上海市五爱高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

上海市五爱高级中学2024学年第一学期期中考试 高一年级 化学学科 可能用到的相对原子质量： (一)特殊的分散系—胶体 胶体是物质的一种分散状态，比较稳定，外观上胶体溶液不浑浊，用肉眼或普通显微镜均不能辨别。蛋白质、血液等都属于胶体。 1. 生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类并加以回收，它们属于________。 A. 有机物 B. 金属或合金 C. 氧化物 D. 盐 2. 下列物质属于纯净物的是________。 A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水 C. 冰、水混合物 D. 含氮30%的硝酸铵 3. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是________。 ① ② ③ ④ A B C D A. A B. B C. C D. D 4. 下列应用或事实与胶体的性质无关的是________。 A. 医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间 B. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) C. 用石膏或盐卤点豆腐 D. 在海水与河水交界处，易形成沙洲 5. 将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中如图所示。一段时间后，分别取袋内和烧杯内的液体进行检验。下列预测中，正确的是________。 A. 烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B. 烧杯内液体加入碘水后呈蓝色 C. 袋内液体加入硝酸银溶液后无变化 D. 袋内液体加入碘水后不变蓝 6. 实验室中有稀盐酸、氨水、淀粉溶液、酒精、食盐水几种液体。从分散系的类型看，与其他液体不同类的是________，可以通过________(填现象)来区分该物质和其他液体。 7. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的溶液； 乙同学直接加热饱和溶液； 丙同学向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 (1)胶体是________(选填“纯净物”或“混合物”)，其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为________。 丁同学将所制得的胶体分成两份，并进行下列实验： (2)将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明________。 (3)向另一份中滴加溶液至过量，观察到的现象是________。 (二)学习化学的捷径——化学实验 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究都是通过实验得到的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 8. 《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是________。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 结晶 9. 常用于物质分离的仪器是________。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 10. 下列实验中，所选装置不合理的是________。 A. 装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B. 装置②：从食盐水中获取晶体 C. 装置③：分离四氯化碳和水溶液 D. 装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 11. 实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的方法________，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 12. 写出检验获得的固体中是否含有的方法________。 13. 用固体氯化钠配制溶液 (1)配制上述溶液，需要用电子天平称量固体________。 (2)配制上述溶液除需要电子天平、烧杯、药匙外，还需要的玻璃仪器有________、________、________。 (3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“不变”) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。 ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。________。 ③容量瓶没有干燥。________。 (三)联系宏观和微观的纽带——物质的量 物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的纽带。物质的量与物质所含微粒的数目、物质的摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积等之间存在着一定的换算关系，这种关系是化学计算的基础。 14. 标准状况下，等质量的下列气体中，体积最大的是________。 A. B. C. D. 15. 氢的两种核素 ，与，若形成水分子，则水分子的相对分子质量有几种________。 A. 3 B. 5 C. 7 D. 9 16. 同温同压下，20体积和60体积完全反应生成40体积的化合物，则的化学式为________。 A. B. C. D. 17. 标准状况下，若2.8升氧气有个氧分子，则阿伏加德罗常数为________。 A. B. C. D. 18. 与溶液中离子浓度相同的是________。 A. B. C. D. 19. 当温度与压强一定时，气体体积主要取决于________因素。(从“①微粒数目，②微粒之间的距离，③微粒本身的大小”中选择编号填空) 20. 设表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题： (1)某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为________。 (2)同温同压下，同体积的和气体的质量分别为和，则的摩尔质量为________。 (3)从的溶液中取出，将这溶液用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为________。 (四)富饶的海洋资源 海洋是一个巨大的化学资源宝库。从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料、制备烧碱、纯碱、氯气、盐酸、漂白粉等多种化工产品。 21. 发生氯气泄漏时，合理的应对措施是________。 A. 向地势低处转移 B. 不用撤除现场的可燃易燃物质 C. 跳入就近的河中 D. 毛巾沾肥皂水捂住口鼻 22. 下列氯化物不能由金属和氯气直接反应制得的是________。 A. B. C. D. 23. 如图是一种简易制备家用消毒剂的装置，装置内溶液为饱和食盐水，并加有少量酚酞试液，下列说法正确的是________。 A. a应接电源正极 B. b相连的电极上产生和 C. c处溢出的气体为 D. a相连的电极周围溶液先变红后褪色 24. 氯气通入淀粉溶液的现象是________。氯气通入石蕊试液中会使溶液先变红后褪色。写出发生反应的化学方程式：________，使石蕊试液褪色的物质的名称是________。 25. 某实验小组用下列装置制备无水(183℃升华，易潮解)，回答下列问题： (1)A是发生装置，B中的试剂为________，作用是________。C装置中装有浓硫酸，其作用是________。A中分液漏斗连通上下的导管的作用是________。 (2)写出装置A中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目________。 (3)E的作用是收集，F中装有碱石灰(含和)，请说明F装置在该实验中起到的作用：________。 26. 碘水中加四氯化碳后的现象________。 (五)电解质饮料 电解质饮料是一类功能饮料，是用水将一组化合物溶解制成的，可补充人体内新陈代谢的消耗。 27. 下列物质的分类组合全部正确的是________。 强电解质 弱电解质 非电解质 A． 盐酸 酒精() B． C． D． 酒精() A. A B. B C. C D. D 28. 下列叙述正确的是________。 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成与 B. 溶于水后能电离出的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 电解质能导电 29. 某同学设计了一个测定溶液导电性的实验(如图所示)：他先测溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与溶液的体积关系如下： () 溶液中的总离子浓度() 0.0 0.30 5.0 0.10 10.0 ≈0.00 15.0 0.06 请根据题意，回答问题： (1)滴加溶液的过程中可观察到的现象为： ①________。②________。 (2)写出硫酸的电离方程式________。 (3)有关该实验现象的说法正确的是________。 A．溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关 B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零 C．往盐酸或硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同 D．不能导电的物质就是非电解质 (六)原子结构发展史 原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子从抽象的概念逐渐成为科学的理论，它的发展是一个很漫长的过程。 30. 国际元素相对原子质量表上，查得C是12.01，这是指________。 A. 的相对原子质量 B. 的质量 C. 碳原子的质量数 D. 碳元素的平均相对原子质量 31. X原子的核电荷数为，它的负离子与Y原子的正离子的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为________。 A. B. C. D. 32. 在含有多个电子的原子中，能量最高的电子是________。 A. 最靠近原子核的电子 B. 离原子核最远的电子 C. L层上的电子 D. 最不易失去的电子 33. 符合历史演变顺序的一组排列是________。 (1)卢瑟福(有核模型)(2)汤姆生(葡萄干面包模型)(3)道尔顿(实心球式原子模型)(4)玻尔(玻尔模型) A. (3)(1)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4) C. (3)(2)(1)(4) D. (1)(3)(4)(2) 34. 1911年卢瑟福用粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子，核反应方程为。下列叙述正确的是________。 A. O的质量数为9 B. 与互为同位素 C. 与互为同素异形体 D. 与的物理性质相同 35. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是________。 A. ①和②两种粒子的化学性质相似 B. ③和④均属于离子结构示意图 C. 粒子②在化学反应中容易失去电子 D. ①②③④共表示四种元素的粒子 36. 有A、B、C、D四种元素，它们的核电荷数依次增大，且原子序数均小于20，已知： ①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C原子M层上的电子比K层多1个。 ②B的负离子跟氖原子的电子层结构相同，0℃、时B可形成气体，经测定气体为。 ③与构成的中，的质量分数为50%，在原子核中，质子数与中子数相同。 (1)写出A元素的名称是________、B的元素符号是________。 (2)写出：A原子的电子式________、C的正离子的电子式________。D的负离子的结构示意图________。 上海市五爱高级中学2024学年第一学期期中考试 高一年级 化学学科 可能用到的相对原子质量： (一)特殊的分散系—胶体 【1~7题答案】 【答案】1. B 2. C 3. B 4. A 5. A 6. ①. 淀粉溶液 ②. 用一束光照射，有一条光亮的“通路”（或发生丁达尔效应） 7. ①. 混合物 ②. 丙 ③. ④. 胶体粒子带正电荷 ⑤. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 (二)学习化学的捷径——化学实验 【8~13题答案】 【答案】8. B 9. C 10. D 11. ①. 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 ②. 重结晶 12. 取少量所得固体于试管中，加入适量蒸馏水使其溶解，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明含有；若无白色沉淀产生，说明不含 13. ①. ②. 容量瓶 ③. 玻璃棒 ④. 胶头滴管 ⑤. 偏低 ⑥. 偏低 ⑦. 不变 (三)联系宏观和微观的纽带——物质的量 【14~20题答案】 【答案】14. B 15. A 16. C 17. D 18. B 19. ① 20. ①. ②. ③. (四)富饶的海洋资源 【21~26题答案】 【答案】21. D 22. C 23. D 24. ①. 变蓝 ②. ③. 次氯酸 25. ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的气体 ③. 干燥（或除去水蒸气） ④. 平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸能顺利滴下 ⑤. ⑥. 吸收多余的，防止污染空气，并防止空气中的水蒸气进入E中使潮解 26. 溶液分层，下层呈紫红色，上层颜色变浅至接近无色 (五)电解质饮料 【27~29题答案】 【答案】27. D 28. C 29. ①. ①产生白色沉淀 ②. ②灯泡由亮变暗(至熄灭)，后又逐渐变亮 ③. ④. A (六)原子结构发展史 【30~36题答案】 【答案】30. D 31. A 32. B 33. C 34. B 35. C 36. ①. 碳 ②. ③. ④. ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $