第4章 第3节 第3课时 依据化学方程式的计算(2)-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

１１３　 第３课时　依据化学方程式的计算(２) 现有４８g一氧化碳和氧气的混合气体,在一定条件下充分反应后,生成４４g二氧化碳,则原混 合气体中一氧化碳和氧气的质量比可能是　　　　或　　　　. 一、混合物计算 例１　现有２５０g石灰石,其中含碳酸钙８０％.用该石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳 (CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑),能收集到二氧化碳气体的质量是多少? 生成氯化钙的 质量是多少? 【交流与讨论１】 １．用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳.取２０g石灰石,充分反应后生成二氧化碳４．４g,求 石灰石中碳酸钙的质量分数. ２．向２００g８．５％的双氧水溶液中加入３g二氧化锰制取氧气,理论上能生成氧气的质量是多 少? 反应后二氧化锰的质量是多少? 二、利用质量守恒定律寻找物质间的质量关系 例２　某补钙剂说明书的部分信息如图所示.现将２０片该药剂制成的粉末与４０g盐酸混合 (粉末中的其他成分不与盐酸反应),恰好完全反应后称得剩余物的质量为５５．６g. “××”牌钙片 有效成分:碳酸钙 含钙量:０．５g/片 净重:１００g 数量:１００片/瓶 (１)２０片钙片与盐酸完全反应生成二氧化碳的质量是　　　　. (２)该补钙剂每片含CaCO３的质量是多少? (３)通过计算说明该补钙剂的实际钙含量是否与说明书中的标注相符. １１４　 【交流与讨论２】　某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用 NaOH 溶液吸收SO２, 反应的化学方程式为２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅Na２SO３＋H２O,用 NaOH 溶液吸收１０００L已除去CO２的 空气样品,溶液质量增加了０．６４g.已知此时空气的密度约为１．３g/L,求: (１)被吸收的SO２ 的质量. (２)发生反应的 NaOH 的质量. (３)空气中SO２的质量分数.(计算结果精确到０．０１％) １．过氧化氢不稳定,会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质质量分数会变小.某兴趣小组 为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量,进行实验.测得相关数据如 图所示: (１)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为　　　　g. (２)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量. ２．煅烧１００t含碳酸钙８０％的石灰石,生成二氧化碳的质量是多少? 若石灰石中的杂质全部进 入生石灰中,可以得到这样的生石灰的质量是多少? (CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑) ３．向一定量的稀硫酸中加入黄铜粉(仅含铜和锌,铜不与稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应的化学 方程式为Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑),所加黄铜粉的质量与产生气体的质量的关系如 图所示. (１)此过程中产生氢气的最大质量是　　　　g. (２)计算黄铜粉中锌的质量分数. ３６ ４＝ ３６g x 　　 ３６ ３２＝ ３６g y x＝４g y＝３２g 答:电解３６g水可产生４g氢气,同时产生３２g氧气. ５．解:设最多可得到氧化钙x. CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ １００ ５６ ５００kg x １００ ５６＝ ５００kg x x＝２８０kg 答:最多可得到氧化钙２８０kg. 第３课时　依据化学方程式的计算(２) 课堂反馈 １．(１)０．８　(２)解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质 量为x. ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ ６８ ３２ x ０．８g ６８ ３２＝ x ０．８g x＝１．７g 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为１．７g. ２．解:设生成二氧化碳的质量为x,可以得到含杂质 的生石灰的质量为y. CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ １００ ４４ １００t×８０％ x １００ ４４＝ １００t×８０％ x x＝３５．２t y＝１００t－３５．２t＝６４．８t 答:生成二氧化碳３５．２t,可以得到含杂质的生石灰 ６４．８t. ３．(１)０．８　(２)解:设黄铜粉中锌的质量为x. Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑ ６５ ２ x ０．８g ６５ ２＝ x ０．８g x＝２６g 黄铜粉中锌的质量分数为 ２６g ３２．５g ×１００％＝８０％ 答:黄铜粉中锌的质量分数为８０％. 第４课时　依据化学方程式的计算(３) 课堂反馈 １．D　２．D　３．２９　４．(１)４．４　(２)３５．２ (３)解:设碳酸钙的质量为x. CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ １００ ４４ x ４．４g １００ ４４＝ x ４．４g x＝１０g 碳酸钙的质量分数为１０g １２g ×１００％≈８３．３％ 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为８３．３％. 第４章复习 知识归纳 一、１．反应物的浓度　温度　压强　催化剂　２．发 光、放热的剧烈　(１)①物质具有可燃性　②可燃 物与氧气接触　③可燃物达到燃烧所需要的最低 温度　(２)①急速地燃烧　膨胀　②H２　CH４　 CO　面粉　煤粉　明火　３．(１)①C＋O２(充足) 点燃 􀪅􀪅CO２　②２C＋O２(不充足) 点燃 􀪅􀪅２CO　③２CO＋ O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　(２)无　无　毒性　难　血红蛋白　 ４．(１)①可燃物　②氧气(空气) ③着火点　(２)湿 毛巾或口罩　(３)泡沫灭火器　干粉灭火器　液态 二氧化碳灭火器 二、１．参加　各物质的质量总和　各物质的质量总 和　原子种类和数目　原子质量　２．化学　物理 ３．元素种类　元素质量　物质的总质量　原子种 类　原子数目　原子质量　物质种类　分子种类 　分子数目 三、１．(１)化学式　化学反应　(２)①反应物　生成 物　反应条件　(３)①以客观事实为依据　②符合 质量守恒定律　２．(１)质量守恒定律　(４)纯净物 　质量 课堂反馈 １．B　２．B　３．A　４．B　５．C　６．B　７．D　８．C ９．B　１０．C　１１．B　１２．D　１３．C　１４．D　１５．B １６．(１)２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO　化合　(２)２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑　分解　(３)２NaOH＋ CuSO４ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋Cu(OH２)↓ 　 (４)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑　(５)２NH４Cl＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 CaCl２＋２H２O＋２NH３ ↑　１７．(１)大 　(２)氧气 (O２)　(３)着火点　氧气(O２)(或空气)　着火点　 １８．(１)需要氧气　(２)防止污染空气(或环保)　 (３)C　(４)温度低于纸的着火点　(５)加水密封保 存(或保存在水中)　１９．(１)①分子　没有　②１∶１ (２)①H２　②２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑　(３)生石 灰与水反应放出热量,使温度达到白磷的着火点　 ２０．(１)６　(２)解:设参加反应的氧气的质量为x. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５􀅰