2025届高三高考化学一轮复习备考专题练 非金属及其化合物--硫及其重要化合物

非金属及其化合物--硫及其重要化合物 一、单选题（共15题） 1．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可作红色涂料 B．是淡黄色晶体，可用于配制黑火药 C．具有氧化性，可用于制取硫酸 D．浓具有吸水性，可用于除去中混有的 2．室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将溴丁烷与的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入的溶液中，观察现象 溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃 B 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 是否具有漂白性 C 向饱和溶液中通入足量气体，观察现象 比较与在水中溶解度的大小 D 向溶液中滴加淀粉，再通入气体，观察现象 比较与氧化性的强弱 A．A B．B C．C D．D 3．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量气体 B．向溶液中通入少量气体 C．向水中通入少量气体 D．向饱和溶液中通入少量气体 5．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放，有利于实现碳中和 B．华为手机mate 60使用的麒麟芯片，其主要成分是二氧化硅 C．造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性 D．科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 6．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作隔音材料 B．能与水反应，可作工业废气脱硫剂 C．的半径比小，的熔点比高 D．铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧 7．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列化学反应表示不正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．黄铁矿与空气高温反应： C．催化氧化： D．用酸性溶液吸收： 8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．工业制： B．回收烟气中获得： C．工业废液中通入除： D．热的溶液除S： 9．氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用。氧能与大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；过氧化物如、等可以作为优秀的氧化剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．纳米能与酸反应，可用作磁性材料 B．能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等 C．是两性氧化物，可用作耐火材料 D．是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃 10．下列由废铁屑制取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O的实验装置与操作能达到实验目的的是 A．用装置甲称取一定质量的(NH4)2SO4固体 B．用装置乙除去废铁屑表面的油污 C．用装置丙将废铁屑充分溶解 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体 11．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 测定等体积和溶液的 比较和的酸性强弱 B 将石油裂解产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化 验证石油裂解产物中是否含乙烯 C 向溶液中通入至过量，观察是否有沉淀生成 是否具有氧化性 D 将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色 确定卤代烃中卤原子种类 A．A B．B C．C D．D 12．某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学继续进行的漂白原理的探究：方案(a)中品红水溶液褪色；方案(b)中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。 已知： 下列说法错误的是 A．(a)中品红乙醇溶液不褪色 B．能使品红水溶液褪色，是因为本身具有漂白性 C．(a)和(b)中溶液的作用为吸收剩余的 D．漂白的织物易恢复原来颜色 13．某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是 A．段发生的主要反应为 B．bc段发生的主要反应为 C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点 14．将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是 X Y Z Z中实验现象 A 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 褪色 B 饱和食盐水 电石 溴的溶液 褪色 C 饱和溶液 溶液 溶液变浑浊 D 浓氨水 生石灰 溶液 有蓝色絮状沉淀 A．A B．B C．C D．D 15．下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 配制Na2S溶液 将Na2S固体加入到适量H2S溶液中，搅拌 B 检验丙烯醛中存在碳碳双键 取适量丙烯醛样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化，再加入溴水 C 探究浓度对反应速率的影响 一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与同体积的稀硫酸和浓硫酸反应，观察气体产生的快慢 D 检验碳与浓硫酸反应的气体产物 将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共2题） 16．硫代硫酸钠()，又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，可用于水产养殖，医学治疗中也用作氰化物的解毒剂。具有较强的还原性，易溶于水，不溶于乙醇，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：。常温下溶液中析出晶体为，该晶体于熔化，分解。某实验用如图装置制取。 (1)尾气可以用 (填化学式)溶液吸收。 (2)为了控制装置中的反应温度不高于，请提出一种加热方法： 。 (3)计用来监测反应时溶液不能为 (填“酸性”或“碱性”)，原因是产物在该条件下不稳定，写出其反应的离子方程式： 。 (4)反应完成后，过滤混合液，滤液经过浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得粗产品。关于该粗产品的干燥，你认为合理的操作是___________(填标号)。 A．用热风吹干 B．在坩埚中灼烧干燥 C．放置在干燥器中干燥 D．在陶土网上自然晾干 (5)为了测定粗产品中的含量，一般采用酸性标准液滴定的方法(假定杂质不参与反应)。称取粗产品溶于水配成溶液，取于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，重复多次，平均消耗溶液的体积为。试回答： ①该滴定过程是否需要加入指示剂？ (填“是”或“否”)。 ②写出该滴定反应的离子方程式： 。 ③产品中的质量分数为 (保留3位有效数字)。 17．Na2S2O3应用广泛，可由反应Na2CO3 + 2Na2S + 4SO23Na2S2O3 + CO2制备。实验室制备Na2S2O3的一种装置如下。 已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 (1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中试剂a应为______（填序号）。 A．NaOH溶液 B．Na2S溶液 C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液 (3)C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： I. Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 II. Na2S + SO2 + H2O = Na2SO3 + H2S III. ______ IV. S + Na2SO3=Na2S2O3 ①补全反应III的化学方程式： 。 ②根据反应I推测，酸性：H2SO3 （填“＞”或“＜”）H2CO3。 (4)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，可得Na2S2O3溶液。若不及时停止反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。 (5)Na2S2O3可清除自来水中的余氯。 ①若以Cl2代表余氯，补全Na2S2O3清除余氯反应的离子方程式 ： □S2O+ □Cl2 + □_____ = □SO+ □_____ + □H+。 ②某天然水经氯气消毒后，其中的余氯含量为15.2 mg·L-1（以Cl2计），欲使水中余氯含量降低至1.0 mg·L-1，理论上每升水中应加入Na2S2O3的质量为 mg。 参考答案： 1．D A．为红色固体，常作红色涂料，A错误； B．具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，B错误； C．为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误； D．浓具有吸水性，能做干燥剂，可用于除去中混有的，D正确； 2．A A．气体通入的溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烃，则证明发生了消去反应，故A符合题意； B．将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能证明二氧化硫有漂白性，故B不符合题意； C．向饱和溶液中通入足量气体，有晶体析出，根据分析得到，106g碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠增多，假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较与在水中溶解度的大小，故C不符合题意； D．向溶液中滴加淀粉，再通入气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性大于铁离子，可能硝酸氧化了碘离子，因此不能比较与氧化性的强弱，故D不符合题意。 3．A A．碳酸钠与CF3COOH反应生成CF3COONa、CO2和H2O，CO2、H2O和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，故A符合题意； B．与反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和硫酸不反应，故B不符合题意； C．氨气催化氧化生成NO，NO和浓硫酸不能反应硝酸，故C不符合题意； D．由于硝酸是易挥发性酸，铜离子发生水解，因此硝酸铜蒸干得到氢氧化铜，故D不符合题意。 4．C A．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，没有发生氧化还原反应，A不符合题意； B．向溶液中通入少量气体，生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．向水中通入少量气体，NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应且溶液的减小，C符合题意； D．向饱和溶液中通入少量气体，生成S单质，发生了氧化还原反应但溶液的增大，D不符合题意； 5．C A．推广使用煤的液化技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，有利于减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳等温室气体的排放，不利于实现碳中和，故A错误； B．华为手机mate 60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是高纯硅，故B错误； C．造纸业常用处理纸浆，利用了的漂白性，故C正确； D．科技创新利用合成脂肪酸，实现无机小分子向有机小分子的转化，故D错误； 6．C A．BaSO4具有高吸音性能，可用作隔音材料，与BaSO4难溶于水无关，A错误； B．氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，可以用作脱硫剂，B错误； C．离子晶体的熔点取决于金属的半径和电荷，通常半径小电荷大的熔点高，Mg2+和Ca2+所带的电荷数一样，Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高，C正确； D．铍镍具有延展性，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D错误； 7．A A．与足量稀盐酸反应有生成，氧化还原反应中化合价有升必有降，A中只有降没有升，正确的为：，A不正确； B．黄铁矿与空气高温反应得到，化学方程式为， B正确； C．根据每生成释放出的热量，可以写出热化学方程式，C正确； D．用酸性溶液吸收离子方程式为，D正确； 8．A A．工业制硫酸过程中的物质转化是将二氧化硫氧化为三氧化硫：，A符合题意； B．回收烟气中获得：，该反应节约成本，简化反应步骤，该反应正确，B不符合题意； C． 是难溶于水与酸的物质，工业废液中通入除：，该反应正确，C不符合题意；     D．在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，热的溶液除S：，该反应正确，D不符合题意； 9．B A．四氧化三铁具有磁性，可用作铁磁性材料，与其能与酸反应无关，故A错误； B．SO2具有漂白性，SO2能与某些有色物质化合生成无色不稳定的无色物质，所以SO2可以漂白纸浆、草帽等，故B正确； C．Al2O3熔点高，可用作耐火材料，与Al2O3是两性氧化物无关，故C错误； D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅是气体物质，可用于雕刻玻璃，和SiO2是酸性氧化物无关，故D错误； 10．B A．装置甲中，物品与砝码的位置颠倒，使用游码时称取的(NH4)2SO4固体的质量偏低，A不能达到实验目的； B．Na2CO3溶液呈碱性，能促进油脂水解，从而去除物品表面的油污，所以可用装置乙除去废铁屑表面的油污，B能达到实验目的； C．浓硫酸具有强氧化性，能使铁表面发生钝化，所以不能用装置丙将废铁屑充分溶解，C不能达到实验目的； D．(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用装置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O晶体，D不能达到实验目的； 11．C A．测定等体积的和，浓度不确定是否相同，不能根据pH值比较和酸性强弱，A项错误； B．石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃，通入的溶液，颜色褪去可以说明含有不饱和烃，不能说明一定含有乙烯，B项错误； C．硫化钠中通入过量的二氧化硫，观察到的沉淀是S单质，二氧化硫的化合价降低，有氧化性，则可以说明二氧化硫有氧化性，C项正确； D．将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入稀硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤素原子种类，D项错误； 12．B A．结合已知品红和亚硫酸反应，使品红褪色，可知二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使其褪色，使品红褪色的不是SO2，故(a)中品红乙醇溶液不褪色，故A正确； B．结合已知品红和亚硫酸反应，使品红褪色，能使品红水溶液褪色，并不是因为本身具有漂白性，故B错误； C．二氧化硫污染，(a)和(b)中溶液的作用为吸收剩余的，故C正确； D．漂白的织物是生成了不稳定的无色无纸，收到光照等的作用，易恢复原来颜色，故D正确； 13．C A．ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确； B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，B正确； C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在Na2SO4，可能只发生反应②，也可能两反应均发生，即假设二或假设三成立均可能， C错误； D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，应结束后O2含量高于c点，D正确； 14．D A．浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体，能使品红溶液褪色，A正确； B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔气体，能使溴的溶液褪色，B正确； C．与在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，足量硫化氢通入溶液生成硫单质，产生淡黄色浑浊，C正确； D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，足量氨气通入溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，D错误； 15．B A．Na2S固体加入到适量H2S溶液中，反应生成NaHS，故A不符合题意； B．丙烯醛中含有碳碳双键、醛基，都能和溴单质反应，取适量丙烯醛样品于试管中，加过量银氨溶液，水浴加热，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀硫酸酸化，使得醛基被氧化为羧基，排除醛基对碳碳双键的干扰，再加入溴水检验碳碳双键，故B符合题意； C．浓硫酸具有强氧化性，和锌反应生成二氧化硫而不是氢气，不能用相同质量的同种锌粒分别与同体积的稀硫酸和浓硫酸反应探究浓度对反应速率的影响，故C不符合题意； D．二氧化硫和二氧化碳均会使得石灰水变浑浊，应该用品红检验二氧化硫后使用高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，再通入澄清石灰水，故D不符合题意； 16．(1)(其他合理答案也可) (2)水浴加热(其他合理方式也可) (3) 酸性 (4)C (5) 否 93.9%(或0.939) （1）为有毒气体，装置中会有少量逸出，故宜用碱性溶液吸收； （2）易分解，加热温度要低且受热要均匀，故最好用水浴加热方式； （3）在酸性条件下不稳定，反应的离子方程式：； （4）具有较强的还原性，且在分解，故干燥时应减少与空气接触，以免被氧化，同时应低温干燥，以免分解； A．热风，易分解； B．灼烧，易分解； C．可放置在干燥器中干燥； D．长时间与空气接触，易被氧化； （5）①酸性溶液本身有颜色，故不需要另外加指示剂； ②离子方程式为； ③滴定时粗产品配成溶液，每次取，滴定时平均消耗的物质的量为，故溶液可消耗的物质的量为，然后根据第②问的离子方程式可知两者的关系式为，即可知的总物质的量为，总质量为；可计算出质量分数为。 17．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)C (3) SO2+2H2S=3S↓+2H2O > (4)过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解 (5) 7.9 （1）加热条件下浓硫酸与Cu发生反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）A．NaOH溶液可与二氧化硫反应，A错误； B．Na2S可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，B错误； C．根据分析可知，装置B用于观察二氧化硫气体流速，亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，C正确； D．碳酸钠溶液呈碱性，可与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，D错误； 答案选C； （3）①反应II中生成的H2S可与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，化学方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O； ②二氧化硫通入碳酸钠溶液中，可与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与碳酸钠发生复分解反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，根据 “强酸制弱酸”原理，酸性：； （4）实验过程中，若不及时停止反应，过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解，导致Na2S2O3产量会降低； （5）①根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②假设水为1L，需消耗氯的物质的量：，根据反应计量数比值，需要消耗Na2S2O3的物质的量：，对应质量：。 学科网（北京）股份有限公司 $$