第3章 第1节 第2课时 原子的构成-【初中名校化学教学案】2024-2025学年新教材九年级化学上册（沪教版2024）

生的高温固体溅落瓶底,避免集气瓶炸裂　②澄清 石灰水　１８．【实验回顾】磷＋氧气 点燃 →五氧化二磷 　 空 气 污 染 　 偏 大 　 【实 验 探 究】(１)偏 小 (２)１８％　(３)不可燃　不支持燃烧　(４)实验结果 更准确　环保无污染　１９．(１)将带火星的木条伸 入试管中,观察木条是否复燃　(２)质量　化学性 质　(３)过氧化氢 硫酸铁 →水＋氧气　(４)①硫酸铁 溶液的浓度越大,过氧化氢分解的速率越快　硫酸 铁溶液的浓度不影响最终产生氧气的体积　②使 用的过氧化氢溶液的浓度大于５％ 第３章　物质构成的奥秘 第１节　构成物质的微观粒子 第１课时　分子和原子 课堂反馈 １．B　２．C　３．C　４．A　５．B　６．A　７．A　８．化 合　分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子 第２课时　原子的构成 课堂反馈 １．D　２．B　３．D　４．B　５．C　６．A　７．(１)②③ ④(或④⑤)　(２)②⑤　(３)④　(４)①③　(５)② ④ (６)②③(或①⑤) 第３课时　原子的质量 课堂反馈 １．A　２．C　３．A　４． １２×４．４８２×１０－２６ １．９９３×１０－２６ ５． １２B A ６． AB １２ kg　７．６０　７２０　８． (１)１５８　(２)１３２　 (３)１１７　(４)１７２ 第４课时　离子 课堂反馈 １．B　２．(１)１０　(２)１１　(３)８　３．(１)Cl－　(２)２Al３＋ (３)n个钙离子　(４)５个氯离子　４．(１)分子　(２)分 子、原子、中子　质子、原子核、阳离子　电子、阴离 子　(３)质子、电子　(４)质子、中子、电子(或原子核、 电子)　(５)分子、原子、阳离子、阴离子　５．１个硫离 子带２个单位的负电荷　相同　１８　６．(１)ACF　 (２)DE　(３)A　(４)BCDE 第２节　组成物质的化学元素 第１课时　元素与元素符号 课堂反馈 １．C　２．B　３．C　４．C　５．A　６．A　７．B ８． 符号 H Na O Ca Fe Si 名称 锰 氦 银 磷 Mn、Na、Ag、Ca、Fe　９．金属　４０．０８　失去　Ca２＋ 　CaCl２ 　１０．(１) 　(２)８　(３)Na　S　 (４)二 第２课时　自然界中元素的存在 元素与人体健康 课堂反馈 １．B　２．A　３．A　４．C　５．C　６．D　７．B　８．C ９．(１)⑥⑦􀃊􀁉􀁒􀃊􀁉􀁓　(２)①⑤⑧􀃊􀁉􀁔　(３)②③④⑨􀃊􀁉􀁕􀃊􀁉􀁖 (４)③④⑨ 第３节　物质组成的表示和分析 第１课时　化学式反映物质的组成 简单化学式的书写 课堂反馈 １．D　２．D　３．B　４．(１)５Si　(２)２ 个氯离子 (３)３N　(４)２Cl２　(５)３S２－ 　(６)He　(７)８N２　 ５．(１)２个铜原子　(２)１个二氧化碳分子中有２个 氧原子　(３)２个钙离子　１个钙离子带２个单位正 电荷 第２课时　化合价(１)　简单化合物的命名 课堂反馈 １．C　２．B　３．C　４．B　５．(１)H ＋１ 􀅰 ２O　(２)Mg ＋２ 􀅰 O (３)H ０ 􀅰 ２　(４)ZnSO４ －２ 　(５)Ba ＋２ 􀅰 O －２ 􀅰 　６．铜　氯气　氩气 　氧化亚铁　氧化铁(或三氧化二铁)　碘化钾　碳 酸　硫酸　氢氧化钾　氢氧化镁　硝酸钾　硫酸铵 ７．(１)２H (２)NO２　(３)３OH－　(４)NO－３ 　(５)Ca ＋２ CO３ (６)氯酸钾中氯元素的化合价为＋５ 第３课时　化合价(２)　化合物化学式的书写 课堂反馈 １．C　２．C　３．B　４．C　５．N ０ 􀅰 ２　N ＋４ 􀅰 O２　N ＋５ 􀅰 ２O５　 N ＋２ 􀅰 O　N ＋１ 􀅰 ２O　N ＋３ 􀅰 ２O３ 　N －３ 􀅰 H３ 　 排 序:N２O５、NO２、 N２O３、NO、N２O、N２、NH３ 　６．(１)Fe ＋３ 􀅰 ２O３ 　 (２)N －３ 􀅰 H４N ＋５ 􀅰 O３　(３)Fe ０ 􀅰 　(４)H２O －１ 􀅰 ２　(５)KCl ＋５ 􀅰 O３　 (６)Cl２ ０ 􀅰 　７．N２ 　Ne　CO２ 　S　Zn　Fe３O４ 　 MnO２　Al２(SO４)３　O２　氢氧化铜　硫酸铁　 CaO　KCl 第４课时　依据化学式的计算(１) 课堂反馈 １．C　２．(１)４　(２)１３　(３)８９　(４)２∶１ ３．４６．７％　４．２８g　５．３２g 第５课时　依据化学式的计算(２) 课堂反馈 １．A　２．(１)甲状腺疾病 　(２)３９∶１２７∶４８　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３􀅰 ６２　 第２课时　原子的构成 １．１８０３年,英国科学家　　　　提出了近代原子学说.他认为一切物质都是由原子构成的,原 子是微小的、不可分割的实心球体. ２．１８９７年,英国科学家　　　　发现了电子,表明原子内部结构比较复杂,原子并不是构成物 质的最小的微观粒子. 【拓展视野】　人类对原子的认识 (１)公元前约４００年,希腊哲学家德谟克利特提出:万物是由极微小的、不可分割的微观粒 子———“原子”构成的.(古典原子论) (２)１８０３年,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的、不可分割的实心 球体. (３)１８９７年,英国科学家汤姆生发现了电子并提出“葡萄干面包”原子模型. (４)１９１１年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验. 【观察与思考１】　原子是否可以分成更小的微观粒子? １９１１年,英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时发现: (１)大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,说明原子内部有　　　　,α粒子 从原子内部及原子之间的空隙穿过,所以不改变运动方向. (２)一小部分α粒子改变了原来的运动方向,说明原子内部有带　　　　电的原子核,α粒子途 经原子核附近受到斥力,所以改变了运动方向. (３)有极少数的α粒子被弹了回来,说明原子核体积　　　　,质量　　　　,α粒子撞到了原 子核,所以被弹了回来. 【观察与思考２】　原子是由什么构成的? １．原子是由居于原子中心的带　　　　的　　　　和核外带　　　　的　　　　构成的;原 子核内部含有　　　　和　　　　.每个质子带　　　　,每个电子带　　　　,中子　　　　. 原子 (不显电性) 原子核(＋) 质子:一个质子带一个单位正电荷 中子:不带电{ 核外电子(－):一个电子带一个单位负电荷 ì î í ï ï ï ï ２．为什么整个原子不显电性? 　　. ３．在原子中:核电荷数 ＝ 　　　　 ＝ 　　　　＝原子序数.质子数决定原子的种类. ４．构成原子的微观粒子:一般有　　　　、　　　　、　　　　 (有一种氢原子不含　　　　). ５．原子的质量集中在　　　　,主要由　　　　和　　　　两种微观粒子的质量来决定. ６３　 【交流与讨论】 １．填表. 原子的名称 原子的符号 原子核的个数 质子数 中子数 电子数 碳原子 １ ６ ６ 氧原子 ８ ８ H ０ １ 　　２．一个氧分子里,有　　　　个氧原子,　　　　个原子核,　　　　个质子,　　　　个中 子,　　　　个电子.一个水分子里,有　　　　个氧原子,　　　　个氢原子,　　　　个原子 核,　　　　个质子,　　　　个电子. ３．磷原子核内有１５个质子和１６个中子,则其核外有　　　　个电子,原子核带　　　　个单 位　　　　电荷,核外电子带　　　　个单位　　　　电荷. １．下列对原子结构的认识正确的是 (　　) ①原子核体积很小　②原子核带正电　③原子内部有很大的空间　④原子是实心的球体 A．①②③④　　 B．②③④ C．①②　　　　 D．①②③ ２．从微观层次认识物质是化学的基本特征之一.下列说法正确的是 (　　) A．相同种类的原子无法构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 ３．已知某原子的原子核所带正电荷数为a,该原子核内有b个质子和c个中子,核外有d 个电 子,则 (　　) A．a＝b＝c B．b＝c＝d C．a＝c＝d　　 D．a＝b＝d ４．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡.一种氡原子的质子数为８６,中子数为１３６,这种氡原 子的核外电子数为 (　　) A．５０ B．８６ C．１３６ D．２２２ ５．有两种原子,一种原子核内有６个质子和６个中子,另一种原子核内有６个质子和７个中子, 则它们不相等的是 (　　) A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量　　 D．原子的带电量 ６．某原子中共有４０个微观粒子,其中１４个微观粒子不带电,则它的质子数为 (　　) A．１３　　 B．１４　　 C．４０　　 D．２７ ７．选择下列适当微观粒子的序号填空. ①原子　②质子　③中子　④电子　⑤原子核 (１)构成原子的有　　　　　. 　 (２)带正电的有　　　　　. (３)带负电的有　　　　　. 　 (４)不带电的有　　　　　. (５)在同一原子里数目相等的是　　　　　. 　 (６)质量近似相等的是　　　　　.