第八单元海洋化学资源的利用基础练习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用基础练习题 一、选择题 1．下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是 A．KCl 、H2SO4、NaOH 、Ba(NO3)2 B．NaCl、 AgNO3、 CaCl2、 HNO3 C．CuSO4、 NaCl、 KNO3、 BaCl2 D．NaCl 、HCl 、NaOH、 MgCl2 2．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A．石灰石 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸 3．粗盐提纯的操作步骤如下图，相关说法错误的是 A．图中操作“1”是称量 B．溶解时用玻璃棒搅拌 C．过滤时用玻璃棒引流 D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯 4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度受温度影响较小 C．20℃时，100g甲的饱和溶液中含有40g的甲 D．甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃，析出固体质量甲大于乙 5．下列物质能大量共存的是（   ） A．NaCl   KNO3   HCl B．NaOH   MgCl2   AgNO3 C．Na2CO3   HCl   K2SO4 D．BaCl2   H2SO4   MgCl2 6．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是 选项 X 的物质类别 观点描述 A 碱 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 B 金属氧化物 若X为Fe2O3，则盐为FeSO4 C 盐 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D 金属 若X为Zn，则反应能够发生 A．A B．B C．C D．D 7．下列叙述正确的是（    ） A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 B．增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度 C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出，说明气体的溶解度随压强的增大而减小 D．同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 8．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH、NaCl和NH4NO3固体 分别加少量水溶解 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气并点燃 C 除去硫酸钠中的稀硫酸 加入适量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤 D 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解过滤 A．A B．B C．C D．D 9．在pH=1的溶液中，下列物质能大量共存，且溶液为无色的是（　　） A．NaOH、NaCl、K2SO4 B．MgSO4、Cu（NO）3、KCl C．KNO3、ZnCl2、Ca（NO3）2 D．CaCl2、（NH4）2SO4、K2CO3 10．下列说法中正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀产生 C．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 11．下表是KCl与KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度 B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C．40℃时，将5gKCl加入10g水中，得到KCl溶液的质量是14g D．氯化钾与硝酸钾溶解度相等的温度范围在30~50℃之间 12．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　） A．HCl、NaOH、MgSO4、CuSO4 B．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH C．Na2CO3、K2SO4、BaC12，HCl D．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2 13．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别水和澄清石灰水 观察颜色 B 鉴别一氧化碳和氧气 闻气味 C 除去食盐中的少量泥沙 溶解，过滤，蒸发 D 除去氧气中的少量氮气 通过灼热的木炭 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．从干冰、硝酸铵、硫酸铜、熟石灰、氧气、金刚石中选择适当的物质，用化学式填空： (1)用于医疗急救的气体： ； (2)自然界中最硬的单质： ； (3)用于配制波尔多液的盐： ； (4)用于人工降雨的物质 ； (5)溶于水时吸热的盐： 。 15．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，取适量反应后过滤的滤液加入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示： （1）由图像可知所取滤液中含有的溶质有 。 （2）写出BC段发生反应的化学方程式 。 （3）在加入碳酸钠溶液的过程中可观察到的现象是 。 16．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 (1)在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 (2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 （任写一种）。 (3)t₂℃时，若向200g的水中加入120g硒酸镉，则此时溶液的质量为 g。 (4)t₁℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t₃℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是______（填选项）。 A．有晶体析出的是硒酸镉溶液 B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液 17．从A．硫酸铜B．甲烷C．石墨D．酒精E.氦气中选择合适的物质，用字母序号填空: （1）最简单的有机物是 ; （2）可用于做干电池电极的是 ; （3）实验室常用的液体燃料是 ; （4）可用于填充探空气球的是 ; （5）可用于配制农药波尔多液的是 。 18．溶液是生活中常见的物质，结合溶解度表格，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 30 40 60 80 90 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 38.5 KNO3 13.3 31.6 45.8 63.9 110 169 202 (1)以上两种物质中溶解度受温度影响较小的是 。 (2)20℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，所含溶剂质量较多的是 。 (3)将55gKNO3固体加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。 ①A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是 （填字母）。 ②50℃时KNO3的溶解度为 g。 19．如图是a，b、c三种物质的溶解度曲线，请根据该图回答下列问题。    (1)P点表示的意义是 。 (2)若b物质中含有少量a物质，可采用 (填”降温结晶“或“蒸发结晶”)的方法提纯b。 (3)t2°C时，将30ga物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，得到的溶液的质量为 g。 (4)将t2°C时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 。 20．实验室有一包固体粉末，可能含有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，华益兴趣小组的同学为证明其中的成分，设计了如下流程图，请根据所学知识，回答下列问题： (1)实验室进行操作Ⅰ、操作Ⅱ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)原样品中含有的物质有： 。 (3)小丹同学提出若在溶液A中先加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入足量的氯化钙溶液，当观察到 也能证明溶液A的成分。 21．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。取一定量的粗盐样品溶解于足量的水中，过滤后得到溶液A，从中提取氯化钠的流程如图所示。回答下列问题： (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤④过滤后所得沉淀中有 种物质。 (3)步骤⑤中加入过量稀盐酸的作用是 。 (4)有同学提出上述流程中步骤①②③所加试剂更换顺序也可以达到实验目的，分析下列顺序可行的是______(填字母)。 A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液 B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 三、科学探究题 22．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊? 【查阅资料】 (1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3) 2。 (2)AgCl不溶于稀硝酸。 【提出猜想】I.石灰水已完全变质; II.CO2过量; III. CO2中混有HCl。 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究，制备CO2的化学方程式 。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 (1) 取少量澄清石灰水于试，管中，加入 溶液 产生白色沉淀。 猜想l不成立 (2) 将少量气体通入盛有澄澄清石灰水的试管中。 。 猜想II不成立 (3) 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 。 |猜想Ⅲ成立，反应方程式为 。 【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 。 【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，你认为该实验成功的原因是 (写一点)。 四、计算题 23．如图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g该工业盐进行实验： ①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1 g沉淀。 ②测得水的质量分数为3.3%。 求：(1)100 g该工业盐中含氯化钙的质量分数为 。 (2)该工业盐中氯化钠的质量分数 (填“符合”或“不符合”)产品质量指标。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、组内四种物质没有颜色，组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4与Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故选项A不加其他试剂无法鉴别； B、组内四种物质没有颜色，组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故选项B不加其他试剂无法鉴别； C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故选项C不加其他试剂无法鉴别； D、组内四种物质没有颜色，组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的未鉴别出来的NaOH、MgCl2，分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 故选D。 【点睛】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有没有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它没有确定出来的物质；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 2．D 【详解】A、石灰石不具有挥发性、吸水性，化学性质稳定，质量不变、不变质，故不符合； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合； C、氯化钠不具有挥发性、吸水性，化学性质稳定，质量不变、不变质，故不符合； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合。 故选：D。 3．D 【详解】A. 图中操作“1”是称量粗盐的质量； B. 溶解时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解C. 过滤时用玻璃棒引流    D. 蒸发至滤液中有大量晶体析出时，或有少量液体剩余时停止加热，后移去酒精灯；故选D 4．B 【详解】A、没有指明温度，甲的溶解度不一定大于乙的溶解度，此选项说法错误； B、由图可知乙的溶解度曲线走势比较缓，说明乙的溶解度受温度影响较小，此选项说法正确； C、20℃时，甲的溶解度为40g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解40g甲，则140g甲的饱和溶液中含有40g甲物质，此选项说法错误； D、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，此选项说法错误。 故选B。 5．A 【分析】物质能大量共存说明物质之间不生成气体、沉淀和水。 【详解】A、NaCl、KNO3和HCl均不反应，能大量共存，故A正确；     B、NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B不正确； C、Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故C不正确； D、BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大量共存，故D不正确。故选A。 6．B 【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以X为，则盐为，故A正确； B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为，则盐为硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故B错误； C、氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，所以为，则生成白色沉淀，故C正确； D、锌的金属活动性排在氢的前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确。 故选B。 7．D 【详解】A、在温度相同的情况下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大，温度不同，无法比较，不符合题意； B、在一定温度和一定压强下，气体的溶解度是一个定值，不会随空气与水的接触面积而改变，不符合题意； C、启开啤酒瓶盖，压强减小，有大量泡沫溢出，说明气体的溶解度减小，说明气体的溶解度随压强的增大而增大，不符合题意； D、同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，如碘溶于酒精，但是不易溶于水，符合题意。 故选D。 8．A 【详解】A、加适量的水溶解，测量前后温度的变化，温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，可以鉴别；能达到实验目的。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入适量氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；不能达到实验目的。 C、稀硫酸、硫酸钠都能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；不能达到实验目的。 D、碳酸钙不溶于水不与水反应，氧化钙和水反应产生氢氧化钙，主要物质被除去；不能达到实验目的。 故选A。 9．C 【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、H+和NaOH结合生成水，不能大量共存，故选项错误； B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但Cu（NO3）2溶于水呈蓝色，故选项错误； C、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确； D、Na2CO3中的碳酸根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，和CaCl2结合产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选C。 【点睛】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 10．B 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故选项A说法不正确； B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀产生，故选项B说法正确； C、细铁丝引燃后伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，不点燃的话，不能燃烧，故选项C说法不正确； D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项D说法不正确； 故选B。 【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。 11．D 【详解】A、20℃时，KCl的溶解度的溶解度是34g，KNO3的溶解度是31.6g，所以20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故正确； B、由表格中信息可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故正确； C、40℃时，KCl的溶解度是40g，那么10g水只能溶解4g的KCl，所以将5gKCl加入10g水中，得到KCl溶液的质量是14g，故正确； D、在30~50℃之间，氯化钾的溶解度从37g增加到42.6，硝酸钾的溶解度从45.8g增加到85.5g，所以氯化钾与硝酸钾溶解度在这温度范围不相等，故错误。 故选D。 【点睛】本题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。 12．B 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其它试剂可以鉴别； B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别； C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别。 故选B。 【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。 13．C 【详解】A、水和澄清石灰水均无色，不能鉴别，该选项方法不正确； B、一氧化碳和氧气均没有气味，不能鉴别，该选项方法不正确； C、溶解、过滤能除去泥沙，然后再蒸发即可得到食盐，该选项方法正确； D、木炭燃烧消耗氧气，而不是氮气，该选项方法不正确。 故选C。 14． O2 C CuSO4 CO2 NH4NO3 【详解】（1）氧气能供给呼吸，用于医疗急救，其化学式为O2，故填：O2； （2）金刚石是天然存在的最硬的物质，其化学式为C，故填：C； （3）用于配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为CuSO4，故填：CuSO4； （4）干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，其化学式为CO2，故填：CO2； （5）硝酸铵是一种盐，溶于水吸热，使水温降低，其化学式为NH4NO3，故填：NH4NO3。 15． CaCl2和HCl 先产生气泡，然后生成白色沉淀 【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。从图中pH<7可知，酸过量。所以取得滤液中有盐酸。 加入碳酸钠，开始和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，溶液的pH不断增加，直到pH=7反应完全。 然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH维持在7不变。 之后碳酸钠过量，溶液pH增加，最后溶液的pH逐渐接近加入的碳酸钠溶液的pH。 【详解】（1）从分析可知所取滤液中含有的溶质有CaCl2和HCl； （2）BC段发生碳酸钠和氯化钙的反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （3）在加入碳酸钠溶液的过程中可观察到的现象是先产生气泡，然后生成白色沉淀。 16．(1)t1 (2)增加溶质（硒酸镉）/升高温度/蒸发溶剂 (3)300 (4)AC 【详解】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度曲线和氯化钠的溶解度曲线在t1℃时相交，故在t1℃时两种物质的溶解度相等； （2）由图可知，硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，故将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有：可以增加溶质（硒酸镉）或蒸发溶剂或升高温度（任意一种）； （3）由图可知t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g硒酸镉，t2℃时，若向200g的水中加入120g硒酸镉，溶液中最多溶解100g硒酸镉，故溶液的质量为300g； （4）A、由图可知硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度随温度升高而增大，硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），硝酸钾和氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，硒酸镉的溶解度减小，有晶体析出； B、t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数相等，升温至t3℃，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度升高而减小，在t3℃时仍为饱和溶液，溶解度小于t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度，即t3℃时饱和硒酸镉溶液的溶质质量分数小于t1℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，故t1℃时将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数的大小关系是，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液； C、t1℃硒酸镉的溶解度最大，三种物质的等质量饱和溶液中硒酸镉的溶质质量最大，即溶剂质量最小，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量均不变，故溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液； 故选：AC。 17． B C . D E A 【详解】（1）有机物中一定含有碳元素，甲烷是最简单的有机物，故填：B； （2）石墨具有导电性，可用于做干电池电极，故填：C； （3）酒精具有可燃性，是实验室里常用的液体燃料，故填：D； （4）氦气的密度小且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故填：E； （5）波尔多液的主要是由硫酸铜和熟石灰以及水配制成的无机铜素杀菌剂，故填：A。 18．(1)氯化钠/NaCl (2)硝酸钾/KNO3 (3) C 85.5 【详解】（1）由表格数据可知，两种物质中溶解度受温度影响较小的是氯化钠； （2）20℃时，溶解度关系为氯化钠＞硝酸钾，则等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质质量关系为氯化钠＞硝酸钾，则溶剂质量关系为氯化钠＜硝酸钾，故所含溶剂质量较多的是硝酸钾； （3）①将55gKNO3固体加入50g水中，充分溶解，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为55g，即B点形成的硝酸钾恰好饱和的溶液，C点时，温度升高，溶液质量不变，为该温度下的不饱和溶液，故A、B、C三点所对应的溶液，一定属于不饱和溶液的是C； ②50℃时50g水中能形成92.75g溶液，即该温度下，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为92.75g-50g=42.75g，则50℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为85.5g，则50℃时KNO3的溶解度为85.5g。 19．(1)t1°C时，a、c两物质溶解度相等，都为20g (2)蒸发结晶 (3) 饱和 75 (4)c>b>a(或c、b、a) 【详解】（1）P点表示的意义是t1°C时，a、c两物质溶解度相等，都为20g。 （2）a和b的溶解度都随温度的升高而增大，a的溶解度受温度影响变化较大，b的溶解度受温度影响变化不大，故若b物质中含有少量a物质，可采用蒸发结晶的方法提纯b。 （3）由溶解度曲线图可知，t2°C时a物质的溶解度为50g，故50g水中最多能溶解25ga物质，故将30ga物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液为饱和溶液； 由于50g水中最多能溶解25ga物质，故将30ga物质加入50g水中，得到的溶液的质量为25g+50g=75g。 （4）由溶解度曲线图可知，t2℃时，a物质的溶解度＞b物质的溶解度＞c物质的溶解度，故等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶剂质量c＞b＞a，降温至t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂质量c＞b＞a。 20．(1)漏斗 (2)碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 (3)产生白色沉淀，溶液仍是红色 【详解】（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ均实现了固液分离，是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； （2）向样品中加入适量的水溶解，得到固体A和溶液A，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故固体A可能硫酸钡或碳酸钡或它们的混合物，向固体A中加入过量稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，固体完全消失，且产生气泡，说明固体A是碳酸钡，则样品中一定含氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，向溶液A中加入足量的氯化钙溶液，得到固体B和溶液B，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故溶液A中含碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，向溶液B中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液B中含氢氧化钠，溶液A中含氢氧化钠，则样品中一定含氢氧化钠，则原样品中含有的物质有：碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠； （3）由以上分析可知，溶液A中一定含碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡反应，不能共存，故溶液A中一定不含氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成了氯化钠，故A中一定含氯化钠，加入无色酚酞试液，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，再加入足量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，且足量的氯化钙能将碳酸钠除尽，但是溶液中含氢氧化钠，故反应后，溶液仍是红色，故观察到产生白色沉淀，溶液仍是红色，也可证明溶液A的成分。 21．(1)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (2)4/四 (3)除去NaOH和Na2CO3或除去OH-或CO (4)B 【详解】（1）步骤①中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； （2）步骤①中氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，步骤②中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，步骤③中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，所以步骤④过滤后所得沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡4种物质； （3）步骤⑤中加入过量稀盐酸，是为了除去NaOH和Na2CO3，从而得到纯净的氯化钠； （4）Na2CO3可与稀盐酸反应生成氯化钠，且Na2CO3能与氯化钡溶液反应将过量的氯化钡除去，因此若氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入，能得到纯净的氯化钠，若氯化钡溶液在碳酸钠溶液之后，将无法除去过量的氯化钡杂质，故选：B。 22． 碳酸钠（合理即可） 无明显现象 硝酸银/AgNO3 产生白色沉淀 浓硫酸/浓H2SO4 氯化氢气体易溶于水 【详解】实验方案：石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （1）结论为：猜想1不成立，即石灰水没有变质，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故实验操作是：取少量澄清石灰水于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀； （2）结论为猜想II不成立，即澄清石灰水没有变浑浊，不是因为二氧化碳过量，故可将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，现象是无明显现象； （3）结论为猜想Ⅲ成立，即二氧化碳中混有HCl，HCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，故可将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，说明猜想Ⅲ成立，该反应的化学方程式为：； 交流讨论：二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠溶液能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸，得到纯净、干燥的二氧化碳； 拓展思考：用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，是因为氯化氢易溶于水，氯化氢溶解到了水中，故澄清石灰水变浑浊。 23． 1.11% 符合 【分析】（1）由沉淀质量根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出氯化钙的质量，进而计算出该工业盐中氯化钙的质量分数；（2）将该工业盐的质量分数看作“1”，去掉氯化钙和所含水的质量分数就是该工业盐中氯化钠的质量分数，然后再与标签上氯化钠的质量分数比较，即可得出本题的答案。 【详解】（1）解：设与碳酸钠反应的氯化钙的质量为x， ，x=1.11g 该工业盐中氯化钙的质量分数为 （2）该工业盐中氯化钠的质量分数为1-1.11%-3.3%=95.59%＞95.5%， 因此该工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标。 【点睛】根据题干信息，写出反应的化学方程式，列式进行求解。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$