广东省广州市2024--2025学年九年级上学期第三次月考化学优选卷

2024—2025学年第一学期第三次月考化学优选卷（广州专用） （共20小题 时间：60分 满分：90分） 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-13 N-14 S-32 Fe-56 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题 意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列用途中，既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（ ） A．干冰用于人工降雨 B．二氧化碳用于灭火 C．二氧化碳用作气体肥料 D．金刚石用于切割玻璃 【答案】B 【详解】A、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，属于物理性质，故不符合题意； B、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳的密度比空气大的物理性质，不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故符合题意； C、二氧化碳作气体肥料，是因为二氧化碳能参与植物的光合作用，为植物制造养分，属于化学性质，故不符合题意； D、用金刚石切割玻璃是利用了其硬度大的特性，属于物理性质，故不符合题意。 故选：B。 2．绿水青山就是金山银山。下列做法不利于生态保护的是（ ） A．减少使用一次性筷子 B．提倡在公园里摆摊烧烤 C．不随意丢弃废旧电池 D．严禁往湖中倾倒生活污水 【答案】B 【详解】A、减少使用一次性筷子，能减少树木的砍伐，有利于生态保护，故不符合题意； B、在公园里摆摊烧烤，会产生有害气体污染大气，不利于生态保护，故符合题意； C、废旧电池随手丢弃，会污染土壤、地下水，不利于生态保护，故不符合题意； D、严禁往湖中倾倒生活污水，有利于防止污染水源，利于生态保护，故不符合题意。 故选B。 3．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（ ） A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B．分类观：CO和CO2都属于氧化物 C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 【答案】D 【详解】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。 故选D。 4．城市因水而灵动，广州因珠江而秀美。下列关于水的说法错误的是（ ） A．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 B．水中有异味时可加入活性炭除味 C．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 D．自来水通过蒸馏可以变成纯净水 【答案】A 【详解】A、经过滤纸过滤后的水只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，得到的水为混合物，不是纯净水，故选项说法错误； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选项说法正确； C、明矾是絮凝剂，可以吸附水中悬浮的杂质变成沉淀，加快沉降的速率，故选项说法正确； D、蒸馏可以将水中的杂质全部除去，得到纯净水，故选项说法正确。 故选A。 5．中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质——“T-碳”（化学式为C）。有关“T-碳”的说法错误的是（ ） A．属于单质 B．常温下化学性质稳定 C．由原子直接构成 D．物理性质与石墨相似 【答案】D 【详解】A、由“T-碳”的化学式为C可知，“T-碳”是由碳元素组成的单质，故说法正确； B、单质碳常温下化学性质稳定，“T-碳”属于单质碳，所以常温下化学性质稳定，故说法正确； C、由“T-碳”的化学式为C可知，“T-碳”是由原子直接构成，故说法正确； D、由于构成“T-碳”和石墨的碳原子的排列方式不同，二者的物理性质不同，故说法错误。 故选D。 7．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是（ ） A．田七氨酸的相对分子质量为186g B．田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成 C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【详解】A、田七氨酸的相对分子质量为：12×5+1×8+14×2+16×5=176，不符合题意； B、田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不符合题意； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15:2:7:20，不符合题意； D、由C选项详解可知，田七氨酸中氢元素的质量分数最小，符合题意，故选D。 8．下列灭火措施不正确的是（ ） A．森林起火，开辟隔离带 B．电线老化短路起火、用水浇灭 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 【答案】B 【详解】A、森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，选项正确； B、电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，选项错误； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，起到隔绝空气从而达到灭火的目的，选项正确； D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，由于酒精能与水以任意比例混合，故不能用水浇灭，用湿布盖灭起到隔绝空气的作用从而灭火，选项正确； 故选：B。 9．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子个数多 B．原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子 C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化 D．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2与石蕊反应 【答案】A 【详解】A、当金属的质量一定时，原子的相对原子质量越大，其原子的个数越少，铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子多，选项A正确； B、原子核由质子、中子构成，但不是所有原子内都有质子和中子，例如某种氢原子核内没有中子，选项B错误； C、判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，结构不同，因此属于不同的物质，所以石墨在一定条件下转变成金刚石的过程中，发生的变化属于化学变化，选项C错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为红色，选项D错误。 故选：A。 10．有关生活生产应用的说法正确的是（ ） A．CaO和H2O反应放出热量，可用作发热包 B．煤是不可再生资源，只可用作燃料 C．石油是纯净物，炼制可得到汽油 D．炒菜时，锅底出现黑色可通过调大进气口解决 【答案】A 【详解】A、CaO和H2O反应生成氢氧化钙的同时放出热量，可用作发热包，故此选项说法正确； B、煤是化石燃料，是不可再生资源，煤还可制造医药、染料、炸药等，故此选项说法错误； C、石油是化石燃料，是混合物，炼制可得到液化石油气、汽油、煤油等产品，故此选项说法错误； D、炒菜时，锅底出现黑色，说明供氧不足，燃料燃烧不充分，所以可通过调大灶具进风口解决，故此选项说法错误。 故选A。 11．消防自动喷淋头结构如图所示。当喷淋头周围温度较高时，热敏玻璃球中的液体会膨胀，导致热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水，实现灭火。下列说法正确的是（ ）    A．热敏玻璃球的导热性比较差 B．玻璃球胀破的原因是分子变大了 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D．日常生活中不可将热源靠近自动感温喷淋头 【答案】D 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给热敏玻璃球中的液体，热敏玻璃球的导热性比较好，说法不正确； B、温度升高，热敏玻璃球中的液体分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法不正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法不正确； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选D。 12．在汽车排气管中加装三元催化装置和颗粒捕捉器可改善空气质量，有关说法错误的是（ ） A．将尾气中的CO转化为CO2，可有效减缓温室效应 B．将尾气中的NO2转化为N2，可有效减缓酸雨的形成 C．颗粒捕捉器可有效降低空气中的PM2.5和PM10的含量 D．颗粒捕捉器安装在排气管温度较高的一端可减少炭沉积 【答案】A 【详解】A、将尾气中的CO转化为CO2，会加剧温室效应，故说法错误； B、NO2是引起酸雨的主要污染物之一，将尾气中的NO2转化为N2，可有效减缓酸雨的形成，故说法正确； C、颗粒捕捉器可捕捉空气尾气中的颗粒物，可有效降低空气中的PM2.5和PM10的含量，故说法正确； D、碳颗粒充分燃烧生成二氧化碳，所以颗粒捕捉器安装在排气管温度较高的一端可减少炭沉积，故说法正确。 故选A。 13．实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计不能达到相应目的的是（ ） 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明水是由氢、氧元素组成 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 比较呼出气体与空气中O2的含量 【答案】B 【详解】A、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到相应目的； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该装置为敞口装置，则反应后天平会不平衡，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到相应目的； C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不能燃烧，与铜片上的白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，该设计能达到相应目的； D、燃着的木条在呼出气体中很快熄灭，在空气中正常燃烧，对比可知呼出气体中的氧气含量比空气中的低，该设计能达到相应目的。 故选B。 14．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解，其反应的化学方程式为：      当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的（ ） A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】开始反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成碳酸钙沉淀，根据化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙；继续通入二氧化碳，而后发生CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，即每44份质量的二氧化碳与100份质量的碳酸钙完全反应，沉淀最终完全溶解，因此产生沉淀与沉淀消失消耗的质量相等，故沉淀是先增加后减少最终仍为0； 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（5分）“碳家族”的成员很多，用途很广。 (1)碳量子点是一种尺寸小于10纳米的具有荧光性质的新型碳纳米材料，可用于催化剂制备等领域。科学家利用电化学氧化还原法制备碳量子点时常用石墨作为电极，这是利用了石墨的 性。 (2)科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，请写出该反应的化学方程式 。88g的二氧化碳理论上可以转化为 乙醇。 (3)向装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，立即拧紧瓶盖振荡后发现瓶子变瘪。请画出加水振荡前后塑料瓶中气体的微观示意图 (不考虑水分子)。 【答案】(1)导电 (2) 46g (3) 【详解】（1）石墨作为电极，这是利用了石墨的导电性，故填：导电。 （2）由微观示意图可知，该反应是2个二氧化碳分子和3个水分子在“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂条件下反应生成1个乙醇分子和3个氧分子，该反应的化学方程式为：；由方程式可知，二氧化碳与乙醇的质量关系为：88:46，所以88g的二氧化碳理论上可以转化为46g乙醇。故填：；46g。 （3）由图可知，向装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入水的体积约为塑料瓶容积的三分之一，1体积水中能溶解1体积二氧化碳，所以加水振荡前后塑料瓶中气体的微观示意图为：，故填： 16．（6分）中国古代建筑多呈现出青砖黛瓦的典雅朴实风貌。砖的烧制以黏土为原料，以木炭为燃料。 (1)黏土的主要成分有多种氧化物，SiO2读作 。 (2)用黏土高温烧制砖的过程。黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成 （填化学式）而形成红砖。 (3)当封闭窑项和窑门时，从窑顶慢慢浇水（如图所示）以加快冷却，高温下木炭与H2O反应生成两种还原性气体CO和 在窑内形成强还原性气氛，CO与氧化铁反应生成FeO，该反应的化学方程式为 。    (4)在O2不足的还原气氛下，部分氧化铁就会转化成FeO和Fe3O4而形成青砖。烧制过程中导致了红砖和青砖颜色的差别的原因是 。 【答案】(1)二氧化硅 (2)Fe2O3 (3) 氢气/H2 Fe2O3+CO2FeO+CO2 (4)氧气的含量不同 【详解】（1）化学式的读法，一般是从右向左，当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子个数，则SiO2读作二氧化硅； （2）黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成Fe2O3，Fe2O3为红色，从而形成红砖； （3）化学反应前后元素的种类不变，高温下木炭与H2O反应生成两种还原性气体，一种为CO，则另一种为H2；CO与氧化铁反应生成FeO，化学反应前后元素的种类不变，则另一种产物为CO2，则化学反应方程式为：Fe2O3+CO2FeO+CO2； （4）窑中氧气充足时生成Fe2O3，使砖呈红色，氧气不充足时部分氧化铁就会转化成FeO和Fe3O4而形成青砖，则导致砖颜色不同的原因是氧气的量不同。 17．（8分）利用下图装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。    (1)仪器a的名称是 。 (2)往装置A中加入过氧化氢溶液，一段时间后可观察到的现象：B中白磷 ，D中蜡烛 。 (3)对比装置B、C中的实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是 。 (4)待装置A中反应停止后，往装置E中加入稀盐酸，反应的化学方程式是 ，一段时间后，D中的蜡烛熄灭，说明CO2具有的化学性质是 。对比D中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是 。 (5)如下图是利用传感器测得密闭集气瓶内过量红磷燃烧至熄灭过程中O2的体积分数随时间变化的曲线。分析曲线，你对燃烧的条件有何新的认识？      【答案】(1)长颈漏斗 (2) 着火燃烧 燃烧更旺 (3)温度达到可燃物的着火点 (4) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不能燃烧不支持燃烧 与氧气接触 (5)燃烧需要O2浓度达到一定范围 【详解】（1）由图可知，仪器a是长颈漏斗。 （2）往装置A中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，B中白磷温度达到着火点，并与氧气接触，所以一段时间后可观察到B中白磷着火燃烧，D中蜡烛燃烧更旺。 （3）B中白磷温度达到着火点并与氧气接触，着火燃烧，C中白磷虽与氧气接触，但温度没有达到着火点，没有着火燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。 （4）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；，D中的蜡烛熄灭，说明CO2不能燃烧且不支持燃烧。蜡烛与氧气接触燃烧，与二氧化碳接触燃烧熄灭，说明说明燃烧还需要的条件是与氧气接触。 （5）分析曲线可知，过量的红磷燃烧熄灭后，密闭集气瓶内的氧气的体积分数并没有减小到0，说明烧需要O2浓度达到一定范围。 18．（6分）下图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。    (1)图1实验：加热前的操作是 ，目的是 ，该装置设计的不足之处是 。 (2)图2实验：实验过程中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程是 。 (3)对图1、2实验的分析正确的是 （填标号）。 a．反应装置的选择与反应物的状态、反应条件有关 b．图1、2反应后，装置内的固体质量都变小 c．图1反应结束后，移开酒精灯，继续通入CO至装置冷却至室温；图2反应结束后，可先用弹簧夹夹住胶皮管，再熄灭酒精喷灯。 d．图1、2中，相同质量的氧化铜完全反应后，生成相同质量的铜 【答案】(1) 先通CO 排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸 没有尾气处理装置 (2) 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 (3)abcd 【详解】（1）图1实验是一氧化碳还原氧化铜实验，CO具有可燃性，不纯会发生爆炸，所以加热前的操作是先通CO；目的是排尽装置内空气，防止气体不纯发生爆炸； CO有毒，图1装置中没有尾气处理装置，会污染空气； （2）图2实验是木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验过程中观察到的现象是黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；木炭在高温的条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为； （3）a. 反应装置的选择与反应物的状态、反应条件有关，选项正确； b.图1是一氧化碳还原氧化铜生成铜和氧气，氧化铜失去氧元素被还原成铜，固体质量减小，图2是木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前各物种质量和等于反应后各物种质量总和，有二氧化碳气体逸出，固体质量减小，选项正确； c. 图1反应结束后，移开酒精灯，继续通入CO至装置冷却至室温，防止石灰水倒流，玻璃管炸裂和热的铜被氧化，图2反应结束后，可先用弹簧夹夹住胶皮管，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒流试管炸裂和热的铜被氧化；选项正确； d.根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量守恒，则反应前后铜元素守恒，设氧化铜的质量为m，则铜元素的质量为，则反应后生成的铜元质量相等，选项正确； 故选abcd 19．（11分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。    (1)仪器①的名称是 。 (2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ，利用装置A制氧气还需改进的地方是 ，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是 （填标号）。 (3)实验室常用装置B和 （填药品名称）制取，其反应的化学方程式为 。若使用装置F作为制取的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是铁会与稀盐酸反应生成一种含价铁元素的化合物和氢气，请写出该反应的方程式 。 (4)如图所示，装置甲是某同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，为了解该装置能控制反应的发生和停止的原因，他们在装置甲中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图乙）。    下列说法错误的是______（填标号）。 A．ab段对应长颈漏斗中液面逐渐上升 B．bc段对应反应还在进行 C．c点对应操作是关闭弹簧夹 D．bc段压强基本不变，说明装置气密性良好 【答案】(1)锥形瓶 (2) 试管口塞一团棉花 D (3) 石灰石（或大理石）、稀盐酸 控制反应发生和停止 (4)AD 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶； （2）题目中给出的药品能制氧气的是高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ； 高锰酸钾制氧应在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状的药品进入导管，故利用装置A制氧气还需改进的地方是在试管口塞一团棉花； 因为氧气密度比空气大，无法用向下排空气法收集，所以在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是D； （3）实验室用来制二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）、稀盐酸； 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 装置F可以通过关闭止水夹，二氧化碳不能逸出，装置内压强增大，将液体压向去底塑料瓶内，瓶内液面下降至铜丝网下端，石灰石和稀盐酸分离反应停止，打开止水夹与外界相通，二氧化碳逸出，压强减小，盐酸回到瓶内，药品接触，反应发生，所以装置优势控制反应发生和停止； 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为； （4）A、ab段装置压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，所以长颈漏斗中液面逐渐上升，选项正确； B、bc段压强不再增大，说明没有气体产出，则反应停止，选项错误； C、c点开始压强下降，压强恢复至初始压强，对应操作是打开弹簧夹，与外界相通，选项错误； D、bc段压强基本不变，说明已经产生的气体没有逸出，装置气密性良好,选项正确； 故选AD 20．（10分）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为： (1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。 (2)若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 （填化学式）。 (3)若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 (4)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程） 【答案】(1)300 (2)O2 (3)28.4 (4)解：设最多制得的MnO2的质量是x。 x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。 【详解】（1）由图像可知，300℃后二氧化锰开始分解，所以焙烧温度应控制在300℃以下。 （2）若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，该气体为氧气，其化学式为O2。 （3）由图像可知，当温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体为MnO，46.0gMnCO3中锰元素的质量为46.0g××100%=22g，根据化学反应前后元素的质量不变可知，生成的MnO的质量为22g÷（×100%）=28.4g。 （4）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年第一学期第三次月考化学优选卷（广州专用） （共20小题 时间：60分 满分：90分） 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-13 N-14 S-32 Fe-56 Mn-55 Cu-64 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题 意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列用途中，既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是（ ） A．干冰用于人工降雨 B．二氧化碳用于灭火 C．二氧化碳用作气体肥料 D．金刚石用于切割玻璃 2．绿水青山就是金山银山。下列做法不利于生态保护的是（ ） A．减少使用一次性筷子 B．提倡在公园里摆摊烧烤 C．不随意丢弃废旧电池 D．严禁往湖中倾倒生活污水 3．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一、下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（ ） A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B．分类观：CO和CO2都属于氧化物 C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 4．城市因水而灵动，广州因珠江而秀美。下列关于水的说法错误的是（ ） A．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 B．水中有异味时可加入活性炭除味 C．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 D．自来水通过蒸馏可以变成纯净水 5．中科院研究人员成功合成了一种类似金刚石结构的物质——“T-碳”（化学式为C）。有关“T-碳”的说法错误的是（ ） A．属于单质 B．常温下化学性质稳定 C．由原子直接构成 D．物理性质与石墨相似 7．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列说法正确的是（ ） A．田七氨酸的相对分子质量为186g B．田七氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮分子和氧原子构成 C．田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D．田七氨酸中氢元素的质量分数最小 8．下列灭火措施不正确的是（ ） A．森林起火，开辟隔离带 B．电线老化短路起火、用水浇灭 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 9．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．铝的相对原子质量比镁大，所以等质量的两种金属中镁含的原子个数多 B．原子核一般由质子和中子构成，则所有原子一定具有质子和中子 C．金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以石墨转化为金刚石是物理变化 D．向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2与石蕊反应 10．有关生活生产应用的说法正确的是（ ） A．CaO和H2O反应放出热量，可用作发热包 B．煤是不可再生资源，只可用作燃料 C．石油是纯净物，炼制可得到汽油 D．炒菜时，锅底出现黑色可通过调大进气口解决 11．消防自动喷淋头结构如图所示。当喷淋头周围温度较高时，热敏玻璃球中的液体会膨胀，导致热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水，实现灭火。下列说法正确的是（ ）    A．热敏玻璃球的导热性比较差 B．玻璃球胀破的原因是分子变大了 C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D．日常生活中不可将热源靠近自动感温喷淋头 12．在汽车排气管中加装三元催化装置和颗粒捕捉器可改善空气质量，有关说法错误的是（ ） A．将尾气中的CO转化为CO2，可有效减缓温室效应 B．将尾气中的NO2转化为N2，可有效减缓酸雨的形成 C．颗粒捕捉器可有效降低空气中的PM2.5和PM10的含量 D．颗粒捕捉器安装在排气管温度较高的一端可减少炭沉积 13．实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计不能达到相应目的的是（ ） 选项 A B C D 实验设计 实验目的 证明水是由氢、氧元素组成 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 比较呼出气体与空气中O2的含量 14．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解，其反应的化学方程式为：      当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的（ ） A．   B．   C．   D．   二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15．（5分）“碳家族”的成员很多，用途很广。 (1)碳量子点是一种尺寸小于10纳米的具有荧光性质的新型碳纳米材料，可用于催化剂制备等领域。科学家利用电化学氧化还原法制备碳量子点时常用石墨作为电极，这是利用了石墨的 性。 (2)科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下所示，请写出该反应的化学方程式 。88g的二氧化碳理论上可以转化为 乙醇。 (3)向装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，立即拧紧瓶盖振荡后发现瓶子变瘪。请画出加水振荡前后塑料瓶中气体的微观示意图 (不考虑水分子)。 16．（6分）中国古代建筑多呈现出青砖黛瓦的典雅朴实风貌。砖的烧制以黏土为原料，以木炭为燃料。 (1)黏土的主要成分有多种氧化物，SiO2读作 。 (2)用黏土高温烧制砖的过程。黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成 （填化学式）而形成红砖。 (3)当封闭窑项和窑门时，从窑顶慢慢浇水（如图所示）以加快冷却，高温下木炭与H2O反应生成两种还原性气体CO和 在窑内形成强还原性气氛，CO与氧化铁反应生成FeO，该反应的化学方程式为 。    (4)在O2不足的还原气氛下，部分氧化铁就会转化成FeO和Fe3O4而形成青砖。烧制过程中导致了红砖和青砖颜色的差别的原因是 。 17．（8分）利用下图装置制取气体并实验验证可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点为40℃。    (1)仪器a的名称是 。 (2)往装置A中加入过氧化氢溶液，一段时间后可观察到的现象：B中白磷 ，D中蜡烛 。 (3)对比装置B、C中的实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是 。 (4)待装置A中反应停止后，往装置E中加入稀盐酸，反应的化学方程式是 ，一段时间后，D中的蜡烛熄灭，说明CO2具有的化学性质是 。对比D中蜡烛前后两次的现象，说明燃烧还需要的条件是 。 (5)如下图是利用传感器测得密闭集气瓶内过量红磷燃烧至熄灭过程中O2的体积分数随时间变化的曲线。分析曲线，你对燃烧的条件有何新的认识？      18．（6分）下图是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。    (1)图1实验：加热前的操作是 ，目的是 ，该装置设计的不足之处是 。 (2)图2实验：实验过程中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程是 。 (3)对图1、2实验的分析正确的是 （填标号）。 a．反应装置的选择与反应物的状态、反应条件有关 b．图1、2反应后，装置内的固体质量都变小 c．图1反应结束后，移开酒精灯，继续通入CO至装置冷却至室温；图2反应结束后，可先用弹簧夹夹住胶皮管，再熄灭酒精喷灯。 d．图1、2中，相同质量的氧化铜完全反应后，生成相同质量的铜 19．（11分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。    (1)仪器①的名称是 。 (2)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ，利用装置A制氧气还需改进的地方是 ，在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是 （填标号）。 (3)实验室常用装置B和 （填药品名称）制取，其反应的化学方程式为 。若使用装置F作为制取的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是铁会与稀盐酸反应生成一种含价铁元素的化合物和氢气，请写出该反应的方程式 。 (4)如图所示，装置甲是某同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，为了解该装置能控制反应的发生和停止的原因，他们在装置甲中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图乙）。    下列说法错误的是______（填标号）。 A．ab段对应长颈漏斗中液面逐渐上升 B．bc段对应反应还在进行 C．c点对应操作是关闭弹簧夹 D．bc段压强基本不变，说明装置气密性良好 20．（10分）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为： (1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ℃。 (2)若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为 （填化学式）。 (3)若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为 g。 (4)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$