第3章 第1节 第4课时 离子-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

６６　 第４课时　离子 １．原子核外的电子在核外空间做　　　　运动,在含多个电子的原子中,核外电子运动区域离 核远近不同,形成不同的　　　　. ２．以氧原子为例,氧原子核外有　　　　个电子,形成　　　　个电子层,第１、２电子层分别 有　　　　、　　　　个电子,原子核内有 　　　　个质子,带　　　　个单位的　　　　电荷,氧 原子本身是不带电的. 【观察与思考１】　原子核外电子是如何分层排布的? １．在多个电子的原子中,由于电子的能量不同,电子是分层排布的. ２．电子分层排布的特征: (１)电子按能量由低到高依次由里向外排布. (２)每层上最多容纳的电子数为２n２ 个;第一层为２个,第二层为８个. (３)最外层电子数不超过８个. (４)每种元素的原子的最外层都有达到８电子稳定结构的倾向. ３．画出１~１８号原子的原子结构示意图,并完成表中内容. 原子结构示意图 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 最外层电子数 元素分类 (以第三周期为例) 结构特征 最外层电子数一般　　　(选 填“＜”或“＞”)４个 最外层电子数一般　　　(选 填“＜” “＞”或“≥”)４个 最外层电 子 数 为 ８个 (氦 为２个) 得失电子形成 离子情况 易 　 　 　 　 电 子,形 成 　　　　离子.如钠离子的 离子结构示意图及符号　　 　　　 易　　　　电子,形成　　　离子.如 氯离 子 的 离 子 结 构 示 意 图 及 符 号 　　　　　 已达到稳 定 结 构, 不易得失 电子 　　【整理与归纳１】 １．同一横行(周期)元素的原子,其　　　　　　相同,　　　　　　由１至８呈周期性变化; 同一竖行(主族)元素的原子,其　　　　　　相同,　　　　　　依次增加. ２．元素的化学性质与原子的　　　　　　　　　　　　　　密切相关. ３．金属元素的原子易失去最外层电子,变成带正电荷的阳离子,如 Na＋ 、Mg２＋ .非金属元素的 ６７　 原子易得到电子,变成带负电荷的阴离子,如 O２－ 、Cl－ .离子所带的电荷数取决于原子最外层的电 子数. 【观察与思考２】　离子是怎样形成的? 　　 钠在氯气中燃烧形成氯化钠的过程是这样的:钠原子最外层上有　　　　 个电子,在化学反应中容易　　　　,每个钠原子失去 　　　　形成带　　　 　　　　　;氯原子最外层上有　　　　个电子,在化学反应中容易　　　　, 每个氯原子得到　　　　形成带　　　　　　　　　　.带相反电荷的钠离子 和氯离子相互作用(吸引和排斥达到平衡时)形成氯化钠(注意:氯化钠不带电). 因此,在化学反应中,钠原子和氯原子能通过　　　　,分别形成　　　　　　 和　　　　　　. 【整理与归纳２】 １．钠在氯气中燃烧的实验现象是　　　　　　　　　　,文字表达式为　　　　　　　　　. ２．离子的定义:带电荷的原子或原子团. ３．离子和原子的相互转化 阳离子 (　　　　　　) (　　　　　　)􀜭 􀜬􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 原子 (　　　　　　) (　　　　　　)􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 阴离子 (１)阳离子:带　　　电,质子数　　　　电子数.如 Na＋、Ca２＋、Mg２＋、Al３＋、H＋、NH＋４ (铵根). (２)阴离子:带　　　电,质子数　　　　电子数.如 Cl－ 、O２－ 、F－ 、OH－ (氢氧根)、SO２－４ (硫 酸根)、NO－３ (硝酸根)、CO２－３ (碳酸根). (３)原子:质子数　　　　电子数.如 Na、Cl、O、Al. 注意:在任何微观粒子中,核电荷数一定等于质子数,但不一定等于核外电子数. ４．离子符号的表示方法:在元素符号的右上角写上所带电荷的数目及电性. 氢离子 H＋ 　钠离子 Na＋ 　钙离子Ca２＋ 　铝离子 Al３＋ 　氯离子Cl－ 　氧离子 O２－ 阳离子:Rn＋ 　阴离子:Rn－(n＝１要省略) ５．离子符号的意义 (１)表示一个(或一种)离子.如 Mg２＋ 的意义:　　　　　　　　　　. (２)表示每个离子所带电荷的数目及电性.如 Mg２＋ 中右上角 “２＋”的意义: 　. (３)离子符号前面加化学计量数则表示离子的数目.如２Mg２＋ 的意义:　　　　　　　　. 【交流与讨论】 １．请模仿氯化钠的形成过程,以镁在氯气中燃烧生成氯化镁为例,用原子和离子的观点阐述其 微观本质. ２．说出下列离子符号的意义. (１)３Al３＋ :　　　　　　.　　 (２)２O２－ :　　　　　　.　　 (３)SO２－４ :　　　　　　. ３．写出下列微观粒子的离子符号或名称. (１)Na＋ :　　　　　　.　　　(２)F－ :　　　　　　.　　　 (３)Al３＋ :　　　　　　. (４)氧离子:　　　　　　.　　(５)镁离子:　　　　　　.　　(６)氯离子:　　　　　　. ６８　 【整理与归纳３】 １．下列叙述中不正确的是 (　　) A．钠原子失去电子后变成钠离子 B．化学变化中分子不能再分 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．氯离子失去电子变成氯原子 ２．某粒子结构示意图如图,按要求回答下列问题. (１)若该粒子为原子,则x＝　　　　. (２)若该粒子带１个单位的正电荷,则x＝　　　　. (３)若该粒子带２个单位的负电荷,则x＝　　　　. ３．写出下列微观粒子的离子符号或名称. (１)氯化钠中的阴离子:　　　　　　.　　　　　(２)２个铝离子:　　　　　　. (３)nCa２＋ :　　　　　　.　　 (４)５Cl－ :　　　　　　. ４．在“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中选择适当微观粒子的名称填空. (１)在化学变化中,一定发生变化的是　　　　　　　　　　. (２)显电中性的是　　　　　　　　　　　,带正电荷的是　　　　　　　　　　　　　, 带负电荷的是　　　　　　　　　　. (３)同一种原子里,数目一定相等的是　　　　　　　　　　. (４)构成原子的有　　　　　　　　　　　　　　. (５)构成物质的有　　　　　　　　　　　　　　. ５．有S２－ 和S两种微观粒子,S２－ 中的“２”表示　　　　　　　　　　　;S２－ 和S的质子数 　　　　(选填“相同”或“不同”);已知S２－ 有１６个质子,则其核外共有　　　　个电子. ６．已知六种微观粒子结构示意图分别如下图所示: (１)表示原子的是　　　　　　(填序号,下同). (２)表示阳离子的是　　　　　　. (３)最容易得到电子的是　　　　　　. (４)属于稳定结构的是　　　　　　. 生的高温固体溅落瓶底,避免集气瓶炸裂　②澄清 石灰水　１８．【实验回顾】磷＋氧气 点燃 →五氧化二磷 　 空 气 污 染 　 偏 大 　 【实 验 探 究】(１)偏 小 (２)１８％　(３)不可燃　不支持燃烧　(４)实验结果 更准确　环保无污染　１９．(１)将带火星的木条伸 入试管中,观察木条是否复燃　(２)质量　化学性 质　(３)过氧化氢 硫酸铁 →水＋氧气　(４)①硫酸铁 溶液的浓度越大,过氧化氢分解的速率越快　硫酸 铁溶液的浓度不影响最终产生氧气的体积　②使 用的过氧化氢溶液的浓度大于５％ 第３章　物质构成的奥秘 第１节　构成物质的微观粒子 第１课时　分子和原子 课堂反馈 １．B　２．C　３．C　４．A　５．B　６．A　７．A　８．化 合　分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子 第２课时　原子的构成 课堂反馈 １．D　２．B　３．D　４．B　５．C　６．A　７．(１)②③ ④(或④⑤)　(２)②⑤　(３)④　(４)①③　(５)② ④ (６)②③(或①⑤) 第３课时　原子的质量 课堂反馈 １．A　２．C　３．A　４． １２×４．４８２×１０－２６ １．９９３×１０－２６ ５． １２B A ６． AB １２ kg　７．６０　７２０　８． (１)１５８　(２)１３２　 (３)１１７　(４)１７２ 第４课时　离子 课堂反馈 １．B　２．(１)１０　(２)１１　(３)８　３．(１)Cl－　(２)２Al３＋ (３)n个钙离子　(４)５个氯离子　４．(１)分子　(２)分 子、原子、中子　质子、原子核、阳离子　电子、阴离 子　(３)质子、电子　(４)质子、中子、电子(或原子核、 电子)　(５)分子、原子、阳离子、阴离子　５．１个硫离 子带２个单位的负电荷　相同　１８　６．(１)ACF　 (２)DE　(３)A　(４)BCDE 第２节　组成物质的化学元素 第１课时　元素与元素符号 课堂反馈 １．C　２．B　３．C　４．C　５．A　６．A　７．B ８． 符号 H Na O Ca Fe Si 名称 锰 氦 银 磷 Mn、Na、Ag、Ca、Fe　９．金属　４０．０８　失去　Ca２＋ 　CaCl２ 　１０．(１) 　(２)８　(３)Na　S　 (４)二 第２课时　自然界中元素的存在 元素与人体健康 课堂反馈 １．B　２．A　３．A　４．C　５．C　６．D　７．B　８．C ９．(１)⑥⑦􀃊􀁉􀁒􀃊􀁉􀁓　(２)①⑤⑧􀃊􀁉􀁔　(３)②③④⑨􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁖 (４)③④⑨ 第３节　物质组成的表示和分析 第１课时　化学式反映物质的组成 简单化学式的书写 课堂反馈 １．D　２．D　３．B　４．(１)５Si　(２)２ 个氯离子 (３)３N　(４)２Cl２　(５)３S２－ 　(６)He　(７)８N２　 ５．(１)２个铜原子　(２)１个二氧化碳分子中有２个 氧原子　(３)２个钙离子　１个钙离子带２个单位正 电荷 第２课时　化合价(１)　简单化合物的命名 课堂反馈 １．C　２．B　３．C　４．B　５．(１)H ＋１ 􀅰 ２O　(２)Mg ＋２ 􀅰 O (３)H ０ 􀅰 ２　(４)ZnSO４ －２ 　(５)Ba ＋２ 􀅰 O －２ 􀅰 　６．铜　氯气　氩气 　氧化亚铁　氧化铁(或三氧化二铁)　碘化钾　碳 酸　硫酸　氢氧化钾　氢氧化镁　硝酸钾　硫酸铵 ７．(１)２H (２)NO２　(３)３OH－　(４)NO－３ 　(５)Ca ＋２ CO３ (６)氯酸钾中氯元素的化合价为＋５ 第３课时　化合价(２)　化合物化学式的书写 课堂反馈 １．C　２．C　３．B　４．C　５．N ０ 􀅰 ２　N ＋４ 􀅰 O２　N ＋５ 􀅰 ２O５　 N ＋２ 􀅰 O　N ＋１ 􀅰 ２O　N ＋３ 􀅰 ２O３ 　N －３ 􀅰 H３ 　 排 序:N２O５、NO２、 N２O３、NO、N２O、N２、NH３ 　６．(１)Fe ＋３ 􀅰 ２O３ 　 (２)N －３ 􀅰 H４N ＋５ 􀅰 O３　(３)Fe ０ 􀅰 　(４)H２O －１ 􀅰 ２　(５)KCl ＋５ 􀅰 O３　 (６)Cl２ ０ 􀅰 　７．N２ 　Ne　CO２ 　S　Zn　Fe３O４ 　 MnO２　Al２(SO４)３　O２　氢氧化铜　硫酸铁　 CaO　KCl 第４课时　依据化学式的计算(１) 课堂反馈 １．C　２．(１)４　(２)１３　(３)８９　(４)２∶１ ３．４６．７％　４．２８g　５．３２g 第５课时　依据化学式的计算(２) 课堂反馈 １．A　２．(１)甲状腺疾病 　(２)３９∶１２７∶４８　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３􀅰