3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 过关检测 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 A级合格过关练 选择题只有1个选项符合题意（每小题5分） (一)沉淀溶解平衡的理解 l.对“AgCl(s)一Ag(aq)十C1(aq)”的理解正确的是() ①说明AgCI没有完全电离，AgCI是弱电解质 ②说明溶解的AgC1已完全电离，是强电解质 ③说明CI与Ag的反应不能完全进行到底 ④说明CI厂与Ag的反应可以完全进行到底 【A1③④ IB1②③ [c1①③ ID1②④ (二)沉淀溶解平衡的移动 2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OHz(S) 一Mg+(aq)+2OH(aq),要使Mg(OH2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施 是( 【A1加MgSO4固体 IB】通HCI气体 [c]加NaOH固体 [D]加少量水 3.25℃时，在含有大量PbL,的饱和溶液中存在着平衡Pbl2(s)=Pb+(aq)+2I (aq),加入K1溶液，下列说法正确的是() [A1溶液中Pb2+和I厂浓度都增大 [B]溶液中Pb2+和I厂浓度都减小 【C1沉淀溶解平衡向右移动 [D]溶液中Pb2+浓度减小 (三)溶度积的理解 4.(10分）判断正误（正确划“√”，错误划“×”）。 012345678910 (1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积。() (2)Kp小的物质的溶解度一定小于K即大的物质的溶解度。() (3)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Kp一定增大。() (4)溶度积常数K即只受温度影响，温度升高，Kp一定增大。() (⑤)可以通过比较Q和K的相对大小，判断沉淀溶解平衡移动的方向。() 5.下列有关溶度积常数K的说法正确的是() [A1常温下，向含有AgC1固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgC1的溶解度、 Kp均减小 [B]溶度积常数Kp只受温度影响，温度升高K减小 [C]溶度积常数Kp只受温度影响，温度升高Kp增大 ID1常温下，向Mg(OH2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH2的K,不变 6.已知在Ca3(P042饱和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6molL,c(P0)=1.58×10-6 molL',则Ca(PO4)2的Kp为() 【A12.0×10-29molL5 [B13.2×10-2molL5 [c]6.3×10-8mol5L5 [D15.1×10-27mol5.L-s (四)溶度积的应用 7.100mL0.001molL1KC1溶液中加入1mL0.001moL-1AgNO3溶液（已知 AgCI的Kp=1.8×100),下列判断正确的是() IA】有AgCI沉淀析出 IB]无AgCI沉淀析出 [C1无法确定 ID1有沉淀但不是AgCI 8.(2分)常温下，Cu+和Sn4+混合液中c(Cu2+)=0.022molL-1,现要除去溶液中 的Sn+得到Cu+溶液，需要调节溶液pH范围为 。(己知当溶液中的离 子浓度小于105moL时，沉淀完全)KS(OH4]=1×10-5:Kp[Cu(OH)]= 2.2×10-20012 9.(6分)己知下列物质在20℃时的Kp见下表，试回答下列问题： 化学式 AgCl AgBr Agl AgS AgCrO 颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 砖红色 2.0×100 5.4×10-138.3×1072.0×104w2.0×102 (1)(2分)20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序 是 012 (2)(2分)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，= 02 (3)2分)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加 入的指示剂是 (填字母)。2 A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO (五)溶解平衡的图像 10.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在 了，温度下，下列说法不正确的是( ) ↑c(Ba/molL- 1.0×10 5.0×105 e(SO/mol-L- IA]加入NaSO,可使溶液由a点变到b点 [B]在T,曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO沉淀生成 Ic】蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b) [D]升温可使溶液由b点变为d点 11.25℃时，用NaS04溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+),所需S0 最低浓度的负对数值p(SO)=-lgc(SO)与p(M+)=-lgc(MP+)关系如图所示， 下列说法正确的是() P(M BaSO 7 PbSO 5 b Caso 3 1 13579p(S0 [AIK(CaSO)<K(PbSO)<K(BaSO) [B]a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca+)Kc(SO) [c1b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)c(SO) [D]向Ba2+浓度为10-5moL-1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀 析出 B级素养培优练 12.湿法提银工艺中，浸出的Ag需加入C1进行沉淀。25℃时，平衡体系中含 Ag微粒的分布系数如(AgCI)=]随lgc(CI)的变化曲线如图所示。已知：1g [K(AgC1)]=一9.75。下列叙述正确的是( 81 Ag" AgC 1.0 0.5 AgCI- -10-8 -6-47-2701gc(C -2.54-0.2 [A1沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L [B1AgCI溶解程度随c(C1)增大而不断减小 [c1当c(CI)=10-2molL时，溶液中c(AgCI)>c(AgCI)>c(Ag) [D125℃时，AgC1+C1=AgCI的平衡常数K=10.2 13.(12分)镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要 成分为Ni(OH2、Co(OH2及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍，碳酸钴，其工 艺流程如图所示。 Coco, H,SO..H,O:NaHCO, ↓④ 150 H,8HO,调pH调PH NaCIO Co(OH)母液3 2 3↓ 金属 电极芯 浸出液 母液1 NH, H,SO ↓6 1⑦ 沉淀A 母液2Ni(OH NiSO,·7H,0围母液4 已知： ①Co2O3和Co(OD都能与盐酸发生氧化还原反应。 ②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ A1+ Ni2+ Co+ C02+ 开始沉淀时 6.3 1.5 3.4 7.2 7.0 pH 完全沉淀时 8.3 2.8 4.7 9.1 1.1 9.0 pH 提示：当离子浓度小于105moL时，认为该种离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)(5分)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的 目的是 (2分) 常温下，0.05moL-'的稀疏酸的pH= (2分)，若将该稀硫酸的温度升 高到40℃，pH将 (分)（填“增大”“减小”或“不变”）。 ■01■2■34■5 (2)1分)“步骤②”调pH的范围为 1 (3)(2分)常温下，KF(OH3]=10",则m= 。0■12 (4)(2分)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是 012 (5)(2分)“步骤⑤”制CoCO,的离子方程式为 02 难溶电解质的沉淀溶解平衡 详细解析 1.B[AgCI(s)只Ag(aq)+C1(aq)为AgC的沉淀溶解平衡，不是电离方程式， 其完整过程为AgCI(s)AgCI(aq)=Ag(aq)+CI(aq),说明AgCI完全电离， 是强电解质，①错误，②正确：由于存在沉淀溶解平衡，说明Ag与C1的反应 不能完全进行到底，③正确，④错误。] 2.D [MgSO.易溶于水，加MgSO会增加cMg2),A错误；加HCI会中和OH 平衡右移，使c(Mg2+)增大，B错误；加NaOH使c(OH)增大平衡左移，(Mg2 +)减小，C错误；加少量水时cMg2*)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg+) 又与原平衡相同，D正确。】 3.D[加入KI溶液，1浓度增大，Pbl(s)Pb(aq)+2I(aq)平衡逆向移动， 溶液中Pb浓度减小，A、B、C错误，D正确。] 4.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 5.D[温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数难溶物的 K随温度的升高而增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。] 6.A[Cas(PO4)h的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca3(PO)z(s)3Ca2+(aq)+ 2P0(aq),则Ca(P0h的Kp=(2.0×10y×(1.58×10y2mol-L5≈2.0×109 molL5,A项正确。】 7.A[利用离子积与溶度积的相对大小比较判断，混合后溶液中c(Ag)=0.001 molL×≈9.9×10molL',c(C1)=0.001molL1×≈9.9×104molL ',0=Ag)c(C)=9.9×10moL1×9.9×104moL1≈9.8×109>Kp 故有AgCI沉淀生成。】 8.1.5-5 解析常温下，Cr*和Sn4*混合液中c(Cu2*)=0.022moL',现要除去溶液中 的Sn+得到Cu+溶液，即Sn+浓度小于105molL'时计算出pH值， Kp[Sn(OH=1X105=c(Sn+)×c(H)=1X105×c(OH),解得c(OH)= 1×1025molL,c(H)==moL=1×1015moL',则pH=1.5,铜离子 刚沉淀时的pH值即KCu(OH2】=2.2×10-20=c(Cu2+)×c2(OH)=0.022Xc2(OH ),解得c(OH)=1×109molL,c(H)==molL1=1×105moL1,则 pH=5,因此将需要调节溶液pH范围为1.5~5。 9.(1)AgCrO>AgCI>AgBr>Agl>AgS (2)2.7X10 (3)D 解析(I)AgC1饱和溶液中，Ag*物质的量浓度=×105(mol/L);AgBr饱和溶液 中，Ag*物质的量浓度=×1065(molL):AgI饱和溶液中，Ag物质的量浓度 =×10-5(mol/L);AgS饱和溶液中，Ag物质的量浓度2×=×106(mol/L): Ag2Cro,饱和溶液中，Ag物质的量浓度2×=×104(mol/L);则Ag物质的量 浓度由大到小的顺序是Ag.CrO4>AgCI>AgBr>AgI>AgS。(2)向BaC溶液中 加入AgNO,和KBr,当两种沉淀共存时，====2.7×103。(3)测定水体中氯 化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定至终点时，溶液是AgC的饱和 溶液，为了明显判断最后一滴过量的硝酸银，加入的指示剂应符合现象明显、生 成物饱和溶液的Ag物质的量浓度比AgCI更大的要求，故答案选D。 10.D[硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入NSO4,会增 大c(SO),平衡左移，c(Ba)应降低，A正确：在曲线上方区域（不含曲线）任意 一点时，Q>Kp,溶液过饱和，有沉淀析出，B正确：d点时溶液不饱和，蒸发 溶剂水，c(SO)、(Ba)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上 a、b之间的某一点（不含a、b),C正确；升高温度，促进溶解平衡右移， c(SO)、c(Ba)均增大，不会使溶液由b点变为d点，D错误。] 11.D [根据负对数值p(SO)=-lgc(SO)与pM2+)=-gcM+)计算式可知，负 对数值越高，则对应离子浓度越低，图中直线代表对应硫酸盐的饱和溶液，直线 上方离子浓度较低，代表不饱和溶液，直线下方离子浓度较高，代表过饱和溶液。 由图可以看出，当p(SO)=-lgc(SO)相同时，pBa2+)）>p(Pb2+)>p(Ca2*),则形成 沉淀时cBa+)c(Pb2+c(Ca2),所以Kp(CaSO4)PK(PbSO)>K(BaSO),A错 误；a点p(SO>pCa2·),所以c(Ca2+)>c(SO),B错误；b点有Q(PbSO)= c(SO)c(Pb>K(PbSO),因此b点代表过饱和溶液，C错误；由于 K(CaSO)>K(BaSO),故向Ba浓度为105molL'的废水中加入足量CaSO 粉末，会有BaSO:沉淀析出，D正确。】 12.A[沉淀最彻底时即银离子以氯化银的形式存在，而且氯化银最多的时候， 就是沉淀最彻底时，由图可知此时c(C1)=1024molL,由1g[K(AgC]=- 9.75可知，K(AgC)=105,则此时c(Ag)=10721molL',A正确；由图可 知开始的时候氯化银的溶解度随着c(C1)增大而不断减小，但是当氯离子浓度增 大的一定程度的时候，随着c(C1)增大溶液中的银离子和氯离子形成络离子，而 溶解度增大，B错误；当c(C1)=102moL时，图中横坐标为-2，由图可知， 此时c(AgC>c(Ag)>c(AgCD,C错误；AgC1+CI' AgCI的平衡常数K =,则在图中横坐标为-0.2时AgC1与AgC1相交，即其浓度相等，则在常数中 其比值为1，此时常数K==102,D错误。] 13.(1)增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率1不变 (2)4.7一7.0(3)38.6(4)实验过程中会生成氯气，污染环境(5)C02++ 2HC0=CoC03↓+H0+C021 解析()“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，增大 固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率；常温下，0.05molL 1的稀硫酸c(H*)=0.05moL×2=0.1moL',pH=-1gc(H)=-lg0.1= 1,若将该稀硫酸的温度升高到40℃，水的电离平衡正向移动，但溶液中总的 c(H)几乎不变，pH不变；(2)由流程图中最终产物可知，调节pH的作用是除去 溶液中的Fe3、AP,故沉淀A的主要成分是AI(OH)、Fe(OH3:为了保证Fe3 、A+沉淀完全而不沉淀NP、Co·,由表格数据可知，要调节pH的范围为 4.7~7.0:(3)已知pH=2.8时，p0H=11.2,此时铁离子沉淀完全，则 K[F(OH]=103×(101)3=1086=10°m,m=38.6;(4)若用盐酸代替HS04