精品解析：2025年云南省昆明市五华区云南民族中学一模化学试题

2024-2025学年上学期模拟考试检测卷 化学 温馨提示： 亲爱的同学：在辛勤的付出后，你一定希望自己有一个美好的收获。这个时刻到来了，请认真细心地对待每一道习题吧！这份练习题将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，相信你一定会成为最好的自己！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Mg-24 Fe-56 N-14 S-32 Na-23 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 空气液化 2. 下列生活用品所使用材料中主要是有机合成材料的是 A. 塑料水杯 B. 羊毛围巾 C. 钢铁 D. 实木椅子 3. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2 4. 每年的5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 5. 我们在商场常看到“加碘食盐”、“富硒大米”、“含铁酱油”等字样的食品，其中“碘”、“硒”、“铁”是指 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 6. 昆明以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法不利于实现此目标的是 A. 植树造林 B. 太阳能发电 C. 绿色出行 D. 酒精作燃料 7. 下列说法不正确的是 A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B. 电解水的实验中，正极产生的是氢气 C. 实验室常用带火星的木条检验氧气 D. 生铁是铁、碳等元素形成的合金 8. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 9. 下列物质的分类正确一组的是 A. 单质：液氧、氢气、氨气 B. 氧化物：干冰、五氧化二磷、水 C. 纯净物：臭氧、豆浆、硫酸钠 D. 混合物：水银、加碘食盐、不锈钢 10. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 11. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟元素属于金属元素 B. 铟元素的相对原子质量是114.8g C. 铟原子的质子数为49 D. 铟的原子结构示意图中X=8 12. 下列实验操作错误的是 A. 量筒读数 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 过滤 13. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 B. 花青素中碳元素质量分数是62.7% C. 花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的有机物 D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色 14. 对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是 A.化学与生活 B.化学与能源 ①用洗洁精除油污的原理是溶解过程 ②刷油漆能防止铁栏杆生锈 ③灼烧闻气味能鉴别合成纤维和棉纤维 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、风能、地热能等属于新能源 ③理想的制氢方法是利用太阳能分解水 C.化学与健康 D.化学与安全 ①人体缺铁会引起贫血症 ②甲醛溶液浸泡食品能延长保质期 ③缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液 ②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风 A. A B. B C. C D. D 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 A. 丁是反应物 B. x的值为10 C. 乙可能是此反应的催化剂 D. 生成14g甲，需消耗60g丁 16. 如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价都没有改变 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子的种类不变，原子的个数改变 D. 反应中生成的丙和丁的质量比为16：9 17. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 序号 A B C D 实验方案 实验目的 探究水是铁生锈的必要条件之一 用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律 探究甲烷中是否含碳元素 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 18. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出 19. 2022年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，俗称熟石灰，的溶液呈蓝色(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。下列推断中不正确的是 A. A、B、E、F是四种不同类别的化合物 B. A的化学式为Fe3O4 C. C和E发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应 D. B和E发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 20. 下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有 ①向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ②表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ③向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 ④向氢氧化钙饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 第II卷 非选择题(共50分) 二、填空题(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 化学与生活、文化、历史、环境密切相关，请按要求回答下列问题。 （1）青少年正处于生长发育的关键时期，应当合理膳食。下面是学校食堂提供的部分菜单，其中主要富含糖类的食物是______(用字母填空，下同)，请你合理搭配一份营养套餐_____。 A.米饭 B.西红柿炒蛋 C.红烧肉 D.青菜汤 （2）中国画是中国的传统绘画形式，起源于汉代，主要用墨汁(主要含有炭黑)来表现人物、山水、花鸟等题材。碳原子最外层电子数为______，因此常温下碳的化学性质______(选填“稳定”或“不稳定”)，用其绘制出的中国画常温下可以长时间保存。 （3）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)，“倭铅”指的是______，发生反应的方程式为：ZnCO3+2C=Zn+3X↑，已知为氧化物，两种元素质量比为3：4，则的化学式为_______。 （4）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的______作用，以减少大气中的温室气体。 22. 水和溶液在生产生活中起着重要的作用。 （1）生活中可用______检测饮用水是否为硬水，实验室可用______的方法降低水的硬度。 （2）将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是______(填序号，下同)，得到乳浊液的是_______。 A.泥沙 B.食用油 C.面粉 D.蔗糖 （3）运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶质是______。 （4）“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择______的方法(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数______氯化钠溶液溶质质量分数(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”)。 23. 芯片一直是欧美国家牵制我国快速发展的关键，芯片的原材料是高纯度单晶硅。工业上常用二氧化硅为原料来提纯硅单质。 I.请用化学用语填空 （1）氧元素地壳中含量(质量分数)位居第______(填数字)。 （2）3个硅原子______。 （3）2个氧气分子_____。 （4）硅酸根离子(SiO)的化合价为-2价，硅酸钠的化学式为______。 II.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图： （5）流程①中，为了增大接触面积使反应更充分，常将石英砂和焦炭______，石英砂和焦炭在高温条件下反应主要生成硅单质和另一种化合物，该反应的基本反应类型是______。 （6）流程③除了生成硅单质还生成一种化合物，该反应的化学方程式为______。 24. 2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。 （1）北京冬奥会火炬采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢气作燃料的优点是______(写出一点)。赛事期间，北京冬奥会所有场馆用电都是由风力发电供应。风能属于_____。 A.新能源 B.化石能源 C.可再生能源 D.清洁能源 （2）北京冬奥会火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是______(用方程式表示)。 （3）我国发行了一套冬奥币。冬奥币使用的材料是黄铜，黄铜和纯铜相互刻画，表面留有划痕的是______；该黄铜中主要含：Cu、Zn、Al，下列设计方案不能用于证明Cu、Zn、Al的活动性顺序的是_____。 A.将Zn片分别放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中 B.分别将Cu和Al放入ZnCl2溶液中 C.分别将Zn和Al放入CuCl2溶液中 （4）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。则下列说法正确的是______。 A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B. b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 根据如图装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中仪器的名称：_______。 （2）实验室制取氧气的发生装置可选择_______(填字母)，对应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，该实验所选用的收集装置为______(填字母)。 （4）同学们将打磨过的铜片在酒精灯上灼烧，发现铜片表面有黑色物质产生，查阅资料后得知黑色粉末中可能既有CuO，也有酒精不充分燃烧会生成的少量炭黑(化学式是C，具有还原性)，于是同学们取100g该固体，用如图装置进行实验，充分反应后部分黑色固体变为红色，氢氧化钠溶液质量增加了4.4g。 通过以上实验现象分析可知该黑色固体的成分是_______，该固体中炭黑的质量分数为______。 26. 某兴趣小组的同学在老师的帮助下将Cu和浓硫酸混合加热，一段时间后发现溶液由无色变为蓝色，且有刺激性气味气体生成。小组同学对刺激性气体成分进行了如下探究。 【提出问题】刺激性气体成分什么呢？ 【查阅资料】1.铜能与浓硫酸在加热的条件下反应； 2.H2为无色无味气体，难溶于水； 3.SO2的性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应。 【猜想与假设】 （1）猜想一：只有H2；猜想二：只有SO2；猜想三：SO2和H2都有。小组同学一致认为猜想一不成立，理由是：______。 【实验过程】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 将6.4g该气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，称量NaOH溶液质量变化情况。 NaOH溶液质量增加6.4g 猜想____不正确 【分析与结论】 （3）刺激性气味气体中只含有______。 【实验拓展】 （4）SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：______。 【反思与评价】 （5）由于SO2是有毒气体，会污染空气，请从环境保护的角度为该实验的顺利进行提出一条合理化的建议：_______。 四、计算题(本大题共1个小题，共6分) 27. 实验室常用NaOH溶液来中和回收的酸性废液。某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%。试求： （1）该酸性废液中溶质H2SO4有_____g。 （2）若100g某NaOH溶液与该废液恰好完全中和(废液中只有H2SO4参与反应，其余杂质均不反应。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则NaOH溶液的溶质质量分数为？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年上学期模拟考试检测卷 化学 温馨提示： 亲爱的同学：在辛勤的付出后，你一定希望自己有一个美好的收获。这个时刻到来了，请认真细心地对待每一道习题吧！这份练习题将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，相信你一定会成为最好的自己！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Mg-24 Fe-56 N-14 S-32 Na-23 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 空气液化 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡熔化没有新物质生成，是物理变化。 B、酒精挥发没有新物质生成，是物理变化。 C、食物腐烂有新物质生成，是化学变化。 D、空气液化没有新物质生成，是物理变化。 故选C。 2. 下列生活用品所使用的材料中主要是有机合成材料的是 A. 塑料水杯 B. 羊毛围巾 C. 钢铁 D. 实木椅子 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料是有机合成材料，故A符合题意； B、羊毛是天然材料，故B不符合题意； C、钢铁是合金，属于金属材料，故C不符合题意； D、实木是天然材料，故D不符合题意。 故选A。 3. 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是 A. CO(NH2)2 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D符合题意； 故选D。 4. 每年5月20日是“中国学生营养日”。处于生长发育期的青少年每天要摄入一定量的蛋类、鱼虾类、奶类等食物，这三类食物富含的基本营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】蛋类、鱼虾类、奶类富含的营养元素为蛋白质，故选C。 5. 我们在商场常看到“加碘食盐”、“富硒大米”、“含铁酱油”等字样食品，其中“碘”、“硒”、“铁”是指 A. 单质 B. 原子 C. 分子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】我们在商场常看到“加碘食盐”、“富硒大米”、“含铁酱油”等字样的食品，其中“碘”、“硒”、“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”、“硒”、“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选D。 6. 昆明以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法不利于实现此目标的是 A. 植树造林 B. 太阳能发电 C. 绿色出行 D. 酒精作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、植树造林，有利于二氧化碳的吸收，该选项不符合题意； B、太阳能发电，不会产生二氧化碳，该选项不符合题意； C、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，该选项不符合题意； D、酒精燃烧会生成二氧化碳，该选项符合题意。 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动 B. 电解水的实验中，正极产生的是氢气 C. 实验室常用带火星的木条检验氧气 D. 生铁是铁、碳等元素形成的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A、造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故说法正确； B、电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，故说法错误； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则实验室常用带火星的木条检验氧气，故说法正确； D、生铁为铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁是铁、碳等元素形成的合金，故说法正确； 故选B。 8. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 C. Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 D. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； C、碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选C。 9. 下列物质的分类正确一组的是 A. 单质：液氧、氢气、氨气 B. 氧化物：干冰、五氧化二磷、水 C. 纯净物：臭氧、豆浆、硫酸钠 D. 混合物：水银、加碘食盐、不锈钢 【答案】B 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，据此分析。 【详解】A、液氧是由氧元素组成的氧单质，氢气是由氢元素组成的氢单质，氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物，分类错误； B、干冰即二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的氧化物，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的氧化物，水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，分类正确； C、臭氧是由氧元素组成的单质，属于纯净物，豆浆由多种物质组成属于混合物，硫酸钠是一种物质组成属于纯净物，分类错误； D、水银是即金属汞，是由一种物质组成属于纯净物，加碘食盐是由多种物质组成属于混合物，不锈钢铁的合金，属于混合物，分类错误； 答案为：B。 10. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载人飞行。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】NiFe2O4中镍元素显+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即铁元素的化合价为+3价，故选C。 11. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟元素属于金属元素 B. 铟元素的相对原子质量是114.8g C. 铟原子的质子数为49 D. 铟的原子结构示意图中X=8 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铟元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量是114.8，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟原子的质子数为49，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+X+18+18+3，X=8，不符合题意。 故选B。 12. 下列实验操作错误的是 A. 量筒读数 B. 稀释浓硫酸 C. 滴加液体 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意； B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意； C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意； D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。 故选A。 13. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 B. 花青素中碳元素质量分数是62.7% C. 花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的有机物 D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6，故选项说法错误； B、花青素中碳元素质量分数为：，故选项说法正确； C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，故选项说法错误。 故选：B。 14. 对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是 A.化学与生活 B.化学与能源 ①用洗洁精除油污的原理是溶解过程 ②刷油漆能防止铁栏杆生锈 ③灼烧闻气味能鉴别合成纤维和棉纤维 ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、风能、地热能等属于新能源 ③理想的制氢方法是利用太阳能分解水 C.化学与健康 D.化学与安全 ①人体缺铁会引起贫血症 ②甲醛溶液浸泡食品能延长保质期 ③缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液 ②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①用洗洁精除油污的原理是利用了洗洁精的乳化作用，错误；②刷油漆能隔绝氧气和水，可防止铁栏杆生锈，正确；③棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，合成纤维是化学纤维的一种，灼烧有刺激性气味，故可以采用灼烧闻气味的方法鉴别，正确；不符合题意； B、①化学电池是将化学能转化为电能的装置，正确；②太阳能、风能、地热能等属于新能源，正确；③理想的制氢方法是利用太阳能分解水，太阳能是可再生资源，正确；符合题意； C、①铁是人体需要的微量元素，缺铁元素会引起贫血症，正确；②甲醛溶液有毒，不能浸泡食品能延长保质期，错误；③缺乏维生素A，会引起夜盲症，正确；不符合题意； D、①皮肤沾上浓硫酸，先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液，错误；②实验时碰倒酒精灯着火，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；③煤不完全燃烧会产生CO，CO有毒，则冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风，正确；不符合题意； 故选：B。 15. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是 A. 丁是反应物 B. x的值为10 C. 乙可能是此反应的催化剂 D. 生成14g甲，需消耗60g丁 【答案】D 【解析】 【详解】A、丁的质量分数减少说明丁为反应物，A正确； B、根据反应前后总质量不变，10%+17%+25%+48%=x%+19%+41%+30%，x=10，B正确； C、乙质量分数不变，可能是催化剂也可能没有参加反应，C正确； D、生成2% 的甲消耗18%的丁，质量之比为1:9，故生成14g甲，需消耗126g丁，D错误。 故选D。 16. 如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价都没有改变 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子的种类不变，原子的个数改变 D. 反应中生成的丙和丁的质量比为16：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的方程式，根据方程式的意义、物质的组成及微粒的变化等分析判断有关的说法。 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。 A、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故A说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:，故B说法错误； C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，生成物丙和丁的的质量比为（12+1×4+16）:（1×2+16）＝32:18=16:9，故D说法正确。 故选D。 17. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 序号 A B C D 实验方案 实验目的 探究水是铁生锈的必要条件之一 用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律 探究甲烷中是否含碳元素 测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、a管内铁钉与空气和水同时接触，会发生锈蚀，放出热量，b管内铁钉只与干燥空气接触，不会锈蚀，可观察到红墨水L降低R升高，说明水是铁生锈的必要条件之一，符合题意； B、碳酸氢钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意； C、甲烷燃烧生成水，冷而干燥的烧杯出现水雾，说明有水生成，水由氢氧元素组成，反应物氧气也含氧元素，说明甲烷中含有氢元素，无法探究甲烷中是否含有碳元素，不符合题意； D、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，不符合题意； 故选A。 18. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A. I中硝酸钾全部溶解，溶质质量分数为。错误。 B. Ⅱ中溶剂质量为50g。30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，而此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液。正确。 C. Ⅱ中KNO3的质量分数为，不是I中的2倍，错误。 D. 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出。错误。 故选：B。 19. 2022年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，俗称熟石灰，的溶液呈蓝色(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。下列推断中不正确的是 A. A、B、E、F是四种不同类别的化合物 B. A的化学式为Fe3O4 C. C和E发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应 D. B和E发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，所以B是硫酸，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F的溶液呈蓝色，硫酸会转化成F，所以F是硫酸铜，C会与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D是铁，铁和A可以互相转化，A可以是四氧化三铁，经过验证，推断正确。 【详解】A、由分析可知，A是氧化物，B是酸，E是碱，F是盐，所以A、B、E、F是四种不同类别的化合物，故选项说法正确； B、由分析可知，A是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故选项说法正确； C、C和E发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故选项说法错误； D、B和E发生的反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，故选项说法正确； 故选：C。 20. 下列曲线能表达对应的反应或过程，其中正确的有 ①向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ②表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 ③向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 ④向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不会一开始就产生气体，与图像不符合，故错误； ②、，相等质量的硫酸反应生成氢气的质量相等，开始时两种金属的变化趋势相同；根据化学方程式，等质量镁粉和铁粉，镁生成的氢气多，与图像符合，故正确； ③向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体，放出大量的热，温度升高，向等质量的水中加入相同质量的硝酸铵固体，吸收大量的热，温度降低，与图像不符合，故错误； ④氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并且放热，故会析出氢氧化钙，则溶液质量减少，与图像不符合，故错误。 故选：A。 第II卷 非选择题(共50分) 二、填空题(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 化学与生活、文化、历史、环境密切相关，请按要求回答下列问题。 （1）青少年正处于生长发育的关键时期，应当合理膳食。下面是学校食堂提供的部分菜单，其中主要富含糖类的食物是______(用字母填空，下同)，请你合理搭配一份营养套餐_____。 A.米饭 B.西红柿炒蛋 C.红烧肉 D.青菜汤 （2）中国画是中国的传统绘画形式，起源于汉代，主要用墨汁(主要含有炭黑)来表现人物、山水、花鸟等题材。碳原子最外层电子数为______，因此常温下碳的化学性质______(选填“稳定”或“不稳定”)，用其绘制出的中国画常温下可以长时间保存。 （3）明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)，“倭铅”指的是______，发生反应的方程式为：ZnCO3+2C=Zn+3X↑，已知为氧化物，两种元素质量比为3：4，则的化学式为_______。 （4）温室效应加剧引起的气候异常变化是人类面临的全球性问题。植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的______作用，以减少大气中的温室气体。 【答案】（1） ①. A ②. ABC或ACD （2） ①. 4 ②. 稳定 （3） ①. Zn##锌 ②. CO （4）光合 【解析】 【小问1详解】 A、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类； B、西红柿炒蛋符号维生素和蛋白质； C、红烧肉富含蛋白质和油脂； D、青菜汤富含维生素； 故其中主要富含糖类的食物是A； 合理搭配一份营养套餐，应该各种营养均衡搭配，故可选ABC或ACD； 【小问2详解】 碳原子最外层电子数为4，不易得失电子，因此常温下碳的化学性质稳定，用其绘制出的中国画常温下可以长时间保存； 【小问3详解】 炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭，“倭铅”指的是锌，发生反应的方程式为：ZnCO3+2C=Zn+3X↑，已知为氧化物，两种元素质量比为3：4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Zn、3个C、3个O，反应后有1个Zn，则3X中含有3个C和3个O，则的化学式为CO，为氧化物，碳、氧两种元素质量比为12：16=3：4； 【小问4详解】 二氧化碳排放过多，会造成温室效应，二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的光合作用，以减少大气中的温室气体。 22. 水和溶液在生产生活中起着重要的作用。 （1）生活中可用______检测饮用水是否为硬水，实验室可用______的方法降低水的硬度。 （2）将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是______(填序号，下同)，得到乳浊液的是_______。 A.泥沙 B.食用油 C.面粉 D.蔗糖 （3）运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖溶液中溶质是______。 （4）“氨碱法制纯碱”是以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①碳酸钠中混有少量氯化钠，欲提取碳酸钠可选择______的方法(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②t2℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液与氯化钠饱和溶液均降温至t1℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数______氯化钠溶液溶质质量分数(选填“大于”“等于”“小于”“无法判断”)。 【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 蒸馏 （2） ①. D ②. B （3）葡萄糖##C6H12O6 （4） ①. 降温结晶 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水； 蒸馏得到的水为纯水，则能降低水的硬度。 【小问2详解】 A、泥沙难溶于水，加入水中形成悬浊液； B、食用油难溶于水，加入水中会形成乳浊液； C、面粉难溶于水，加入水中形成悬浊液； D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液。 则得到溶液的为D，得到乳浊液的为B。 【小问3详解】 葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖（C6H12O6）。 【小问4详解】 ①由图可知，碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，可通过降温结晶的方法提取碳酸钠。 ②将两种饱和溶液降温，溶液中均有晶体析出，均为饱和溶液，而t1℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。 23. 芯片一直是欧美国家牵制我国快速发展的关键，芯片的原材料是高纯度单晶硅。工业上常用二氧化硅为原料来提纯硅单质。 I.请用化学用语填空 （1）氧元素在地壳中含量(质量分数)位居第______(填数字)。 （2）3个硅原子______。 （3）2个氧气分子_____。 （4）硅酸根离子(SiO)的化合价为-2价，硅酸钠的化学式为______。 II.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图： （5）流程①中，为了增大接触面积使反应更充分，常将石英砂和焦炭______，石英砂和焦炭在高温条件下反应主要生成硅单质和另一种化合物，该反应的基本反应类型是______。 （6）流程③除了生成硅单质还生成一种化合物，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）1 （2）3Si （3）2O2 （4）Na2SiO3 （5） ①. 粉碎 ②. 置换反应 （6）H2+SiHCl3Si+3HCl 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，故氧元素在地壳中含量位居第1位； 【小问2详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个硅原子表示为3Si； 【小问3详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氧气分子表示为2O2； 【小问4详解】 硅酸根离子(SiO)的化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硅酸钠的化学式为Na2SiO3； 【小问5详解】 流程①中，为了增大接触面积使反应更充分，常将石英砂和焦炭粉碎； 石英砂和焦炭在高温条件下反应主要生成硅单质和另一种化合物，石英砂主要成分SiO2是化合物，焦炭主要成分C是单质，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氢气和SiHCl3中含有Si、H、Cl元素，高纯硅中含有Si元素，则另一种化合物中一定含有H、Cl元素，是HCl，则化学方程式为H2+SiHCl3Si+3HCl。 24. 2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。 （1）北京冬奥会火炬采用氢燃料，保证了火炬能在极寒天气中使用。氢气作燃料的优点是______(写出一点)。赛事期间，北京冬奥会所有场馆用电都是由风力发电供应。风能属于_____。 A.新能源 B.化石能源 C.可再生能源 D.清洁能源 （2）北京冬奥会火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是______(用方程式表示)。 （3）我国发行了一套冬奥币。冬奥币使用的材料是黄铜，黄铜和纯铜相互刻画，表面留有划痕的是______；该黄铜中主要含：Cu、Zn、Al，下列设计方案不能用于证明Cu、Zn、Al的活动性顺序的是_____。 A.将Zn片分别放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中 B.分别将Cu和Al放入ZnCl2溶液中 C.分别将Zn和Al放入CuCl2溶液中 （4）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。则下列说法正确的是______。 A. a点时，溶液总质量与反应前相比减小 B. b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】（1） ①. 环保（合理即可） ②. ACD （2） （3） ①. 纯铜 ②. C （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 氢气作燃料的优点是热值高、产物无污染，更环保、原料来源广等；风能属于新能源、可再生能源、清洁能源，故填：环保（合理即可）；ACD； 【小问2详解】 铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是因为铝易与空气中氧气常温反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 合金的硬度一般大于纯金属的硬度，将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，故填：黄铜； A、将Zn片分别放入AlCl3溶液和CuCl2溶液中，Zn与AlCl3不反应，说明金属活动性：Al>Zn，Zn与CuCl2反应，可观察到有红色固体析出，说明金属活动性：Zn>Cu，从而得出金属活动性：Al>Zn>Cu，故A不符合题意； B、分别将Cu和Al放入ZnCl2溶液中，Cu与ZnCl2不反应，说明金属活动性：Zn>Cu，Al与ZnCl2反应，可观察到有固体生成，说明金属活动性：Al>Zn，从而得出金属活动性：Al>Zn>Cu，故B不符合题意； C、分别将Zn和Al放入CuCl2溶液中，均无明显现象，无法判断Cu、Zn、Al的活动性顺序，故C符合题意。 故选C； 【小问4详解】 向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，当AgNO3完全反应，锌粉再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜； A、由图可知，a点时，锌粉与部分AgNO3反应生成硝酸锌和银，根据可知，溶液的总质量与反应前相比减小，故A正确； B、由图可知，b 点时，锌粉恰好与硝酸银完全反应生成硝酸锌和银，此时硝酸铜还未与锌粉反应，则溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，故B正确； C、d点时，锌粉完全与硝酸银和硝酸铜完全反应，则过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，故C正确。 故选ABC。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 25. 根据如图装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中仪器的名称：_______。 （2）实验室制取氧气的发生装置可选择_______(填字母)，对应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，该实验所选用的收集装置为______(填字母)。 （4）同学们将打磨过的铜片在酒精灯上灼烧，发现铜片表面有黑色物质产生，查阅资料后得知黑色粉末中可能既有CuO，也有酒精不充分燃烧会生成的少量炭黑(化学式是C，具有还原性)，于是同学们取100g该固体，用如图装置进行实验，充分反应后部分黑色固体变为红色，氢氧化钠溶液质量增加了4.4g。 通过以上实验现象分析可知该黑色固体的成分是_______，该固体中炭黑的质量分数为______。 【答案】（1）试管 （2） ①. A##B ②. （或者适用于装置A）##（适用于装置B） （3） ①. ②. C （4） ①. CuO和炭黑 ②. 1.2% 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管，故填：试管； 【小问2详解】 装置A是固体加热型，适用于高锰酸钾制氧气和氯酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；装置B适用于过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：A或者B；（或者适用于装置A）或者（适用于装置B）； 【小问3详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，可采用向上排空气法进行收集，即收集装置选C，故填：；C； 【小问4详解】 二氧化碳能以氢氧化钠反应生成碳酸钠，则氢氧化钠溶液质量增加了4.4g，即生成二氧化碳的质量为4.4g（碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳），则该黑色固体中含有CuO和炭黑；根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=炭黑的质量=，则该固体中炭黑的质量分数为，故填：CuO和炭黑；1.2%。 26. 某兴趣小组的同学在老师的帮助下将Cu和浓硫酸混合加热，一段时间后发现溶液由无色变为蓝色，且有刺激性气味气体生成。小组同学对刺激性气体成分进行了如下探究。 【提出问题】刺激性气体成分是什么呢？ 【查阅资料】1.铜能与浓硫酸在加热的条件下反应； 2.H2为无色无味气体，难溶于水； 3.SO2的性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应。 【猜想与假设】 （1）猜想一：只有H2；猜想二：只有SO2；猜想三：SO2和H2都有。小组同学一致认为猜想一不成立，理由是：______。 【实验过程】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 将6.4g该气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，称量NaOH溶液质量变化情况。 NaOH溶液质量增加6.4g 猜想____不正确 【分析与结论】 （3）刺激性气味气体中只含有______。 【实验拓展】 （4）SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：______。 【反思与评价】 （5）由于SO2是有毒气体，会污染空气，请从环境保护的角度为该实验的顺利进行提出一条合理化的建议：_______。 【答案】（1）有刺激性气味气体生成，氢气没有气味 （2）三 （3）SO2 （4） （5）在通风橱中进行 【解析】 【小问1详解】 将Cu和浓硫酸混合加热，一段时间后发现溶液由无色变为蓝色，且有刺激性气味气体生成，氢气没有气味，故猜想一不成立，故填：有刺激性气味气体生成，氢气没有气味； 【小问2详解】 将6.4g该气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，NaOH溶液质量增加6.4g，说明气体完全与NaOH溶液反应，而H2不与NaOH反应，故气体中不含有H2，则猜想三不成立，故填：三； 【小问3详解】 根据上述实验结论，刺激性气味气体中只含有SO2，故填：SO2； 【小问4详解】 SO2的性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应。二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 由于SO2是有毒气体，会污染空气，该实验应在通风橱中进行，故填：在通风橱中进行。 四、计算题(本大题共1个小题，共6分) 27. 实验室常用NaOH溶液来中和回收的酸性废液。某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%。试求： （1）该酸性废液中溶质H2SO4有_____g。 （2）若100g某NaOH溶液与该废液恰好完全中和(废液中只有H2SO4参与反应，其余杂质均不反应。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，则NaOH溶液的溶质质量分数为？ 【答案】（1）9.8 （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 = x=8g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数=×100%=8% 答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数8%。 【解析】 【小问1详解】 某次实验课后回收到980g酸性废液(主要成分H2SO4)，经测定该废液中硫酸的质量分数为1%，则该酸性废液中溶质H2SO4有980g×1%=9.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$