四川省部分学校2024-2025学年高二上学期期中调研测试 化学试题

四川省2024—2025学年上学期期中调研测试 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第一节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物件在工作过程中主要发生化学能与热能的转化的是 A B C D 硅太阳能电池板 自热火锅发热包 风力发电机 新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 勒夏特列原理广泛存在于生产、生活中。下列操作或现象与平衡移动原理无关的是 A. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 B. 在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集气体 D. 月饼中添加由铁粉、氯化钠和活性炭等组成的脱氧剂 3. 1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，其原理可表示为。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 太空“冰雪”实验是将过饱和醋酸钠液体迅速结晶，形成热的“冰球”。下列有关说法正确的是 A. 醋酸钠在水中不能全部电离 B. 析出的晶体属于共价化合物 C. 醋酸钠在熔融状态下不导电 D. 结晶形成冰球是一个放热过程 5. 已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A. B. C. D. 6. NOCl(亚硝酰氯)常被用作催化剂、合成清洁剂等。在密闭反应器中充入和发生反应： 。实验测得反应速率与时间关系如下图所示。t时刻改变的一个条件可能是 A. 升高温度 B. 增大NOCl浓度 C. 加入催化剂 D. 增大压强 7. 下列事实能证明是弱电解质的是 A. 受热易分解 B. 溶液可以使石蕊试液变红 C. 稀溶液中存在和 D. 溶液的导电性弱于溶液 8. 已知在催化下发生分解反应的能量变化如下图所示，第一步反应的离子方程式为。下列说法错误的是 A. 是在存在下发生分解反应放出的总能量 B. 第二步反应为 C. 断裂的化学键吸收的能量大于断裂与的化学键吸收的总能量 D. 是第二步反应逆反应的活化能 9. 已知：① ② ③ ④ 下列叙述错误的是 A. 的燃烧热 B. 等物质的量的物质完全燃烧放出热量： C. 比稳定 D. 10. 戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是 A. B. C. D. 11. 根据下列操作及现象不能得到相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加5滴溶液，黄色加深 (橙色)(黄色)，平衡转化率增大 B 向量热计的内筒中加入硫酸，再加入溶液，测量反应后体系的温度，测得该反应放出的热量大于0.573kJ(实验前已分别测量酸和碱的温度) 稀硫酸与发生中和反应生成0.01mol液态水，还生成沉淀，额外放出热量 C 其他条件相同，溶液和溶液反应，溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率减小 D 向双氧水中加入0.5g铁红，产生气泡速率加快(反应后铁红仍为0.5g) 铁红能做双氧水分解反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 时，向刚性密闭容器加入足量铁粉和1mol的水蒸气，发生反应：，达到平衡后，固体增重12g。下列说法错误的是 A. 平衡后移走FeO，平衡不移动 B. 700℃时，该反应平衡常数 C. 平衡后再通入1mol水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的转化率降低 D. 断裂键的同时断裂键，此时正、逆反应速率相等 13. 三氯氧钒()主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是(g) 。在密闭反应器中充入足量、和发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. X代表压强 B. C. 平衡常数： D. b点时的正反应速率大于c点时的逆反应速率 14. 温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的0.1mol CO和适量气体，发生反应： ，达到平衡1，升高温度为，混合气体颜色加深。温度下，达到平衡2后，再调节与的比例，测得反应平衡时体系中、与关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应 B. 曲线代表 C. 过程中平衡常数增大 D. M点时，再向体系中充入和0.1mol CO，平衡不移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验： 实验(一)测定Fe和发生归中反应的反应热。 （1）配制溶液。称取一定量固体溶于适量硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案i． 方案 操作 i 在如下图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入中配制好的溶液，测定放出热量；计算反应热为 ①本实验中“搅拌”的操作方法是_______。 ②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是_______。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ii． 方案 操作 ii 第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入溶液，测定放出热量，计算得到生成时的反应热为 第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入(1)中配制好的溶液，测定放出热量，计算得到消耗时的反应热为 根据方案ii测定结果计算： _______。(用含、的代数式表示) 实验(二)探究影响Cu和反应速率的外界因素。 实验 纯铜粉 质量/g 体积/mL 水 体积/mL 水浴 温度/℃ 测定铜粉完全溶解所用时间/min Ⅰ 0.3 60 0 35℃ Ⅱ 0.3 50 35℃ Ⅲ 0.3 60 0 45℃ （3）上述反应的离子方程式为_______；实验中，_______。 （4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______。 （5）实验结果：，由此可推出的实验结论是_______。 16. 时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题。 弱酸 电离平衡常数(25℃) HA 、 HC 、 （1）时，浓度均为的下列四种溶液中最大的是_______(填字母)。 A. HA B. C. HC D. （2）写出分步电离的电离方程式：_______。 （3）时，等体积、电离出的相同的HA和HC溶液分别与形状完全相同的足量Zn粒反应生成： ①起始时，两溶液中：_______(填“>”“<”或“=”，下同)。 ②生成的起始速率：_______。 ③反应完全后，生成的质量：_______。 （4）计算时的平衡常数_______。 （5）向NaC溶液中加入少量的离子方程式为_______。 17. 甲醇不但是重要的化工原料，还是优良的能源和车用燃料。某科研小组设计如下合成工艺： 已知：反应器A中发生反应Ⅰ ； 反应器B中发生反应Ⅱ为 。 （1）由和水蒸气制备的热化学方程式为_______。 （2）和分别以、的流速进入反应器A，在出口处测得以的流速流出(设气流速率保持不变)。计算用表示的反应速率为_______。 （3）在恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅰ，下列情况不能说明该反应到达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 容器内气体的总压强保持不变 B. 容器内气体的平均密度保持不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 D. 容器内的体积分数保持不变 （4）假设在冷凝器中分离出的M只含有一种物质，M的化学式为_______。 （5）①时，假设进入反应器B的混合气体只有1mol CO和，反应一段时间后达到平衡，测得平衡体系中的体积占总体积的，则CO的平衡转化率为_______。 ②时重复实验，测得体系中CO的平衡转化率为，则_______(填“>”或“<”)，理由为_______。 18. 的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径，利用和制备合成气的原理如下： ① ② 在恒压为，起始时条件下，和的平衡转化率与温度关系如下图所示。 回答下列问题： （1）曲线乙代表_______(填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是_______。 （2）反应①正反应在_______(填字母)条件下能自发进行。 A．较低温度 B．较高温度 C．任意温度 （3）根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是_______(填字母)，理由是_______。 A．一直增大 B．一直减小 C．先增大，后减小 D．先减小，后增大 （4）若在反应器中充入和仅发生反应①制备合成气体CO、，则下列措施能提高合成气平衡产率的是_______(填字母)。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 （5）800K时，反应开始经过达到平衡状态，CO的体积分数为_______。此温度下，用平衡分压计算反应①的压强平衡常数_______。(已知：是用各气体物质的分压代替浓度来计算的平衡常数，) 四川省2024—2025学年上学期期中调研测试 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第一章至第三章第一节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）AB （2） ①. 上下移动玻璃搅拌器 ②. 铁粉过量，且硫酸铁溶液中含硫酸，铁粉与硫酸反应会有气体生成，对实验造成干扰 ③. （3） ①. ②. 10 （4）探究浓度对反应速率的影响 （5）其他条件相同，升高温度，反应速率增大 【16题答案】 【答案】（1）D （2）、 （3） ①. = ②. = ③. < （4）600(或) （5） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）B （4） （5） ①. 50% ②. < ③. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应①中和的平衡转化率相等，反应②又消耗了，故相同温度下，平衡转化率大于 （2）B （3） ①. A ②. 根据图中数据可知，反应①生成的物质的量比反应②消耗的物质的量多 （4）A （5） ①. 25% ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $