广东省汕头市潮南区峡山上东浦学校2024-2025学年九年级上学期11月月考化学试卷

2024-2025学年度第一学期 九年级化学科月考卷 (内容:第4单元课题3一第5单元) 参考相对原子质量:H:1 C: 12 N:14 O:16 P: 31 Mn:55 K:39 班级:__ 姓名:_ 座号:。 一、选择题。 1、天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括:C0、 CH-OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氢氛酸)等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测( A、“百武”慧星至少含有C、H、N、0元素 C、“百武”彗星是一个液态混合物 B、“百武”替星中存在单质和化合物 D、“百武”替星可能存在生命 2、下列物质的化学式书写正确的是( A、氧化铲 ZnO: B、三氧化疏 0s C、氢气 He: D、氧化锣 -Ca 3、下列说法中正确的是( A、任何纯净物都有固定的组成 B、化学式只能代表宏观物质的组成 C、一种元素只能有一种化合价 D、单质的化学式都可以用元素符号直接表示 4、下列现象能用质量守恒定律解释的是( A、10g冰受热融化成10g水 B、50mL.水和50mL.酒精混合物后,总体积小于100mL C、在空气中燃烧,固体质量增大 D、25g燕糖溶于75g水中,总质量为100g 5、物质发生化学变化时,肯定有变化的是( ) A、原子数目 B、分子种类 C、元素种类 D、物质的质量总和 6、根据元素化合价高低的顺序,在NH.C1、N、N-O、X、NO、NO、KNO。;的排列中X应是( A、KNO: B、(NH):SO. C; NO D、NOs 7、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在运动条件下发生化学反应测得反应前及t、t 时各物质质量如图所示,下列说法中不正确的是( ■ .....乙 A、该反应为化合反应 B、丙可能为该反应的催化剂 一 C、该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5 ........1 D、该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4 8、有一种可能含下列物质的硝酸钟(NHNO。)样品,经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该 样品中一定含有的下列物质是() A、(NH):S0.(21%) B、NH.HCO.(18%) C、CO(NH):(47%) D、NH.C1(26%) 9、在一个密闭的容器中,有一定质量的空气,现向其中加入足量的红磷并点燃,完全反应后冷却至 窒温。下列说法正确的是() A、容器内气体的质量减小,压强不变 B、容器内气体的质量不变,压强增大 C、容器内气体的质量增大,压强增大 D、容器内气体的质量减小;压强减小 10、用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m.,引燃红磷,冷却后称得质量为m,m,=m。 下列说法正确的是() A、实验中红磷的质量一定要过量 B、m.为红礴和氧气的总质量 C、实验中气球胀大不会影响实验结果(不考虑浮力) D、m.中P:0。的质量一定等于m.中红磷与氧气的质量和 11、为了实现碳的资源化利用,我国科学家用纳米锦粒子作催化剂将二氧化碳合成甲完,反应的化学 化 方程式为C0 +4H-CHa+2X下列说法正确的是( ) A、X的化学式为HO. B、甲完中碳、氢元素的质量比为3:1 C、反应前后分子的数目不变 D、参加反应的C0.和H;的质量比为22:1 12、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应, ### 测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( A、该反应属于分解反应B、若消耗6g的乙,则生成34g的丙 C、丙一定是单质 D、甲、乙的质量之和一定等于丙的质量 “ 甲乙丙I 13、一定质量的在氧气中燃烧一段时间后得到40g氧化和的混合物 测得其中元素的质量分数为75%,若继续在氧气中燃烧,待完全反应后所得固体的总质量为( _ B、50g A、48g C.140g D、96g 14、某纯净物在足量氧气中充分燃烧,生成二氧化碳和水。下列对该纯净物组成中,说法正确的是( A、由碳、氢、氧三种元素组成 B、由碳、氧两种元素组成 C、由碳、氢两种元素组成 D、一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素 15、用高酸钾制取氧气,固体的质量变化情况如图所示,下列分析正确的是() A、P点处固体成分是酸钾和二氧化 ^固体混合物的质量/g B、在反应过程中,固体中的元素质量不断增大 C、t时,MnO:在固体中质量分数达到最大 D、反应前固体中氧元素质量分数等于(a-b)/a×100% DI : 时间/min 二、填空题。 l6、通过对已学知识的对比和归纳,我们往往可以得出一些十分有趣的规律,这些规律可以帮助我们掌 握学习化学的方法。仔细阅读表中的内容,并回答相应的问题。 Mg” Na CI 常见的几种离子 SO” 对应元素或原子团在 N a M{otciso 化合物中的化合价 (1)由两行内容对照可得出的规律是 (2)已知通过元素或原子团的 可以确定相应化合物的化学式,请你利用表格中所给内容, 写出三种物质的化学式: (3)根据疏酸铁的化学式[Fe。(S0),]可推断出所含阳离子的符号为 __,并标出其中氧的化合 17、(1)书写化学方程式要遵守两条原则要以 为基础,写出反应物、生成物、反 应条件,体现化学反应中的物质关系:还要根据 配平化学方程式, 使等号两边各原子的种类与数目相等,体现化学反应的_关系。 (2)根据化学方程式的书写原则,分析下列化学方程式违背了什么原则。 ①FeO-FeO:违背了_ ②Fe o.-Fe0.违背了 (3)在化学方程式4P+50:-2P:0。中,每 份质量的礴与 份质量的氧气反应,生 成____份质量的五氧化二磷。 18、(验证质量守恒定律)根据下列实验探究,回答相关问题。 一 小气球 红 (1)实验A中观察到现象: .当实验结束后发现 小气球与初始状态相比 (选填“相同”“变瘪”或“膨胀”)。 (2)某同学使用B装置进行实验,四组实验中分别进行了两次称量,得到下表数据 编号 ① ② ③ ④ 反应前/g 55.5 55.3 55.6 55.8 反应后/g 55.5 58.5 54.2 54.8 其中有问题的两组数据是_(填序号),反应结束后天平指针向_(选填“左”或“右”)偏转。 (3)实验C中,可观察到银白色铁钉表面析出__固体,溶液由__色逐渐变为_色.反应 前物质的总质量(选填“)”“<”或“=”)反应后物质总质量,其反应的化学方程式 为: (4)综合以上实验结果,得出结论:在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参 加的反应一定要在 装置中进行. (5)在4A+5B=4C+6D的反应中.C、D相对分子质量之比为15:9.若3.4gA与B完全反应生成6gC; 则B和C的质量比为_ 19、化学小组的同学在做条在空气中燃烧实验时,发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的 固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体? 【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色: 物质 Mgo MgC1: Mg.N. Mg(NO): Mgco, Mg(OH): 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 小红同学认为不必查阅氛化的颜色,理由是:_ 【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的 反应生成的。 【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想,他的方案可能是: 【实验结论】根据小红的实验结果,写出铁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式: ② 【反思与评价】通过上述实验,你对燃烧有什么新认识 20、配平下列化学方程式。 (1)_NH。+_Cl:=-=_N.+_NH.C1 (2)Fes:o..Feo+so。 (4)_N:0。,_Fe-- __FeO.+_N: 21、实验室制取氧气时,某同学取一定质量的高酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系 如图1所示请回答下列问题: &氧气的质量/g .元的质量g (1)图中有两个时段固体质量都不变,理由 , 是:t。-t,时段固体质量不变,是因为 _:t-t,时段固体质量 不变,是因为 (2)请根据图中数据计算高酸钾的质量为多 少?(写出计算过程) 圈1 时间 回2 (3)请在图2坐标中,画出固体中元素质量在t。-t:时段变化示意图。 一、选择题(45分)。 1--5、ADACB 6-10、CCBDC 11---15、BBBDC 二、填空题(15分)。 16、(7分)(1)元素(原子团)化合价的数值与相应的离子所带的电荷数相等,电性相同: (2)化合价 HC1 NaOH MgCl: (③)Fe Fe.(s0.): ” 17、(9分)(1)客观事实 转化 质量守恒定律 定量 (2)客观事实 质量守恒定律 (3)124 160 284 18、(13分)(1)产生大量白烟,放出大量热,小气球先膨胀后变掉 变. (2)①② (3)红色 蓝 浅绿色 :。 Fe +CuSO. =-FeSO. +Cu (4)密闭 (5)4:3 19、(8分)【查阅资料】 空气中没有氢元素,燃烧后产物中一定不存在气化锁 【提出猜想】: N: 【实验探究】: 将点燃的钱条伸入盛满氢气的集气瓶中,燃烧并生成有淡黄色固体 点越 3Mg+N. -Mg.N. 【实验结论】: 【反思与评价】:燃烧并不一定需要氧气 20、(8分)(1)83 (2)4 2 3 (4)4 9 3 2 (3)1 3 21、(10)(1)反应还未进行 反应进行完成 (2)解:设高酸钾的质量为) () 笃元的/ 32 10 316 8 x 3.2g 316:- 32 , x= 3.2 1 。 X=31.6g tb t t4 答:高酸钾的质量为31.6g 附2