第4章 第3节 第2课时 依据化学方程式的计算(1)-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

１１０　 第２课时　依据化学方程式的计算(１) １．１２g碳与足量的氧气完全反应可生成　　　　g二氧化碳;６g碳与足量的氧气完全反应可 生成　　　　g二氧化碳. ２．写出下列各反应的化学方程式,并求出有关物质之间的质量比. (１)氢气燃烧生成水. (２)一氧化碳燃烧生成二氧化碳. 问题:化学方程式能体现各物质之间的质量关系,如何根据化学方程式进行质量计算呢? 化学方程式:　２H２O 通电 􀪅􀪅　２H２↑ ＋ O２↑ 物质的质量比:２×１８　∶　２×２　∶　３２ 通过以上化学方程式及相关计算我们可以获得如下信息: (１)从物质变化的角度:可以表示水在通电条件下生成氢气和氧气. (２)从分子数目的角度:可以表示每　　　　个水分子反应可以生成　　　个氢分子和　　　个 氧分子,该反应中水、氢气、氧气的分子个数之比为　　　　. (３)从质量关系的角度:可以表示每　　　　份质量的水完全反应可以生成　　　　份质量的 氢气与　　　　份质量的氧气,该反应中水、氢气、氧气的质量之比为　　　　. 总结:任何化学变化中各反应物与生成物之间都有固定的质量比. 例１　某实验室中需要１．６g氧气进行实验.若用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多 少克? 同时可生成氢气多少克? 【整理与归纳１】　依据化学方程式计算的解题步骤 (１)设:根据题意设未知量; (２)写:书写正确的化学方程式; (３)找:找出已知量和未知量的质量关系; (４)列:列出比例式并求解; (５)答:检查结果,简明作答. 解:设消耗水的质量为x,得到氢气的质量为y . ———设未知量,不带单位 　　２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ ———正确书写化学方程式 　　　３６　　　　４　　　３２ ———找出已知量和未知量的质量关系 　　　x　　　　y　　 １．６g １１１　 ３６ ３２＝ x １．６g 　　　　 ４ ３２＝ y １．６g x＝１．８g　　　　 y＝０．２g ———列出比例式并求解 答:需要消耗１．８g水,同时生成０．２g氢气. ———检查结果,简明作答 【整理与归纳２】　根据化学方程式计算应该注意的事项 (１)正确书写化学方程式,注意配平并准确列出有关反应物或生成物的质量比. (２)设未知量的方法与数学上的设法略有不同,设未知数是要指明物理量,不要带单位. (３)列式时,各物质的质量单位须统一,对应关系要正确,计算中已知物质的质量要带单位. (４)反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应按题意转化为纯净物的质量. (５)解题的过程要完整,规范. (６)当遇到多个数据时应选择完全反应的一种反应物或生成物来进行化学计算. 【交流与讨论１】　碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳(CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑). 若实验室需要制备２．２g二氧化碳气体,理论上至少需要碳酸钙多少克? 例２　工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是２Al２O３ 通电 􀪅􀪅４Al＋３O２↑,电解１０．２t氧 化铝最多可生产多少吨铝? (用两种方法计算) 方法一:　　　　　　　　　　　　　　　　　方法二: 【整理与归纳３】　当化合物中某种元素全部转化为单质时,可以用元素守恒的思想来解决单质 的计算,即把化合物中的元素质量求出就是对应单质的质量. 【交流与讨论２】　实验室现有３１．６g高锰酸钾,如忽略加热高锰酸钾时的各种损失,并使其完 全受热分解,则最多可制取多少克氧气? 以下是小华与小军对以上问题的两种解题过程,请你仔细观察该解题过程,并回答其后的 问题. 小华的解题过程 解:KMnO４ 中氧元素的质量分数为: w(O)＝ Ar(O)×４ Mr(KMnO４)×１００％ ＝ １６×４ ３９＋５５＋１６×４×１００％ ＝４０．５％ 可制取氧气的质量为３１．６g×４０．５％＝１２．８g 答:３１．６g高锰酸钾最多可制取氧气１２．８g. 　 　 小军的解题过程 解:设最多可制取氧气的质量为xg KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ 　１５８ ３２ 　３１．６g xg １５８ ３１．６g ＝ ３２ xg x＝６．４g 答:３１．６g高锰酸钾最多可制取氧气６．４g. １１２　 (１)小华同学的解法是错误的,理由是　　　　　　　　. (２)小军同学的解法除了格式错误外,其最主要错误是　　　　　　　　. (３)请你写出该题正确、完整的解题过程. 【整理与归纳４】　当化合物中某种元素没有全部转化为单质时,也可以用元素守恒的思想来解 决单质的计算,但是要通过转化的比例关系求出对应的元素质量. １．根据质量守恒定律及化学方程式２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO,下列各组数据正确的是 (　　) A．镁的质量是２g,氧气的质量是３g,氧化镁的质量是５g B．镁的质量是３g,氧气的质量是２g,氧化镁的质量是５g C．镁的质量是１g,氧气的质量是４g,氧化镁的质量是５g D．镁的质量是４g,氧气的质量是１g,氧化镁的质量是５g ２．关于化学反应 A＋B →C＋D,下列说法正确的是 (　　) A．若各取５gA、B混合反应,生成C和 D的质量总和一定等于１０g B．A和B的质量比一定等于C和 D的质量比 C．该反应不是化合反应也不是分解反应,可能是氧化反应 D．反应前后原子总数一定没有改变,分子总数也一定不变 ３．将３g碳和８g氧气充分混合燃烧恰好完全反应,得到　　　　g二氧化碳;那么将３g碳和 １０g氧气充分混合燃烧,得到　　　　g二氧化碳. ４．电解３６g水可产生氢气的质量是多少? 同时产生氧气的质量是多少? ５．高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳.若煅烧含有５００kg碳酸钙 的贝壳,最多可得到氧化钙的质量是多少? (３)５９．３％　 (４)０．１　３．３３．６ t　４．２０．２％ 　 ５．０．９３３％　 ∗第６课时　依据化学式的计算(３) 课堂反馈 １．(１)１５２　(２)１２　(３)C５H１２O５ 　２．(１)３２　 (２)３２．７％　(３)１９６g　３．１个　４．６∶５ 第３章复习 知识归纳 一、分子　原子　离子　１．(１)小　(２)不停地运动 　高　快　(３)一定的空隙　空隙比较小　空隙比 较大　２．(１)原子　化学性质　(２)原子　分子　 可分　不可分　(３)不　３．(１)原子核　核外电子 　相等 　 相反 　 中性 　(２)极小 　 高速运动 　 (３)原子核　(４)质子数　核外电子数　(５)以一种 碳原子的质量的１/１２作为基准,其他原子的质量与 这一基准的比　(６)总和　４．(１)２　８　８　(２)８　 ２　相对稳定　(３)失去　阳　Na＋ 　得到　阴　 Cl－ 　(４)原子　电子　失去　得到　＜　负　＞ 　正 二、１．(１)核电荷　质子　(２)核电荷　质子　 (３)金属　非金属　(４)大　小　(５)①元素　②原 子　③单质　(６)门捷列夫　核电荷数　质子数　 核外电子数　２．同种元素　由两种或两种以上元 素　 两种元素 　 氧 　３．(１)氧、硅、铝、铁、钙 　 (２)氧、氢、氯　(３)氧、碳、氢、氮、钙　(４)氢、氦　 ４．铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒　钙　Ca　常量元素　 锌　Zn　微量元素　铁、钴　Fe、Co　微量元素　 碘　I　微量元素　硒　Se　微量元素 三、１．(１)元素符号　数字　纯净物　２．(１)元素符 号　元素符号　数字　(２)化合价　３．(１)正　负 (２)正　负　正　(３)多　(４)０　(５)代数和　零 ４．(１)化　(２)右　左　前　(３)特征　５．(１)相对 原子质量　原子个数　(２)相对原子质量　原子个 数　(３) 该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 　(４)化 合物的质量　质量分数　质量　质量分数 课堂反馈 １．A　２．B　３．D　４．A　５．B　６．C　７．C　８．A ９．D　１０．B　１１．D　１２．A　１３．(１)２C　(２)O　 (３)２Fe２＋ (４)Fe ＋３ (OH)３　(５)NH＋４ 　(６)H２O２ －１ 　 １４．(１)吸收　(２)三　(３)分子的构成不同 １５．(１)原子　分子　(２)A　(３)①７　②最外层电 子数　③质子数(或核电荷数)　１６．(１)①CO２　 ②H２CO３　③O２　④KNO３　(２)①３　氧　②１１ ③A　１７．(１)BC　(２)从左到到右最外层电子数逐 渐增 多 (或 核 外 电 子 层 数 相 同)　 (３)Mg３N２ 　 (４)S２－ 　(５)BD　１８．(１)氟　(２)＋５　(３)０．７９８g 　０．１０５g 第４章　认识化学反应 第１节　化学反应发生的条件 第１课时　化学反应需要一定的条件 燃烧的条件 课堂反馈 １．B　２．D　３．B　４．A　５．A　６．C　７．可燃物　 火箭燃烧提供热量,使温度达到木船的着火点　充 足的氧气　８．(１)铜片上的白磷燃烧而热水中的白 磷不燃烧　(２)更加直观地说明燃烧需要氧气　 (３)温度未达到红磷的着火点　(４)提供热量和隔 绝氧气 第２课时　完全燃烧与不完全燃烧 防火与灭火 课堂反馈 １．B　２．A　３．C　４．A　５．A　６．D　７．D　８．(１)不 完全燃烧　增大风门(或减小气门)　(２)氧气不充 足,蜂窝煤发生不完全燃烧　９．可燃物的性质　浓 度　可燃物与氧气的接触面积　增大了煤与氧气 的接触面积,使燃烧更充分 第２节　化学反应中的质量关系 课堂反馈 １．A　２．C　３．C　４．D　５．A　６．A　７．D　８．９．６ ９．镁条燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色 固体　(１)＜　是　镁条燃烧过程中镁与氧气的质 量之和等于生成的氧化镁的质量,没有称量反应前 氧气的质量　(２)是　燃烧产生的固体一部分残留 在坩埚钳上,一部分以白烟的形式逸散到空气中, 因此没有称量到全部生成物的质量　(３)密闭 第３节　化学方程式的书写及应用 第１课时　化学方程式的书写 课堂反馈 １．D　２．D　３．D　４．D　５．A　６．(１)２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　(２)２C＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO　(３)NH４HCO３ △ 􀪅􀪅NH３ ↑ ＋CO２ ↑ ＋H２O　(４)２KMnO４ △ 􀪅􀪅 K２MnO４ ＋ MnO２ ＋ O２ ↑ 　 (５)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑　(６)２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ 第２课时　依据化学方程式的计算(１) 课堂反馈 １．B　２．C　３．１１　１１　４．解:设可产生氢气的质 量为x,同时产生氧气的质量为y. ２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ ３６ ４ ３２ ３６g x y 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４􀅰 ３６ ４＝ ３６g x 　　 ３６ ３２＝ ３６g y x＝４g y＝３２g 答:电解３６g水可产生４g氢气,同时产生３２g氧气. ５．解:设最多可得到氧化钙x. CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ １００ ５６ ５００kg x １００ ５６＝ ５００kg x x＝２８０kg 答:最多可得到氧化钙２８０kg. 第３课时　依据化学方程式的计算(２) 课堂反馈 １．(１)０．８　(２)解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质 量为x. ２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑ ６８ ３２ x ０．８g ６８ ３２＝ x ０．８g x＝１．７g 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为１．７g. ２．解:设生成二氧化碳的质量为x,可以得到含杂质 的生石灰的质量为y. CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ １００ ４４ １００t×８０％ x １００ ４４＝ １００t×８０％ x x＝３５．２t y＝１００t－３５．２t＝６４．８t 答:生成二氧化碳３５．２t,可以得到含杂质的生石灰 ６４．８t. ３．(１)０．８　(２)解:设黄铜粉中锌的质量为x. Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑ ６５ ２ x ０．８g ６５ ２＝ x ０．８g x＝２６g 黄铜粉中锌的质量分数为 ２６g ３２．５g ×１００％＝８０％ 答:黄铜粉中锌的质量分数为８０％. 第４课时　依据化学方程式的计算(３) 课堂反馈 １．D　２．D　３．２９　４．(１)４．４　(２)３５．２ (３)解:设碳酸钙的质量为x. CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ １００ ４４ x ４．４g １００ ４４＝ x ４．４g x＝１０g 碳酸钙的质量分数为１０g １２g ×１００％≈８３．３％ 答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为８３．３％. 第４章复习 知识归纳 一、１．反应物的浓度　温度　压强　催化剂　２．发 光、放热的剧烈　(１)①物质具有可燃性　②可燃 物与氧气接触　③可燃物达到燃烧所需要的最低 温度　(２)①急速地燃烧　膨胀　②H２　CH４　 CO　面粉　煤粉　明火　３．(１)①C＋O２(充足) 点燃 􀪅􀪅CO２　②２C＋O２(不充足) 点燃 􀪅􀪅２CO　③２CO＋ O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　(２)无　无　毒性　难　血红蛋白　 ４．(１)①可燃物　②氧气(空气) ③着火点　(２)湿 毛巾或口罩　(３)泡沫灭火器　干粉灭火器　液态 二氧化碳灭火器 二、１．参加　各物质的质量总和　各物质的质量总 和　原子种类和数目　原子质量　２．化学　物理 ３．元素种类　元素质量　物质的总质量　原子种 类　原子数目　原子质量　物质种类　分子种类 　分子数目 三、１．(１)化学式　化学反应　(２)①反应物　生成 物　反应条件　(３)①以客观事实为依据　②符合 质量守恒定律　２．(１)质量守恒定律　(４)纯净物 　质量 课堂反馈 １．B　２．B　３．A　４．B　５．C　６．B　７．D　８．C ９．B　１０．C　１１．B　１２．D　１３．C　１４．D　１５．B １６．(１)２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO　化合　(２)２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑　分解　(３)２NaOH＋ CuSO４ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋Cu(OH２)↓ 　 (４)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑　(５)２NH４Cl＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 CaCl２＋２H２O＋２NH３ ↑　１７．(１)大 　(２)氧气 (O２)　(３)着火点　氧气(O２)(或空气)　着火点　 １８．(１)需要氧气　(２)防止污染空气(或环保)　 (３)C　(４)温度低于纸的着火点　(５)加水密封保 存(或保存在水中)　１９．(１)①分子　没有　②１∶１ (２)①H２　②２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅２H２O＋O２↑　(３)生石 灰与水反应放出热量,使温度达到白磷的着火点　 ２０．(１)６　(２)解:设参加反应的氧气的质量为x. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５􀅰