。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤再通过装置A缓缓鼓入一段时间空气。 ⑥再次称量装置D的质量为c g。 回答下列问题： （1）步骤③中称量使用的主要仪器是_______。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）如果撤掉装置A，测试的结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）步骤⑤的目的是_______。 25. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______，A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面_______(填“下降”或“不下降”)，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为______。 （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题 学校：_______ 姓名：_______ 班级：_______ 考号：_______ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、单选题(本题共15小题，每题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 月饼包装中放入脱氧剂 B. 熟肉采用真空包装 C. 偏二甲肼作火箭发射的燃料 D. 煅烧石灰石 【答案】D 【解析】 【详解】A．月饼包装中放入脱氧剂能消耗氧气，防止月饼被氧气氧化，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．熟肉采用真空包装可隔绝氧气，防止肉被氧气氧化，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．偏二甲肼燃烧放出大量的热，可用作作火箭发射的燃料，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．石灰石受热分解生成氧化钙与二氧化碳，元素化合价未发生变化，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 2. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于置换反应，属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故A错误； B．属于分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故B错误； C．属于化合反应，属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故C错误； D．存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合阴影部分要求，故D正确； 故答案为D。 3. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确； B．在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B正确； C．氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确； D．气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D错误； 故选D。 4. 下列关于金属钠的叙述错误的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 钠元素主要以化合物的形式存在于自然界中 C. 钠在空气中燃烧生成Na2O D. 钠着火可以用沙子灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水、氧气能反应，应隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故A正确； B．钠性质活泼，易与水、氧气反应，钠元素主要以化合物的形式存在于自然界中，故B正确； C．常温下，钠与氧气反应生成Na2O，钠在空气中燃烧生成Na2O2，故C错误； D．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，钠着火不能用水或泡沫灭火器来灭火，可以用沙子灭火，故D正确； 故选：C。 5. 溶液和溶液都是临床上常用的外用消毒剂，酸性条件下两者混合会发生反应：。下列有关判断正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 的氧化性强于 C. 反应中发生了还原反应 D. 每生成1个分子时，反应中转移4个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧元素化合价升高，是还原剂，A错误； B．KMnO4是氧化剂，将H2O2氧化为O2，KMnO4的氧化性强于，B正确； C．中元素化合价未改变，未发生还原反应或氧化反应，C错误； D．反应中氧元素化合价由价升高为0价，生成1个分子时，反应转移2个电子，D错误； 故选B。 6. 对于反应，下列叙述正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5：1 C. 是氧化剂，NaOH是还原剂 D. 氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为1：5 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，Cl元素化合价由0价升高为+5价，0价降低为-1价，故Cl2既是氧化剂又是还原剂。 【详解】A．根据分析，Cl2既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．化合价升高的Cl原子被氧化，方程式中有1个，化合价降低的Cl原子被还原，方程式中有5个，故被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为1：5，B错误； C．Cl2既是氧化剂又是还原剂，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的得电子数=还原剂的失电子数，故比例为1：1，D错误； 故选A。 7. 下列说法正确的是 ①的水溶液能导电，故是电解质 ②向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ③101kPa、150℃时，a g CO和的混合气体在足量的中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的固体后，增重a g ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4L的CO气体和28g 所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A. ②③④ B. ②④⑦ C. ①⑥⑦ D. ③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①自身不能电离，是非电解质，故①错误； ②向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀BaSO3生成，故②正确； ③ 、,总反应为；、,总反应为； 101kPa、150℃时，a g CO和的混合气体在足量的中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的固体后，增重a g，故③正确； ④碱性氧化物一定是金属氧化物，故④正确； ⑤没有明确是否为标准状况，22.4L的CO气体的物质的量不一定是1mol，所以与28g 所含的电子数不一定相等，故⑤错误； ⑥根据分散系中分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故⑥错误； ⑦氧化还原中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，故⑦错误； 正确的是②③④，选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8 C. 3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98g，二者数值相等，A说法正确； B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28：32=7：8，B说法正确； C．3.2g O2的物质的量==0.1mol，所含氧原子数约为0.2×6.02×1023，C说法正确； D．0.5×6.02×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g，D说法错误； 答案为D。 9. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误； ②气体的物质的量一定时，其体积与温度、压强有关， 1 mol气体的体积为22.4 L，它不一定处于标准状况下，②错误； ③标准状况下，H2O为液态，③错误； ④标准状况下，1g H2和14g N2的物质的量都是0.5mol，体积都约为11.2L，④正确； ⑤28gCO的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4 L，⑤错误； ⑥两种气态物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，⑥错误； ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，⑦正确； ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧正确； 综上所述，正确的为④⑦⑧； 答案选C。 10. 已知：离子还原性顺序为。向含、、、各0.1mol(其余为)的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】离子还原性，故首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。 【详解】A．0.1molI−完全反应消耗0.05 molCl2，所以开始时I−的物质的量就减少，A错误； B．0.1molI−完全反应消耗0.05mol Cl2，故Fe2+开始反应时Cl2的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol Cl2，故Fe2+完全时消耗的Cl2体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图像与实际符合，B正确； C．开始阶段Cl2与还原强的I−反应，而不是Br-，C错误； D．只要氧化还原反应发生，Cl−的物质的量就在增大，D错误； 故选B。 11. 明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(　 　) A. 该反应的氧化产物是Mn2+ B. 1 mol MnO4－在反应中失去5 mol电子 C. 该反应右横线上的产物是OH－ D. 配平该反应后，H+的计量数是6 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式。 【详解】A．化合价升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化产物，选项A错误； B．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1mol MnO4－在反应中得到5mol电子，选项B错误； C．反应方程式左边有H+，则右边不能出现OH-，右横线上的产物是水，选项C错误； D．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据原子守恒及转移电子守恒来分析解答，注意草酸中碳元素化合价的判断，为易错点。 12. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误； B．FeCl3的电离方程式：，B项错误； C．H2SO4的电离方程式：，C项错误； D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。 故选D。 13. 在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、 B. 饱和氯水中：、、 C. 小苏打溶液中：、、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．有颜色，不能在无色溶液中大量存在，A不选； B．饱和氯水中含有H+、Cl-和HClO，、、在饱和氯水中不发生反应，可以大量共存，B选； C．小苏打溶液中含有，会和发生反应不能大量共存，C不选； D．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中会转化为氢氧化铁沉淀，不能大量存在，D不选； 故选B。 14. 下列实验操作或装置正确的是 A. 定容 B. 碳酸氢钠受热分解 C. 加热金属钠 D. 转移溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，A错误； B．盛放碳酸氢钠粉末的试管口应向下倾斜，B错误； C．加热金属钠在坩埚中进行，C正确； D．转移溶液需要用玻璃棒引流，D错误； 故选C。 15. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 饱和 D. 饱和 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜单质与稀硫酸不反应，铜单质与浓硫酸才能反应生成硫酸铜，金属钠非常活泼，加入硫酸铜溶液中会先与水反应放出氢气，不会与硫酸铜发生置换反应，A错误； B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠和氯化钠，B错误； C．由于饱和氯化钠溶液不易吸收二氧化碳，需要先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠固体，C错误； D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体，再滴入稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，可以转化，D正确； 故选D。 二、不定项选择题(本题共5小题，每题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16. 氯气中含有少量的氯化氢杂质，除去杂质的方法是将气体通过 A. 浓硫酸 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 饱和氯化钠溶液 D. 饱和石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，但不能吸收HCl，无法除去杂质，故A错误； B．氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，混入杂质气体，故B错误； C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和食盐水可除杂，故C正确； D．氯气、HCl均与饱和石灰水反应，不能除杂，故D错误； 故选：C。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 氯气与NaOH溶液反应： C. 实验室制备胶体： D. 向澄清石灰水中通入过量的： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．钠与溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式为：，A错误； B．氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，B正确； C．实验室制备胶体：，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量的，反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：，D正确； 故选BD。 18. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. 滤渣主要成分是 D. 煅烧的产物二氧化碳可循环利用 【答案】BC 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气，再通二氧化碳得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，滤渣为碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，结晶析出氯化铵。 【详解】A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3，Na2CO3+ CO2↑+H2O，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，A正确； B．根据分析，应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入，B错误； C．根据分析，滤渣主要成分是，C错误； D．根据分析，煅烧的产物二氧化碳可循环利用，D正确； 故选BC。 19. 下列物质除杂(括号内为杂质)方法错误的是 A. ()：通过灼热铜粉 B. 固体()：在空气中加热 C. NaCl固体()：加入适量稀硫酸后蒸发结晶 D. (HCl)：加入适量蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气与铜反应而氮气不反应，可用灼热的铜网除去氮气中的氧气，A正确； B．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可在空气中加热混合固体除去固体中的，B正确； C．稀硫酸与碳酸钠反应后又引入了硫酸根，C错误； D．1体积水能溶解500体积HCl，能溶解2体积Cl2，故加入适量蒸馏水可除去中的HCl，D正确； 故选C。 20. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是 A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体 B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应 C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉 D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确； B．CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确； C．向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，加入会中和胶体的电性，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C正确； D．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D错误； 答案选D。 三、填空题(本题共5小题，每空2分，共50分) 21. 现有下列物质：①过氧化钠粉末 ②③饱和氯化铁溶液④熔融KCl⑤液氯⑥钠⑦干冰⑧HCl水溶液。回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的有_______(填序号，下同)；能导电的是_______。 （2）从过氧化钠中氧元素的化合价角度分析，过氧化钠具有的性质为_______。 （3）实验室常将5～6滴③逐滴滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制备出胶体。 a.写出制备胶体的化学方程式：_______。 b.若加热时间过长，则生成的胶体会生成红褐色沉淀，可通过_______(填方法的名称)鉴别胶体和溶液。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ③④⑥⑧ （2）氧化性、还原性 （3） ①. ②. 丁达尔效应 【解析】 【分析】①过氧化钠粉末是金属氧化物，在熔融状态下能导电，是电解质，不能导电； ②属于盐，水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，固体不导电； ③饱和氯化铁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ④熔融KCl能导电，是电解质； ⑤液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； ⑥钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦干冰在水溶液和熔融状态下自身不能电离，是非电解质，不能导电； ⑧HCl水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。 【小问1详解】 上述物质属于电解质的有①②④；能导电的是：③④⑥⑧； 【小问2详解】 过氧化钠中氧元素为+1价，既能升高又能降低，过氧化钠具有氧化性、还原性； 【小问3详解】 a.制备胶体的化学方程式：； b.胶体能产生丁达尔效应，故可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 22. “84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。 （2）某同学实验过程中需要用480mL 0.2 NaClO溶液。配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______，需要用托盘天平称取_______g NaClO。 （3）下列操作正确的是_______(填序号)。 A. 使用容量瓶之前一定要检查是否漏液 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中高温烘干 C. 将称量的NaClO置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加水至刻度线 D. 配制溶液过程中，玻璃棒的作用：搅拌、引流 【答案】（1）碱性 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 7.5 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 某同学向2mL该“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； 【小问2详解】 配制480mL 0.2 NaClO溶液过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；配制480mL 0.2 NaClO溶液需要的NaClO的质量为，需要用托盘天平称取7.5 g NaClO； 【小问3详解】 A．使用容量瓶之前一定要检查是否漏液，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用烘箱高温烘干，精密仪器受热会发生形变，B错误； C．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解NaClO，C错误； D．配制溶液过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移的时候玻璃棒的作用是引流，D正确； 故选AD。 23. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用，下图为钠的价类二维图。回答下列问题： （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为_______，与水反应的化学方程式为_______。 （2）氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式_______。 （3）②的物质类别是盐类，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. （2） （3） 【解析】 【分析】由钠的价类二维图可知，①为钠的氧化物，可能为Na2O或Na2O2。 【小问1详解】 若①处是淡黄色固体，其化学式为Na2O2；Na2O2与水反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 24. 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。 主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a g样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。 ③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为b g。 ④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。 ⑤再通过装置A缓缓鼓入一段时间空气。 ⑥再次称量装置D的质量为c g。 回答下列问题： （1）步骤③中称量使用的主要仪器是_______。 （2）装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）如果撤掉装置A，测试的结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 （5）步骤⑤的目的是_______。 【答案】（1）天平(托盘天平) （2） （3）防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管 （4）偏高 （5）将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中 【解析】 【分析】从A装置通入空气，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，B装置稀硫酸与试样溶液中的碳酸钠反应生成二氧化碳，C装置浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，D装置U形管吸收二氧化碳，装置E可防止空气中的CO2和水气进入U形管中，通过测定反应前后U形管的质量差，进而测定二氧化碳的质量和样品中碳酸钠的质量，空气可以把反应产生的CO2全部导入U形管，减小实验误差。 【小问1详解】 称量使用的主要仪器是天平(托盘天平)； 【小问2详解】 装置B中碳酸钠和硫酸反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 U形管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中的二氧化碳和水分也能被碱石灰吸收，则干燥管E的作用是：防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管； 【小问4详解】 若撤去A装置，再鼓入空气时，空气中的二氧化碳也会被D装置吸收，导致碱石灰质量偏大，所测定碳酸钠的质量分数偏高； 【小问5详解】 通过装置A缓缓鼓入一定量空气，其目的是：将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中。 25. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______，A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面_______(填“下降”或“不下降”)，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为______。 （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）不下降 （3）1:2 （4）Cl2+2I-=2Cl-+I2 （5）1:3 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，C中氯气与淀粉碘化钾试纸发生反应，试纸变蓝，D中氯气与氢氧化钾溶液、Fe(OH)3反应制备高铁酸钾，E中进行氯气的尾气处理。 【小问1详解】 仪器①的名称为分液漏斗，A装置中发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好； 【小问3详解】 装置A中发生反应中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，方程式中4个HCl分子参与反应，只有2个为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1:2； 【小问4详解】 装置C中氯气将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2； 【小问5详解】 反应中，氧化产物为K2FeO4，还原产物为HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2:6=1:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $