精品解析：河南省郑州市郑州中学初中部2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

郑州中学初中部2024-2025学年上期期中综合调研 九年级化学学科 （时间：50分钟；满分：50分） 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（每题1分，共14分） 1. 下列变化过程中与另外三个有本质区别的是 A. 冰雪融化 B. 铁水铸锅 C. 粮食酿酒 D. 分离液态空气 2. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭 3. 下列有关水的说法不正确的是 A. 煮沸可给水杀菌消毒 B. 过滤可使海水转化为淡水 C. 蒸馏可将硬水转化为软水 D. 用活性炭可除去水中异味 4. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 氯化钠 5. 硒是人体必需的微量元素。甲图是硒的原子结构示意图；乙图是硒的元素信息单元格。下列判断正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒的原子质量是78.96g C. “y”的数值是6 D. 硒元素属于第二周期元素 6. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素化合价是 A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋5 7. 鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是 A. 观察气体的颜色 B. 闻气体气味 C. 伸入燃着的木条 D. 倒入澄清石灰水 8. 下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氮气充入食品包装袋中可以防腐 C. 氧气可用作火箭燃料 D. 二氧化碳能参与植物的光合作用 9. 下列实验操作中，正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 过滤 10. 柠檬酸（C6H8O7）是一种非常重要有机酸，少量的柠檬酸能使食物口感更好，促进食欲。下列有关它的说法正确的是 A. 柠檬酸是一种氧化物 B. 柠檬酸由21个原子构成 C. 柠檬酸的相对分子质量是192 D. 柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7 11. 在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为(　　) A. 7：1 B. 7：8 C. 7：16 D. 7：32 12. 碳酸氢铵（NH4HCO3）常用作食品膨松剂，其受热分解不可能生成的物质是 A. SO2 B. NH3 C. H2O D. CO2 13. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 40 13 6 反应后的质量/g 5 x 38 y 下列说法错误的是 A. 若丁为催化剂，则x＝20 B. 乙可能生成物 C. x与y之和一定是26 D. 甲和丙的质量变化之比为1：5 14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 加热一定量固体 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 二、填空题。（每空1分，共16分） 15. 写出符合下列要求物质的化学式： 空气中含量最多的物质是_________； 能做探空气球的气体是_________； 地壳中元素含量前两位的元素形成化合物的化学式为_________。 16. 下列物质：①冰水混合物②铁丝③二氧化碳④液氧⑤高锰酸钾⑥自来水⑦空气⑧澄清的石灰水（填序号），属于混合物的是________，属于氧化物的是________。 17. “世界水日”的主题是“珍惜水，爱惜水”。如图所示。 （1）电解水时发生反应的化学方程式是__________________。 （2）该实验说明水是由_________组成的。 （3）得出该结论的理论依据是__________________。 18. 根据图中实验回答以下问题。 当反应发生后，a处现象为________，b处所发生的化学反应的方程式为________，根据烧杯内现象可说明二氧化碳的性质为_________。 19. X、Y、Z 是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若 X、Y 组成元素完全相同； Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X 转化为 Y 的化学方程式为________；从微观角度解释 X、Y 性质有差异的原因是_________。 （2）若 X 为固体单质；Y 可以用于灭火；Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y 转化为 Z的化学方程式为________。 20. 2.2g有机物X在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），求参加反应的氧气的质量为_________，则该物质中含有_________元素。 三、简答题。（共10分） 21. 从微观角度解释下列问题。 （1）石墨和金刚石物理性质不同的原因___________________________。 （2）纯净物和混合物的微观区别___________________________。 （3）水银温度计测体温的原理___________________________。 22. 小明在做碳酸钠与稀盐酸反应时发现溶液质量减小，他认为该反应不遵循质量守恒定律。请判断小明的说法是否正确？为什么？___________ 23. 用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法。实验过程是： 请回答下列问题： （1）写出红磷燃烧的现象__________________。 （2）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是_________。 24. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体进行无害化处理，下图为该反应的微观示意图。 （1）生成物中，属于氧化物的是_________。 （2）写出该反应的化学方程式__________________。 （3）反应物中一氧化碳和一氧化氮的质量比为_________。 四、综合应用题。（共10分） 25. 通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据图回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称：①_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________，反应的化学方程式是__________________。 （3）实验室制取二氧化碳，用B装置作为发生装置，检查B装置气密性的方法__________________，判断F装置收集二氧化碳，已收集满的方法是__________________。 （4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是_________（填装置代号），若用F装置进行密封收集氨气，气流应从_________（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （5）称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质总质量为108.1g，请计算石灰石中碳酸钙中的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 郑州中学初中部2024-2025学年上期期中综合调研 九年级化学学科 （时间：50分钟；满分：50分） 相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（每题1分，共14分） 1. 下列变化过程中与另外三个有本质区别的是 A. 冰雪融化 B. 铁水铸锅 C. 粮食酿酒 D. 分离液态空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、铁水铸锅过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； D、分离液态空气是根据液态氮和液态氧沸点不同的原理而将氮气与氧气进行分离的，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 硫粉 B. 铁丝 C. 镁条 D. 木炭 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，无色气体。A不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体。B符合题意； C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，白色固体。C不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，为无色气体。D不符合题意。 综上所述：选择B。 3. 下列有关水的说法不正确的是 A. 煮沸可给水杀菌消毒 B. 过滤可使海水转化为淡水 C. 蒸馏可将硬水转化为软水 D. 用活性炭可除去水中异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸时，利用高温能够杀死水中的有害微生物，可给水杀菌消毒，选项正确； B、过滤只能够除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性盐类物质，不能使海水转化为淡水，选项错误； C、蒸馏能够完全除去水中的可溶性钙镁化合物，将硬水转化为软水，选项正确； D、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以用活性炭可除去水中异味，选项正确，故选B。 4. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞由汞原子构成。不符合题意； B、水由水分子构成。不符合题意； C、氢气由氢分子构成。不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成。符合题意； 故选D。 5. 硒是人体必需的微量元素。甲图是硒的原子结构示意图；乙图是硒的元素信息单元格。下列判断正确的是 A. 硒属于金属元素 B. 硒的原子质量是78.96g C. “y”的数值是6 D. 硒元素属于第二周期元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，硒属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硒的相对原子质量是78.96，不是原子质量，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=x=34，在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+y，y=6，符合题意； D、硒原子核外有4个电子层，故硒元素位于第四周期，不符合题意。 故选C。 6. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是 A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋5 【答案】B 【解析】 【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。 7. 鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是 A. 观察气体的颜色 B. 闻气体气味 C. 伸入燃着的木条 D. 倒入澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气、空气、二氧化碳都是无色气体，无法通过观察气体的颜色鉴别，A选项错误； B、氧气、空气、二氧化碳都没有气味，无法通过闻气体气味鉴别，B选项错误； C、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺；空气中氧气含量较低，燃着的木条在空气中继续安静地燃烧；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，会使燃着的木条很快熄灭，三者现象不同，可以鉴别，C选项正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气和空气都不能使澄清石灰水变浑浊，倒入澄清石灰水，无法鉴别氧气、空气，D选项错误。 故选：C。 8. 下列有关空气成分的说法不正确的是 A. 稀有气体可用于制作霓虹灯 B. 氮气充入食品包装袋中可以防腐 C. 氧气可用作火箭燃料 D. 二氧化碳能参与植物的光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯，选项A正确； B、氮气稳定性好，充入食品包装袋中可以防腐，选项B正确； C、氧气能支持燃烧，没有可燃性，不能用作火箭燃料，选项C错误； D、空气中的二氧化碳能参与植物的光合作用，选项D正确。 故选：C。 9. 下列实验操作中，正确的是 A. 取用固体粉末 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、瓶口没有紧挨试管口，所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：A。 10. 柠檬酸（C6H8O7）是一种非常重要的有机酸，少量的柠檬酸能使食物口感更好，促进食欲。下列有关它的说法正确的是 A. 柠檬酸是一种氧化物 B. 柠檬酸由21个原子构成 C. 柠檬酸的相对分子质量是192 D. 柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素的化合物为氧化物，而柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B、由柠檬酸C6H8O7可知，一个柠檬酸分子由21个原子构成，故选项说法错误； C、柠檬酸的相对分子质量为：12×6+1×8+16×7=192，故选项说法正确； D、柠檬酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）:（1×8）:（16×7）=72:8:112=9:1:14，故选项说法错误； 故选：C。 11. 在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为(　　) A. 7：1 B. 7：8 C. 7：16 D. 7：32 【答案】B 【解析】 【详解】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g； 设：D的化学式量为x。 x=16；则C和D的化学式量之比=14：16=7：8。故选B。 12. 碳酸氢铵（NH4HCO3）常用作食品膨松剂，其受热分解不可能生成的物质是 A. SO2 B. NH3 C. H2O D. CO2 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】碳酸氢铵中不含有硫元素，生成物中不可能含有二氧化硫。故选A。 13. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 40 13 6 反应后的质量/g 5 x 38 y 下列说法错误的是 A. 若丁为催化剂，则x＝20 B. 乙可能是生成物 C. x与y之和一定是26 D. 甲和丙的质量变化之比为1：5 【答案】B 【解析】 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后甲的质量减少，甲是反应物，参加反应的质量为：10g-5g=5g，丙的质量增多，丙是生成物，生成的质量为：38g-13g=25g。 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，若丁为催化剂，则y＝6，x＝10+40+13﹣5﹣38＝20，此选项正确； B、反应后乙质量减小，乙是反应物，此选项错误； C、根据以上分析可知，该反应为：甲+乙→丙，根据质量守恒定律，x+y＝10+40+13+6﹣5﹣38＝26，此选项正确； D、甲和丙的质量变化之比为：（10g-5g）：(38g-13g)＝1：5，此选项正确。 故选B。 14. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 加热一定量固体 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，图中是质量比为2∶1，错误； B、高锰酸钾分解要产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，随着高锰酸钾的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有锰酸钾和二氧化锰，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，错误； C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后质量和化学性质不变，所以向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气的质量从零开始逐渐的增大，正确。 故选D。 二、填空题。（每空1分，共16分） 15. 写出符合下列要求物质的化学式： 空气中含量最多的物质是_________； 能做探空气球的气体是_________； 地壳中元素含量前两位的元素形成化合物的化学式为_________。 【答案】 ①. N2 ②. He ③. SiO2 【解析】 【详解】空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2； 氦气的密度非常小，且氦气的化学性质非常稳定，不易与其他物质发生反应，因此氦气能做探空气球的气体‌，氦气化学式为He； 地壳中元素含量前两位的元素为氧元素和硅元素，氧元素显-2价，硅元素显+4价，形成化合物的化学式为SiO2； 故填：N2；He；SiO2。 16. 下列物质：①冰水混合物②铁丝③二氧化碳④液氧⑤高锰酸钾⑥自来水⑦空气⑧澄清的石灰水（填序号），属于混合物的是________，属于氧化物的是________。 【答案】 ①. ⑥⑦⑧ ②. ①③ 【解析】 【详解】①冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，该纯净物由氢、氧两种元素组成，属于化合物、氧化物； ②铁丝由一种物质组成，属于纯净物，该纯净物只含铁一种元素，属于单质； ③二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，该纯净物由碳、氧两种元素组成，属于化合物、氧化物； ④液氧由氧气一种物质组成，属于纯净物，该纯净物只含氧一种元素，属于单质； ⑤高锰酸钾都是由一种物质组成，属于纯净物，该纯净物由钾、锰、氧三种元素组成，属于化合物； ⑥自来水由水等多种物质混合而成，属于混合物； ⑦空气由氮气、氧气、稀有气体等多种物质混合而成，属于混合物； ⑧澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物； 则属于混合物的是⑥⑦⑧；属于氧化物的是①③。 17. “世界水日”的主题是“珍惜水，爱惜水”。如图所示。 （1）电解水时发生反应的化学方程式是__________________。 （2）该实验说明水是由_________组成的。 （3）得出该结论的理论依据是__________________。 【答案】（1） （2）氢元素和氧元素 （3）质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 得出该结论的理论依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 18. 根据图中实验回答以下问题。 当反应发生后，a处现象为________，b处所发生的化学反应的方程式为________，根据烧杯内现象可说明二氧化碳的性质为_________。 【答案】 ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. ③. 不能燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【详解】该装置发生的反应为：稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体与紫色石蕊溶液中的水发应，生成碳酸，其具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红；故a处现象为：紫色石蕊溶液变红； b处所发生的反应为：二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水；其反应的化学方程式为：； 烧杯内蜡烛能熄灭是由于二氧化碳具有不能燃烧、也不支持燃烧的化学性质，蜡烛自下而上依次熄灭是由于二氧化碳的密度比空气大。 故答案为：紫色石蕊溶液变红；；不能燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大。 19. X、Y、Z 是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们之间有下图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）若 X、Y 的组成元素完全相同； Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X 转化为 Y 的化学方程式为________；从微观角度解释 X、Y 性质有差异的原因是_________。 （2）若 X 为固体单质；Y 可以用于灭火；Z 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y 转化为 Z的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. 分子构成不同 （2） 【解析】 【小问1详解】  Z 为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，则Z为氧气；若 X、Y 的组成元素完全相同，X、Y都能转化为Z（氧气），且X能转化为Y，Z（氧气）也能转化为Y，则Y是水，X是过氧化氢。 X 转化为 Y ，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：； X（过氧化氢）、Y（水）都是由分子构成物质，它们性质有差异的原因是分子构成不同。 【小问2详解】 若X为固体单质，Y可用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X是碳。 Y（二氧化碳）转化为Z（一氧化碳），是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。 20. 2.2g有机物X在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），求参加反应的氧气的质量为_________，则该物质中含有_________元素。 【答案】 ①. 8g ②. C、H 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此参加反应的氧气的质量为； 2.2g有机物X在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，反应物氧气中含有氧元素，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，则有机物X中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，二氧化碳中碳元素的质量等于有机物X中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于有机物X中氢元素的质量，即，由于有机物X中碳元素与氢元素的质量之和为，说明该有机物X中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素。 三、简答题。（共10分） 21. 从微观角度解释下列问题。 （1）石墨和金刚石物理性质不同的原因___________________________。 （2）纯净物和混合物的微观区别___________________________。 （3）水银温度计测体温的原理___________________________。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）纯净物由一种微粒构成，混合物由两种或两种以上微粒构成 （3）汞原子之间的间隔随温度的升降而增减 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； 【小问2详解】 纯净物由同种物质组成，即纯净物由一种微粒构成，混合物由不同种物质组成，即混合物由两种或两种以上微粒构成； 【小问3详解】 水银温度计测体温，是因为汞原子之间的间隔随温度的升降而增减。 22. 小明在做碳酸钠与稀盐酸反应时发现溶液质量减小，他认为该反应不遵循质量守恒定律。请判断小明的说法是否正确？为什么？___________ 【答案】小明的说法不正确，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以溶液质量减少，但反应仍然遵循质量守恒定律 【解析】 【详解】小明的说法不正确，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠、盐酸质量之和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳质量之和，由于生成的二氧化碳逸散到空气中，所以溶液质量减少，但反应仍然遵循质量守恒定律； 故填：小明的说法不正确，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以溶液质量减少，但反应仍然遵循质量守恒定律。 23. 用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法。实验过程是： 请回答下列问题： （1）写出红磷燃烧的现象__________________。 （2）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是_________。 【答案】（1）产生大量白烟，放出热量 （2）不需要酒精灯点燃，节约能源或不需要打开瓶塞点燃红磷，装置始终密闭，实验误差小 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧，观察到产生大量白烟，放出热量，故填产生大量白烟，放出热量。 【小问2详解】 由图可知，改进后的实验中，不需要酒精灯点燃，节约能源，还不需要打开瓶塞点燃红磷，装置始终密闭，实验误差小，故填不需要酒精灯点燃，节约能源或不需要打开瓶塞点燃红磷，装置始终密闭，实验误差小。 24. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体进行无害化处理，下图为该反应的微观示意图。 （1）生成物中，属于氧化物的是_________。 （2）写出该反应的化学方程式__________________。 （3）反应物中一氧化碳和一氧化氮的质量比为_________。 【答案】（1）CO2##二氧化碳 （2）2CO+2NO2CO2+N2 （3）14:15 【解析】 【小问1详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则生成物中，属于氧化物的是CO2，故填：CO2或二氧化碳； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故填：2CO+2NO2CO2+N2； 【小问3详解】 由反应的化学方程式2CO+2NO2CO2+N2可知，反应物中一氧化碳和一氧化氮的质量比为(2×28):(2×30)=14:15，故填：14:15。 四、综合应用题。（共10分） 25. 通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据图回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称：①_________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________，反应的化学方程式是__________________。 （3）实验室制取二氧化碳，用B装置作为发生装置，检查B装置气密性的方法__________________，判断F装置收集二氧化碳，已收集满的方法是__________________。 （4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是NH4Cl（固）+NaOH（固）NaCl+H2O+NH3↑，据此设计出的发生装置可以是_________（填装置代号），若用F装置进行密封收集氨气，气流应从_________（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （5）称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g，请计算石灰石中碳酸钙中的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ① A ②. （3） ①. 封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 ②. 将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满 （4） ①. A ②. b （5）解：设参加反应生成碳酸钙的质量为x。 反应生成二氧化碳的质量为 解得 答：石灰石中碳酸钙中的质量为10g。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应适用于固体加热型，发生装置选A，故填：A；； 小问3详解】 检查B装置气密性的方法：封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好； 二氧化碳的密度比空气大，若用装置F收集，二氧化碳应从a端通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满； 故填：封闭右端管口，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；将燃着的木条放到b导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满； 【小问4详解】 根据反应的符号表达式可知，该反应适用于固-固加热型，发生装置选A，氨气的密度比空气小，若用F装置进行密封收集氨气，气流应从b端进入集气瓶，故填：A；b； 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$