精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

牡丹江二中2024—2025学年度第一学期高二学年期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：选择性必修1第一~三章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 镁片与稀盐酸的反应 B. 碳酸钙在高温下的分解反应 C. 酸碱中和反应 D. 乙醇在氧气中的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁片与稀盐酸的反应属于放热反应，A不符合题意； B．碳酸钙在高温下的分解反应属于吸热反应，B符合题意； C．酸碱中和反应属于放热反应，C不符合题意； D．乙醇在氧气中的燃烧反应属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 【答案】A 【解析】 【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1 ②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2 ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。 3. 根据下表键能数据，估算反应的为（ ） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 413 489 565 155 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由表格中键能及CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)可知，反应物的键能总和－生成物的键能总和，D正确；答案为D。 4. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．增大压强，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，A不符合题意； B．升高温度，反应中活化分子百分数增大、化学反应速率增大，化学平衡常数减小，B符合题意； C．使用催化剂，能改变反应物的活化能，所以反应中活化分子百分数改变、化学反应速率改变，化学平衡常数不变，C不符合题意； D．多充入氧气，平衡向正向移动，反应中活化分子百分数不变、化学反应速率增大，化学平衡常数不变，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液具有导电性 B. 醋酸能与水以任意比互溶 C. 常温下，的醋酸溶液中， D. 10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性也不一定弱，导电性与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，A不选； B．醋酸能与水以任意比互溶不能就此判定其为弱电解质，强电解质HCl也能与水以任意比互溶，B不选； C．常温下，的醋酸溶液中，，说明醋酸没有完全电离，其为弱电解质，C选； D．酸碱中和反应不能作为判定醋酸是弱电解质的依据，D不选； 故选C。 6. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF 电离常数 则的下列溶液中，最大的是 A. HF B. HCN C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c( H+ )最大的是酸性最强的，即HF，故选A。 7. 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中可能等于  C. 该溶液的pH可能为4也可能为10 D. 该溶液有可能呈中性 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答。 【详解】A．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误； B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）==10-4 mol•L-1，故B错误； C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）==10-4 mol•L-1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）等于水电离出来的c（OH-）等于10-10mol•L-1，则溶液的pH=10，故C正确； D．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱等物质，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，明确水的电离被抑制还是促进是解本题关键，根据水的电离程度确定溶质成分，很多同学往往漏掉溶质可能为酸而导致错误，难点是溶液pH的计算，易错选项是C。 8. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾常用作净水剂 B. 热的纯碱溶液去油污效果好 C. 胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D. 配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液中的Al3+会发生水解，形成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，起到净水作用，与水解有关，A不符合题意； B．纯碱为Na2CO3，在水溶液中显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下水解，故纯碱能除油污与水解有关，B不符合题意； C．波尔多液是胆矾、石灰乳和水按一定的质量比配成，能杀菌的原因是铜离子使蛋白质变性，从而失去活性，和盐类水解无关，C符合题意； D．氯化铁溶液中的Fe3+会水解生成Fe(OH)3和HCl，加入稀盐酸可以抑制Fe3+的水解，与水解有关，D不符合题意； 故答案为：C。 9. 已知在的饱和溶液中，，，则的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】的饱和溶液中存在，，，则的， 故选A。 10. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A. NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．N元素的稳定氧化物是NO2，不是NO；H2O的稳定状态是液态不是气态，因此该方程式不能表示NH3的燃烧热，A错误； B．符合燃烧热的概念及热化学方程式表示方法，B正确； C．反应物CO的物质的量不是1 mol，因此不能表示燃烧热，C错误； D．CH3CH2OH完全燃烧产生CO2，不是CH3CHO，因此不能表示燃烧热，D错误； 故合理选项是B。 11. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，如图，下列说法合理的是 A. Na2S2O3是该反应的还原剂 B. 该滴定可用甲基橙作指示剂 C. 该滴定可选用图所示装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．在该反应中，I2变为NaI，I元素化合价降低，Na2S2O3变为Na2S4O6，S元素化合价升高，所以Na2S2O3是该反应的还原剂，A正确； B．溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3在溶液中发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，溶液蓝色褪去，不需要加甲基橙作指示剂，用淀粉溶液作指示剂，B错误； C．Na2S2O3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，C错误； D．反应中每消耗2 mol Na2S2O3，反应过程在电子转移数为2 mol，D错误； 故合理选项是A。 12. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 【答案】B 【解析】 【详解】A、混合溶液中，浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O，NH3·H2O为弱电解质，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A错误； B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确； C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C错误； D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D错误； 此题选B。 13. 已知 kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于57.3 kJ B. 小于57.3 kJ C. 小于114.6 kJ D. 等于114.6 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】醋酸是弱酸，电离吸热，1mol氢氧化钠和1mol醋酸反应放出的热量小于57.3kJ，所以80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于114.6 kJ，故选C。 14. 《本草蒙筌》中有关明矾的记载如下：“禁便泻，塞齿疼。洗脱肛涩肠，敷脓疮收水” 。下列有关明矾的说法正确的是( ) A. 明矾的水溶液呈碱性 B. “敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 C. 可与明矾溶液大量共存 D. 明矾溶液中滴加过量溶液的离子反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶液中铝离子水解导致溶液呈酸性，而不是碱性，故A错误； B．电解质能使蛋白质发生凝聚，所以"敷脓疮收水"是因为明矾可让疮水聚沉结痂，故B正确； C．铝离子与碳酸根离子会发生互促水解：，所以碳酸根离子与明矾溶液不能共存，故 C 错误； D．向明矾溶液中加入过量Ba ( OH )2溶液，发生反应的离子方程式为：2SO+2Ba2++Al3++4OH2BaSO4+ AlO+2H2O，故D错误； 故选B。 15. 下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 自然界正常雨水是因为： B. 用溶液处理水垢中的 C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子，故自然界正常雨水是因为：、，A正确； B．是微溶物，离子方程式书写时不能拆，故用溶液处理水垢中的离子方程式为，B正确； C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合生成单质硫沉淀，离子方程式为，C正确； D．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成指定稳定的物质(H2O为液态水)时放出的热量，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，D错误； 故选D。 16. 已知反应ΔH<0，向某恒温恒容密闭容器中加入一定量的CaO(s)和CO(g)，改变SO2(g)的起始量和反应温度，达到平衡时CO2的物质的量分数变化如图所示，下列判断正确的是 A. c(CO2)：m>q B. 温度：T1>T2 C. 气体密度不变时，反应达到平衡 D. CO的平衡转化率m>p>q 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，m点二氧化碳的体积分数小于q点，则m点二氧化碳的浓度小于q点，故A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的体积分数减小，由图可知，二氧化硫起始量一定时，温度为T1的二氧化碳体积分数大于温度为T2的二氧化碳体积分数，则T1小于T2，故B错误； C．该反应是气体质量减小的反应，恒容密闭容器中发生反应时，混合气体的密度减小，则气体密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确； D．温度一定时，二氧化硫起始量越大，反应程度越大，一氧化碳的平衡转化率越大，由图可知，m、p、q的二氧化硫起始量依次增大，则一氧化碳的平衡转化率依次增大，故D错误； 故选C。 17. 将1L0.1mol⋅L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol⋅L﹣1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A. (5a+2b)kJ B. (5a﹣2b)kJ C. (2b﹣5a)kJ D. (10a+4b)kJ 【答案】A 【解析】 【分析】将H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有 ，；将BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：；将HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为：，据此作答。 【详解】BaCl2的物质的量为0.1mol，将BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：，生成0.1molBaSO4，放出akJ热量；HCl溶液的物质的量为0.5mol，将HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为，生成0.5molCH3COOH，放出b kJ热量；所以H2SO4的物质的量为0.5mol，将H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有，，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ，故选A。 18. 甲烷重整时涉及以下两个反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　K2 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①、②都是放热反应 B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C. 相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2 D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；对于放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小；根据图象可知，温度升高，反应①的平衡常数增大，所以反应①为吸热反应；温度升高，反应②的平衡常数减小，所以反应②为放热反应，A项错误； B．由图像可知纵轴代表平衡常数K的大小，两曲线交点表示，温度相同时，反应①和反应②的平衡常数相同，B项错误； C．相同温度下，根据盖斯定律，①+②可得：，，C项错误； D．根据反应①可知，水蒸气是反应物，相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大，D项正确； 故选D。 19. 室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的 A. I曲线表示的是滴定盐酸的曲线 B. x=20 C. 滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小 D. 当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－) 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知II曲线表示的是滴定盐酸的曲线，错误； B、用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，pH=7时，消耗氨水的体积不是20ml，错误； C、滴定过程中，c(NH4+)逐渐增多，c(NH3·H2O)的值逐渐减小，故c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小，正确； D、当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)小于另一溶液中的c(CH3COO－)，错误； 故本题选择C。 20. 反应：2CO2(g) ，可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充4mol NO和5mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法不正确的是 A. 温度： B. a点达到平衡所需时间比c点短 C. c点NO的平衡转化率：50% D. 若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，相同压强下，T1温度时NO的体积分数更大，说明T1温度下，反应向右进行的程度更小；由于该反应为放热反应，所以温度越低，越有利于反应正向进行，所以，A正确； B．温度越高，反应速率越大，达到平衡所需的时间会越短，所以a点达到平衡所需的时间比c点短，B正确； C．c点对应的平衡状态，NO的体积分数为25%，所以列三段式：，所以有：，解得x=2，那么NO的平衡转化率即：50%，C正确； D．由图可知，e点对应的NO的体积分数与c点对应的相同；结合反应可知，升温会使反应逆向移动，导致NO的体积分数会增加，减压也会使反应逆向移动，导致NO的体积分数增加；所以升温和减压后，NO的体积分数必然增加，达到平衡状态时，NO的体积分数一定比c点对应的体积分数大，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 21. 回答下列问题 （1）如图表示在密闭容器中反应：开始时浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时：的浓度为_______；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是_______；b-c过程中改变的条件可能是_______。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。 ②该反应为_______反应(选填吸热、放热)。 ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。 a.容器中压强不变　　　　　　　b.混合气体中c(CO)不变 c. 　　　d. ④某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。 【答案】（1） ①. 2mol/L ②. 升高温度 ③. 减少SO3的浓度 （2） ①. ②. 吸热 ③. bc ④. 830 【解析】 【小问1详解】 2min内为，则反应氧气×2min=1mol/L，由同一反应相同时间内各物质的变化量之比与化学计量数之比相同，可得2min内SO2的浓度变化2mol/L，那么2min时SO2的浓度为4 mol/L-2 mol/L=2 mol/L；a点时，正逆反应速率都增大，且v逆大于v正，说明平衡逆向移动，该反应的正反应放热，故改变的条件应可能为升高温度；b点正反应速率不变，逆反应速率减小，说明生成物浓度减小，故改变的条件应可能为减少SO3浓度； 【小问2详解】 ①化学平衡常数的表达式为产物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值，由方程式可知，该反应的化学平衡常数表达式为K=； ②根据表中数据，温度升高，K值增大，说明升温，平衡正移，故该反应为吸热反应； ③a．题中反应为气体系数不变的反应，所以压强始终保持不变，a错误； b．c(CO)不变说明CO的消耗速率与生成速率相等，达到平衡状态，b正确； c．，说明正反应速率与逆反应速率相等，达到平衡状态，c正确； d．c(CO2)=c(CO)不能说明正反应速率与逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，d错误； 故选bc； ④某温度下平衡浓度符合下式：，说明该温度下K==1，由表中数据可知温度为830℃。 22. C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H2C2O4)是两种比较特殊的酸。 （1）氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10。 ①HCN在水溶液中的电离方程式为____。 ②25℃时KCN溶液中CN-的水解常数Kh==____(保留一位小数)。 ③0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K+)、c(HCN)、c(CN-)浓度从大到小的顺序是____。 ④已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下，2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=____。 （2）为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应) 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ①滴定终点的现象是____。 ②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数为____。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是____。(单选) A.锥形瓶用待测液润洗 B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D.滴定前平视，滴定结束时俯视 【答案】（1） ①. HCNH++CN- ②. 1.6×10-5 ③. c(HCN)>c(K+)>c(CN-) ④. 5×107 （2） ①. 当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不退去 ②. 90% ③. D 【解析】 【小问1详解】 ①HCN是弱酸，其电离方程式为：HCNH++CN-； ②25℃时KCN溶液中CN-的水解常数等于水的离子积除以其电离常数，即Kh===； ③两溶液混合后KCN与HCN浓度相同，均为0.2mol/L，又因Kh>Ka，则溶液中c(HCN)> c(CN-)，所以有c(HCN)>c(K+)>c(CN-)； ④由CuCN(s)Cu+(aq)+CN-(aq)；Cu2S(s)2Cu+(aq)+S2-(aq)； 因K=，故K=； 【小问2详解】 ①高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应，之后褪色，故滴定终点的现象是：当最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不退去； ②因第三次与第一次、第二次测得体积相差较大，则平均消耗体积，故消耗；由2MnO~5H2C2O4，得n(H2C2O4)=，则，则草酸晶体的质量分数= ； ③A．锥形瓶用待测液润洗，使待测液的量增加，则消耗标准液体积增大，最终导致测定结果偏高，A错误； B．没用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则导致测定结果偏高，B错误； C．测得标准液体积比实际体积大，则导致计算得出的测定结果偏高，C错误； D．俯视读取体积比实际体积小，则导致计算得出测定结果偏低，D正确； 故选D。 23. 含碳化合物种类繁多。回答下列问题： （1）一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数为_______%。 （2）在催化剂Ru催化下，与反应可生成，反应方程式为。已知反应达平衡时的体积分数随温度的升高面增加。达平衡后温度从升至400℃，v正_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡，平衡常数K_______；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表： 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y 则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_______。 （3）已知时，的，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，则图中a=_______，b= _______。 【答案】（1）40 （2） ①. 增大 ②. 减小 ③. （3） ①. 1.2 ②. 4.19 【解析】 【小问1详解】 设起始CO(g)和H2O(g)的物质的量均为1mol，反应过程中CO转化了xmol，密闭容器体积为1L，据此可列“三段式”： ，此温度下该反应的平衡常数K=16，则，解得x=0.8mol，则平衡时体系中H2的物质的量分数为=40%；故答案为：40； 【小问2详解】 升高温度，正逆反应速率均增大，则v正增大，v逆增大；已知H2的体积分数随温度的升高而增加，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡常数K减小；温度相同，平衡常数相同，则 ；故答案为：增大；减小； ； 【小问3详解】 由图可知，A点表示c(H2C2O4)=c()，Ka1=，c(H+) =Ka1，pH=-lgc(H+)=-lgKa1=pKa1=1.2，即a=1.2；同理B点表示c()=c()，Ka2=，c(H+)=Ka2，pH=-lgc(H+)=-lgKa2=pKa2=4.19，b=4.19；故答案为：1.2；4.19。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2024—2025学年度第一学期高二学年期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：选择性必修1第一~三章。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列反应属于吸热反应的是 A. 镁片与稀盐酸的反应 B. 碳酸钙在高温下的分解反应 C. 酸碱中和反应 D. 乙醇在氧气中的燃烧反应 2. 在298K、101kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 3. 根据下表键能数据，估算反应的为（ ） 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 413 489 565 155 A. B. C. D. 4. 对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 5. 下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液具有导电性 B. 醋酸能与水以任意比互溶 C. 常温下，的醋酸溶液中， D. 10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应 6. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF 电离常数 则的下列溶液中，最大的是 A. HF B. HCN C. D. 7. 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液中可能等于  C. 该溶液的pH可能为4也可能为10 D. 该溶液有可能呈中性 8. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 明矾常用作净水剂 B. 热的纯碱溶液去油污效果好 C. 胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D. 配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸 9. 已知在的饱和溶液中，，，则的为 A. B. C. D. 10. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A. NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1 D. CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 11. H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，如图，下列说法合理的是 A. Na2S2O3是该反应的还原剂 B. 该滴定可用甲基橙作指示剂 C. 该滴定可选用图所示装置 D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol 12. 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O) B. 加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+) D. 加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 13. 已知 kJ·mol，则含80.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 A. 等于57.3 kJ B. 小于57.3 kJ C. 小于114.6 kJ D. 等于114.6 kJ 14. 《本草蒙筌》中有关明矾的记载如下：“禁便泻，塞齿疼。洗脱肛涩肠，敷脓疮收水” 。下列有关明矾的说法正确的是( ) A. 明矾的水溶液呈碱性 B. “敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂 C. 可与明矾溶液大量共存 D. 明矾溶液中滴加过量溶液的离子反应为 15. 下列事实与对应的方程式不符合的是 A. 自然界正常雨水是因为： B. 用溶液处理水垢中的 C. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊： D. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 16. 已知反应ΔH<0，向某恒温恒容密闭容器中加入一定量的CaO(s)和CO(g)，改变SO2(g)的起始量和反应温度，达到平衡时CO2的物质的量分数变化如图所示，下列判断正确的是 A. c(CO2)：m>q B. 温度：T1>T2 C. 气体密度不变时，反应达到平衡 D. CO的平衡转化率m>p>q 17. 将1L0.1mol⋅L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol⋅L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol⋅L﹣1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A. (5a+2b)kJ B. (5a﹣2b)kJ C. (2b﹣5a)kJ D. (10a+4b)kJ 18. 甲烷重整时涉及以下两个反应： ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　K2 它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①、②都是放热反应 B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等 C. 相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2 D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大 19. 室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的 A. I曲线表示的是滴定盐酸的曲线 B. x=20 C. 滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小 D. 当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－) 20. 反应：2CO2(g) ，可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中充4mol NO和5mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法不正确的是 A. 温度： B. a点达到平衡所需时间比c点短 C. c点NO的平衡转化率：50% D. 若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 21. 回答下列问题 （1）如图表示在密闭容器中反应：开始时浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内为，那么2min时：的浓度为_______；由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是_______；b-c过程中改变的条件可能是_______。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。 ②该反应为_______反应(选填吸热、放热)。 ③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。 a.容器中压强不变　　　　　　　b.混合气体中c(CO)不变 c. 　　　d. ④某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。 22. C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(H2C2O4)是两种比较特殊的酸。 （1）氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10-10。 ①HCN在水溶液中的电离方程式为____。 ②25℃时KCN溶液中CN-的水解常数Kh==____(保留一位小数)。 ③0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K+)、c(HCN)、c(CN-)浓度从大到小的顺序是____。 ④已知T℃时，Ksp(CuCN)=1×10-20，Ksp(Cu2S)=2×10-48，则T℃下，2CuCN(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=____。 （2）为测定某草酸晶体产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应) 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 已知反应：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ①滴定终点的现象是____。 ②通过实验数据，计算该产品中(H2C2O4·2H2O)的质量分数为____。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是____。(单选) A.锥形瓶用待测液润洗 B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D.滴定前平视，滴定结束时俯视 23. 含碳化合物种类繁多。回答下列问题： （1）一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数为_______%。 （2）在催化剂Ru催化下，与反应可生成，反应方程式为。已知反应达平衡时的体积分数随温度的升高面增加。达平衡后温度从升至400℃，v正_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡，平衡常数K_______；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表： 平衡Ⅰ a b c d 平衡Ⅱ m n x y 则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_______。 （3）已知时，的，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，则图中a=_______，b= _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $