第5章 第1节 二氧化碳的性质与用途-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

１２２　 第１节　二氧化碳的性质与用途 １．通常状况下,二氧化碳是　　　　色、　　　　气味的气体,密度比空气　　　　,　　　　 溶于水,固态二氧化碳称为　　　　. ２．写出下列化学方程式 (１)二氧化碳能与水反应:　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)二氧化碳能与澄清石灰水反应:　　　　　　　　　　　　　　　　. 一、二氧化碳的物理性质 【观察与思考１】　探究二氧化碳的物理性质 实验内容 实验现象 解释与结论 取一瓶装满二氧化碳气体的集气瓶,观 察二氧化碳的颜色、气味、状态 通常状况下二氧化碳是 　　　　的气体 将盛有空气的小气球置于烧杯中,向烧 杯中慢慢通入二氧化碳气体,观察现象 小气球　　　　 通常状况下,二氧化碳的密度比空 气　　　　 向充满二氧化碳的塑料矿泉水瓶中迅速 倒入约占容积１/３的水,立即旋紧瓶盖 并充分振荡,观察现象 塑料矿泉水瓶　　　　 二氧化碳　　　　溶于水,通常状 况 下,１ 体 积 水 中 大 约 能 溶 解 　　　　体积二氧化碳气体,如果 加压或降温,二氧 化 碳 会 溶 解 得 　　　　　 　　【整理与归纳１】　二氧化碳的物理性质 (１)通常状况下: 　　. (２)二氧化碳的三态变化:二氧化碳气体→ 液态二氧化碳→ 固态二氧化碳 固态二氧化碳(俗称:　　　　)易升华,升华时要吸收周围环境中的热量,使周围环境的温度 降低,空中的水蒸气凝结成小水滴,形成云雾,甚至形成降水. 二、二氧化碳的化学性质 【观察与思考２】　如何证明二氧化碳能与水反应 １２３　 实验内容 实验现象 解释与结论 取①②两支试管各加入等量的 水,并滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液呈　　　　色 向试管①中滴入几滴稀醋酸 溶液由　　　　色变成　　　　色 紫色石蕊遇酸变　　　　色 向试管②中通入二氧化碳 溶液由　　　　色变成　　　　色 通入二氧化碳后,试管中溶液变为 　　　　性 化学方程式: 　 分别将试管①②在酒精灯上加热 试管①中溶液　　　　 试管②中溶液由　　　　色变为 　　　　色 该实验说明碳酸是一种稳定性较 　　　　的酸 化学方程式: 　 　　【观察与思考３】　二氧化碳与氢氧化钙的反应 实验内容 实验现象 解释与结论 人体呼出的气体中含有二氧化碳气体. 取一支洁净的导管向澄清石灰水中吹 气,观察现象 澄清石灰水 　 二氧化碳能与氢氧化钙反应 化学方程式: 　 　 　　此原理常用于　　　　　　　　　　　　　　. 【观察与思考４】　二氧化碳是否具有可燃性及助燃性 实验内容 实验现象 解释与结论 如图所示,先点燃烧杯 中高低不同的两支蜡 烛,然后沿烧杯内壁慢 慢倾倒二氧化碳气体, 观察现象 燃着的蜡烛 　 　 二氧化碳的密度比空气大,且 二氧化碳既不能　　　　,一 般也不能　　　　.因此二氧 化碳常用于灭火 　　【整理与归纳２】　二氧化碳的化学性质 (１)能与水反应生成碳酸: 　　. (２)能与澄清石灰水反应: 　　. (３)不能燃烧,一般不支持燃烧. (４)不能支持呼吸. 【交流与讨论】 «石灰吟» 千锤万凿出深山, 烈火焚烧若等闲. 粉骨碎身浑不怕, 要留清白在人间. «石灰吟»是我国明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句.于谦 在诗中描写了从深山中千锤万凿开采的石灰石(主要成分是碳酸钙)经过熊 熊烈火焚烧,变成了生石灰(主要成分是氧化钙 CaO).他用石灰石的品格, 表达了自己的崇高理想与人生追求. １２４　 　　【观察与思考５】　 实验内容 实验现象 解释或结论 取一小块片状石灰石,仔细观察,看看是否容 易捏碎或敲碎 石灰石　　　　捏碎或 敲碎 用坩埚钳夹持石灰石,放在酒精喷灯外焰上 灼烧几分钟后,放在陶土网上冷却,看看石灰 石灼烧后是否容易捏碎或敲碎 石灰石灼烧后　　　　 捏碎或敲碎 煅烧石灰石可以得到　　　　 化学方程式:　　　　　　　　 　　　　　　　　 将石灰石灼烧后的产物投入盛有冷水的烧杯 中,观察现象 固体　　　　,烧杯壁 　　　　 　　　与水反应可以得到 　 化学方程式:　　　　　　　　 　　　　　　　　 将烧杯静置片刻,取少量上层澄清的液体置 于试管中,向液体中吹气,观察现象 液体　　　　 　　　　吸收　　　　可以转化 为　　　　 化学方程式:　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　【整理与归纳３】 　　 ①　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　 【整理与归纳４】　二氧化碳的用途(二氧化碳的下列用途利用了二氧化碳的哪些性质?) (１)干冰作制冷剂用于人工降雨、制造舞台云雾: 　. (２)制汽水等碳酸饮料: 　. (３)作温室大棚的气体肥料: 　. (４)用于灭火: 　. (５)用作粮食、瓜果的保护气: 　. １．超临界态是物质的一种新状态.已知超临界CO２ 流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强 的绿色环保溶剂.下列有关超临界CO２ 流体的说法错误的是 (　　) A．不能燃烧 B．是CO２ 呈现的一种状态 C．可取代多种有毒、易燃的溶剂 D．是一种与CO２ 化学性质不同的物质 ２．下列验证二氧化碳性质的实验中,只和它的物理性质有关的是 (　　) A　　　 　　 B　　　 　　 C　 　　 　　 D　 １２５　 ３．国外试行用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物,它的作用是 (　　) A．对植物的呼吸作用有利 B．能改良酸性土壤 C．加速光合作用的进行 D．产生温室对植物起保护作用 ４．下列有关“将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中再加热溶液”的说法正确的是 (　　) A．紫色石蕊溶液为纯净物 B．溶液的颜色变化过程为紫色—红色—紫色 C．二氧化碳呈酸性,能让石蕊变红 D．加热时发生反应的化学方程式为 H２O＋CO２ 􀪅􀪅H２CO３ ５．鉴别空气、二氧化碳和氧气的最简便的方法是 (　　) A．用带火星的木条试验 B．加入澄清石灰水 C．用燃着的木条试验 D．滴加紫色石蕊溶液 ６．用下图所示实验探究CO２ 的性质. 实验操作 实验现象 结论或化学方程式 (１)向上述装置中,持续缓慢地 通入一定量干燥的CO２ 气体 ① 　 　 证明CO２ 能与水反应生成酸性物质 c处澄清石灰水变浑浊 ②化学方程式: 　 　 d处 蜡 烛 自 下 而 上 依 次 熄灭 ③说明 CO２ 具有　　　　　　　　　　 　　　　　　　　的性质 (２)停止通 CO２ 气体,在b处 用酒精灯加热 ④ 　 　 ⑤化学方程式: 　, 该反应属于　　　　反应 ８CH３OH＋１１O２ 点燃 􀪅􀪅６CO２＋２CO＋１６H２O ３５２ ２８８ x ３．６g ３５２ ２８８＝ x ３．６g x＝４．４g 答:参与反应的氧气的质量为４．４g. 第５章　奇妙的二氧化碳 第１节　二氧化碳的性质与用途 课堂反馈 １．D　２．D　３．C　４．B　５．C　６．①a处干燥的紫 色石蕊小花不变色,b处湿润的紫色石蕊小花变红 ②Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　③密度 比空气大,不能燃烧也不支持燃烧　④湿润的紫色 石蕊小花由红色重新变为紫色 　 ⑤H２CO３ △ 􀪅􀪅 H２O＋CO２↑　分解 第２节　二氧化碳的实验室制法 课堂反馈 １．B　２．C　３．D　４．B　５．D　６．(１)分液漏斗　 (２)AF　２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑　将带火星 的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已经收集 满　(３)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑　B (或C)　将燃着的木条放在c导管口,若木条熄灭, 则二氧化碳已经收集满　(４)B 第３节　自然界中的碳循环 课堂反馈 １．B　２．B　３．C　４．(１)温室效应　(２)化学　 (３)CO２ ＋２NH３ 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO(NH２)２ ＋ H２O　 (４)AlH３ ＋３H２O 􀪅􀪅Al(OH)３ ↓ ＋３H２ ↑ 　 (５)ACD　 第５章复习 知识归纳 １．化石燃料的燃烧　微生物的分解作用　人和动 植物的呼吸作用　绿色植物的光合作用　２．(１)无 　无　气　大　能　干冰　升华吸热　(２)①CO２＋ H２O 􀪅􀪅 H２CO３ 　 H２CO３ △ 􀪅􀪅 H２O＋CO２ ↑ 　 ②Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　③不能 燃烧　不支持燃烧　３．(１)大理石(或石灰石)　稀 盐酸　CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑　 (２)过氧化氢制取氧气　向上排空气法　(３)将气 体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则收集 的气体是二氧化碳　(４)将燃着的木条放在集气瓶 口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满　４．超过正 常含量　通风换气　灯火试验 课堂反馈 １．D　２．B　３．B　４．A　５．C　６．A　７．D　８．D ９．B　１０．①④　蜡烛由低到高依次熄灭　不可燃, 不助燃　能溶于水,且能与水反应　１１．(１)A　 (２)没有验证CO２ 本身是否能使湿润的紫色石蕊试 纸变红　(３)试纸由红色变为紫色　H２CO３ △ 􀪅􀪅 H２O＋CO２↑　１２．(１)分液漏斗　酒精灯　(２)BE 　在 试 管 口 放 置 一 小 团 棉 花 　２KMnO４ △ 􀪅􀪅 K２MnO４＋MnO２＋O２↑　(３)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅 CaCl２＋H２O＋CO２↑　A　可以控制反应的发生和 停止　Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　(４)B　 密度比空气小　(５)D　１３．(１)电　(２)CO２＋３H２ 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅CH３OH＋H２O　 (３)H２O　CO２　１４．(１)CO２ 溶于水且与水反应使瓶内气体减少,气压变小　(２)将 注射器３中的澄清石灰水推入三颈烧瓶中,振荡　 Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　(３)产生气 泡　CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ 第６章　金属资源综合利用 第１节　金属矿物及铁的冶炼 第１课时　常见的金属矿物 铁冶炼的化学原理 课堂反馈 １．D　２．C　３．D　４．(１)３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅３CO２＋ ２Fe　(２)通入CO　点燃酒精喷灯　硬质玻璃管中 原有的空气与CO 混合加热时发生爆炸　(３)处理 尾气中的CO,防止污染空气　(４)红棕色固体完全 变成黑色　熄灭酒精喷灯　(５)通入 CO　装置冷 却至室温　被还原出来的铁重新被氧化 (６)生铁 的密度比炉渣大　５．(１)增加氧气的含量,使焦炭 燃烧更充分 　 (２)高炉 　 (３)Fe２O３ ＋３CO 高温 􀪅􀪅 ２Fe＋３CO２　(４)＜ 第２课时　铁的冶炼拓展及相关计算 课堂反馈 １．B　２．C　３．(１)＋４　(２)FeCl３　(３)２Mg＋ TiCl４ 高温 􀪅􀪅Ti＋２MgCl２　４．(１)红棕色粉末逐渐变 黑,澄清石灰水变浑浊　(２)没有尾气处理装置　 (３)３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２　(４)排净装置内 原有的空气,防止加热时发生爆炸　(５)d→b→e　 CO 会 逸 散 到 空 气 中,污 染 环 境 　５．(１)１６　 (２)５６％　属于 第２节　金属的性质和应用 第１课时　金属的化学性质 课堂反馈 １．D　２．D　３．C　４．C　５．C　６．Fe＋H２SO４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６􀅰