精品解析：四川省内江市第六中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

内江六中2024—2025学年(上)高2026届期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 C. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．，放在冰水中，温度降低，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．与反应存在化学平衡：，使用饱和食盐水时，由于在水中溶解度很大，可以除去杂质，同时由于溶液中的增大，化学平衡逆向移动，导致的溶解量、反应量减小，因此可减少的损失，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．体系颜色加深是因为压缩体积，的浓度增大，而加压平衡并未移动，故C符合题意； D．铁粉消耗溶液中的，使离子浓度降低，使平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选C。 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离，其电离方程式为：，A错误； B．为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，B正确； C．HF为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：，C错误； D．为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为：，D错误； 答案选B。 3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. 、乙醇 B. 、HClO C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，其中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质； 【详解】A．是盐类，能完全电离，属于强电解质，乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质，A不符合题意； B．在熔融状态下能完全电离，是强电解质，HClO是弱酸，部分电离，是弱电解质，B符合题意； C．在熔融状态下能完全电离，是强电解质，在熔融状态下都不能导电，是非电解质，C不符合题意； D．弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，在水溶液中能完全电离，是强电解质，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法中不正确的是 A. 已知 ，则白锡更稳定 B. 只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞 C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，所以灰锡更稳定，A错误； B．当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，B正确； C．升高温度，反应物分子能量增加，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增加，因而化学反应速率加快，C正确； D．对于ΔH>0且能自发进行的化学反应，则ΔH－T△S＜0，即，D正确； 故选A。 5. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热 B. 用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响 C. 用装置丙验证冰醋酸为弱电解质 D. 用丁装置测定NaClO溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌器，A错误； B．H2O2与NaHSO3溶液反应无明显实验现象，无法根据实验现象判定反应速率的快慢，B错误； C．盐酸和醋酸的浓度相同，通过导电性探究二者溶液中离子的浓度，从而验证醋酸溶液中离子浓度较低，不能完全电离，为弱电解质，故能达到实验目的，C正确； D．NaClO具有漂白性，将其溶液滴至pH试纸后会出现先变色后褪色，无法对照标准比色卡读取pH值，D错误；  故选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol固体中数目为 B. 向2mL 0.1mol/L溶液中，加入10滴6mol/L，数目增多 C. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应，生成HI分子为0.2 D. 常温下，pH=2的磷酸溶液中数目为0.01 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHSO4固体中含有Na+和，在固体状态下不会电离出，则固体中不含，A错误； B．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：，向溶液中，加入10滴，增大，使其平衡逆向移动，则数目增加，B正确； C．氢气和碘蒸气反应为可逆反应，所以0.1 molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，生成HI分子小于0.2，C错误； D．溶液体积未知，则无法计算pH=2的磷酸溶液中氢离子的数目，D错误； 故选B。 7. 25℃时，下列说法不正确的是 A. 0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数相同 B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 C. 1L pH=10氨水溶液中，由水电离出的的浓度为 D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的电离抑制程度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故25℃时，0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同，A正确； B．pH相同的醋酸和盐酸中溶质物质的量浓度：c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确； C．1L pH=10氨水溶液中，c水(H+)=c(H+)=1.0×10-10mol/L，则由水电离出的的浓度为1.0×10-10mol/L，C错误； D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确； 故答案为：C。 8. 下列说法不正确的是 A. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 B. ，则(g)的燃烧热大于1478.8 C. ，则稀(aq)和稀(aq)完全反应生成1mol(l)时，放出57.3kJ热量 D. 已知 ； ，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应是放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，A项正确； B．(g)的燃烧热指1mol(g)与O2完全反应生成CO2(g)与H2O(l)，而该反应中生成的气态水，由于气态水转化为液态水放出热量，所以(g)的燃烧热大于1478.8，B项正确； C．Ba(OH)2与H2SO4除了发生中和反应生成水放出热量之外，还有Ba2+与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀放出的热量，所以放出的热量大于57.3kJ，C项错误； D．碳的燃烧反应是放热反应，前者为C的完全燃烧，而后者为不完全燃烧，则前者释放的热量更多，由于放热反应的∆H是负值，则，D项正确； 故选C。 9. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是 A. B. Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热 C. 相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同 D. 进程Ⅱ中速率快的一步反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则进程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即为E1-E4=E2-E5，A正确； B．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂只能改变反应速率，不能改变反应热，B错误； C．由图可知，Cl(g)是进程Ⅱ的催化剂，催化剂对化学平衡的移动没有影响，即不能改变反应物的平衡转化率，所以相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率相同，C错误； D．由图可知，进程Ⅱ中的第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越快，则进程Ⅱ中速率快的是第二步，其反应的∆H=(E2-E3)kJ⋅mol-1，D错误； 故选A。 10. 由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/ mol·L－1 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 则下列说法不正确的是 A. 在50~80 min内，以γ－丁内酯浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1 B. 25℃时该反应的平衡常数K=2.5 C. 120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50% D. 为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．在50~80 min内，γ－丁内酯反应速率：，故A正确； B．∞时,即代表平衡,γ-丁内酯的浓度为0.132mol·L-1,γ-羟基丁酸为0.180mol·L-1-0.132mol·L-1= 0.048 mol·L-1,平衡常数：，故B错误； C．120 min时生成γ－丁内酯浓度0.090 mol·L－1，说明消耗γ－羟基丁酸浓度0.090 mol·L－1，转化率：，故C正确； D．及时移走生成物,会使得平衡正向移动,从而提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，故D正确； 答案选B。 11. 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A. 某温度下,等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误。 B. b点溶液中离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确。 C. 图象中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C错误。 D. 图象可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误； 故选B。 【点睛】本题解题关键是利用图象去判断曲线所代表的物质，某温度下,等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸。 12. 下列有关图像分析和说法正确的是 A. 图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数： B. 图乙表示，在恒温恒容条件下，按投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡 C. 图丙表示在不同温度下平衡时的体积分数—压强图，则气体密度：A点点 D. 图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，0-t1段反应正向进行达到平衡状态；t2时刻之后反应逆向进行达到新的平衡，反应逆向进行导致氨气含量减小，故，A错误； B．反应中和的系数比为1:1，投料比为1:2，故反应的和的量为1:1，与的转化率为是个定值，故当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡，B正确； C．图丙A点到C点，压强增大，容器体积减小，而气体总质量始终不变，混合气体的密度逐渐增大，根据密度等于质量比体积可知，气体密度：A点小于C点，C错误； D．a点氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性；而d点Kw=10-12温度不是常温，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，溶液不为中性，D错误； 故选B。 13. 下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量，然后过滤 B 证明压强对平衡移动产生影响 向充有和混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 C 证明其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 相同条件下，向A、B两试管中加入等体积，等浓度的溶液，另在A试管中加入少量固体，相同时间内A试管中产生的气体更多 D 证明HA的酸性强于HB 往等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，HA溶液产生氢气的起始速率更快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应，可使氯气与水的反应正向进行，可提高饱和氯水中的HClO浓度，故A正确； B．恒容透明密闭容器中充入氦气，NO2和N2O4的浓度均不变，颜色不变，平衡不移动，不能证明压强对平衡移动产生影响，故B错误； C．催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，改变化学反应速率，试管A中加入少量固体，相同时间内A试管中产生的气体更多，说明A试管的反应速率较快，证明其它条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故C正确； D．等体积等浓度HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA溶液产生氢气的起始速率更快即HA溶液中c(H+)较大，说明HA的酸性较强，可证明HA的酸性强于HB，故D正确； 故选：B。 14. 已知： ΔH。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4mol NO(g)和0.6mol(g)发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应速率：(正)＜(逆) B. 温度下的＜温度下的 C. 正、逆反应活化能的大小关系为 D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据先拐先平数值大可知，T1>T2，温度较高的T1时体积分数x(NO)大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，∆H<0； 【详解】A．由分析可知T1>T2，c点反应未达平衡，b点达平衡即正逆反应速率相等，vc (正)>vb (正)=vb (逆)，b点温度和反应物浓度均大于a点，反应速率大于a点，故化学反应速率：vc (正) >vb (逆) >va (逆)，A错误； B．由，，当v正= v逆时，可知，由T1>T2，∆H<0，温度高时K值反而小，则T1温度下的＜T2温度下的，B正确； C．正反应为放热反应，∆H= Ea(正)-Ea(逆)<0，故正逆反应活化能的大小关系为Ea(正)＜Ea(逆)，C错误； D．恒温恒压时，充入He，平衡不移动，但容器体积变大，浓度变小，反应速率减小，D错误； 故选B。 15. 据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2模拟此反应，CO2和CH3CH2OH的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率 B. A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡 C. 反应需在300℃以上进行可推测该反应为吸热反应 D. 相同温度下，若在此容器中再充入1 mol CO2和2 mol H2，氢气的平衡转化率升高 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．当v消耗(CO2) =2v消耗(CH3CH2OH)时，说明反应达到平衡。根据图可知，升高温度，v消耗(CH3CH2OH)增大的幅度远远大于v消耗(CO2)增大的幅度，且v消耗(CH3CH2OH)远大于v消耗(CO2)，说明化学平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，A错误； B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，当v消耗(CO2)= 2v消耗(CH3CH2OH)时，说明反应达到平衡，则A、B、C、D四点对应的状态，均未达到平衡状态，B错误； C．反应需要在300℃时进行，是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热反应还是放热反应，C错误； D．在相同温度下，若在此容器中再充入1 mol CO2和2 mol H2相当于增大压强，该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，氢气的平衡转化率升高，D正确； 故合理选项是D。 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 二、填空题(4个大题，共55分)。 16. 按要求回答下列问题： （1）将pH=1的盐酸溶液稀释1000倍后，pH为_______。在25℃时，0.01溶液的pH约等于_______。(已知) （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)。 A. 醋酸和水能以任意比例混溶 B. 在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C. 醋酸与溶液反应放出气体 D. 1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （3）图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)回答下列各题： 酸 HCN 电离平衡常数() ； ①25℃时，相同浓度的、、HCN、四种酸的酸性由强到弱的顺序是_____(用化学式表示)。 ②少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______。 ③下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．通入HCl气体 （4）某温度下，纯水中，将pH=11的苛性钠溶液L与pH=1的稀硫酸L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则_______。 （5）25℃时，0.1下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是_______(填序号)。 ①；②；③NaOH；④() 【答案】（1） ①. 4 ②. 12.3 （2）B （3） ①. ②. ③. B （4）9：11 （5）②＜①=③＜④ 【解析】 【小问1详解】 将pH=1盐酸c(H+)=0.1mol/L，稀释1000倍后，溶液中c(H+)为原来的，则c(H+)=1×10-4mol•L-1，溶液的pH=4；在25℃时，0.01溶液c(OH-)=0.02mol/L，，已知，pH=-lg c(H+)=13-lg5=12.3； 【小问2详解】 A．醋酸能与水以任意比例混溶不能说明醋酸为弱酸，溶解度与物质的极性，能否形成氢键等有关，与是否是弱酸无直接关系，A错误； B．在醋酸水溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸在水溶液中不能完全电离，醋酸为弱酸，B正确； C．醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误； D．无论是弱酸还是强酸，一般情况下其水溶液都能使紫色石蕊溶液变红，不能说明醋酸是弱酸，D错误； 故选B； 【小问3详解】 ①一般而言Ka越大，电离程度越大，相同浓度的弱酸其酸性越强，则酸性由强到弱的顺序是； ②由酸性：，少量通入足量NaCN溶液中生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为； ③A．升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，电离平衡常数增大，A不符合题意； B．加水稀释促进醋酸的电离，电离程度增大，电离平衡常数受温度影响，由于温度不变，则电离平衡常数不变，B符合题意； C．加少量的固体增大c(CH3COO-)，抑制醋酸的电离，电离程度减小，电离平衡常数不变，C不符合题意； D．加少量冰醋酸不能完全电离，电离程度减小，电离平衡常数不变，D不符合题意； E．通入HCl气体增大c(H+)，抑制醋酸的电离，电离程度减小，电离平衡常数不变，E不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 某温度下，纯水中，则水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=11的苛性钠溶液，pH=1的稀硫酸，所得混合溶液的pH=2，则，9：11； 【小问5详解】 ①0.1mol/LHClO4电离出c(H+)=0.1mol/L，25℃时，水电离出的c(H+)水= c(OH-)=mol/L，②0.1mol/L 电离出c(OH-)=0.2mol/L，25℃时，水电离出的c(H+)水= mol/L，③0.1mol/L NaOH电离出c(OH-)=0.1mol/L，25℃时，水电离出的c(H+)水= mol/L，④已知的，，25℃时，水电离出的c(H+)水= mol/L，则由小到大的关系是②＜①=③＜④。 17. 如图是用未知浓度的醋酸滴定0.1000NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放醋酸的滴定管中液面的位置。(已知：反应恰好完全时溶液呈碱性) 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）所用醋酸的体积为_______mL。 （3）指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。 （4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测醋酸溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。 实验编号 NaOH溶液的体积/mL 滴定前醋酸的体积读数/mL 滴定后醋酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 21.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 21.48 （5）若测定结果偏低，其原因可能是_______。 A．滴定过程中振摇时有液滴溅出 B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．配制0.1000NaOH标准溶液定容时仰视刻度线 【答案】（1）酸式滴定管 （2）22.00 （3） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴，溶液由浅红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来颜色 （4）0.1000 （5）D 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定前读数为0.80mL，滴定后读数为22.80mL，所用醋酸的体积为(22.80-0.80)mL=22.00mL； 【小问3详解】 用醋酸滴定NaOH溶液反应生成醋酸钠，已知：反应恰好完全时溶液呈碱性，指示剂选择酚酞，锥形瓶内滴有酚酞的溶液显红色，继续滴加半滴醋酸，溶液由碱性变成酸性，溶液由浅红色变为无色，则滴定终点的现象为：滴入最后半滴，溶液由浅红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来颜色； 【小问4详解】 实验1、2、3分别消耗醋酸的体积为(21.22-1.20)mL=20.02mL、(29.21-1.21)mL=28.00mL、(21.48-1.50)mL=19.98mL，实验2误差较大，应舍去，则平均消耗，由反应方程式NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，n(NaOH)=n(CH3COOH)，0.1000×20.00=c(CH3COOH)×20.00，解得待测醋酸溶液的平均浓度是0.1000mol/L； 【小问5详解】 A．滴定过程中振摇时有液滴溅出，造成消耗醋酸的体积偏少，由n(CH3COOH)=n(NaOH)= 0.1000×0.020=0.002mol是一定值，则计算待测醋酸溶液的平均浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，消耗醋酸的体积偏少，测定结果偏高，B不符合题意； C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥对实验结果无影响，C不符合题意； D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液会使消耗醋酸的体积偏多，测定结果偏低，D符合题意； E．配制0.1000NaOH标准溶液定容时仰视刻度线会造成溶液体积偏多，配得NaOH溶液浓度偏小，消耗醋酸的体积偏少，测定结果偏高，E不符合题意； 故选D。 18. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。 Ⅰ．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。 （1）该法利用制取甲醇的有关化学反应如下： ① ② ③ ΔH=_______(用a、b、c表示)。 （2）(g)的燃烧热为677，写出(g)燃烧热的热化学方程式为_____。 Ⅱ．甲醇的制备原理为： 。 （3）对于该反应，可以同时提高反应速率和平衡产率的措施有_______(填字母序号)。 A. 升高反应温度 B. 使用高效催化剂 C. 增大体系压强 D. 移走 （4）为探究的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1mol 和4mol ，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 ①反应开始到10min时，_______。 ②该温度下的压强平衡常数_______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按：投料，不同催化剂作用下，反应t min时，的产率随温度的变化如图所示： ①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂Ⅰ”、“催化剂Ⅱ”)。 ②之后产率下降的原因可能是_______。 【答案】（1）a＋0.5b-0.5c （2） （3）C （4） ①. 0.025 ②. 1/80或0.0125 （5） ①. 催化剂Ⅰ ②. 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，甲醇产率下降；升温催化剂失去活性 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，反应①+反应②-反应③可得ΔH=( a＋0.5b-0.5c)； 【小问2详解】 已知(g)的燃烧热为677，则1mol(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出677kJ能量，(g)燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 A．已知该反应正反应是一个放热反应，故升高反应温度，平衡逆向移动，CH3OH的产率减小，反应速率提高，A不合题意； B．使用高效催化剂可以加快反应速率，但不能影响化学平衡，CH3OH的产率不变，B不合题意； C．已知该反应正反应是一个气体体积减小的方向，故增大体系压强，体系反应物、生成物的浓度增大，反应速率增大，化学平衡正向移动，CH3OH的产率增大，C符合题意； D．移走CH3OH，平衡正向移动，CH3OH的产率增大，但反应速率减慢，D不合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 ①由三段式分析可知：，根据恒容密闭容器中，体系的压强之比等于混合气体的物质的量之比，即，解得x=0.5mol，反应开始到10min时，； ②平衡时CO2的平衡分压为：=0.8MPa、H2的平衡分压为：=4.0MPa，CH3OH、H2O的平衡分压为：=0.8MPa，故该温度下的压强平衡常数=0.0125MPa-2； 【小问5详解】 ①由图干图示信息可知，催化剂I在温度较低的条件下催化效率更高，故催化剂效果最佳的是催化剂I； ②之后产率下降的原因可能是：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，甲醇产率下降；升温催化剂失去活性。 19. 工业上利用碳酸锰矿(主要成分为，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐，Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如图： （1）为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是_______。 A．适当升温 B．将矿石粉碎 C．延长浸取时间。 （2）“酸浸”中溶解的离子方程式为_______。 （3）“除铝铁”步骤中加入的目的是在酸性条件下将转变为，该反应的离子方程式为_______。 （4）①加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率关系如图所示，则应调节的pH范围为_______(填字母)。 A．1～2 B．2～3 C．3～4 D．4～5 ②已知在此条件下不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是_______。 （5）“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是_______。 （6）为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为_______。 【答案】（1）C （2） （3） （4） ①. D ②. 除铝铁时生成的胶体、胶体对产生吸附，随着过滤而产生损失。 （5）、 （6） 【解析】 【分析】根据流程，先将碳酸锰矿加入硫酸酸浸，其中大部分金属元素转化为离子进入溶液，包含、、、、、，其中碳酸钙很难溶于硫酸，大部分过滤通过熔渣除去，只有少量进入滤液；在滤液中加入和氨水将转化为和一起生成氢氧化物沉淀过滤除去，剩下的滤液中继续除去、，再过滤后将滤液加热浓缩，结晶分离出和()，过滤后得到硫酸锰溶液，再次蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥后得到硫酸锰晶体；据此分析解答。 【小问1详解】 为提高“酸浸”速率，即加快速率，升高温度、适当提高酸的浓度、增加固体表面积都可以提高“酸浸”速率，则AB选项不符合题意；延长浸取时间只能提高浸取率，不能加快浸取速率，所以C选项符合题意。 故答案为：C。 【小问2详解】 溶解在硫酸中生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 “除铝铁”步骤中加入的目的是在酸性条件下将转变为，该反应的离子方程式为：。 故答案为：。 【小问4详解】 ①根据关系图可知，当溶液的pH小于4时，铝铁去除率较低，锰损失率较低，当溶液的pH为4~5时，铝铁去除率达到很高的程度，锰损失率相对较低，当溶液的pH大于5时，铝铁去除率增加的幅度很小，而锰损失率迅速上升，因此最佳的pH范围为4~5。 ②已知在pH为4~5时，除铝铁时是将和一起生成氢氧化物除去，此时不会产生沉淀，但锰元素仍有一定的损失，推测锰元素此时损失的可能原因是和在生成氢氧化物过程中有部分转化为胶体、胶体，对产生吸附，随着过滤而产生损失。 故答案为：D；除铝铁时生成的胶体、胶体对产生吸附，随着过滤而产生损失。 【小问5详解】 在“结晶分离”步骤之前，溶液中已经除去了、、、，此时溶液中还剩余含、、少量，因此在“结晶分离”时需要除去的离子为和，通过结晶转化为晶体和过滤除去。 故答案为：、。 【小问6详解】 设硫酸锰晶体为，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，列关系式：，解得，则硫酸锰晶体的化学式为：。 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2024—2025学年(上)高2026届期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失 C. 对、和组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是 A. 、乙醇 B. 、HClO C. 、 D. 、 4. 下列说法中不正确的是 A. 已知 ，则白锡更稳定 B. 只有活化分子之间发生碰撞才可能是有效碰撞 C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D. 对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其 5. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定稀盐酸和NaOH溶液中和反应的反应热 B. 用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响 C. 用装置丙验证冰醋酸为弱电解质 D. 用丁装置测定NaClO溶液的pH 6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol固体中数目为 B. 向2mL 0.1mol/L溶液中，加入10滴6mol/L，数目增多 C. 0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应，生成HI分子为0.2 D. 常温下，pH=2的磷酸溶液中数目为0.01 7. 25℃时，下列说法不正确的是 A. 0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数相同 B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多 C. 1L pH=10氨水溶液中，由水电离出的的浓度为 D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的电离抑制程度相等 8. 下列说法不正确的是 A. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 B. ，则(g)的燃烧热大于1478.8 C. ，则稀(aq)和稀(aq)完全反应生成1mol(l)时，放出57.3kJ热量 D. 已知 ； ，则 9. 一定条件下，气态反应物和生成物的相对能量与反应进程如图所示，下列说法正确的是 A. B. Cl(g)为进程Ⅱ的催化剂，可以降低反应热 C. 相同条件下，进程Ⅰ、Ⅱ中的平衡转化率不同 D. 进程Ⅱ中速率快的一步反应的 10. 由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞ c/ mol·L－1 0024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 则下列说法不正确的是 A. 在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1 B. 25℃时该反应的平衡常数K=2.5 C. 120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50% D. 为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯 11. 某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 12. 下列有关图像分析和说法正确的是 A. 图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数： B. 图乙表示，在恒温恒容条件下，按投入和混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡 C. 图丙表示在不同温度下平衡时的体积分数—压强图，则气体密度：A点点 D. 图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性 13. 下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量，然后过滤 B 证明压强对平衡移动产生影响 向充有和混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 C 证明其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 相同条件下，向A、B两试管中加入等体积，等浓度的溶液，另在A试管中加入少量固体，相同时间内A试管中产生的气体更多 D 证明HA的酸性强于HB 往等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，HA溶液产生氢气的起始速率更快 A. A B. B C. C D. D 14. 已知： ΔH。实验测得速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4mol NO(g)和0.6mol(g)发生上述反应，测得NO的体积分数与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应速率：(正)＜(逆) B. 温度下的＜温度下的 C. 正、逆反应活化能的大小关系为 D. 恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变 15. 据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳与氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2模拟此反应，CO2和CH3CH2OH的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在一定条件下，提高温度可以提高氢气的平衡转化率 B. A、B、C、D四点对应的状态下，只有A点反应达到了平衡 C. 反应需在300℃以上进行可推测该反应为吸热反应 D. 相同温度下，若在此容器中再充入1 mol CO2和2 mol H2，氢气的平衡转化率升高 第Ⅱ卷 非选择题(满分55分) 二、填空题(4个大题，共55分)。 16. 按要求回答下列问题： （1）将pH=1的盐酸溶液稀释1000倍后，pH为_______。在25℃时，0.01溶液的pH约等于_______。(已知) （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号)。 A. 醋酸和水能以任意比例混溶 B. 在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C. 醋酸与溶液反应放出气体 D. 1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （3）图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)回答下列各题： 酸 HCN 电离平衡常数() ； ①25℃时，相同浓度的、、HCN、四种酸的酸性由强到弱的顺序是_____(用化学式表示)。 ②少量通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_______。 ③下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)。 A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．通入HCl气体 （4）某温度下，纯水中，将pH=11的苛性钠溶液L与pH=1的稀硫酸L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则_______。 （5）25℃时，0.1下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是_______(填序号)。 ①；②；③NaOH；④() 17. 如图是用未知浓度的醋酸滴定0.1000NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放醋酸的滴定管中液面的位置。(已知：反应恰好完全时溶液呈碱性) 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______。 （2）所用醋酸的体积为_______mL。 （3）指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。 （4）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测醋酸溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。 实验编号 NaOH溶液的体积/mL 滴定前醋酸的体积读数/mL 滴定后醋酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 21.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 21.48 （5）若测定结果偏低，其原因可能是_______。 A．滴定过程中振摇时有液滴溅出 B．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E．配制0.1000NaOH标准溶液定容时仰视刻度线 18. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。 Ⅰ．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。 （1）该法利用制取甲醇的有关化学反应如下： ① ② ③ ΔH=_______(用a、b、c表示)。 （2）(g)的燃烧热为677，写出(g)燃烧热的热化学方程式为_____。 Ⅱ．甲醇的制备原理为： 。 （3）对于该反应，可以同时提高反应速率和平衡产率的措施有_______(填字母序号)。 A. 升高反应温度 B. 使用高效催化剂 C. 增大体系压强 D. 移走 （4）为探究的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1mol 和4mol ，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 ①反应开始到10min时，_______。 ②该温度下压强平衡常数_______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按：投料，不同催化剂作用下，反应t min时，的产率随温度的变化如图所示： ①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂Ⅰ”、“催化剂Ⅱ”)。 ②之后产率下降的原因可能是_______。 19. 工业上利用碳酸锰矿(主要成分为，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐，Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如图： （1）为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是_______。 A．适当升温 B．将矿石粉碎 C．延长浸取时间。 （2）“酸浸”中溶解的离子方程式为_______。 （3）“除铝铁”步骤中加入的目的是在酸性条件下将转变为，该反应的离子方程式为_______。 （4）①加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为_______(填字母)。 A．1～2 B．2～3 C．3～4 D．4～5 ②已知在此条件下不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是_______。 （5）“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是_______。 （6）为确定所得硫酸锰中含有结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $