第4章 第3节 第4课时 依据化学方程式的计算(3)-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

３６ ４＝ ３６g x 　　 ３６ ３２＝ ３６g y x＝４g y＝３２g 答:电解３６g水可产生４g氢气,同时产生３２g氧气. ５．解:设最多可得到氧化钙x. CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ １００ ５６ ５００kg x １００ ５６＝ ５００kg x x＝２８０kg 答:最多可得到氧化钙２８０kg. 第３课时　依据化学方程式的计算(２) 课堂反馈 １．(１)０．８　(２)解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质 量为x. ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ ６８ ３２ x ０．８g ６８ ３２＝ x ０．８g x＝１．７g 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为１．７g. ２．解:设生成二氧化碳的质量为x,可以得到含杂质 的生石灰的质量为y. CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ １００ ４４ １００t×８０％ x １００ ４４＝ １００t×８０％ x x＝３５．２t y＝１００t－３５．２t＝６４．８t 答:生成二氧化碳３５．２t,可以得到含杂质的生石灰 ６４．８t. ３．(１)０．８　(２)解:设黄铜粉中锌的质量为x. Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑ ６５ ２ x ０．８g ６５ ２＝ x ０．８g x＝２６g 黄铜粉中锌的质量分数为 ２６g ３２．５g ×１００％＝８０％ 答:黄铜粉中锌的质量分数为８０％. 第４课时　依据化学方程式的计算(３) 课堂反馈 １．D　２．D　３．２９　４．(１)４．４　(２)３５．２ (３)解:设碳酸钙的质量为x. CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ １００ ４４ x ４．４g １００ ４４＝ x ４．４g x＝１０g 碳酸钙的质量分数为１０g １２g ×１００％≈８３．３％ 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为８３．３％. 第４章复习 知识归纳 一、１．反应物的浓度　温度　压强　催化剂　２．发 光、放热的剧烈　(１)①物质具有可燃性　②可燃 物与氧气接触　③可燃物达到燃烧所需要的最低 温度　(２)①急速地燃烧　膨胀　②H２　CH４　 CO　面粉　煤粉　明火　３．(１)①C＋O２(充足) 点燃 􀪅􀪅CO２　②２C＋O２(不充足) 点燃 􀪅􀪅２CO　③２CO＋ O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　(２)无　无　毒性　难　血红蛋白　 ４．(１)①可燃物　②氧气(空气) ③着火点　(２)湿 毛巾或口罩　(３)泡沫灭火器　干粉灭火器　液态 二氧化碳灭火器 二、１．参加　各物质的质量总和　各物质的质量总 和　原子种类和数目　原子质量　２．化学　物理 ３．元素种类　元素质量　物质的总质量　原子种 类　原子数目　原子质量　物质种类　分子种类 　分子数目 三、１．(１)化学式　化学反应　(２)①反应物　生成 物　反应条件　(３)①以客观事实为依据　②符合 质量守恒定律　２．(１)质量守恒定律　(４)纯净物 　质量 课堂反馈 １．B　２．B　３．A　４．B　５．C　６．B　７．D　８．C ９．B　１０．C　１１．B　１２．D　１３．C　１４．D　１５．B １６．(１)２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO　化合　(２)２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑　分解　(３)２NaOH＋ CuSO４ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋Cu(OH２)↓ 　 (４)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑　(５)２NH４Cl＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 CaCl２＋２H２O＋２NH３ ↑　１７．(１)大 　(２)氧气 (O２)　(３)着火点　氧气(O２)(或空气)　着火点　 １８．(１)需要氧气　(２)防止污染空气(或环保)　 (３)C　(４)温度低于纸的着火点　(５)加水密封保 存(或保存在水中)　１９．(１)①分子　没有　②１∶１ (２)①H２　②２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑　(３)生石 灰与水反应放出热量,使温度达到白磷的着火点　 ２０．(１)６　(２)解:设参加反应的氧气的质量为x. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５􀅰 １１５　 第４课时　依据化学方程式的计算(３) 已知在反应３A＋２B􀪅􀪅２C＋D中,反应物 A、B的质量比为３∶４.当反应生成C和 D的质量 共１４０g时,消耗B的质量为　　　　g. 一、化学方程式中的字母型计算 例１　某反应为２A＋B􀪅􀪅２C,若反应物 A的质量为２８g,生成物C的质量为４４g,且C的相 对分子质量为４４,则B的相对分子质量为 (　　) A．３２　 B．３２g　 C．１６　 D．１６g 【交流与讨论１】 １．在化学反应 A＋２B􀪅􀪅３C＋D中,６gA 与８gB恰好完全反应,生成９gD.若反应生成 １５gC,则参加反应的B的质量为　　　　g. ２．在反应 A＋３B􀪅􀪅２C＋２D中,A和B的相对分子质量之比为９∶１１,已知１．８gA与一定量 B恰好完全反应,生成５．１gD,则在此反应中,B和C的质量比为 (　　) A．２∶１　 B．３∶４　 C．１２∶１１　 D．１∶１ 二、确定物质的组成 例２　３．２g某化合物在空气中完全燃烧,生成４．４gCO２和３．６gH２O,则该化合物中含有的元 素为　　　　　　　,各元素的质量比为　　　　　　　　　　　　.(写出计算过程) 【交流与讨论２】　４．６g物质R在纯氧中完全燃烧后生成了８．８g二氧化碳和５．４g水,请你通 过计算确定R中含有哪些元素? 确定各元素的质量比.若该物质的相对分子质量为４６,求该物质 的化学式. 三、表格型计算 例３　某学校的化学学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分 数,采用的方法如下:取１６g该石灰石样品,把８０g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表. (已知:CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑,石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水, 且不与稀盐酸反应) １１６　 加入稀盐酸的次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第１次 ２０ １１ 第２次 ２０ ６ 第３次 ２０ ２．８ 第４次 ２０ n 　　请计算: (１)上表中n 的数值为　　　　. (２)样品中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程) １．某物质R会发生反应２R＋２H２O＋７O２􀪅􀪅２FeSO４＋２H２SO４,则R的化学式是 (　　) A．FeS　 B．Fe２S３　 C．FeO　 D．FeS２ ２．６g某物质在氧气中完全燃烧生成４．４g二氧化碳和３．６g水,关于该物质有下列推断:①一 定含有C、H;②一定不含O;③可能含有O;④一定含有O;⑤分子中C、H 的原子个数比为１ ∶２;⑥分子中C、H 的原子个数比为１∶４.其中正确的是 (　　) A．①②⑥　 B．①②⑤　 C．①③⑥　 D．①④⑥ ３．在反应 A＋B􀪅􀪅C＋２D中,已知２．９gA和４．９gB恰好完全反应,生成６．０gC,又知 D的 相对分子质量为９,则 A的相对分子质量是　　　　. ４．某石灰石样品的成分是 CaCO３和SiO２(已知:CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑, SiO２既不溶于水也不与盐酸反应).课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数, 将１２．０g石灰石样品放入烧杯中,再取１００g稀盐酸分４次加入烧杯中,每次均充分反应. 实验数据记录如下: 加入稀盐酸的次数 第１次 第２次 第３次 第４次 加入稀盐酸的质量/g ２５ ２５ ２５ ２５ 反应后烧杯中物质的总质量/g m ５８．４ ８２．６ １０７．６ 请计算: (１)生成二氧化碳的总质量是　　　　g. (２)第１次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量m 的数值是　　　　. (３)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程,计算结果精确到０．１％)