浙江省温州市十校联合体2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

高二化学 答题纸 第 1页（共 2页） 一、选择题：（每小题 3分，共 48分） 准考证号（无条形码的网上阅卷填涂） [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 0 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 1 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 2 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 3 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 4 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 5 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 6 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 7 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 8 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] [ 9 ] 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 16 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 学 校 班 级 姓 名 准 考 证 号 二、非选择题：（本大题共 5小题，共 52分） 17．（10分） （1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） 18．（10分） （1）（2分） （2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） 19．（10分） （1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （3）（2分） （4）（2分） 2024 学年第一学期温州十校联合体期中联考 高二化学答题纸 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 缺 考 [ ] 贴条形码处 学校 姓名 班级 考场号 座位号 1.根据阅卷方式填写 2.选择题用 2B 铅笔 填非选择题用 0.5 毫 米及以上黑笔书写 3.请在区域内作答 注 意 事 项 正确填涂 错误填涂 填 涂 样 例 高二化学 答题纸 第 2页（共 2页） 20．（10分） （1）（1分） （2）（1分） （2分） （3） （1分） （1分） （4）（2分） （5）（2分） 21．（12分） （1）（1分） （2）①（2分） ②（2分） ③（2分） （3）（2分）① ②（1分） （4）（2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2024学年第一学期温州十校联合体期中联考 缺考 高二化学答题纸 准考证号（无条形码的网上阅卷填涂） 学校 姓名 01 0] 1010 0 0 00101010 班级 考场号 座位号 贴条形码处 111 12 3 确填涂 涂样例 61 注意根据阅卷方式填写 错误填涂 2选择题用铅笔 填非选择题用a.5毫 99h9199 9199[9191 91 91 0 米及以上黑笔书写 请在区域内作答 选择题： (每小题3分，共48分) B C DI 6 A B DI 11 A间 B Ic DI 16A▣ B D ■ A [B c D A写 B C D 12 X B C D A B] C四 D 8A B D 13 A B C D A [BI C四 D 9A B c D 4 A B C D A B C四 D 10A B C D 15 A B C D 5 ■ 非选择题： (本大题共5小题，共52分) 17.(10分) (1)(2分) (2)(2分) (3) (2分) (4)(2分) (5)(2分) 18.(10分) (1)(2分) (2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)(2分) 19.(10分) (1)(2分) (2)(2分) (3)(2分) (4)(2分) 高二化学答题纸第1页（共2页） (5)(2分) (3)(2分) ■ ■ 高二化学答题纸第2页（共2页） ■ 20.(10分) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (1)(1分) (2)(1分) (2分) (3) (1分) (1分) (4)(2分) (5)(2分) 21.(12分) (1)(1分) (2)①(2分) ②(2分) ③(2分) 50050 5050 图2 T/K (3)(2分)① ②(1分) (4)(2分) 高二化学答题纸第3七共2项高二化学试卷第 页1 2024学年第一学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共 7页满分 100分，考试时间 90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相 应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能需要的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32 选择题部分 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项 中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A. 醋酸 B. SiO2 C. CH3COONa D. KHSO4 2. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. 3 3CH COOH CH COO H    B. 3 2 4NH H O NH OH    C. 3 3NaHCO Na HCO   D. 22 3 3H CO 2H CO   3. 下列表示正确的是 A.绿矾的化学式为 Fe2(SO4)3∙7H2O B.CO2的电子式为 C.Cl - 的离子结构示意简图 D.甲烷的空间填充模型为 4.黑火药爆炸的反应方程式 2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则下列有关说法正确的是 A.该反应的还原剂是 C 和 S B.若反应中转移了 6mol 电子，则生成气体 89.6L C.反应的氧化产物与还原产物物质的量比为 3：2 D.该反应ΔS<0 5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含较多 Fe3+的溶液中：Na+、SO 2 3  、HCO 3  B. pH=12 的溶液中：K + 、NO3 - 、ClO - C. 含 0.1mol/LAl 3+ 的溶液中：Na + 、S 2- 、Cl - D. 由水电离出的 c(H + )=1×10 -13 mol/L 的溶液中：K + 、NH4 + 、HCO3 - 6. 25℃时，下列不能说明 H2A 是弱电解质的是 高二化学试卷第 页2 A. 0.1mol/LH2A 溶液 pH=3 B. 0.1mol/LNaHA 溶液 pH=9 C. 用 H2A 溶液做导电试验，灯泡很暗 D. 等浓度的盐酸和 H2A 溶液与足量 Zn 粉反应产生 H2的初始速率：盐酸>H2A 7．下列离子方程式正确的是 A．用 NaHCO3饱和溶液除去 CO2中的 HCl：CO3 2- + H + = HCO3 - B．H2S 气体通入硫酸铜溶液：H2S +Cu 2+ =CuS↓+2H + C．NaHCO3溶液中通入少量 Cl2： - - - 3 2 2 22HCO +Cl 2CO +Cl +ClO +H O D．用 FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu + 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 为了提高 H2平衡转化率，合成氨采用高压、温度 500℃ B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在稀盐酸中 D. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 9.下列有关说法正确的是 A. 聚合物 的单体是 CH3CH2CH3 B. 的官能团名称叫醛基 C. 棉花、羊毛、天然橡胶、塑料等属于天然有机高分子材料 D. 植物油与氢气加成可以制造人造奶油 10. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，含 0.01molFeCl3的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体 Fe(OH)3胶团粒子数为 0.01NA B. pH=2 的盐酸溶液中氢离子数目为 0.01NA C. 常温下，0.64g 二氧化硫通入足量水中，所得溶液中 H2SO3分子数为 0.01NA D. 0.01mol 熔融的 NaHSO4中，阳离子数为 0.01NA 11. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. Cl2(g)转化为氯原子是一个吸热过程 B. 1mol H2(g)和 1mol Cl2(g)的总能量比 2mol HCl(g)的总能量高 C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 431kJ 能量 D. 1mol H2(g)和 1mol Cl2(g)反应生成 2mol HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol -1 12. 近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池 工作时总反应为 NaxC＋Na1－xMnO2 C＋NaMnO2，下列说法正确的是 高二化学试卷第 页3 A. 若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连 B. 充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极 C. 放电时，当电路中转移 1mol 电子时，正极质量减少 23g D. 放电时，正极反应为 + - 1 xNa MnO xNa xe NaMnO  - ₂ ₂ 13. 某物质结构如图所示，其中 X、Y、Z、R、W 分别位于 3 个短周期且原子序数依次增大，Z 的单 质是空气的主要成分。下列说法正确的是 A. X、Y、R、W 形成的化合物对应水溶液一定呈碱性 B. 简单离子半径:W > Z > R C. Z 的氢化物的稳定性和沸点都高于 Y的氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 Z > Y 14. 对化学反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分 含量及反应速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是 A. 由图 a 可知，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图 b 可知，该反应 m+n＞p C. 若图 c 是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D. 图 d 中的 a 曲线一定是加入了催化剂 15.已知 H2X 的电离常数 Ka1=4×10 -8 、Ka2=3×10 -17 。常温下，难溶物 BaX 在不同浓度盐酸(足量)中 恰好不再溶解时，测得混合液中 lgc(Ba 2+ )与 pH 的关系如图所示：下列说法正确的是 高二化学试卷第 页4 A. 直线上任一点均满足：c(H + ) + 2c(Ba 2+ ) = c(OH _ )+c(Cl _ )+c(HX - )+2c(X 2- ) B. M 点：c(HX-)>c(Cl_)>c(H+) C. N 点：c(HX - )约为 2×10 -7 mol/L D. Ksp(BaX)约为 1.2×10 -21 16. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验 实验探究方案 探究目的 A 向 2mL5%H2O2溶液中分别滴加 5 滴等浓度的 FeCl3和 KMnO4溶液，观察气体的生成速度 比较 KMnO4和 FeCl3对 H2O2分解的 催化效果 B 在 KSCN 与 FeCl3的混合液中再加入 KCl 固体，观察到溶 液颜色变化 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入少量 BaCl2固体，观 察溶液颜色变化 验证 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用 pH 试纸测量相同浓度 NaClO 溶液与 CH3COONa 的 pH， 比较两溶液的 pH 大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本题共 5大题，共 52分) 17.（10 分）相比传统燃料电池，熔融盐（碳酸钾）甲烷燃料电池具有更高的能量转化效率，可 以将甲烷直接转化为电能，并输出纯净的 CO2和水。回答下列问题： （1）K2CO3水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）___________________________。 （2）1g 甲烷常温下燃烧产生 55.6KJ 热量，写出甲烷与 O2生成液态水的热化学方程式_________。 （3）以碳酸钾熔融盐为电解质，写出甲烷燃料电池负极反应方程式________________________。 （4）甲烷与氯气在光照下能发生取代反应，写出一取代反应方程式_________________________。 （5）2CO（g) = 2C(s)+O2(g)的ΔH>0，以反应自由能ΔG 分析反应不能进行的原因_________。 18.（10 分）已知 X是一种酸式盐，常用作化肥，其由如下转化，图中每一个方格表示有关的一 种反应物或者生成物，其中常温下 A、C 是气体，回答下列问题： 高二化学试卷第 页5 （1）写出物质化学式：B_____________，G_____________。 （2）写出 C、D 催化反应生成 E 的方程式________________________________________。 （3）写出实验室制取 A 的离子反应方程式______________________________。 （4）设计实验检验 X 中的阳离子（写出步骤、现象、结论）__________________________。 19.（10 分） 室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ随 pH 变化关系如下图[例如           2 2 - 2- 2 c H S δ H S = c H S +c HS +c S ]。已知：   -18 -17 sp sp 2K (FeS)=6.3 10 K Fe(OH) =4.9 10 ， 。 （1）在 0.1mol·L -1 的 Na2S 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________； A. c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)=0.1mol·L -1 B. c(Na+)>c(S2–)>c(HS–)>c(OH–)>c(H+) C. c(Na + )+c(H + )=c(OH – )+c(HS – )+c(S 2– ) D. c(Na + )=2c(S 2– )+2c(HS – ) （2）溶解度比较：FeS _____ Fe(OH)2 (填“>”“=”“<”）。 （3）从图中数据计算 Ka2（H2S) = _________。 （4）0.1mol/L 的 H2S 溶液的 pH 值约等于____。 （5）25℃时，将 a mol·L-1的氨水与 0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的 pH=7，用 含的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb=___________。 20.（10 分）为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的 Na2CO3粉末 1.060g，配制成 100mL 溶液，取 25.00mL 用 0.20mol/L 盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制 100mLNa2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和__________。 （2）有关滴定终点指示剂的 pH 变色范围：酚酞 8.2-10，石蕊 5-8，甲基橙 3.1-4.4；为提高滴 定的准确度，选择最适宜的指示剂是________，指示滴定终点的现象是____________________。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序 → a → 。 a.用移液管取 25.00mL 待测液加入锥形瓶中，滴入 2-3 滴指示剂 b.取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c.用标准溶液润洗滴定管 2-3 次 d.取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e.注入标准液读数 高二化学试卷第 页6 f.用待测液润洗锥形瓶 g.滴定至终点 h.重复 2-3 次 i.取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是________。 A．若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B．若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C．注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D．滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为_________。 实验次数 HCl 溶液的体积/mL 待测碳酸钠溶液的体积/mL 1 24.32 25.00 2 24.98 25.00 3 24.28 25.00 21. （12 分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(C3H8)制丙烯 (C3H6)的两种方法如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) ΔH1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：2C3H8(g)+ O2(g) 2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH2= -236kJ/mol （1）已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol，则ΔH1为_______kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入 1molC3H8，开始压强为 pkPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A.容器内压强保持不变 B.气体密度保持不变 C.C3H6与 H2的物质的量之比保持不变 D.反应速率 v 正(C3H8)=v 逆(C3H6) ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是_______。 A.减小压强 B.升高温度 C.及时分离出 H2 D.加催化剂 ③反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图 1所示。此温度下该反应的平衡常数 Kp=_______kPa(用含 p 的代数式表示，Kp 是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡 分压=总压×体积分数)。 （3）①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。C3H8与 O2起始物质的量比分别为 1：1平衡时 C3H8的体积分数随温度的变化关系如图 2 所示。在图中画出 3 8 2 n(C H ) n(O ) =1：2 的曲线。 ②相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有_______(任写一点)。 高二化学试卷第 页7 （4）某工厂对尾气处理后的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到某种副产物，其原 理如图所示。则 b 极的电极反应方程式为_______________________。 高二化学试卷第 页 1 高二年级化学学科答案 命题人：瑞安五中 陈诗义 磨题人：乐清二中 林迎燕 一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C C B C B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C D D B A C 一、非选择题(本题共 5 大题，共 52 分) 17.（每空 2分，共 10分） （1）CO3 2- + H2O HCO3 - +OH - （2）CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.6 KJ/mol (3)CH4 + 4CO3 2- - 8e - = 5CO2 + 2H2O (4)CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl (5)反应的ΔH>0，ΔS<0，故反应自由能ΔG>0,反应不能自发进行。 18. （每空 2 分，共 10 分） （1）H2O HNO3 (2) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (3) CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑ + H2O (4)取少量 X于试管中，加入足量的浓 NaOH溶液，加热，试管口置湿润的红色石蕊试纸， 试纸变蓝，则 X中含 NH4+。 高二化学试卷第 页 2 19.（每空 2分，共 10分） （1）A （2）< （3）10-13 （4）4 （5） 20. (除标出小分外，其余每空 2分，共 10分） （1）100mL容量瓶 （1分，没有规格不给分） （2）甲基橙 （1分） 当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且 30 秒不变色 （3） d. c. e.（1分） g. i. h（1分） （4）C （5）97.2%或 0.972 21.（除标出小分外，其余每空 2分，共 12分） （1）+124（1分） (2) ① AD ② B ③ 4p/3 (3) ① (送分） ②减少能耗(产物易于分离、催化剂表面不易积碳)（1分） (4) 2 2 3 2 4H SO 2e H O SO 4H − − +− + = + （若写 SO32-或者 HSO3-其他正确给 1分） 2024学年第一学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.本卷可能需要的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32 选择题部分 1、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是 A. 醋酸 B. SiO2 C. CH3COONa D. KHSO4 2. 在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 下列表示正确的是 A.绿矾的化学式为Fe2(SO4)3∙7H2O B.CO2的电子式为 C.Cl- 的离子结构示意简图 D.甲烷的空间填充模型为 4.黑火药爆炸的反应方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则下列有关说法正确的是 A.该反应的还原剂是C和S B.若反应中转移了6mol电子，则生成气体89.6L C.反应的氧化产物与还原产物物质的量比为3：2 D.该反应ΔS<0 5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含较多Fe3+的溶液中：Na+、SO、HCO B. pH=12的溶液中：K+、NO3-、ClO- C. 含0.1mol/LAl3+的溶液中：Na+、S2-、Cl- D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NH4+、HCO3- 6. 25℃时，下列不能说明H2A是弱电解质的是 A. 0.1mol/LH2A溶液pH=3 B. 0.1mol/LNaHA溶液pH=9 C. 用H2A溶液做导电试验，灯泡很暗 D. 等浓度的盐酸和H2A溶液与足量Zn粉反应产生H2的初始速率：盐酸>H2A 7．下列离子方程式正确的是 A．用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl：CO32- + H+ = HCO3- B．H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S +Cu2+ =CuS↓+2H+ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2： D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu+ 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 为了提高H2平衡转化率，合成氨采用高压、温度500℃ B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中 D. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率 9.下列有关说法正确的是 A. 聚合物的单体是CH3CH2CH3 B. 的官能团名称叫醛基 C. 棉花、羊毛、天然橡胶、塑料等属于天然有机高分子材料 D. 植物油与氢气加成可以制造人造奶油 10. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，含0.01molFeCl3的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体Fe(OH)3胶团粒子数为0.01NA B. pH=2的盐酸溶液中氢离子数目为0.01NA C. 常温下，0.64g二氧化硫通入足量水中，所得溶液中H2SO3分子数为0.01NA D. 0.01mol 熔融的NaHSO4中，阳离子数为0.01NA 11. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. Cl2(g)转化为氯原子是一个吸热过程 B. 1mol H2(g)和1mol Cl2(g)的总能量比2mol HCl(g)的总能量高 C. 1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量 D. 1mol H2(g)和1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-1 12. 近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为NaxC＋Na1－xMnO2 C＋NaMnO2，下列说法正确的是 A. 若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连 B. 充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极 C. 放电时，当电路中转移1mol电子时，正极质量减少23g D. 放电时，正极反应为 13. 某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Z的单质是空气的主要成分。下列说法正确的是 A. X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液一定呈碱性 B. 简单离子半径:W > Z > R C. Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z > Y 14. 对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分含量及反应速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是 A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＞p C. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂 15.已知H2X的电离常数Ka1=4×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示：下列说法正确的是 A. 直线上任一点均满足：c(H+) + 2c(Ba2+) = c(OH_)+c(Cl_)+c(HX-)+2c(X2-) B. M点：c(HX-)>c(Cl_)>c(H+) C. N点：c(HX-)约为2×10-7mol/L D. Ksp(BaX)约为1.2×10-21 16. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 实验 实验探究方案 探究目的 A 向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液，观察气体的生成速度 比较KMnO4和FeCl3对H2O2分解的催化效果 B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，观察到溶液颜色变化 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 用pH试纸测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH，比较两溶液的pH大小 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 2、 非选择题(本题共5大题，共52分) 17.（10分）相比传统燃料电池，熔融盐（碳酸钾）甲烷燃料电池具有更高的能量转化效率，可以将甲烷直接转化为电能，并输出纯净的CO2和水。回答下列问题： （1） K2CO3水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）___________________________。 （2） 1g甲烷常温下燃烧产生55.6KJ热量，写出甲烷与O2生成液态水的热化学方程式_________。 （3） 以碳酸钾熔融盐为电解质，写出甲烷燃料电池负极反应方程式________________________。 （4） 甲烷与氯气在光照下能发生取代反应，写出一取代反应方程式_________________________。 （5） 2CO（g) = 2C(s)+O2(g)的ΔH>0，以反应自由能ΔG分析反应不能进行的原因_________。 18.（10分）已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其由如下转化，图中每一个方格表示有关的一种反应物或者生成物，其中常温下A、C是气体，回答下列问题： （1）写出物质化学式：B_____________，G_____________。 （2）写出C、D催化反应生成E的方程式________________________________________。 （3）写出实验室制取A的离子反应方程式______________________________。 （4）设计实验检验X中的阳离子（写出步骤、现象、结论）__________________________。 19.（10分） 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：。 （1）在0.1mol·L-1的Na2S溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________； A. c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)=0.1mol·L-1 B. c(Na+)>c(S2–)>c(HS–)>c(OH–)>c(H+) C. c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HS–)+c(S2–) D. c(Na+)=2c(S2–)+2c(HS–) （2）溶解度比较：FeS _____ Fe(OH)2 (填“>”“=”“<”）。 （3）从图中数据计算Ka2（H2S) = _________。 （4）0.1mol/L的H2S溶液的pH值约等于____。 （5）25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。 20.（10分）为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的Na2CO3粉末1.060g，配制成100mL溶液，取25.00mL用0.20mol/L盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制100mLNa2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和__________。 （2）有关滴定终点指示剂的pH变色范围：酚酞8.2-10，石蕊5-8，甲基橙3.1-4.4；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是________，指示滴定终点的现象是____________________。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序 → a → 。 a.用移液管取25.00mL待测液加入锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂 b.取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c.用标准溶液润洗滴定管2-3次 d.取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e.注入标准液读数 f.用待测液润洗锥形瓶 g.滴定至终点 h.重复2-3次 i.取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是________。 A．若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B．若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C．注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D．滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为_________。 实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测碳酸钠溶液的体积/mL 1 24.32 25.00 2 24.98 25.00 3 24.28 25.00 21. （12分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷(C3H8)制丙烯(C3H6)的两种方法如下： 反应Ⅰ(直接脱氢)：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)　ΔH1 反应Ⅱ(氧化脱氢)：2C3H8(g)+ O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)　ΔH2= -236kJ/mol （1）已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH=-484kJ/mol，则ΔH1为_______kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强pkPa，仅发生反应Ⅰ(直接脱氢)。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A.容器内压强保持不变 B.气体密度保持不变 C.C3H6与H2的物质的量之比保持不变 D.反应速率v正(C3H8)=v逆(C3H6) ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是_______。 A.减小压强 B.升高温度 C.及时分离出H2 D.加催化剂 ③反应过程中，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数Kp=_______kPa(用含p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。 （3）①一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ(氧化脱氢)。C3H8与O2起始物质的量比分别为1：1平衡时C3H8的体积分数随温度的变化关系如图2所示。在图中画出 =1：2的曲线。 ②相比反应Ⅰ(直接脱氢)，反应Ⅱ(氧化脱氢)的优点可能有_______(任写一点)。 （4）某工厂对尾气处理后的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示。则b极的电极反应方程式为_______________________。 ( 6 )高二化学试卷第 页 学科网（北京）股份有限公司 $$