辽宁省抚顺市协作校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国是世界上发明陶瓷、火药、酿造、印染、造纸和活字印刷等较早的国家，下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A．陶瓷烧制 B．火药爆炸 C．发酵酿酒 D．过滤纸浆 2．化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是（ ） A．作漂白剂和消毒剂 B．明矾净水 C．制作豆腐时，加入 D．江河入海口会形成三角洲 3．常温下，1mol下列物质的体积主要由微粒间的距离决定的是（ ） A． B．NaCl C． D．Cu 4．下列离子在新制氯水中能大量存在的是（ ） A．、 B．， C．、 D．、 5．下列物质属于电解质且能由单质直接化合生成的是（ ） A． B． C． D．CO 6．物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途均正确且相对应的是（ ） A．氯气密度大于水，可用于自来水的消毒 B．钠是一种银白色金属，常用于制造电线 C．NaOH具有碱性，可用于中和胃酸 D．固体受热易分解，可用于制作糕点 7．食醋、纯碱、熟石灰、干冰是生活中常见的物质，按照如图所示的树状分类法分类，它们分别属于（ ） A．①④③⑤ B．②④③⑤ C．①③③⑤ D．②③③⑤ 8．学生实验需要使用100mL1mol·L-1的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（ ） A．定容时，俯视刻度线 B．转移液体时，有液体溅出 C．用托盘天平称量25.0g固体 D．上下颠倒容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容 9．物质提纯与除杂，对学习研究化学非常重要，下列除杂方法正确的是（ ） 选项 物质（杂质） 除杂方法 A 固体（） 加热 B 固体（） 通入氧气并加热 C 通入氧气并点燃 D （固体） 加热 10．某化学兴趣小组利用数字化仪器测得光照条件下新制饱和氯水的pH随时间变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．新制氯水中含有4种离子、3种分子 B．该过程可观察到氯水由浅黄绿色变为无色 C．常温下不与Fe反应，因此工业上常用钢瓶盛 D．该过程酸性变强的原因之一是发生反应 11．部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．a、b均能与水反应生成c B．b、c、d的焰色相同 C．c和f反应可制取漂白液 D．e只有还原性 12．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．少量钠投入溶液中： B．过氧化钠投入溶液中： C．向1mol·L-1的纯碱溶液中滴加等体积1mol·L-1的稀盐酸 D．0.1mol·L-1的烧碱溶液与0.1mol·L-1的溶液等体积混合： 13．某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝（已知淀粉遇会变蓝）。下列说法正确的是（ ） A．漂白粉的有效成分为和 B．通过实验可知的氧化性强于 C．小试管内发生的化学反应可能为 D．实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色 14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将钠投入滴加了紫色石蕊试剂的水中 溶液变红 钠与水反应生成了碱性物质 B 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水 棉花燃烧 与水的反应是放热反应 C 将鲜花放入干燥的氯气中 一段时间后，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向某溶液X中滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 溶液X中一定存在 15．某固体粉末含有、、NaOH中的一种或几种，向该粉末中滴加5mol·L-1的盐酸，生成的体积（已换算为标准状况，假设气体全部逸出）与加入的盐酸体积的变化关系如图所示，将N点时的溶液小心蒸干，最终得到11.7g固体（不考虑过程中物质的损失），下列说法正确的是（ ） A． B．该固体粉末的质量一定为13.7g C．0~M段发生的反应一定包括 D．M点对应的溶液只含有一种溶质 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）盐酸是实验室常用的一种试剂，实验室中有一瓶物质的量浓度为11.9mol·L-1的盐酸。请回答下列问题： （1）取出50mL上述盐酸，该50mL溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1，将该盐酸稀释至250mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L-1。 （2）实验室需要240mL1.0mol·L-1盐酸，用上述盐酸试配制： ①用______（填规格）mL量筒量取上述盐酸，倒入烧杯中，用适量水稀释，待冷却至室温后，转移到______中，洗涤烧杯内壁和______2~3次，并转移洗涤液。 ②继续加水至离刻度线1~2cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；最后装入试剂瓶中，贴上药品标签。 （3）用（2）中配制得到的盐酸进行实验： ①除水垢（主要成分为）：发生反应的离子方程式为____________。 ②焰色试验时，清洗铂丝：不能用硫酸代替盐酸的原因是____________。 17．（14分）某化学兴趣小组设计了如图装置（加热和夹持装置已省略）制备并探究与Na的反应，请回答下列问题： （1）实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间，目的是______；试剂a为______。 （2）装置甲制备时发生反应的离子方程式为____________；若消耗1mol氧化剂，则转移的电子数为______。 （3）实验室中，少量的钠保存在装有______的广口瓶中；硬质玻璃管内Na与共热时的现象为____________；己装置的作用为____________。 （4）在合适的温度下，与NaOH溶液能发生反应（未配平），若还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶1，则该反应的化学方程式为____________。 18．（13分）一种以芒硝（）为原料制备的工艺流程如图所示，请回答下列问题： 已知：①常温常压下，能溶于水，极易溶于水；②的水溶液呈碱性。 （1）上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为______（填化学式）；工业上常在高温下煅烧大理石制备CaO，该反应的化学方程式为____________。 （2）“反应1”先通入，再通入的原因是____________。 （3）“反应2”是为了除去“滤液”中的含碳物质，发生反应的离子方程式为______，若标准状况下生成3.36L，则参与反应的HCl的物质的量为______mol。 （4）相同条件下，的溶解度比的溶解度______（填“大”或“小”），下列试剂或方法能鉴别相同浓度的溶液和溶液的是______（填标号）。 A．溶液 B．稀盐酸 C．焰色试验 D．酚酞溶液 19．（14分）硫化氢（）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金 属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。 （1）的制备方法有多种： a． b． C． ①由a可知，酸性：______（填“强于”或“弱于”）。 ②反应b属于四大基本反应类型中的______反应。 ③反应c中，每生成10.2g，转移的电子数为______。 （2）为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性溶液吸收。 ①向NaOH溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为____________。 ②能使酸性溶液褪色，体现了的______性，请再写出一种也能使酸性溶液褪色的物质：______。 （3）向溶液中通入，有黄色沉淀（S）生成，发生反应的化学方程式为____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，请用双线桥法表示该反应中电子的转移方向和数目：______。 化学试卷参考答案 1．D【解析】过滤纸浆只涉及物理变化，D项符合题意。 2．A【解析】作漂白剂和消毒剂与其氧化性有关，与胶体性质无关，A项符合题意。 3．C【解析】气体的体积主要由微粒间的距离决定，C项符合题意。 4．B【解析】新制氯水具有氧化性，不能大量存在，A项不符合题意；新制氯水显酸性，不能大量存在，C项不符合题意；新制氯水中存在，不能大量存在，D项不符合题意。 5．A【解析】、不能由单质直接化合生成，B、C项不符合题意；CO不属于电解质，D项不符合题意。 6．D【解析】氯气用于自来水消毒与密度无关，A项不符合题意；钠不常用于制造电线，B项不符合题意；NaOH碱性太强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，C项不符合题意。 7．A【解析】食醋属于混合物，纯碱属于盐，熟石灰属于碱，干冰属于氧化物，A项符合题意。 8．A【解析】有液体溅出，溶质减少了，所配溶液浓度偏小，B项不符合题意；用托盘天平称量25.0g固体，最终所配溶液浓度为1mol·L-1，C项不符合题意；再加水，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D项不符合题意。 9．B【解析】受热会分解，被消耗了，A项错误；氧气的量不好控制，会引入新的杂质，C项错误；还有生成，引入了新的杂质，D项错误。 10．C【解析】氯水具有酸性和氧化性，会与钢瓶反应，C项错误。 11．D【解析】盐酸与金属反应时，盐酸表现出氧化性，D项错误。 12．D【解析】Na投入溶液中，Na会先与水反应生成NaOH，不能置换出Cu，A项错误；产物有沉淀，B项错误；与生成，C项错误。 13．C【解析】漂白粉的有效成分为，A项错误；的氧化性比的强，B项错误；装置中有水分，干燥的红色纸条遇到潮湿的氯气也会褪色，D项错误。 14．B【解析】钠与水反应生成NaOH，溶液变蓝，A项错误；氯气没有漂白性，C项错误；溶液X中不一定存在，也可能存在或或，D项错误。 15．A【解析】N点对应的溶液中溶质只有NaCl，根据Cl元素守恒，（mol），V（盐酸）（L）mL，A项正确。根据图像可知，0~M段消耗的盐酸比M~x段消耗的少，该固体粉末存在三种情况：①、；②NaOH、；③、、NaOH，无法确定是哪种情况，B、C项错误。无论哪种情况，M点对应的溶液中存在NaCl、，D项错误。 16．（1）11.9（1分）；2.38（2分） （2）①25（2分）；250mL容量瓶（1分）；玻璃棒（1分） ②胶头滴管（1分）；凹液面与刻度线相切（2分） （3）①（2分） ②硫酸是高沸点酸，加热后铂丝上会残留硫酸杂质（2分） 【解析】（2）①设需要量取VL盐酸，则，解得，即盐酸体积为21.0mL，需要用规格为25.0mL的量筒量取。 17．（1）排尽装置内的空气，防止干扰实验（2分）；饱和食盐水（或其他合理答案，1分） （2）（2分）；或（2分） （3）煤油（或石蜡油，1分）；剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟（2分）；吸收多余的，防止污染环境（2分） （4）（2分） 【解析】（4）氯气与NaOH溶液可视为发生两个反应：①；②。上述反应中，还原产物为NaCl，氧化产物为NaClO、。设反应①中生成xmolNaCl、xmolNaClO，反应②中生成5ymolNaCl、ymol，，解得，因此总反应中，NaCl为8ymol，NaClO为3ymol，为ymol，即三者之比为8∶3∶1，总反应的化学方程式为。 18．（1）CaO（1分）；（2分） （2）通入使溶液碱性增强，从而能吸收更多的，提高溶液中的浓度（答案合理即可，2分） （3）（2分）；0.15（2分） （4）小（2分）；BD（2分） 【解析】（4）溶液与溶液和溶液均能发生反应生成白色沉淀，A项不符合题意；溶液和溶液的焰色均为黄色，C项不符合题意。 19．（1）①强于（1分） ②复分解（1分） ③或（2分） （2）①（2分） ②还原（1分）；浓盐酸（或其他合理答案，1分） （3）（2分）；1∶2（2分）；（2分） 【解析】（1）③每生成1mol，反应中转移2mol电子，因此每生成0.3mol（），反应中转移0.6mol电子，即或个电子。 学科网（北京）股份有限公司 $$