天津市宝坻区等2地2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

天津市部分区2024~2025学年度第一学期期中练习 高二化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，练 习用时60分钟。 使用答题卡的地区，将答案写在答题卡上；不使用答题卡的地区，将答案 写在练习卷上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H1 C12 016 第丨卷 本卷共包括12小题，在每题给出的四个选项中，只有一顶是最符合题目要 求的。每小题3分，共36分 1.下列过程属于放热反应的是() A.氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B.碳酸氢钠溶于水 C.镁条与盐酸反应 D.CO2和灼热的碳粉反应 2.下列有关燃烧热的物质转化正确的是() A.C0(g)→C02(g) B.NH(g)→NO(g)+HO①) C.S(s)-SO3(g) D.H(g)→H2O(g) 3.下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是() A.橡胶轮胎中加入防老化剂 B.生产糖果，加入食用色素 C.化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理 D.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，可通入稍过量的空气 部分区期中练习高二化学第1页（共8页） 4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是() A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学反应中的能量变化的大小只与反应物的质量多少有关 D.化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 5.常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是() A.加入NaHSO4固体 B.投入一小块金属钠 C.通NH D.加热煮沸 6.反应2HⅢ(g)=H2(g)+H(g)△H,经过两步基元反应完成，第一步反应热为 △H1,第二步反应为：2=I(g)△H2,反应过程的能量变化如图所示，下 列有关说法错误的是() 能量个 A.第一步反应为：2HI(g)=H(g)+2I B.反应热的关系为：△H=△H1+AH △H △H1 C.总能量：2molH(g)<1molH(g)+1molI(g) 反应过程 D.因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应 速率大于第二步 7.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示： 物质 X Y Z 初始浓度/(molL- 0.1 0.2 0 平衡浓度/(molL-) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是() A.反应可表示为X(g+3Y(g)=2Z(g) B.升高温度，平衡一定向正反应方向移动 C.反应达平衡时，X和Y的转化率相同 D.实际生产中，压强越大，合成Z的综合经济效益越高 部分区期中练习高二化学第2页（共8页） 8.某研究性学习小组为研究催化剂(FC,)的量对H2O2分解反应产生O2的 速率的影响，设计了如下三组实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合 后进行反应，所加水的体积正确的是() 实验编号 2 3 试剂 10%H202/mL 20.0 20.0 20.0 2 mol-L-FeCl3/mL 0 5.0 10.0 H2O/mL V 吃i 0 A.V1=0 B.V1=5.0 C.V2=0 D.V2=5.0 9.常温下，硼酸在水中的电离方程式为：HBO3十H20一B(OH)4+H, K=5.4×10-10。下列关于硼酸说法正确的是（) A.HBO3是三元酸 B.常温下，0.01 mol-L-I H3BO3溶液的pH=6 C.HBO3溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐 D.H3BO3溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 10.下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是() A B c D 将NO2球浸泡在热水 和冰水中 阳光照射新制 2Ⅲ(g)=H(g)+lz(g在含有Fe(SCN)3的 实验 的黄绿色氯水 红色溶液中加铁粉， 振荡静置 热 左球气体颜色加深， 现象颜色变浅 注射器内气体颜色溶液颜色变浅或褪 右球气体颜色变浅 变深 去 部分区期中练习高二化学第3页（共8页） 11.某密闭容器中充入等物质的量的气休A和B,一·定M度下发反M: A(g+xB(g)一2C(g),达到平衡后，在30min时减少压强，40min时升 高温度，其变化如图所示。下列说法正确的是（) c/mol-L 2.0 1.0 0.75 05 0820 40 34 t/min A.8min时达到化学平衡状态 .反应方程式中的x=1 C.正反应为吸热反应 D.第25min时C的化学反应速率小于35min时C的化学反应速率 12.在一定温度下，向容积均为2L的两个密闭容器中通入一定骨的一氧化碳 和水蒸气，保持温度恒定，发生反应：CO(g)十HO(g)=CO2(g)十H2(g) AH=一41kJ/mol,数据如下表。下列说法正确的是() 起始时各物质的物质的量mol 达到平衡的 达到平衡时体系 容器编号 co H20 C02 H 时间/min 放出的能量/kJ 0 1 4 0 0 t ② 2 8 0 0 2 Q2 A.平衡时c(CO):①<② B.平衡常数：①<② C.达到平衡的时间：1=2 D.达到平衡时能量的变化：2Q1>Q2 部分区期中练习高二化学第4页（共8页) 第川卷本卷共4题，共64分 NO 13.（14分)请根据所学知识回答下列问题： 632kJ-mol-1 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成 +⊙ 632k-mol- N0,其能量变化如图所示，则图中三种分子946 k.J-mol498 kJ-mol- 最稳定的是 对应反应的热化学 00 02 NO 方程式为 (2)已知：2N0(g)+C0(g)=N20(g)+C02(g)△H=-628.6 kJ-mol- N20(g)+C0(g)=C02(g)+N2(g)h=-118.6kmor 计算：2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)△H=」 kJ-mol-1。 (3)CuCI((s)与02反应生成CuCl2(s和一种黑色固体。在25℃、101kPa下， 已知该反应每消耗1 mol CuCI(s)放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是 (4)利用下列装置测量室温下中和反应的反应热，实验装置如图所示： 温度计 碎泡沫塑料 使用的试剂是20mL0.5molL1盐酸、20mL0.55 mol-L-I Na(0H溶液。 记录数据如下： 反应物的温度/℃ 实验编号 反应后体系的温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 25.0 25.2 28.2 2 251 25.1 28.4 3 25.2 27.0 27.5 ①仪器a的名称为 ②判断三组实验中无效实验是 (填实验编号)。 ③通过计算得知该反应放热535.0J,写出生成1molH0()时的热化学 方程式： 部分区期中练习高二化学第5页（共8页） 14.(18分)氨是化肥工业、纯碱工业、有机合成工业的重要原料之一。已知工 业合成氨反应：N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H=-92.4kJmo (1)该反应若要自发进行，推动的主要因素是 (填序号)。 a.焓变 b.熵变 c.反应的起始温度 (2)理论上温度 (填“高”或“低”)有利于加快反应速率，温度 (填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率。 (3)在1L密闭容器中充入2molN2和4molH进行反应，2min达到平衡时， N2的转化率为50%，则0~2min内vNH)=molL-1min-l,该条 件下的平衡常数的数值为 (4)对于合成氨反应，下列说法正确的是 ·(填序号) a.NH的浓度不再变化时，表明该反应达到平衡状态 b.加入催化剂，有利于提高平衡时氨气的产率 c.升高温度，正反应的反应速率减小，逆反应的反应速率增大，‘平衡向 逆反应方向移动 (5)依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭 容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH物质的量变化的曲线 示意图。 Iou/(HN) T/oC 简述提高合成氨原料转化率的一种方法 (6)保持温度相同且恒定，体积相同的甲、乙两容器充入相同量的N2与H2 后，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则反应到达平衡状态时， 转化率甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。 反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的N2,再次达平衡时，甲容器中 H2的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 部分区期中练习高二化学第6页（共8页） 15.（18分)某学习小组为探究CHC0OH的电离， 进行了如下实验。 【实验一】测定醋酸的物质的量浓度。 (1)用 (填“a”或“b”)量取25.00mL 稀醋酸于锥形瓶中。 (2)向锥形瓶中加入几滴 (填“酚酞”、 “石蕊”或“甲基橙”)溶液作指示剂，用 0.l000molL1的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时的操作和现象为 (3)3次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如表： 实验次数 2 3滴定前后液面情况 消耗NaOH溶液的 25.01 25.02 体积mL 第3次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mLe (4)若盛标准液的滴定管未润洗，则所测醋酸的浓度会 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)；滴定结束时，俯视读数，则所测醋酸的浓度会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同 浓度的醋酸的pH,结果如表： 浓度/(molL-) 0.1000 0.0100 0.0010 pH 2.88 3.38 3.88 (5)由表中数据计算CH3COOH的电离常数K (6)结合表中数据分析，常温下，将0.1000molL1的CH3C00H溶液加水稀 释至0.0100molL,稀释过程中，n(H) (填“增火”、“减小” 或“不变”)， c(CH3COO) (填“增大”、“减小”或“不变”)。 c(CH3COOH) 部分区期中练习高二化学第7页（共8页） 16.(14分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 已知：25C时HCl0和HCN的电离常数： 化学式 HCIO HCN 电离常数(K) 4.0×108 6.2×10-10 (1)写出HCN的电离方程式 如想增大CN的浓度而 不增大H的浓度，写出采取的一条措施 (2)下列事实可证明氢氰酸(HCN)为弱酸的是 (填序号)。 a.HCN易溶于水 b.HCN溶液的导电性比盐酸的弱 c.25℃时0.1mol/LHCN溶液pH约为5 d.10mL1mol/LHCN溶液恰好与l0mL1mol/LNaOH溶液完全反应 (3)等物质的量浓度溶液的pH:PH(HCIO)pHHC)(填“>”、“<” 或“=”)。 (4)可以使0.10moL-Hclo溶液的电离程度增大的是 (填序号)。 a.加少入量0.10molL的稀盐酸 c.加入少量氯化钠晶体 c.加入少量0.10molL的NaOH溶液 d.加水稀释 (5)HCN有剧毒且具有挥发性，实验室在做有关NaCN的实验时尽量采用的 实验条件是 (填“酸性条件”或“碱性条件”)；常温下，NaCN 与过氧化氢溶液反应，生成NHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的 气体，大大降低其毒性，该反应的化学方程式是 部分区期中练习高二化学第8页（共8页） 天津市部分区2024~2025学年度第一学期期中练习 高二化学参考答案 题号 10 12 答案 B D A D D B A 13.(每空2分，共14分) (1)N2 N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180 kJ-mol-1 (2)-747.2 (3)4CuCI(s)+Oz(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)AH=-177.6 kJ-mol-1 (4)①玻璃搅拌器 ②3 ③H(aq)+OH(aq)=HO(0) △H=-53.5 kJ-mol-1 14.(18分) (1)a(2分) (2)高(1分) 低(1分) (3)1(2分) 4(2分) (4)a(2分) (5) 1ou/HNu (2分) T/C 增加压强、降低温度、分离液氨等（答出一种合理答案即可2分） (6)<(2分) 增大(2分) 部分区期中练习高二化学参考答案第1页（共2页） 15.(每空2分，18分) (1)a (2)酚酞 当最后滴入半滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色， 且30s内不变色 (3)25.00 (4)偏大 偏小 (5)1.0×104.76 (6)增大 增大 16.(每空2分，14分) (1)HCN =H*+CN 加入NaCN固体（合理答案即可） (2)c (3)< (4)cd (5)碱性条件 NaCN+H2O2+H2O=NaHCO+NH31 部分区期中练习高二化学参考答案第2页（共2页）