第3章 物质构成的奥秘 复习-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

８９　 第３章复习 一、构成物质的微观粒子 有些物质由　　　　构成,如二氧化碳;有些物质由　　　　构成,如金刚石、铜;有些物质由 　　　　构成,如氯化钠. １．微观粒子的基本性质 (１)微观粒子的质量和体积都很　　　　. (２)微观粒子都在　　　　　　　　.微观粒子越小、温度越　　　,其运动速率越　　　. (３)微观粒子之间都有　　　　　　　.在固体和液体中,微观粒子之间的　　　　　　;在 气体中,微观粒子之间的　　　　　　. ２．分子 (１)分子是由　　　　构成的,由分子构成的物质,分子是保持其　　　　的最小的微观粒子. (２)在化学变化中,分子本身发生了改变,分解成　　　　,原子重新结合成新的　　　　.因 此在化学变化中,分子　　　　,而原子　　　　. (３)在物理变化中,分子本身　　　发生改变,分子间的空隙和运动速率可能发生改变. ３．原子 (１)原子是由　　　　和　　　　构成的.两者所带的电量大小　　　　,电性　　　　,因 而原子呈电　　　　. (２)原子核在原子中所占的体积　　　　,核外电子在核外空间作　　　　　　　. (３)　　　　几乎集中了原子的全部质量,电子的质量相对要小得多,可忽略不计. (４)在原子中,核电荷数＝　　　　　　＝　　　　　　. (５)相对原子质量的定义: 　. (６)相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的　　　　. ４．离子 (１)原子核外电子分层排布:第一层最多排　　个,第二层最多排　　个,最外层最多排 　　个. (２)稀有气体的原子最外层都有　　个电子(氦为　　个电子),这样的结构称为　　　　 结构. (３)在发生化学反应时,金属元素的原子容易　　　　电子,形成　　　　离子,如钠离子,符 号为　　　　;非金属元素的原子容易　　　电子,形成　　　　离子,如氯离子,符号为　　　. (４)　　　　可以通过得到或失去　　　　形成离子,离子也可以通过　　　　或　　　　 电子转变成原子. ９０　 阴离子:核内质子数　　　　核外电子数,所以阴离子带　　　　电. 阳离子:核内质子数　　　　核外电子数,所以阳离子带　　　　电. 二、组成物质的化学元素 １．元素与元素符号 (１)元素是具有相同　　　　数(即　　　　数)的同一类原子的总称. (２)　　　　数(即　　　　数)决定元素的种类. (３)元素的分类:　　　　元素和　　　　元素. (４)元素符号:用１个或２个拉丁字母表示,第一个字母　　写,第二个字母　　写. (５)元素符号的意义 ①表示一种　　　　(宏观含义). ②表示一个　　　　(微观含义). ③有些元素符号还可表示一种　　　　(宏观含义). (６)元素周期表是俄国科学家　　　　　　最早研究而成的. 原子序数＝　　　　＝　　　　＝　　　　 ２．物质的分类 单质:由　　　　　　组成的纯净物. 化合物:由　　　　　　组成的纯净物. 氧化物:由　　　　　　组成的化合物,其中有一种元素是　　　　. ３．自然界中元素的存在 (１)地壳(前５位元素):　　　　　　　　　　　　. (２)海水(前３位元素):　　　　　　　　　　　　. (３)人体(前５位元素):　　　　　　　　　　　　. (４)太阳(前２位元素):　　　　　　　　　　　　. ４．元素与人体健康 人体需要的微量元素(常见的７种):　　　　　　　　　　　　　　. 元素 元素符号 常量或微量元素 缺乏该元素的后果 该元素过多的后果 骨质疏松,佝偻病 白内障、动脉硬化 发育停滞、智力低下 贫血症 甲状腺疾病 甲状腺疾病 癌症 致癌 三、物质的组成 １．化学式反映物质的组成 (１)化学式:用　　　　和　　　　的组合表示　　　　组成的式子. (２)化学式的意义(宏观２个,微观２个) ９１　 ２．化学式的书写 (１)单质:直接用组成元素的　　　　表示或用　　　　和　　　　的组合表示. (２)化合物:根据　　　　书写,化合价数值交叉后约简. ３．化合价 (１)化合价有　　　　价和　　　　价. (２)在金属化合物中,金属元素一般呈　　　　价,非金属元素一般呈　　　　价;在非金属氧 化物中,非金属元素一般呈　　　　价. (３)一种元素可呈　　　　种化合价. (４)在单质中,元素的化合价为　　　　. (５)在化合物中,各种元素化合价的　　　　等于　　　　. ４．简单化合物的命名 (１)两种元素组成的化合物:在两种元素中间用　　　　字连接. (２)读法:化学式中元素的名称从　　　向　　　读,元素的原子个数在该元素之　　　先读出. (３)含有原子团的化合物,要根据其　　　　来称呼,不需读出原子或原子团的个数. ５．纯净物中元素之间的质量关系 (１)化合物中某元素的质量可以用　　　　　　　　 ×　　　　表示. (２)化合物中各元素的质量比＝(各元素的　　　　　　　　×　　　　　　　　)比 (３)化合物中某元素的质量分数＝　　　　　　　　　　×１００％ (４)一定量化合物中某元素的质量＝　　　　　　　　×化合物中该元素的　　　　 . 化合物的质量＝该化合物中某元素的　　　　÷化合物中该元素的　　　　. １．用分子的知识解释生活中的现象,其中合理的是 (　　) A．八月桂花香说明分子总在不停地运动 B．水结成冰,是因为温度降低,分子停止运动 C．酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D．常温下水为液体,高温下水为气体,说明同种分子化学性质不同 ２．下列物质中存在氧分子的是 (　　) A．高锰酸钾 B．液氧 C．二氧化碳 D．水 ３．下列含氯元素的物质中,氯元素的化合价最高的是 (　　) A．KCl B．Cl２ C．HCl D．KClO３ ４．下列叙述正确的是 (　　) A．元素的化学性质跟其原子的最外层电子数关系密切 B．原子是不能再分的最小粒子 C．同种元素的微观粒子,不一定具有相同的质子数 D．混合物中不可能只含有一种元素 ９２　 ５．下列化学用语正确的是 (　　) A．四个氢原子:H４ B．二氧化碳中碳元素的化合价:C ＋４ O２ C．硫酸根离子:SO－２４ D．氯原子的结构示意图: ６．根据下图有关信息判断,下列说法错误的是 (　　) A．镁离子(Mg２＋)核内有１２个质子 B．镁的相对原子质量为２４．３１ C．在化学反应中,硫原子容易失去２个电子 D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等 ７．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 (　　) A．氮气、氨气、空气 B．稀有气体、干冰、液氧 C．水银、冰水混合物、石灰水 　　 D．水蒸气、蒸馏水、石灰水 ８．C２２H１９FN４O２为抗癌新药西达苯胺的化学式.下列关于西达苯胺的说法正确的是 (　　) A．西达苯胺是一种化合物 B．西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C．西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为１１∶２ D．西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小 ９．下列排序正确的是 (　　) A．空气中物质的含量: O２　N２　CO２ 由多到少 → B．地壳中元素 O　Si　Fe　Al 由多到少 → C．碳元素的化合价: CO２　C　CO 由高到低 → D．硫元素的质量分数: Na２S　Na２SO３　Na２SO４ 由高到低 → １０．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一.下列说法正确的是 (　　) ①化学变化中,分子和元素的种类都不发生改变 ②冰雪融化的过程中水分子间的空隙发生了变化 ③同种分子构成的物质是纯净物 ④２Cu和C２H６O中的“２”表示的意义相同　 ⑤碳Ｇ１４原子核内含有６个质子和８个中子 ⑥ 、 和 表示的微观粒子都带电荷 A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥ ９３　 １１．下表所给出的各组概念中,符合右图所示关系的是 (　　) 选项 X Y Z A 含氧化合物 氧化物 化合物 B 单质 化合物 纯净物 C 化合反应 分解反应 氧化反应 D 氧化物 化合物 纯净物 　　１２．玻璃管两端同时放入分别蘸有浓氨水、浓盐酸的相同棉球,几秒钟后玻璃管内出现一团白 烟(如图所示),白烟是氨气与氯化氢反应生成的氯化铵(符号表达式为 NH３＋HCl → NH４Cl).下列说法正确的是 (　　) A．氨分子和氯化氢分子都在不断运动 B．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 C．氯化铵微观粒子不运动 D．该反应说明化学反应中分子不可再分 １３．用化学用语填空. (１)２个碳原子:　　　　.　 (２)地壳中含量最多的元素:　　　　. (３)２个亚铁离子:　　　　. (４)标出氢氧化铁中铁元素的化合价:　　　　. (５)铵根离子:　　　　.　 (６)标出过氧化氢中氧元素的化合价:　　　　. １４．(２０２３􀅰无锡)北京冬奥会利用“二氧化碳跨临界直冷制冰技术”将水快速制成冰. (１)液态二氧化碳汽化的过程中　　　　(选填“放出”或“吸收”)热量. (２)干冰和氟利昂都可作制冷剂.化学式为CCl２F２ 的氟利昂中含有　　　　种元素. (３)在海底低温高压的条件下,甲烷水合物呈固态,被称为可燃冰.冰、干冰与可燃冰三种 “冰”的化学性质不同,其原因是　　　　　　　　　　　. １５．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点. 图１ 　　　 　 　 图２ (１)物质的组成及构成关系如图１所示,图中①表示的是　　　　,②表示的是　　　　. (２)下列说法正确的是　　　　(填序号). A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 (３)图２是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图. ①氯原子的结构示意图中x 的数值是　　　　. ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的　　　　　　相同. ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　　　　不同. ９４　 １６．通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解. (１)现有 H、C、N、O、K五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式. ①用于人工降雨的干冰:　　　　. ②不稳定的碳酸:　　　　. ③能供给呼吸的气体:　　　　. ④可作复合肥的硝酸钾:　　　　. (２)如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图. ①该陨石样品中含有　　　　种非金属元素,其中含量最多 的是　　　　元素. ②钠离子的结构示意图为 ,则x＝　　　　. ③此陨石样品中不可能含有的化合物是　　　　. A．CaCO３　　 B．K２SO４ C．Al２O３ D．SiO２ １７．下表是元素周期表中第二、三周期的元素,请回答下列问题. ２ ３　Li 锂 ６．９４１ ４　Be 铍 ９．０１２ ５　B 硼 １０．８１ ６　C 碳 １２．０１ ７　N 氮 １４．０１ ８　O 氧 １６．００ ９　F 氟 １９．００ １０　Ne 氖 ２０．１８ ３ １１　Na 钠 ２２．９０ １２　Mg 镁 ２４．３１ １３　Al 铝 ２６．９８ １４　Si 硅 ２８．０９ １５　P 磷 ３０．９７ １６　S 硫 ３２．０６ １７　Cl 氯 ３５．４５ １８　Ar 氩 ３９．９５ (１)下列各组具有相似化学性质的元素是　　　　(填序号). A．Na、Cl　　　 B．O、S　　　 C．F、Cl　　　 D．Cl、Ar (２)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律: 　. (３)第７号元素与第１２号元素组成的化合物的化学式为　　　　. (４)某粒子的结构示意图为 ,当x－y＝８时,该粒子的符号为　　　　. (５)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质. 下列各组粒子中属于等电子体的是　　　　(填序号). A．NO和 O２ B．CO和 N２ C．SO２ 和CO２ D．PO３－４ 和SO２－４ １８．一种每支质量为１０５g的牙膏中活性成分为单氟磷酸钠.已知单氟磷酸钠(Na２FPO３)易溶 于水,防龋齿效果好,有杀菌作用,牙膏行业中常将单氟磷酸钠作为牙膏的添加剂.牙膏中 单氟磷酸钠的含量若达到０．７６％,就可使龋齿减少１７％~３８％. (１)该牙膏能有效防止蛀牙,是因为牙膏中含有的　　　　元素具有防龋齿的作用. (２)单氟磷酸钠中氟元素的化合价为－１,则磷元素的化合价为　　　　. (３)若要使这种牙膏也达到使龋齿减少１７％~３８％的功效,则每支牙膏中应加入单氟磷酸 钠的质量为多少? 其中含防龋齿的元素的质量为多少? (计算结果精确到０．００１g) (３)５９．３％　 (４)０．１　３．３３．６ t　４．２０．２％ 　 ５．０．９３３％　 ∗第６课时　依据化学式的计算(３) 课堂反馈 １．(１)１５２　(２)１２　(３)C５H１２O５ 　２．(１)３２　 (２)３２．７％　(３)１９６g　３．１个　４．６∶５ 第３章复习 知识归纳 一、分子　原子　离子　１．(１)小　(２)不停地运动 　高　快　(３)一定的空隙　空隙比较小　空隙比 较大　２．(１)原子　化学性质　(２)原子　分子　 可分　不可分　(３)不　３．(１)原子核　核外电子 　相等 　 相反 　 中性 　(２)极小 　 高速运动 　 (３)原子核　(４)质子数　核外电子数　(５)以一种 碳原子的质量的１/１２作为基准,其他原子的质量与 这一基准的比　(６)总和　４．(１)２　８　８　(２)８　 ２　相对稳定　(３)失去　阳　Na＋ 　得到　阴　 Cl－ 　(４)原子　电子　失去　得到　＜　负　＞ 　正 二、１．(１)核电荷　质子　(２)核电荷　质子　 (３)金属　非金属　(４)大　小　(５)①元素　②原 子　③单质　(６)门捷列夫　核电荷数　质子数　 核外电子数　２．同种元素　由两种或两种以上元 素　 两种元素 　 氧 　３．(１)氧、硅、铝、铁、钙 　 (２)氧、氢、氯　(３)氧、碳、氢、氮、钙　(４)氢、氦　 ４．铁、铜、锰、锌、钴、碘、硒　钙　Ca　常量元素　 锌　Zn　微量元素　铁、钴　Fe、Co　微量元素　 碘　I　微量元素　硒　Se　微量元素 三、１．(１)元素符号　数字　纯净物　２．(１)元素符 号　元素符号　数字　(２)化合价　３．(１)正　负 (２)正　负　正　(３)多　(４)０　(５)代数和　零 ４．(１)化　(２)右　左　前　(３)特征　５．(１)相对 原子质量　原子个数　(２)相对原子质量　原子个 数　(３) 该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 　(４)化 合物的质量　质量分数　质量　质量分数 课堂反馈 １．A　２．B　３．D　４．A　５．B　６．C　７．C　８．A ９．D　１０．B　１１．D　１２．A　１３．(１)２C　(２)O　 (３)２Fe２＋ (４)Fe ＋３ (OH)３　(５)NH＋４ 　(６)H２O２ －１ 　 １４．(１)吸收　(２)三　(３)分子的构成不同 １５．(１)原子　分子　(２)A　(３)①７　②最外层电 子数　③质子数(或核电荷数)　１６．(１)①CO２　 ②H２CO３　③O２　④KNO３　(２)①３　氧　②１１ ③A　１７．(１)BC　(２)从左到到右最外层电子数逐 渐增 多 (或 核 外 电 子 层 数 相 同)　 (３)Mg３N２ 　 (４)S２－ 　(５)BD　１８．(１)氟　(２)＋５　(３)０．７９８g 　０．１０５g 第４章　认识化学反应 第１节　化学反应发生的条件 第１课时　化学反应需要一定的条件 燃烧的条件 课堂反馈 １．B　２．D　３．B　４．A　５．A　６．C　７．可燃物　 火箭燃烧提供热量,使温度达到木船的着火点　充 足的氧气　８．(１)铜片上的白磷燃烧而热水中的白 磷不燃烧　(２)更加直观地说明燃烧需要氧气　 (３)温度未达到红磷的着火点　(４)提供热量和隔 绝氧气 第２课时　完全燃烧与不完全燃烧 防火与灭火 课堂反馈 １．B　２．A　３．C　４．A　５．A　６．D　７．D　８．(１)不 完全燃烧　增大风门(或减小气门)　(２)氧气不充 足,蜂窝煤发生不完全燃烧　９．可燃物的性质　浓 度　可燃物与氧气的接触面积　增大了煤与氧气 的接触面积,使燃烧更充分 第２节　化学反应中的质量关系 课堂反馈 １．A　２．C　３．C　４．D　５．A　６．A　７．D　８．９．６ ９．镁条燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色 固体　(１)＜　是　镁条燃烧过程中镁与氧气的质 量之和等于生成的氧化镁的质量,没有称量反应前 氧气的质量　(２)是　燃烧产生的固体一部分残留 在坩埚钳上,一部分以白烟的形式逸散到空气中, 因此没有称量到全部生成物的质量　(３)密闭 第３节　化学方程式的书写及应用 第１课时　化学方程式的书写 课堂反馈 １．D　２．D　３．D　４．D　５．A　６．(１)２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　(２)２C＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO　(３)NH４HCO３ △ 􀪅􀪅NH３ ↑ ＋CO２ ↑ ＋H２O　(４)２KMnO４ △ 􀪅􀪅 K２MnO４ ＋ MnO２ ＋ O２ ↑ 　 (５)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑　(６)２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ 第２课时　依据化学方程式的计算(１) 课堂反馈 １．B　２．C　３．１１　１１　４．解:设可产生氢气的质 量为x,同时产生氧气的质量为y. ２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ ３６ ４ ３２ ３６g x y 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４􀅰