第4章 第3节 第1课时 化学方程式的书写-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

(３)５９．３％　 (４)０．１　３．３３．６ t　４．２０．２％ 　 ５．０．９３３％　 ∗第６课时　依据化学式的计算(３) 课堂反馈 １．(１)１５２　(２)１２　(３)C５H１２O５ 　２．(１)３２　 (２)３２．７％　(３)１９６g　３．１个　４．６∶５ 第３章复习 知识归纳 一、分子　原子　离子　１．(１)小　(２)不停地运动 　高　快　(３)一定的空隙　空隙比较小　空隙比 较大　２．(１)原子　化学性质　(２)原子　分子　 可分　不可分　(３)不　３．(１)原子核　核外电子 　相等 　 相反 　 中性 　(２)极小 　 高速运动 　 (３)原子核　(４)质子数　核外电子数　(５)以一种 碳原子的质量的１/１２作为基准,其他原子的质量与 这一基准的比　(６)总和　４．(１)２　８　８　(２)８　 ２　相对稳定　(３)失去　阳　Na＋ 　得到　阴　 Cl－ 　(４)原子　电子　失去　得到　＜　负　＞ 　正 二、１．(１)核电荷　质子　(２)核电荷　质子　 (３)金属　非金属　(４)大　小　(５)①元素　②原 子　③单质　(６)门捷列夫　核电荷数　质子数　 核外电子数　２．同种元素　由两种或两种以上元 素　 两种元素 　 氧 　３．(１)氧、硅、铝、铁、钙 　 (２)氧、氢、氯　(３)氧、碳、氢、氮、钙　(４)氢、氦　 ４．铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒　钙　Ca　常量元素　 锌　Zn　微量元素　铁、钴　Fe、Co　微量元素　 碘　I　微量元素　硒　Se　微量元素 三、１．(１)元素符号　数字　纯净物　２．(１)元素符 号　元素符号　数字　(２)化合价　３．(１)正　负 (２)正　负　正　(３)多　(４)０　(５)代数和　零 ４．(１)化　(２)右　左　前　(３)特征　５．(１)相对 原子质量　原子个数　(２)相对原子质量　原子个 数　(３) 该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 　(４)化 合物的质量　质量分数　质量　质量分数 课堂反馈 １．A　２．B　３．D　４．A　５．B　６．C　７．C　８．A ９．D　１０．B　１１．D　１２．A　１３．(１)２C　(２)O　 (３)２Fe２＋ (４)Fe ＋３ (OH)３　(５)NH＋４ 　(６)H２O２ －１ 　 １４．(１)吸收　(２)三　(３)分子的构成不同 １５．(１)原子　分子　(２)A　(３)①７　②最外层电 子数　③质子数(或核电荷数)　１６．(１)①CO２　 ②H２CO３　③O２　④KNO３　(２)①３　氧　②１１ ③A　１７．(１)BC　(２)从左到到右最外层电子数逐 渐增 多 (或 核 外 电 子 层 数 相 同)　 (３)Mg３N２ 　 (４)S２－ 　(５)BD　１８．(１)氟　(２)＋５　(３)０．７９８g 　０．１０５g 第４章　认识化学反应 第１节　化学反应发生的条件 第１课时　化学反应需要一定的条件 燃烧的条件 课堂反馈 １．B　２．D　３．B　４．A　５．A　６．C　７．可燃物　 火箭燃烧提供热量,使温度达到木船的着火点　充 足的氧气　８．(１)铜片上的白磷燃烧而热水中的白 磷不燃烧　(２)更加直观地说明燃烧需要氧气　 (３)温度未达到红磷的着火点　(４)提供热量和隔 绝氧气 第２课时　完全燃烧与不完全燃烧 防火与灭火 课堂反馈 １．B　２．A　３．C　４．A　５．A　６．D　７．D　８．(１)不 完全燃烧　增大风门(或减小气门)　(２)氧气不充 足,蜂窝煤发生不完全燃烧　９．可燃物的性质　浓 度　可燃物与氧气的接触面积　增大了煤与氧气 的接触面积,使燃烧更充分 第２节　化学反应中的质量关系 课堂反馈 １．A　２．C　３．C　４．D　５．A　６．A　７．D　８．９．６ ９．镁条燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色 固体　(１)＜　是　镁条燃烧过程中镁与氧气的质 量之和等于生成的氧化镁的质量,没有称量反应前 氧气的质量　(２)是　燃烧产生的固体一部分残留 在坩埚钳上,一部分以白烟的形式逸散到空气中, 因此没有称量到全部生成物的质量　(３)密闭 第３节　化学方程式的书写及应用 第１课时　化学方程式的书写 课堂反馈 １．D　２．D　３．D　４．D　５．A　６．(１)２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　(２)２C＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO　(３)NH４HCO３ △ 􀪅􀪅NH３ ↑ ＋CO２ ↑ ＋H２O　(４)２KMnO４ △ 􀪅􀪅 K２MnO４ ＋ MnO２ ＋ O２ ↑ 　 (５)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑　(６)２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ 第２课时　依据化学方程式的计算(１) 课堂反馈 １．B　２．C　３．１１　１１　４．解:设可产生氢气的质 量为x,同时产生氧气的质量为y. ２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ ３６ ４ ３２ ３６g x y 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４􀅰 １０７　 第３节　化学方程式的书写及应用 第１课时　化学方程式的书写 １．用　　　　来表示化学反应的式子称为化学方程式. ２．化学方程式的书写原则 (１)以　　　　　　　为依据,不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应; (２)要遵守　　　　　　　,即反应前后各原子的　　　　和　　　　必须相等. 问题一:如何让质量守恒定律体现在化学反应的表达式中? 通过学习我们已会书写一些化学反应的符号表达式,但化学反应都遵循质量守恒定律,想一想, 这些符号表达式是否能体现“质量守恒”? 怎样才能体现“质量守恒”呢? 能否用合理的式子来表达? 【整理与归纳１】　 化学变化的表示方法———化学方程式 (１)化学方程式的定义:　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)书写化学方程式应遵循的原则:①　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　. 问题二:如何正确书写化学方程式? 【活动与探究】　学习如何正确书写化学方程式 (１)写:写出反应物和生成物的化学式 写对化 学 式,左 边 　 　 　 　、右 边 　 　 　 　,中 间 短 线 连;“＋”表 示 　 　 　 　,短 线 表 示　　　　. (２)配:配平化学方程式 根据反应前后　　　　和　　　　不变的原理,在反应物和生成物的化学式前配上适当的 　　　　　　(v),使反应前后各种元素的原子个数相等,并将短线改成等号.(注意:v＝１时,省 略不写;v 一定是整数) (３)注:注明反应条件 常见的反应条件有　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　.(注意:在 等号的上面注明条件,若上面写不下时,可写在等号下面) (４)标:标明物质状态(只标在生成物上) 反应物中没有气体,生成物中有气体,就在气体化学式的右边用“　　　”标明;当在溶液中发 生反应有沉淀生成时,就在沉淀物化学式的右边用“　　　”标明. (５)查:检查方程式 检查化学式是否正确、是否配平、是否注明条件、是否标明状态符号. 　　【交流与讨论１】 １．分析下列化学方程式在书写上是否存在问题. (１)CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２ (２)Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅MgO２ １０８　 (３)NH４HCO３ 􀪅􀪅NH３＋CO２＋H２O (４)２Al＋３O２↑􀪅􀪅Al２O３ ２．正确书写下列化学方程式. (１)在空气中加热汞: 　　. (２)铁在氧气中燃烧: 　　. (３)木炭在空气中完全燃烧: 　　. (４)实验室加热氯酸钾制取氧气: 　　. (５)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合: 　　. 问题三:如何利用最小公倍数法和观察法配平化学方程式? 【交流与讨论２】　配平下列化学方程式. (１)　Al＋　O２ 点燃 􀪅􀪅　Al２O３　　　　　　　 　(２)　P＋　O２ 点燃 􀪅􀪅　P２O５ (３)　CO＋　O２ 点燃 􀪅􀪅　CO２　　 　(４)　H２＋　O２ 点燃 􀪅􀪅　H２O (５)　C２H５OH＋　O２ 点燃 􀪅􀪅　CO２＋　H２O 　(６)　CH４＋　O２ 点燃 􀪅􀪅　CO２＋　H２O (７)　C２H２＋　O２ 点燃 􀪅􀪅　CO２＋　H２O　　 　(８)　FeS２＋　O２ 高温 􀪅􀪅　Fe２O３＋　SO２ (９)　NH３＋　NO 催化剂 △􀪅􀪅􀪅􀪅　N２＋　H２O　　 　 (１０)　CO＋　Fe２O３ 高温 􀪅􀪅　Fe＋　CO２ 【交流与讨论３】　如何写出下列反应的化学方程式? (１)葡萄糖(C６H１２O６)在酵母菌作用下转变成酒精(C２H５OH)和二氧化碳: 　　 　　. (２)黑火药的成分是木炭粉、硫黄粉和硝酸钾(KNO３),点燃时发生爆炸生成硫化钾、二氧化碳 和一种单质: 　　. (３)氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和一种单质: 　　. 问题四:化学方程式有何意义? 以 H２ 燃烧为例　　　　　　 化学方程式:　２H２　＋　O２ 点燃 􀪅􀪅　２H２O 物质的质量比:２×２　∶ ３２　 ∶ ２×１８ 化学方程式的意义: (１)氢气和氧气在点燃条件下生成水. (２)每２个氢分子与１个氧分子反应生成２个水分子,H２、O２、H２O的分子数之比为２∶１∶２. (３)每４份质量的氢气与３２份质量的氧气恰好完全反应生成３６份质量的水,H２、O２、H２O 的 质量之比为１∶８∶９. 【交流与讨论４】　化学方程式２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２表示的意义有: (１)　　　　在　　　　中燃烧生成　　　　. (２)每　　　　个一氧化碳分子和　　　　个氧分子反应生成　　　　个二氧化碳分子.参 加反应的CO、O２、CO２的分子个数比为　　　　　　　　. (３)每　　　份质量的一氧化碳和　　　份质量的氧气完全反应生成　　　份质量的 CO２. 参加反应的CO、O２、CO２的质量之比为　　　　　　　　. １０９　 【整理与归纳２】　化学方程式的意义 (１)宏观:表示为反应物、生成物和反应条件. (２)微观:表示为各物质的微观粒子个数比(化学计量数之比). (３)质量:表示为各物质之间的质量比(化学计量数与相对分子质量乘积之比). ※根据同温同压下,相同体积的气体含有的分子数相同可知化学计量数之比＝微观粒子个数 比＝气体体积比. 注意:“＋”读作“和”或“与”;“􀪅􀪅”读作“反应生成”或“反应得到”. １．关于化学方程式４P＋５O２ 点燃 􀪅􀪅２P２O５ 的理解正确的是 (　　) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每４份质量的磷和５份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷 ２．下列指定反应的化学方程式正确的是 (　　) A．磷在氧气中燃烧:P＋O２ 点燃 􀪅􀪅P２O５ B．铜丝插入硝酸银溶液中:Cu＋AgNO３ 􀪅􀪅CuNO３＋Ag C．高锰酸钾受热分解:２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋O２↑ D．碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋CO２↑＋H２O ３．下列反应的生成物都是C,如果C的化学式为 A２B３,则该反应的化学方程式为 (　　) A．AB２＋B２ 􀪅􀪅２C　　 B．AB２＋２B２ 􀪅􀪅２C C．２AB２＋B２ 􀪅􀪅２C　　 D．４AB＋B２ 􀪅􀪅２C ４．铜与氧气反应生成氧化铜,在这个反应中,铜、氧气、氧化铜的质量比是 (　　) A．２∶１∶２　　 B．６４∶３２∶８０ C．１∶１∶２　　 D．４∶１∶５ ５．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R表示),其燃烧的化学方程式为R＋２N２O４ 􀪅􀪅３N２＋ ４H２O＋２CO２.则偏二甲肼的化学式是 (　　) A．C２H８N２　　 B．N２H４　　 C．CH４　　 D．C６H７N ６．正确书写下列化学方程式. (１)一氧化碳在氧气中燃烧: 　　. (２)木炭在空气中不完全燃烧: 　　. (３)碳酸氢铵加热分解: 　　. (４)实验室加热高锰酸钾制取氧气: 　　. (５)有水生成的分解反应: 　　. (６)有水参加的分解反应: 　　.