第3章 第3节 第2课时 化合价(1) 简单化合物的命名-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

７８　 第２课时　化合价(１)　简单化合物的命名 １．写出下列物质的化学式. 金刚石　　　　;铁　　　　;氯气　　　　;氦气　　　　;二氧化硅　　　　. ２．熟背常见元素化合价和原子团化合价口诀. 【观察与思考】　 １．观察下列化合物化学式中原子个数的特点. 　　　　　　　　　　二氧化碳　　　　　 水 　　　　　　 食盐 　　 CO２ 　　 H２O　　 NaCl 原子(离子)个数比　　 １∶２ 　　 ２∶１　　 １∶１ 结论:化合物中各元素原子(离子)个数的比值是　　　　　　　　　. ２．从原子结构分析 NaCl、MgCl２ 的离子个数为什么是固定的? 结论:元素在形成化合物时,元素的原子为了使最外层电子数达到　　　　　　结构,必须与 一定数目的原子相互结合. ３．化学家在研究大量的化合物中不同元素原子数目比值关系的基础上,总结出了体现这种关 系的数值———元素的　　　　　　　　. 注意:元素只有在形成化合物时才有化合价,即单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化 合价有正、有负. ４．写出在化合物中主要显示下列化合价的元素的符号. ＋１价元素　　　　　　　　　　　;　　　　＋２价元素　　　　　　　　　　　; ＋３价元素　　　　　　　　　　　;　　 －１价元素　　　　　　　　　　　; －２价元素　　　　　　　　　　　. ５．化合价的表示方法 化合价 离子 表示方法 １．标在元素符号的正上方 ２．先“＋”“－”,后数字 ３．“１”不省略 １．标在元素符号的右上角 ２．先数字,后“＋”“－” ３．“１”省略 符号 Al ＋３ 、O －２ 、Na ＋１ Al３＋ 、O２－ 、Na＋ 联系 同种元素的化合价与对应离子所带的电荷,通常数值相等,正负相同 ７９　 　　６．常见元素的主要化合价口诀(在每句口诀后写出相应元素的化合价) 一价氯氢钾钠银 二价氧钙镁钡锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质零价永不变 ７．原子团的化合价 (１)一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子,作为一个整体参加化学反应,这样的 原子集合称为原子团(根). (２)常见原子团的化合价 一价　　铵根　　硝酸根　　碳酸氢根　　氢氧根　　高锰酸根　　氯酸根 NH＋４ ＋１　 NO－３ －１　 HCO－３ －１　 OH－ －１　 MnO－４ －１　 ClO－３ －１　 二价 硫酸根 碳酸根 锰酸根 SO２－４ －２　 CO２－３ －２　 MnO２－４ －２　 三价 磷酸根 PO３－４ －３　 ８．有关化合价的一些规律 (１)在化合物里,氢通常显＋１价,氧通常显－２价. (２)在金属化合物中,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价.但在非金属氧化物中,氧 显负价,另一种非金属元素显正价. (３)许多元素有可变化合价.如铁元素既有＋２价(命名时称为亚铁),也有＋３价.有的元素 可变价在不同的物质中体现,也有的元素可变价在同一种物质中体现. (４)单质中元素的化合价为０,化合物中各元素正负化合价的代数和为零,原子团的化合价一定 不为零. (５)在化合物里,显正价的元素通常写在前,显负价的元素通常写在后.CH４、NH３ 等例外. ９．化合物的命名 (１)简单化合物的命名原则 ①两种元素组成的化合物,在两种元素中间用“化”字连接,读成“某化某”,如CuO读成氧化铜. ②化学式中元素的名称从右向左读,与化学式的写法刚好相反,如氯化钠(NaCl). ③元素的原子个数在该元素之前先读出,读成“几某化几某”,如P２O５ 读成五氧化二磷. (２)含有原子团的化合物,要根据其特征来称呼,不需读出原子或原子团的个数. ①含氢氧根的化合物读成“氢氧化某”,如 NaOH 读成氢氧化钠、Cu(OH)２ 读成氢氧化铜. ８０　 ②含酸根的化合物读成“某酸某”,如 Na２SO４ 读成硫酸钠. ③氢和酸根组成的化合物读成“某酸”,如 H２SO４ 读成硫酸. (３)特殊化合物的命名(如元素有可变化合价)时需先确定元素的化合价后命名.如铁元素为＋２ 价的化合物读成“某某亚铁”,＋３价则读成“某某铁”,铜元素为＋２价的化合物读成“某某铜”,＋１价 则读成“某某亚铜”. １．下列说法正确的是 (　　) A．在同一种化合物中,同一种元素的化合价一定相同 B．在所有的化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价 C．元素的化合价与其原子的最外层电子数有关 D．氧气中氧元素的化合价为－２ ２．下列物质的化学式书写正确的是 (　　) A．氯化钠———ClNa B．氧化铜———CuO C．氧化镁———MgO２ D．氦气———He２ ３．地壳中含量最多的元素与太阳中含量最多的元素形成物质的化学式是 (　　) A．Al２O３ B．Fe２O３ C．H２O D．SiO２ ４．下列物质的化学式和相应的名称均正确的是 (　　) A．O３———氧气 B．MgCl２———氯化镁 C．Fe３O４———氧化铁 D．Fe(OH)２———氢氧化铁 ５．标出加点元素的化合价.(化合价一定要标在该元素的正上方,如果是原子团的化合价则应 标在整个原子团的正上方,而不应对着某个元素符号) (１)H 􀅰 ２O 　　　　(２)Mg 􀅰 O　　　　(３)H 􀅰 ２　　　　(４)ZnSO４　　　　(５)Ba 􀅰 O 􀅰 ６．写出下列物质的名称. Cu　　　　;Cl２　　　　;Ar　　　　;FeO　　　　; Fe２O３　　　　;KI　　　　;H２CO３　　　　;H２SO４　　　　; KOH　　　　;Mg(OH)２　　　　;KNO３　　　　;(NH４)２SO４　　　　. ７．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言,请用化学用语填空. (１)２个氢原子:　　　　. (２)二氧化氮分子:　　　　. (３)３个氢氧根离子:　　　　. (４)硝酸根:　　　　. (５)碳酸钙中钙元素的化合价为＋２:　　　　. (６)KCl ＋５ O３:　　　　　　　　　　　　. 生的高温固体溅落瓶底,避免集气瓶炸裂　②澄清 石灰水　１８．【实验回顾】磷＋氧气 点燃 →五氧化二磷 　 空 气 污 染 　 偏 大 　 【实 验 探 究】(１)偏 小 (２)１８％　(３)不可燃　不支持燃烧　(４)实验结果 更准确　环保无污染　１９．(１)将带火星的木条伸 入试管中,观察木条是否复燃　(２)质量　化学性 质　(３)过氧化氢 硫酸铁 →水＋氧气　(４)①硫酸铁 溶液的浓度越大,过氧化氢分解的速率越快　硫酸 铁溶液的浓度不影响最终产生氧气的体积　②使 用的过氧化氢溶液的浓度大于５％ 第３章　物质构成的奥秘 第１节　构成物质的微观粒子 第１课时　分子和原子 课堂反馈 １．B　２．C　３．C　４．A　５．B　６．A　７．A　８．化 合　分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子 第２课时　原子的构成 课堂反馈 １．D　２．B　３．D　４．B　５．C　６．A　７．(１)②③ ④(或④⑤)　(２)②⑤　(３)④　(４)①③　(５)② ④ (６)②③(或①⑤) 第３课时　原子的质量 课堂反馈 １．A　２．C　３．A　４． １２×４．４８２×１０－２６ １．９９３×１０－２６ ５． １２B A ６． AB １２ kg　７．６０　７２０　８． (１)１５８　(２)１３２　 (３)１１７　(４)１７２ 第４课时　离子 课堂反馈 １．B　２．(１)１０　(２)１１　(３)８　３．(１)Cl－　(２)２Al３＋ (３)n个钙离子　(４)５个氯离子　４．(１)分子　(２)分 子、原子、中子　质子、原子核、阳离子　电子、阴离 子　(３)质子、电子　(４)质子、中子、电子(或原子核、 电子)　(５)分子、原子、阳离子、阴离子　５．１个硫离 子带２个单位的负电荷　相同　１８　６．(１)ACF　 (２)DE　(３)A　(４)BCDE 第２节　组成物质的化学元素 第１课时　元素与元素符号 课堂反馈 １．C　２．B　３．C　４．C　５．A　６．A　７．B ８． 符号 H Na O Ca Fe Si 名称 锰 氦 银 磷 Mn、Na、Ag、Ca、Fe　９．金属　４０．０８　失去　Ca２＋ 　CaCl２ 　１０．(１) 　(２)８　(３)Na　S　 (４)二 第２课时　自然界中元素的存在 元素与人体健康 课堂反馈 １．B　２．A　３．A　４．C　５．C　６．D　７．B　８．C ９．(１)⑥⑦􀃊􀁉􀁒􀃊􀁉􀁓　(２)①⑤⑧􀃊􀁉􀁔　(３)②③④⑨􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁖 (４)③④⑨ 第３节　物质组成的表示和分析 第１课时　化学式反映物质的组成 简单化学式的书写 课堂反馈 １．D　２．D　３．B　４．(１)５Si　(２)２ 个氯离子 (３)３N　(４)２Cl２　(５)３S２－ 　(６)He　(７)８N２　 ５．(１)２个铜原子　(２)１个二氧化碳分子中有２个 氧原子　(３)２个钙离子　１个钙离子带２个单位正 电荷 第２课时　化合价(１)　简单化合物的命名 课堂反馈 １．C　２．B　３．C　４．B　５．(１)H ＋１ 􀅰 ２O　(２)Mg ＋２ 􀅰 O (３)H ０ 􀅰 ２　(４)ZnSO４ －２ 　(５)Ba ＋２ 􀅰 O －２ 􀅰 　６．铜　氯气　氩气 　氧化亚铁　氧化铁(或三氧化二铁)　碘化钾　碳 酸　硫酸　氢氧化钾　氢氧化镁　硝酸钾　硫酸铵 ７．(１)２H (２)NO２　(３)３OH－　(４)NO－３ 　(５)Ca ＋２ CO３ (６)氯酸钾中氯元素的化合价为＋５ 第３课时　化合价(２)　化合物化学式的书写 课堂反馈 １．C　２．C　３．B　４．C　５．N ０ 􀅰 ２　N ＋４ 􀅰 O２　N ＋５ 􀅰 ２O５　 N ＋２ 􀅰 O　N ＋１ 􀅰 ２O　N ＋３ 􀅰 ２O３ 　N －３ 􀅰 H３ 　 排 序:N２O５、NO２、 N２O３、NO、N２O、N２、NH３ 　６．(１)Fe ＋３ 􀅰 ２O３ 　 (２)N －３ 􀅰 H４N ＋５ 􀅰 O３　(３)Fe ０ 􀅰 　(４)H２O －１ 􀅰 ２　(５)KCl ＋５ 􀅰 O３　 (６)Cl２ ０ 􀅰 　７．N２ 　Ne　CO２ 　S　Zn　Fe３O４ 　 MnO２　Al２(SO４)３　O２　氢氧化铜　硫酸铁　 CaO　KCl 第４课时　依据化学式的计算(１) 课堂反馈 １．C　２．(１)４　(２)１３　(３)８９　(４)２∶１ ３．４６．７％　４．２８g　５．３２g 第５课时　依据化学式的计算(２) 课堂反馈 １．A　２．(１)甲状腺疾病 　(２)３９∶１２７∶４８　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３􀅰