第3章 物质构成的奥秘 测试卷-【初中名校化学课课练】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

２２５　 第３章测试卷 满分:１００分　时间:６０分钟　得分　　　　 可能用到的相对原子质量:H—１　Li—７　C—１２　N—１４　O—１６　Ca—４０ 一、选择题(每小题只有一个正确答案.每小题２分,共４０分) １．下列各组元素全部属于人体中微量元素的一组是 (　　) A．Na、Cl、O　 B．H、O、N C．N、Ca、C D．I、Fe、Zn ２．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 (　　) A．原子是最小的微观粒子,不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 ３．下列关于元素与人体健康的叙述中,错误的是 (　　) A．缺铁会引起贫血　 B．缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松 C．缺碘易患坏血病 D．缺锌会引起生长迟缓、发育不良 ４．下列物质由离子直接构成的是 (　　) A．水银 B．氯化钠 C．蒸馏水 D．二氧化碳 ５．(２０２３􀅰常州)人类从来没有停止过对物质世界构成规律的探索.下列说法正确的是 (　　) A．汤姆生提出了原子论　 B．道尔顿确认原子内部有电子 C．拉瓦锡研究出原子结构　 D．门捷列夫发表了元素周期表 ６．“茉莉的香气清新淡雅,能够使人心情放松;檀木的香气持久醇厚,能缓解紧张焦虑的情 绪􀆺􀆺”从微观角度分析,语句中隐含的分子的性质有 (　　) ①分子的质量很小　②分子之间有空隙　③分子是不断运动的　④不同分子的性质不同 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ ７．(２０２３􀅰成都)科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O４).下列叙述正 确的是 (　　) A．O４ 是不带电的分子　 B．１个 O４ 分子含有２个 O２ 分子 C．O４ 与 O２ 的性质完全相同　 D．O４ 和 O２ 混合形成的是纯净物 ８．下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是 (　　) A．O B．Zn C．Cl２ D．CO ９．用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是 (　　) A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来———分子的大小随温度的改变而改变 B．氧气和臭氧(O３)的性质不完全相同———构成物质的分子不同 C．５０mL酒精与５０mL水充分混合后体积小于１００mL———分子间有空隙 D．湿衣服在阳光下容易晾干———分子的运动速率随温度的升高而加快 ２２６　 １０．(２０２３􀅰苏州)某些含氟化合物有利于保护牙齿.氟在元素周期表中的信息如 图所示,下列有关说法正确的是　 (　　) A．氟属于金属元素 B．氟的相对原子质量为９ C．氟单质在常温常压下为气体 D．氟原子失去１个电子形成F－ １１．(２０２４􀅰苏州􀅰姑苏区一模)负压和超低温条件下,水会以蓬松轻盈的形式稳定存在,这种 状态下的水被称为“气凝胶冰”.下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是 (　　) A．与普通水的分子构成不同 B．氢、氧原子的个数比为２∶１ C．属于混合物 D．其中水分子处于静止状态 １２．臭氧(O３)能够吸收紫外线保护地球上的生命,打雷放电时,空气中有极少量氧气会转化成 臭氧(O３),即 O２→O３.下列有关说法中正确的是 (　　) ①O２和 O３都是单质　②O２和 O３是不同的物质　③该变化属于物理变化　④相同质量的 O２和 O３所含分子的数目相同　⑤相同质量的 O２和 O３所含原子的数目相同 A．①②④ B．①②⑤　 C．②③⑤　 D．②③④ １３．关于下列化学用语的说法正确的是 (　　) ①H　②Fe２＋ 　③Cu　④P２O５　⑤Fe３＋ 　⑥NaCl A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式有③④⑥ C．②⑤的质子数相同,化学性质也相同 D．④中的数字“５”表示五氧化二磷中有５个氧原子 １４．１９１１年,卢瑟福用带正电的α粒子(氦原子核)轰击金箔后发现:绝大多数α粒子穿过金箔 后仍沿原来的方向前进,少数α粒子发生较大偏转,极少数α粒子偏转几乎达到１８０°.由 该实验可得出的结论是 (　　) A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中所占的体积很大 １５．过氧乙酸可用于消毒,其分子结构如图所示.下列有关过氧乙酸的说法错误的是 (　　) A．化学式为C２H４O３ B．相对分子质量为７６ C．完全燃烧生成CO２和 H２O D．C、H、O 三种元素的质量比为３∶１∶４ １６．下列说法正确的是 (　　) A．O２、CO２、SO２三种物质中都含有氧分子 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．分子和原子的质量都很小,分子的质量大于原子的质量 D．由分子构成的物质发生化学变化时,分子发生改变 ２２７　 １７．碳酸钙D３颗粒能为人体补充钙元素和维生素 D３,每袋颗粒的质量为３g,经测定每袋含碳 酸钙１．２５g,下列说法错误的是 (　　) A．每袋颗粒中含钙元素的质量是０．５g B．该补钙产品中碳酸钙的质量分数是４１．７％ C．该补钙产品中钙元素的质量分数是４０％ D．钙元素摄入过多,容易引起白内障、动脉硬化等 １８．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,反应的微观示意图如图所示.下列说法正 确的是　 (　　) A．反应物都是单质 B．反应后的原子种类发生改变 C．该反应属于化合反应 D．反应中有元素化合价的改变 １９．下列推理正确的是 (　　) A．离子是带电荷的微观粒子,所以带电荷的微观粒子一定是离子 B．稀有气体可用作保护气,所以可作保护气的一定是稀有气体 C．H２和 He的质子数都是２,所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素 D．单质是由一种元素组成的物质,所以只含一种元素的物质一定是单质 ２０．如图表示处理汽车尾气时所涉及反应的微观示意图.下列有关说法错误的是 (　　) A．图中单质的化学式为 N２ B．该反应既不是化合反应也不是分解反应 C．反应物都属于化合物 D．反应前后原子和分子的个数都不变 二、非选择题(共６０分) ２１．(１２分)用化学用语填空. (１)２个氨分子:　　　　. (２)n 个硫酸根离子:　　　　. (３)碳酸:　　　　. (４)地壳中含量最多的元素:　　　　. (５)硝酸银:　　　　. (６)标出二氧化硅中硅元素的化合价:　　　　. (７)２个亚铁离子:　　　　. (８)镁原子的结构示意图:　　　　. (９)氮气:　　　　. (１０)构成氯化钠的微观粒子:　　　　. (１１)２CO２－３ 中数字“２”的含义:　　　　　　　　,　　　　　　　　. ２２８　 ２２．(８分)下列是四种微观粒子的结构示意图. A 　　　　　 B 　　　　　 C 　　　　　 D (１)属于阴离子的是　　　　(填微观粒子符号);D的最外层电子数x＝　　　　.　 (２)属于同种元素的是　　　　(填序号). (３)与 A的化学性质相似的是　　　　(填序号). (４)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质. 下列各组微观粒子中属于等电子体的是　　　　(填序号). A．NO 和 O２ B．CO 和 N２ C．SO２和 NO２ D．H２O 和 NH３ ２３．(１４分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点. 图１ 　　　　 图２ 　　　　 图３ (１)铕元素部分信息如图１所示,已知氯化铕的化学式为EuCl３. ①图中１５２．０表示的是铕元素的　　　　　　　　. ②氧化铕的化学式为　　　　. (２)图２表示水、二氧化碳和氧气的循环图. ①从宏观角度看,图中三种物质的组成中都含有　　　　(选填“氧原子”或“氧元素”), 从微观角度看,图中三种物质都是由　　　　(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的. ②试写出图中实现b转化的反应的符号表达式:　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)图３表示氯元素和溴元素(Br)的原子结构示意图. ①氯离子的核外电子数为　　　　. ②氯元素和溴元素具有相似化学性质的原因是　　　　　　　　　　　　. ２４．(１４分)核电荷数为１~１８的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题. (１)第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布的变化规律是　　　　　　 　　　　. ２２９　 (２)用上表中给出的元素,写出含有氮元素的常见单质、化合物的化学式各一个,并在所写 化学式中标出氮元素的化合价:单质　　　　、化合物　　　　. (３)１号元素和６号元素组成的甲烷(CH４),在自然界中广泛存在.可燃冰外观像冰,主要 成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含有少量二氧化碳等物质. ①可燃冰属于　　　　(选填“纯净物”或“混合物”). ②科学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于 　　　　　(选填“物理变化”或“化学变化”). ③甲烷(CH４)可用作燃料,甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水.试写出该反应 的符号表达式:　　　　　　　　　　　　　　　　. ④常温常压时,由甲烷和另外两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为８０％,则 另外两种气体不可能是　　　　. A．H２和CO B．H２和C２H２ C．C２H２和C２H４ D．CO 和C２H４ ２５．(１２分)(２０２３􀅰苏州)氢能是一种清洁能源,氢气的生产和储存是科学研究的重要方向. 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢.由化石能源(煤、天然气)制得的 H２ 中含有CO,利用液氮的低温可将CO 液化分离,从而获得纯净的 H２.电解水法制氢的 能量转化如图所示.氚可用于核能发电,氚是一种原子核中有１个质子和２个中子的原子. H２ 的储存有物理储氢和化学储氢.物理储氢包括加压储氢和吸附储氢.用物理方法 将石墨进行剥离,得到的石墨烯可用于常温吸附 H２.锂氮化合物LixN可用于化学储氢. (１)下列有关氢能的说法不正确的是　　　(填序号). A．氢气的燃烧产物无污染,所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (２)利用液氮的低温能将 H２ 与CO分离,说明 H２ 的沸点比CO的沸点　　　　. (３)①氚属于　　　　元素的一种原子. ②下列示意图能表示氚原子的是　　　(填序号). A 　　　　 B 　　　　 C 　　　　 D 　　 　　 (４)①将 H２ 压缩进储氢瓶的过程中,发生改变的是　　　　　　　　(从微观角度解释). ②石墨烯是一种　　　　(选填“单质”或“化合物”). ③锂氮化合物LixN中质量比m(Li)∶m(N)＝３∶２,则x＝　　　　. １１． １２．①⑤　②③④⑥⑦⑧　③⑥⑧　②④⑦　④　 １３．(１)相对原子质量　(２)I　(３)锌　(４)得到　 F－ 　(５)７ 中考链接 １．C　２．C　３．B 第３节　物质组成的表示和分析 第１课时　化学式反映物质的组成 简单化学式的书写 课后巩固 １．A　２．A　３．D　４．D　５．B　６．B　７．C　８．B ９．B １０．C　１１．(１)１个氧分子中含有２个氧原子 (２)２个氧原子　(３)２个水分子　１个水分子中含有 ２个氢原子　(４)１个氧离子带２个单位负电荷　 １２．(１)①５K　②２Cl－ 　③P　④２CO２　⑤３Na＋ 　 (２)①N２ 　 ②CuO　 ③ H２CO３ ④Ca(OH)２ 　 ⑤H２O １３．(１)H２　O２ 　He　(２)P　C　S　 (３)Mg　Cu　Fe (４)CO　P２O５ 　 H２O２ 　 (５)MgO　Fe３O４　MnO２　(６)CaCl２　NH３　HCl (７)KMnO４　K２MnO４　CaCO３　 第２课时　化合价(１)　简单化合物的命名 课后巩固 １．A　２．B　３．B　４．A　５．D　６．D　７．C　８．B ９．C １０．C　１１．Na ＋１ 􀅰 Cl　KCl －１ 􀅰 　Ag ＋１ 􀅰 Cl　H ＋１ 􀅰 Cl　H２O －２ 􀅰 　Mg ＋２ 􀅰 O　Ca ＋２ 􀅰 Cl２　Ba ＋２ 􀅰 Cl２　Zn ＋２ 􀅰 Cl２　Al ＋３ 􀅰 ２O３　Si ＋４ 􀅰 O２　 P２ ＋５ 􀅰 O５　Fe ＋２ 􀅰 O　Fe ＋３ 􀅰 ２O３ 　C ＋２ 􀅰 O　C ＋４ 􀅰 O２ 　H２S －２ 􀅰 　S ０ 􀅰 　 S ＋４ 􀅰 O２　S ＋６ 􀅰 O３　１２．(１)二氧化氮　五氧化二氮　硫 化氢　氟化钙 　(２)氯化亚铁　氯化铁　硫化铜　 硫化亚铜 　(３)磷酸　硫酸亚铁　碳酸钠　硝酸银 １３．(１)２OH－ 　(２)NH＋４ 　(３)３CO２－３ 　(４)SO２－４ (５)P２ ＋５ O５　(６)高锰酸钾中锰元素的化合价为＋７ 中考链接 １．D　２．D　３．A 第３课时　化合价(２)　化合物化学式的书写 课后巩固 １．B　２．C　３．B　４．B　５．B　６．C　７．A　８．C ９．B　１０．(１)N －３ H３ ＋１ 　C －４ H４ ＋１ 　H ＋１ F －１ 　H２ ＋１ S －２ 　Ca ＋２ F２ －１ 　 (２)Al ＋３ Cl３ －１ 　Fe ＋２ Cl２ －１ 　Cu ＋２ O －２ 　Ag２ ＋１ O －２ 　H２ ＋１ O２ －１ 　(３)H３ ＋１ PO４ －３ 　 Mg ＋２ (OH)２ －１ 　Fe２ ＋３ (SO４)３ －２ 　Ba ＋２ CO３ －２ 　NH４ ＋１ NO３ －１ １１．(１)３SO２ 　(２)Ar　(３)N２ 　(４)NH４NO３ －３　　＋５　　 　 (５) 　１２．(１)Cl２　(２)Ca(OH)２　(３)KClO３ (４)NH４HCO３　(５)Cu　(６)HCl　１３．(１)CaO　 Na２O　Fe２O３ 　ZnO　 (２)HNO３ 　 H２SO４ 　 H２CO３　H３PO４ 　 (３)Cu(OH)２ 　Fe(OH)３ 　 Ca(OH)２　Fe(OH)２　(４)KCl　AlCl３　CaF２　 FeCl２ 　 (５)NaNO３ 　BaSO４ 　 MgCO３ 　K２SO４ 　 (６)NaHCO３ NH４HCO３　KMnO４　K２MnO４　 (７)NH４NO３　Fe(NO３)２　(NH４)２SO４　Cu(NO３)２ (８)Al２(SO４)３　Zn(NO３)２　Ca３(PO４)２　(NH４)２CO３ 中考链接 １．C　２．A 第４课时　依据化学式的计算(１) 课后巩固 １．D　２．A　３．A　４．B　５．A　６．D　７．B　８．D ９．(１)m(S)∶m(O)＝１∶１　(２)m(Cu)∶m(O)＝ ４∶１　(３)m(Ca)∶m(Cl)＝４０∶７１　(４)m(C)∶ m(H)∶m(O)＝６∶１∶８　１０．(１)４０％　(２)３０％ (３)４８％　(４)６０％　１１．(１)６０　(２)９∶２　(３)１．６ １２．(１)NH３　(２)C　(３)１７ 中考链接 １．B　２．B 第５课时　依据化学式的计算(２) 课后巩固 １．B　２．B　３．B　４．A　５．D　６．B　７．B　８．D ９．(１)３　(２)７∶１２　(３)８　１０．(１)１５２　(２)７∶４∶８ (３)３６．８％　(４)１６８　(５)１８．７％　１１．碳酸氢铵 中考链接　D ∗第６课时　依据化学式的计算(３) 课后巩固 １．C　２．B　３．A　４．A　５．A　６．B　７．B　８．C ９．C　１０．C　１１．C９H８O４ 第３章测试卷 １．D　２．B　３．C　４．B　５．D　６．B　７．A　８．B ９．A　１０．C　１１．B　１２．B　１３．B　１４．B　１５．D １６．D　１７．C　１８．D　１９．C　２０．D　２１．(１)２NH３ (２)nSO２－４ 　(３)H２CO３ 　(４)O　(５)AgNO３ 　 (６)Si ＋４ O２　(７)２Fe２＋　(８) 　(９)N２　(１０)Na＋、 Cl－　(１１)２个碳酸根离子　１个碳酸根离子带２个 单位负电荷　２２．(１)Cl－ 　８　(２)BC　(３)B　(４)B　 ２３．(１)①相对原子质量　②Eu２O３　(２)①氧元素 　分子　②H２O 通电 →H２＋O２　(３)①１８　②最外 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 层电子数相等　２４．(１)最外层电子数从１逐一递 增到８(答案合理即可)　(２)N ０ ２　N ＋４ O２(答案合理即 可)　(３)①混合物　②化学变化　③CH４＋O２ 点燃 → CO２＋H２O　④A　２５．(１)C　(２)低　(３)①氢　 ②A　(４)①氢分子间的空隙　②单质　③３ 第４章　认识化学反应 第１节　化学反应发生的条件 第１课时　化学反应需要一定的条件　 燃烧的条件 课后巩固 １．C　２．D　３．C　４．A　５．D　６．D　７．B　８．C ９．C　１０．D　１１．A　１２．(１)提供热量和隔绝氧气 　没有与氧气接触　白磷燃烧,产生大量白烟　 (２)减少污染(或环保,答案合理即可)　温度没有 达到红磷的着火点　擦干　起缓冲作用,防止因白 磷燃烧时产生大量热,使试管内压强增大导致橡胶 塞弹出;还可以防止白磷燃烧生成的五氧化二磷扩 散到空气中,造成空气污染 (３)放热　K＋H２O →KOH＋H２ 中考链接 １．D　２．(１)①可燃物燃烧需要与氧气接触 ②可 燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点　③白磷 燃烧放出热量,试管中的气体受热膨胀　(２)①P＋ O２ 点燃 →P２O５　②可燃物燃烧对氧气的浓度有最低 限度要求(答案合理即可) 第２课时　完全燃烧与不完全燃烧 防火与灭火 课后巩固 １．B　２．D　３．D　４．D　５．A　６．C　７．D　８．A ９．D　１０．(１)C＋O２ 点燃 →CO　C＋O２ 点燃 →CO２　 氧气的浓度不同　(２)CO＋O２ 点燃 →CO２　CO能与血 液中的血红蛋白结合,使血红蛋白丧失输氧功能,导 致人体缺氧　１１．(１)缓慢　(２)减少与氧气的接触,防 止可燃物迅速燃烧　(３)增大与氧气的接触,使可燃物 剧烈燃烧　１２．(１)A　天然气的密度比空气小　 (２)空气 中考链接 １．D　２．B　３．D 第２节　化学反应中的质量关系 课后巩固 １．C　２．C　３．B　４．B　５．C　６．D　７．A　８．C ９．B　１０．D　１１．D　１２．(１)D　(２)B　(３)０．２　 １３．(１)④②③⑤⑥①　(２)蒸馏水和酒精不发生化 学反应　在密闭容器中进行实验　(３)防止白磷燃 烧炸裂锥形瓶底部,同时吸收反应放出的热量　 (４)有蓝色沉淀生成　CaCO３＋HCl →CaCl２＋ H２O＋CO２　(５)有气体参与或生成的反应,验证质 量守恒定律时,需要在密闭容器中进行 中考链接 (１)＝　(２)产生气泡　(３)取下硬塑料瓶并将其倾 斜,使小试管中的稀盐酸进入硬塑料瓶中　(４)化 学反应前后原子的种类、个数和质量都不变 第３节　化学方程式的书写及应用 第１课时　化学方程式的书写 课后巩固 １．B　２．D　３．D　４．C　５．D　６．D　７．A　８．(１)B (２)A　(３)D　(４)E　(５)C　９．(１)４P＋５O２ 点燃 􀪅􀪅 ２P２O５　(２)NH４HCO３ △ 􀪅􀪅NH３↑＋CO２↑＋H２O　 (３)２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　(４)CuSO４＋２NaOH􀪅􀪅 Cu(OH)２ ↓ ＋Na２SO４ 　 (５)Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅 Cu(NO３)２＋２Ag　１０．(１)４　３　２　(２)１　２　１　 １　(３)２　１　２　１　(４)１　３　２　３ (５)１　３　２　３ 中考链接 １．A　２．B 第２课时　依据化学方程式的计算(１) 课后巩固 １．B　２．D　３．C　４．A　５．D　６．B　７．A ８．解:设能够吸收二氧化碳的质量为x. CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O ４４　 ７４ x　 ３．７g ４４ ７４＝ x ３．７g x＝２．２g 答:能够吸收２．２g二氧化碳. ９．(１)２CO↑　(２)解:设理论上可生产硅的质量 为x. SiO２＋２C １６００~１８００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Si＋２CO↑ ６０ １２０kg ２８ x ６０ ２８＝ １２０kg x x＝５６kg 答:理论上可生产５６kg硅. 中考链接 １．B　２．(１)CO２＋H２O􀪅􀪅H２CO３　(２)１　３　１　１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１􀅰